普通高中化学新教材《物质结构与性质》修订介绍及培训讲座(2020年人教版)
新课标高中化学选修教材《物质结构与性质》三种版本的比较研究
新课标高中化学选修教材《物质结构与性质》三种版本的比较研究作者：蔡文联饶志明余靖知来源：《化学教学》2007年第01期摘要：根据2003年出版的《普通高中化学课程标准(实验)》编定的高中化学教材已通过审定的有三种版本，分别由人民教育出版社、江苏教育出版社、山东科技出版社出版。
高中化学课程8个模块中选修3“物质结构与性质”是属于化学基本理论知识的模块。
本文将对新版三种教材(选修3“物质结构与性质”)的设计思路、体系结构、栏目设置等方面进行比较研究，以期有助于教师理解新课标、选择教材、教法以及把握教学尺度。
关键词：物质结构与性质；教材编写；体系结构；评价与研究文章编号：1005－6629(2007)01－0026－05 中图分类号：G633.8文献标识码：B为了适应我国21世纪初化学课程发展的趋势，化学课程标准研制组经过深入的调查研究，多次讨论修改，于2003年出版了《普通高中化学课程标准（实验）》。
他们将高中化学课程采用模块的方式分为必修和选修两部分，共8个模块，其中必修模块2个，选修模块6个。
新课程“在保证基础的前提下为学生提供多样的、可供选择的课程模块”，兼顾“学生个性发展的多样化需要”，适应不同地区和学校的条件。
目前以高中化学课程标准和基础教育课程改革纲要为指导编写的新版高中化学教材经全国中小学教材审定委员会初审通过的共有3种，分别是由人民教育出版社出版（宋心琦主编，以下简称人教版），江苏教育出版社出版（王祖浩主编，以下简称苏教版），山东科技出版社出版（王磊主编，以下简称山东科技版）。
在6个选修模块中，选修3“物质结构与性质”模块突出化学学科的核心观念、基本概念原理和基本思想方法。
在以“提高学生的科学素养” 为主旨的高中化学课程改革中，如何将新课程理念很好地融合进化学基本概念和基础理论的教学中，转变学生的学习方式，培养学生的逻辑思维能力，提高学生学习本课程的意义，是值得广大化学教师研究、推敲的。
2020版高考化学(人教通用版)大一轮精讲课件：2 第37讲分子结构与性质
物质结构与性质(选修3)
第 37 讲
分子结构与性质
第12章
物质结构与性质(选修3)
了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)。了解配位键 的含义。 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子 或离子的空间结构。 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对 物质性质的影响。
解析：选 D。单质通常情况下的状态与键能大小无关；CH4 分 子是正四面体立体构型， 与键角和键长有关， 与键能无关； NH3 分子内的 3 个 N—H 键的键长、键角都相等，与键能无关；N2 稳定性强于 O2， 是因为 N2 分子中的键能大于 O2 分子中的键能， D 正确。
2．(2019· 开封高三联考)已知键能、键长部分数据如下表：
2．现有以下物质：①HF；②Cl2；③H2O；④N2；⑤C2H4； ⑥C2H6；⑦H2；⑧H2O2；⑨HCN(H—C≡N)。只有 σ 键的是 ____________( 填序号，下同 ) ；既有 σ 键，又有 π 键的是 ____________；含有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 σ 键的是 ____________；含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨 道重叠形成的 σ 键的是____________；含有由一个原子的 p 轨 道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 σ 键的是____________。
3.共价键类型的判断 (1)σ 键与 π 键 ①依据强度判断：σ 键的强度较大，较稳定；π 键活泼，比较 容易断裂。
一 个 σ 键、 一 ②共价单键都是 σ 键， 共价双键中含有_______ _______ 一 个 σ 键、_______ 两 个 π 键。 个 π 键，共价三键中含有_______
2020年11月高中化学新教材培训---真情境、真问题、真学习教学课件 (共87张)
2018年合格考
3.情境素材建议
化学反应与能量转化：能源的合理利用，如天然气、丙 烷、煤、氢气等燃料的选择与使用，生物质能的获取（如制 取沼气、焚烧垃圾等）与使用；化学反应热效应在生产、生 活中的应用，如热敷袋与冷敷袋等；电池的历史沿革和发展， 如伏打电池的发现、干电池的改进、燃料电池的应用。
《化学反应原理》模块 主题1：化学反应与能量
[内容要求] 1.1 1.2 1.3 1.4学生必做实验 简单的电镀实验 制作简单的燃料电池 [情境素材建议] 铅蓄电池、锂离子电池等生活中常用的电池；氢 氧燃料电池与电解水；化学电池的发展历史与新型电池的开发；电 冶金，如电解熔融氯化钠或氧化铝；电解精炼铜；电解在污水处理、 煤炭脱硫中的应用。 [学业要求] 能列举常见的化学电源，能分析能源的利用对自然环 境和社会发展的影响。
——《普通高中化学课程标准》（2017年版第20页）
2017年海南卷
2017年全国卷（3）
2018年全国卷（3）
2019年海南卷
2020
年 全 国 卷
Ⅰ
日常生活 生产环保 化学实验 科技发展
真 实
化学问题
化学知识 化学方法
情
境
化学观念
以废物处理、食品添加剂的使用、消毒剂的合理使用等为考查载体，彰 显了化学的应用价值，体现了人与自然和谐相处的理念，渗透了环境保 护、遵守规则等责任意识。
《改进手机人大附中，
成电庞 在池雪 新中老 型的师
材离高 料子二 研导化 发体学
中材课 的料
应
用
》
生产科技案例
创设真情境
创设真实且富有价值的 问题情境。真实、具体的问 题情境是学生化学学科核心 素养形成和发展的重要平 台，为学生化学学科核心素 养提供了真实的表现机会。
2020_2021学年新教材高中化学第一章原子结构与性质专题提升课课件新人教版选择性必修第二册
(4)CuCl难溶于水但易溶于氨水,其原因是________________; 此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学 式为________________。 (5)已知CaF2晶胞结构如图所示,晶体密度为ρ g·cm-3,则晶胞的边长是 ________cm。(NA表示阿伏加德罗常数,用含ρ、NA的代数式表达)
最高;
(3)白磷是非极性分子,水是极性分子,CS2是非极性分子,相似相溶,因此白磷不 溶于水,易溶于CS2; (4)Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子),所以该化合物易溶于氨
水,此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的
化学式为[Cu(NH3)4]2+; (5)晶胞中黑色球数目为8,白色球数目=8× 1 +6× 1 =4,故黑色球为F,白色球为
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃ 377
-24.12 38.3
155
(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是_____；金属 离子与氧离子间的作用力为_____，Ca2+的配位数是_________。
(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离
【素养训练】 1.(2020·南宁高二检测)硫酸铵[(NH4)2SO4]是一种优良的氮肥,适用于一般土 壤和作物,能使枝叶生长旺盛,提高果实品质和产量,增强作物对灾害的抵抗能 力,可作基肥、追肥和种肥,与氢氧化钙在加热的条件下可以生成氨气。根据 所学知识回答下列问题: (1)基态S原子的价电子排布式为________,能量最高的电子所处的能层的符号 为________。
普通高中化学新教材《物质结构与性质》修订介绍及培训讲座(2020年人教版)
1.进一步理清体系结构的 学科逻辑性
（1）教材的体系结构遵循物质结 构的层次性由低到高发展顺序，即“原 子结构→分子结构→晶体结构→配合物 和超分子”的发展顺序体现教材体系结 构的学科逻辑性。
（2）原子结构知识的逻辑性
能层、能级 构造原理
电子云 原子轨道
泡利原理、洪特规则、 能量最低原理
（3）分子空间结构知识的逻辑性
金属键是一 种化学键，有两种理论来描述金属键 的本质，即电子气理论和能带理论。 教材中主要介绍了电子气理论，以及 运用电子气理论来解释金属的性质。 教材没有介绍能带理论，但提及了能 带理论，为以后的大学学习留有接口。
配合
物中心离子与配位体之间的结合，一 般是由于配位原子孤电子对轨道与中 心离子（或原子）的空轨道重叠，两 者共享该电子对而形成配位键。教材 介绍配位键的概念时，不是通过轨道 重叠的方式给出，而是结合水合铜离 子实例，通过“电子对给予-接受” 的方式给出。
构造原理
电子云和 原子轨道
泡利原理 洪特规则
原子核外 电子排布
元素周期系
能量最低原理
元素周期表
原子半径
元素周期律
电离能 电负性
第一节 原子结构
该节两个核心问题： 1.核外电子排布 2.原子核外电子的运动状态
（引出原子轨道的概念）
关于“核外电子排布”，教材围绕 以“构造原理”为主线进行编排
第一节 原子结构
分子 H2O 构型 角形
NH3 三角锥形
CH4 正四面体
E OE HH
E NH HH
H CH HH
教材中涉及两种类型的分子或离子，即AXn型和 AXnEm型。AXn型分子的中心原子A周围只有n个以单键 邻接的原子X（即n个单键电子对），而没有孤电子对存 在时，一般只要知道n的数目（只限n为1～4的分子或离 子，不涉及n为5或6的分子或离子），就可以预测分子 的空间结构和相应的键角，即AX2为直线形、AX3为平 面三角形、AX4为正四面体形。
高中化学《物质结构与性质》新教材解读和教学参考
作者简介
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这是《高中化学《物质结构与性质》新教材解读和教学参考》的读书笔记，暂无该书作者的介绍。
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阅读感受
阅读感受
《高中化学《物质结构与性质》新教材解读和教学参考》读后感 《高中化学《物质结构与性质》新教材解读和教学参考》这本书为我提供了 一个全新的视角，让我对高中化学的教材和教学有了更深入的理解。这本书不仅 详细解读了新教材的内容，还提供了丰富的教学参考，对于提升我的教学水平和 理解化学知识有着非常重要的帮助。
目录分析
接下来是“物质性质探究”部分，该部分详细解读了物质的物理性质和化学 性质，以及它们与物质结构之间的关系。这部分内容不仅有助于教师深入理解物 质性质的本质，还为教师提供了在实验教学中引导学生进行科学探究的思路和方 法。
目录分析
在“新教材解读”部分，目录对新的高中化学课程标准中关于《物质结构与 性质》的内容进行了详细解读，帮助教师理解新教材的教学理念和要求，以及如 何在实际教学中落实这些理念和要求。
目录分析
目录分析
《高中化学《物质结构与性质》新教材解读和教学参考》目录分析 《高中化学《物质结构与性质》新教材解读和教学参考》是一本专为高中化 学教师设计的教学参考书。该书紧密围绕新的高中化学课程标准，对《物质结构 与性质》这一重要章节进行了深入解读，并为教师提供了丰富的教学参考和策略。 下面，我们将从目录的角度，对这本书进行详细分析。
精彩摘录
摘录三：“在教授物质结构与性质这门课程时，教师应根据学生的实际情况 和认知特点，选择合适的教学方法和手段。例如，可以通过多媒体教学、课堂互 动、小组讨论等方式激发学生的学习兴趣和积极性，提高教学效果。”这段话为 教师提供了实用的教学建议，有助于他们更好地组织和实施教学活动。
人教版高中化学选修3(物质结构与性质)全套优质课件(及章节复习课件)
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化学4X10课件
1、通过教材18页的图1-21试分析为什么同周期主族元素中， 第IIIA族和第VIA族元素的第一电离能出现了反常现象呢？
交流合作
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2、通过教材18页的学与问试分析第一电离能的大小一定能说明 金属的活泼性强弱吗？通过逐级电离能如何判断原子的化合价？
离核 越远 能量 越高
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1 K
2 L
3 M
4 N
5 O
6 P
7 Q
2 8 18 32
… …
最多容纳2n2
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构造原理： 核外电子排布必须遵循一
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定的能级顺序。电子先排能
量低的内层，再排能量高的
7 6
7s
6s 5s 4s 3s 2s
7p
6p 6d 5p 5d 5f 4p 4d 4f 3p 3d 2p
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三、电子排布图
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实例:
Al原子的电子排布图
C原子的电子排布图
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以铝原子为例，电子排布图中各符号数字的意义：
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电子排布图能直观地体现原子核外电子分层、 分能级分轨道排布情况以及电子的自旋状态。
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四、价电子排布式
层时 不超过2个）； 次外层电子数最多不超过18 个；倒数第 三层不超过32个；
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（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核 最近的能层，后由里往外依次排能量较高能层。 而失电子总是先失最外层电子。
注意： 以上几点是相互联系的，不能孤立地理 解，须同时满足。
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人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第2课时).ppt
2020/4/18
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
26
构造原理与电子排布式
5、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( D )
A.Al 1s22s22p63s23p1 B.O2- 1s22s22p6
可以容纳的电子数目为2、8、18、32 。
2020/4/18
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
11
构造原理与电子排布式
想一想
第3层 第4层 第2层 第1层
钙Ca +20 2 8 8 2
钙Ca
K层 L层
1s22s22p63s23p64s2
M层 N层
2020/4/18
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
12
构造原理与电子排布式
电子排布式：
用数字在能级符号右上角表明该能级上的 排布的电子数。
氢 H 1s1
钠 Na 1s22s22p63s1
铝 Al 1s22s22p63s23p1
2020/4/18
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
13
构造原理与电子排布式
原子结构示意图 电子排布式
练一练
Li: 1s22s1
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
溴Br： 1s22s22p63s23p63d104s24p5 ；
氪Kr： 1s22s22p63s23p63d104s24p6 ；
P7 【思考与交流】1
2020/4/18
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
20
构造原理与电子排布式
练习：1～36号元素中是否都遵循构造原理？ 举出能否具体的例子？
(新人教版)高中化学选修3《物质结构与性质》全册教学案
而中化学选修3 6物质结构与性质》全册教学案高中化学选修3《物质结构与性质》全册教学案第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标1. 了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1〜36号）原子核外电子的排布。
2. 了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3. 了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4.认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5.能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6.从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道：在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。
尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
相关知识回顾（必修2）1.原子序数：含义：_______________________________________________________________________（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数====c（3）原子组成的表示方法a.原子符号：A zX A zb.原子结构示意图：c.电子式：________d.符号的意义：A B C D E ⑷特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒8e-微粒10e-微粒______________________________________________________________________________18e-微粒________________________________________________________________________2.元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期;再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行,叫族。
人教版高中化学选修3物质结构与性质教材分析PPT课件
用分子结构的知识. 解释物质的化学性质 52
氢键
.
53
手性分子：通俗的比喻、叙述，介绍其在 生命科学等方面的应用
.
54
几点说明
1、分子的极性、范德华力及其对物质 性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、 溶解性等内容，运用结构决定性质进行解 释；
预测分子的立体结构模型
杂化轨道理论简介
解释分子立体结构形成的原因
配合物理论简介
配合. 键特点和常见配合物 36
本节内容选材依据
（课标主题2第4条）
认识共价分子结构的多样
性和复杂性，能根据有关理
论判断简单分子或离子的构
型，能说明简单配合物的成 键情况。
价电子对互斥模型 和杂化轨道理论
配合物理论简介
.
.
10
化学2 中结构知识
第一章 物质结构 元素周期律
•元素周期表 •元素周期表 •化学键
.
11
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第二节 原子结构与元素的性质
.
12
内容结构
原子
原
结构
子
结
构
与
性
质 元素的
性质
原子核 外电子 排布
构造 原理
能量最 低原理
能层 能级 基态 激发态
电子云 和原子 轨道
分子 H2O 构型 角形
NH3 三角锥形
CH4 正四面体
E OE HH
E NH HH
.
H CH HH
42
.
43
杂化轨道理论简介
.
44
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45
.
【人教版】化学选修三物质结构与元素性质课件ppt-课件
• 11、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对 角线”规则，列举实例予以说明
• 12、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学 现象，预测物质的有关性质13、进一步认识物质 结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问 题的能力
• 第一章原子结构与性质
18 个纵行，16 个族。16个族又可分为
7个主族、 7个 副族、1个 Ⅷ族、1个 0族。
课堂练习
• 2、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素
的原子序数是( ) • A 只有x+1
D
• B 可能是x+8或x+18
• C 可能是x+2
• D 可能是x+1或x+11或x+25
知识回顾
二、原子结构和性质周期性变化
Ｃ
Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而
发生爆炸
4、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该
元素的最高价含氧酸的化学式为 （ C）
A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4
其排布式为[Ar]3d54s2， 由于最高能级组数为4，其中有7个价电 子，故该元素是第四周期ⅦB族。
思考与探究
4、按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个 区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据 是什么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
(三)原子的电子构型和元素的分区
原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数 目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而， 我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺 旋。
高中化学 《《选修3物质结构与性质 》》教材分析(2020年整理).pptx
第二章 分子结构与性质
节 课程内容标准
学习要求 基本要求
发展要求
教学建议
1.1 知道共价键的形成原因、本质
第 一 节 共 价 键
1．知道共价键 的主要类型σ 键 和 π 要类型σ 键和 π 键形成的原理及强度大小。
能、键长、键角
判断常见分子
注意运用生
中的 σ 键和 π 动的语言、比喻或
高中化学 <<选修 3 物质结构与性质 >>教材分析
物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、 信息科学的重要基础。它揭示了物质构成的奥秘。物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本 质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据
在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索， 侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题
原子核外电子
外电子的运动状
的排布。
2.4 了解多电子原子中核外电子分 会 书 写 常 见 元 态和电子云。
层排布所遵循的原理（能量最低原 素（1-36 号）的
理、泡利不相容原理、洪特规则） 。电子排布图
3．知道原子核 3.1 知道原子核外电子在一定条件
参观、观看
外电子在一定 下会发生跃迁。
影像或资料：原
子 二
性的涵义，能 围电子排布的特征对元素周期表 (不包括镧系和 周期、 族元素的
结
节
2
应用元素的电 进行分区的情况。
锕系)
离能说明元素 4.2 理解原子半径与原子结构的关 的某些性质。 系
4.3 知道元素电离能的涵义。
2020年新编人教版高中化学教材目录及重难点概括名师精品资料
1.《化学1》必修:第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用(重点,难点)分析：在这章中引入了新的物理量，然后会改变学生以前常规的计算模式，并且这章的计算公式应用起来比较灵活（限制条件比较多），学生很容易混淆。
重难点在于物质的量相关的公式推导和应用。
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应(重点，难点)第三节氧化还原反应(重点,难点)分析：本章第一节是为了为第二节“离子反应”打好基础，“离子反应”包括后面的“氧化还原反应”都是学生学习的一个难点和重点，这两节的知识在后面的学习中都会用到。
而且考试也会经常出现相关题目。
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(重点)第二节几种重要的金属化合物(重点,难点)第三节用途广泛的金属材料分析：熟记相关化学反应方程式，熟记几种重要金属的化学性质及其反应的现象。
重点掌握几种重要金属的化合物性质和反应方程式。
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物（重点，难点）第四节氨硝酸硫酸分析：这章难度不大，但很多学生还是会出现很多问题，方程式背不到或是记得很混乱。
不知道该从哪方面去背。
然后就是这章方程式比较多，自然题型也比较多并且复杂。
重点还是化学物质性质的掌握和运用以及相关反应化学方程式的书写。
2.《化学2》必修第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律（重点，难点）第三节化学键（重点，难点）分析：这章的学习重难点是根据元素周期律推断某元素的金属性，非金属性的强弱，会比较元素间氧化能力，还原能力强弱。
掌握各种化学键的性质，会判断某种化合物所含的化学键类型。
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能（重点，难点）第三节化学反应的速率和限度（重点，难点）分析：本章的所有知识点都是高考的一个重点和难点，第1节“化学能与热能”会为选修4中“化学反应的热效应”做好铺垫，环环相扣。
高考化学二轮复习 专题五 物质结构与性质名师课件 新人教版
解析 本题考查微粒之间的作用力。“石蜡→液体石蜡 →石蜡蒸气”是石蜡的固、液、气三种状态的转变，属 于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力， “石蜡蒸气→裂化气”是化学变化，破坏的是化学键， 所以选B。 答案 B
6.(2015·上海，6)将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分 别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有( C )
5.金属性、非金属性的多方面比较
本质
原子越易失电子，金属性越强
金
①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强
属
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
性 判断 ③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强
比 依据
较
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y―→ X＋Ym＋，则Y的金属性比X强
期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的 关系；
(6)以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变 规律与原子结构的关系；(7)了解金属、非金属在元素周期 表中的位置及其性质递变的规律；(8)了解元素电离能的含 义，并能用以说明元素的某些性质，了解电负性的概念， 知道元素的性质与电负性的关系，了解主族元素第一电离 能、电负性等性质的周期性变化规律。
栏目索引
考点一 微粒结构及相互作用力 考点二 正确把握元素周期表 准确运用元素周期律 考点三 基态原子的核外电子排布 考点四 元素的电离能和电负性 考点五 两大理论与分子构型 考点六 微粒作用与分子性质 考点七 微粒作用与晶体结构 考点八 元素推断及综合应用
原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是 高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解 题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应 从以下五个方面掌握。
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1.进一步理清体系结构的 学科逻辑性
（1）教材的体系结构遵循物质结 构的层次性由低到高发展顺序，即“原 子结构→分子结构→晶体结构→配合物 和超分子”的发展顺序体现教材体系结 构的学科逻辑性。
（2）原子结构知识的逻辑性
能层、能级 构造原理
电子云 原子轨道
泡利原理、洪特规则、 能量最低原理
（3）分子空间结构知识的逻辑性
教材在介绍共价
键时，选编了价键理论，进一步阐明了 共价键的本质和特性。现代价键理论认 为共价键的本质是由于原子相互接近时 轨道重叠，原子间通过共用自旋相反的 电子对使能量降低而成键。因此，根据 现代价键理论，教材运用图画示意的呈 现方式，描述了原子轨道相互重叠形成 共价键的过程，并进一步分析了σ键和π 键的特征。须说明的是，教材中的原子 轨道只是示意图，未在原子轨道上标明 “+”和“－”。
金属键是一 种化学键，有两种理论来描述金属键 的本质，即电子气理论和能带理论。 教材中主要介绍了电子气理论，以及 运用电子气理论来解释金属的性质。 教材没有介绍能带理论，但提及了能 带理论，为以后的大学学习留有接口。
配合
物中心离子与配位体之间的结合，一 般是由于配位原子孤电子对轨道与中 心离子（或原子）的空轨道重叠，两 者共享该电子对而形成配位键。教材 介绍配位键的概念时，不是通过轨道 重叠的方式给出，而是结合水合铜离 子实例，通过“电子对给予-接受” 的方式给出。
增加内容
离子晶体
教材除
落实课程标准提倡的基本理念外，还挖掘了课 程标准中蕴含的一些其他学科观念。例如，课 程标准中提到：“结合实例了解共价分子具有 特定的空间结构”“知道分子的结构可以通过 波普、晶体X射线衍射等技术进行测定”和“知 道分子光谱、晶体X射线衍射等是测定物质结构 的基本方法和实验手段”等要求。因此，根据课 程标准的这些要求，教材在编写过程中就落实 了如下学科观念：“分子是具有一定空间结构的， 分子结构是可以通过实验测定的，分子光谱、 晶体X射线衍射是测定分子空间结构的方法。”
《物质结构与性质》修订介绍
人民教育出修订思路 二、第一章的修订说明 三、第二章的修订说明 四、第三章的修订说明
教材的修订思路
1.进一步理清体系结构的学科逻辑性 2.选编相关理论，运用理论解释物质结构 3.严遵课标增减教材内容，落实课标精神 4.注重图示与课文的巧妙融合，言简意赅 5.注重理论联系实际 6.结合教学实践，修改部分内容
2.选编相关理论，运用 理论解释物质结构
为了加强本模块的理论性和系统 性，教材中选编了一些较系统介绍物 质结构的理论，这些理论有利于学生 从学科的角度更加系统地理解物质的 结构，也有利于与大学教材内容的衔 接。教材中选编了
等内容。
在介绍原
子结构时，教材中多处提到了“量子 力学”这个词，教材没有全面而系统 地介绍量子力学理论，只是渗透了量 子力学理论中的相关知识。例如，教 材介绍电子的运动状态（空间分布） 时，运用电子云轮廓图模型介绍了原 子轨道，但没有涉及到波函数和4个 量子数（即主量子数n、角量子数l、 磁量子数m和自旋量子数ms），从而 降低了教材的难度。
代发展和科学进步，教材中的部分经典 内容也存在一定的局限性，须对这部分 知识的阐述进行更新。例如，关于离子 晶体的性质，原教材中描述为：“一般地 说，离子晶体具有较高的熔点和沸点。” 而事实上存在很多熔点和沸点较低的离 子晶体。再比如，对σ键和π键强度的描 述，不再描述为“σ键比π键强”，而描述 为“σ键和π键的强度不同”。
删去内容
删去内容
金属晶体的原子堆积模型
删去内容
离子晶体的探究
删去内容
增加了物质的聚集状态、超分子等内容， 这些内容体现了学科发展的新成就。教 材选编了一些与现实生活及科学前沿密 切相关的素材，这些素材都是首次被选 进中学化学教材中，如等离子体、离子 液体、超分子等。
增加内容
超分子
随着时
3.严遵课标增减教材内 容，落实课标精神
增加
删去
原子光谱、分子光谱、 晶格能、等
晶体X射线衍射、过渡晶 电子原理、金属
体、混合型晶体、聚集 晶体的基本堆积
状态、超分子；
模型
1个学生必做实验
在教材的修订过程中，严格 遵照2017年版课程标准的要求对 教材内容进行增减。例如，介绍 金属晶体时，删去了原教材中金 属晶体的原子堆积模型。再如， 删去了原教材中有关等电子原理 和晶格能的内容。
定性判
断和预见分子的空间结构，认为：“分子 的共价键（单键、双键或三键）中的电子 对以及孤电子对由于相互排斥作用而趋向 尽可能彼此远离，分子尽可能采取对称的 结构”。根据价层电子对互斥模型，计算 分子中中心原子的σ键电子对数和中心原 子上的孤电子对数，便可预见分子的空间 结构。
为解释分 子的空间结构，由Pauling提出的杂 化轨道概念，丰富和发展了价键理论。 他认为：在同一原子中能量相近的不 同类型（s、p、d…）的几个原子轨 道波函数可以相互叠加而形成同等数 目的能量完全相同的杂化原子轨道。 教材采用图画的呈现方式介绍了sp、 sp2、sp3三种杂化轨道类型，并结合 实例，利用中心原子的杂化轨道解释 了分子的空间结构。
分子是有 空间结构 的
展现多样的分子空间结构，让学生感受 分子是有空间结构的
预测简单 分子或离 子的空间 结构
解释简单 分子或离 子的空间 结构
引入
，介绍预测简
单分子或离子的空间结构
从
解释分子或离子呈
现不同空间结构的原因
（4）前后知识衔接的逻辑性
教材在编写过程中，注重前后知识衔接的逻辑关系，前面学习 的内容，在教材的后续内容中不断得到应用。例如，教材第一章第 二节介绍“原子结构与元素周期表”时，运用第一章第一节刚学过 的“构造原理”得出的核外电子排布，从原子结构的核外电子排布 式特征的角度，解释了元素周期表的结构，以及再探元素周期表等 内容，体现构造原理与相关知识的前后衔接与拓展。再如，在第一 章第一节中运用电子云轮廓图形象地描述了原子轨道，到第二章第 一节介绍共价键时，直接采用原子轨道相互重叠而形成共价键的过 程，体现了原子轨道与共价键知识的前后衔接。