高中常见的100个化学方程式及现象 (带答案)

74 氨气和氯化氢气体反应 75 氯化铵受热分解 76 碳酸氢铵受热分解
NH3+HCl=== NH4Cl NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
77 实验室用氯化铵和氢氧化 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 钙制氨气
78 HNO3 见光或受热分解
18 氯气与磷反应 19 氯气与氢气反应
2P＋3Cl2 ２PCl3（液体） PCl3＋Cl2====PCl5 H2＋Cl2 ２HCl H2＋Cl2 ====光==照２HCl
20 氯气与水反应
Cl2＋H2O=====HCl+HClO
21 次氯酸见光分解
光照
2HClO=====HCl+O2↑
22 氯气与氢氧化钠反应
Fe+4HNO3(稀)=== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
白色胶状物质溶解
先有白色胶状物质产 生，最后白色胶状物质 溶解
反应放热，火星四溅 反应放热，火星四溅， 产生大量棕褐色的烟 反应剧烈，产生黑色固 体
铁片上有气泡产生 铁片上有气泡产生，溶 液由无色变黄色，并有 无色气体产生，在试管 口气体变为红棕色，铜 片最后消失
32 溴水（溴单质）与碘化钾反 Br2＋2KI===2KBr＋I2
应
33 硝酸银与盐酸反应
AgNO3+ HCl==== AgCl↓+ HNO3
34 硝酸银与溴化钠反应
AgNO3+ NaBr=== AgBr↓+ NaNO3
燃烧放热，并有白色的 烟雾产生 点燃：显苍白色火焰 光照：爆炸 光照后有气泡产生
光照或△
4HNO3====== 4NO2↑+O2↑+2H2O
79 铜与浓硝酸反应
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O
气体由无色变为红棕 色 试管内红棕色的气体 消失，液面上升，并有 无色气体产生
有白烟产生 白色固体消失 试管内有水珠，并有刺 激性气味的气体，和使 澄清石灰变浑浊的气 体产生 试管内有水珠，并有刺 激性气味使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气 体产生 产生有红棕色的气体， 该气体溶于浓硝酸，使 浓硝酸呈黄色 铜片上有气泡，溶液由 无色变蓝色，并有红棕
Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
23 氯气与氢氧化钙反应（制漂 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
白粉）
24 实验室制氯气（二氧化锰与 MnO2＋4HCl(浓) 浓盐酸反应）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
25 氟气与水反应
2F2+4H2O===4HF+O2
89 铝粉与二氧化锰高温下反 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 应
90 氧化铝与稀盐酸反应
Al2O3+6HCl====2AlCl3+3 H2O
91 氧化铝与氢氧化钠溶液反 Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+ H2O 应
92 氯 化 铝 与 氨 水 反 应 AlCl3+3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl [Al(OH)3 的实验室制法]
57 硫化氢与浓硫酸反应
H2S＋2H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O
58 氢溴酸与浓硫酸反应
2HBr＋H2SO4（浓）====Br2+SO2↑+2H2O
59 硅与氧气加热反应 60 硅与氟气反应
Si+O2 SiO2 Si+2F2==== SiF4
61 硅与氢氟酸反应
Si+4HF==== SiF4↑+2H2↑
反应后产生一种有刺 激性气味的黄绿色气 体
现象
反应后溶液变为橙红 色 反应后溶液变为紫色 反应后溶液变为紫色 有白色沉淀产生 有淡黄色沉淀产生
35 硝酸银与碘化钾反应 36 溴化银见光分解
37 碘化银见光分解
38 硫与氢气反应
AgNO3+ KI === AgI↓+ KNO3
光照
2AgBr=====2Ag+ Br2
80 铜与稀硝酸反应
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
81 碳与浓硝酸反应 82 铝在氧气中点燃
C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O 4Al+3O2 2Al2O3
83 铝在氯气中点燃
2Al+3Cl2 2AlCl3
84 铝粉与硫粉混合加热 85 铝条下稀盐酸反应
H2O+H++AlO2－
Al(OH)3
3Fe+2O2 Fe3O4
2Fe+3Cl2 2FeCl3；
Al3++3OH－
100 铁粉与硫粉混合加热
Fe+S FeS
101 铁与水蒸汽在高温下反应 3Fe+4H2O（气）
Fe3O4+4H2
102 铁与稀盐酸反应
Fe+ 2HCl====FeCl2+ H2 ↑
103 铁与稀硝酸反应
序号 反应 1 钠与氧气接触 2 钠在氧气中燃烧 3 钠在氯气中燃烧
4 钠与硫研磨 5 钠与水的反应 6 钠与盐酸反应 7 钠与硫酸铜溶液反应
化学方程式及现象
化学方程式 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 2Na+Cl2 2NaCl
2Na+S Na2S 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ 2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
67 碳酸钠与二氧化硅高温下 Na2CO3+ SiO2 反应
Na2SiO3+ CO2↑
68 碳酸钙与二氧化硅高温下 CaCO3+ SiO2
CaSiO3+ CO2↑
溶液由橙红色变为无 色 溶液由棕褐色变为无 色 现象 溶液由无色变为蓝色， 在铜片上有气泡产生， 生成有刺激性气味的 气体 有气泡产生，生成有刺 激性气味的气体 有黄色固体和刺激性 气味的气体产生
SO3+H2O===H2SO4 SO2+Br2+ 2H2O===2HBr＋H2SO4
54 二氧化硫与碘水反应
SO2+I2+ 2H2O===2HI＋H2SO4
序号 反应 55 铜和浓硫酸反应
化学方程式 Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
56 碳和浓硫酸反应
C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
93 氢氧化铝受热分解
Al(OH)3 Al2O3 +3H2O
94 氢氧化铝与盐酸反应
Al(OH)3+3 HCl ====AlCl3+3 H2O
色气体产生，铜片最后 消失 铜片上有气泡，溶液由 无色变蓝色，并有无色 气体产生，在试管口气 体变为红棕色，铜片最 后消失 有红棕色气体产生 反应放热，并有耀眼白 光产生
51 二氧化硫与硫化氢反应
SO2+2H2S===3S+2H2O
有黄色沉淀产生
有臭鸡蛋气味的气体 产生
有黑色固体产生 有黑色固体产生 有刺激性气味的气体 产生
有水珠和黄色固体产 生 有气泡产生，生成臭鸡 蛋气味的气体 有气泡产生，生成臭鸡 蛋气味的气体
有水珠和黄色固体产 生
52 三氧化硫与水反应 53 二氧化硫与溴水反应
26 溴与水反应
Br2＋H2O=====HBr +HBrO
序号 反应
化学方程式
27 碘与水反应
I2＋H2O=====HI +HIO
28 溴与氢气反应
Br2＋H2
2HBr
29 碘与氢气反应
高温
I2＋H2
2 HI
30 氯水（氯气）与溴化钠反应 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
31 氯水（氯气）与碘化钾反应 Cl2＋2KI===2KCl＋I2
反应
69 氮气与氢气反应 70 氮气与氧气反应 71 一氧化氮与氧气反应
N2 g 3H2 (g)
N2+O2 ==放==电2NO 2NO +O2 ==== 2NO2
NH 3 g
72 二氧化氮与水反应
3 NO2 +H2O====2HNO3+NO
73 氨气与氧气反应（氨的催化
△
氧化）
4NH3+5O2===催==化=剂4NO+6H2O
8 过氧化钠与水反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9
过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10 过氧化钠与盐酸反应
2Na2O2+4HCl=4NaCl++2H2O +O2↑
11 碳酸钠溶液与二氧化碳反 Na2CO3+ H2O+CO2===2NaHCO3 应
12 碳酸钠与盐酸反应
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
13 碳酸氢钠与盐酸反应
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
14 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
溶液反应
15 碳酸氢钠固体受热分解
2NaHCO3
Na2CO3+ H2O+CO2↑
16 氯气与铜百度文库应 17 氯气与铁反应
2Al+3S Al2S3 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
86 铝条与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
87
铝粉与氧化铁高温下反应 2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
88 铝粉与三氧化二铬高温下 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 反应
铝条上有气泡产生 铝条上有气泡产生
产生白色胶状物质
白色胶状物质溶解
95 氢氧化铝与氢氧化钠溶液 Al(OH)3+ NaOH ====NaAlO2+ 2H2O 反应
96 氯化铝与过量的氢氧化钠 AlCl3+4 NaOH ====NaAlO2+3NaCl+ 2H2O 溶液反应
97 氢氧化铝的电离 98 铁在氧气中点燃 99 铁在氯气中点燃
62 硅与氢氧化钠溶液反应
Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑
63 二氧化硅与氢氟酸反应
SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
64 二氧化硅与碳共热
SiO2+2C Si+2CO↑
65 高温下二氧化硅与氧化钙 SiO2+CaO CaSiO3 反应
66 二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2+2NaOH=== Na2SiO3+H2O
光照
2AgI=====2Ag+ I2
H2＋S
H2S
39 硒与氢气反应 40 硫化氢受热分解 41 硫与铁粉共热 42 硫与铜共热 43 硫在氧气中燃烧
H2＋Se H2Se H2S H2↑＋S Fe＋S FeS Cu＋S Cu2S
S+O2
SO2
44 过氧化氢溶液和二氧化锰
制氧气
45 硫化氢完全燃烧
2H2S+3O2=2H2O＋2SO2
46 硫化氢不完全燃烧
2H2S+O2=2H2O＋2S↓
47 硫化亚铁与稀盐酸反应制 FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑
硫化氢
48 硫化亚铁与稀硫酸反应制 FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑
硫化氢
49 二氧化硫与水反应
SO2＋H2O H2SO3
50 二氧化硫与氧气反应
2SO2+ O2 2SO3
Cu+Cl2 CuCl2 2Fe+3Cl2 2FeCl3
现象 有白色物质生成 淡黄色固体生成 燃烧放热，产生大量白 烟 研磨后有爆炸现象 浮、游、球、嘶、红 反应剧烈，有气体放出 反应剧烈，有气体放出 并有蓝色沉淀生成 反应后有气泡产生
产生使澄清石灰水变 浑浊的气体 燃烧放热，火星四溅， 并有黄棕色的烟产生 燃烧放热，火星四溅， 并有黄褐色的烟产生