人教版高一化学必修一、二课后习题答案

《化学（必修）1》 课后习题参考答案

第一章第一节 p10

1．C 2．C 3．CD 4．略

5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体

7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节 p17

1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）

6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内溶质有损失。

7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2

9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol

10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。）

第一章复习题 p19

1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C

6．(1) 不正确。（标况下或没有明确O2的状态）

（2）不正确。（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定

（3）不正确。（水标况下不是气体）或水在常温下是液体

（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）

7．（1）5% （2）0.28mol/L

8．

9．1.42 g ，

操作步骤

（1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g

（2） 称量

（3）溶解并冷却至室温

（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

第二章第一节 p29

1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略 5．

分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例

浊液 >100 nm 不稳定，不均一 泥浆水 溶液 <1 nm 稳定，均一 饱和NaCl 溶液 胶体 1～100 nm 较稳定，均一 豆浆

7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节 p33

铁 粉

过 滤 Fe 、Cu FeSO 4溶液

稀硫酸

过 滤 FeSO 4溶液 蒸发

结晶

1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-

金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O

2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D

8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-

(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-

9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+

(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。

10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2(2)强酸+强碱=可溶盐+H2O

(3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2(4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2

(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu

11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。

电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。

金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。

第二章第三节p38

1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化

2．O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等H2 C CO 金属单质等

3．氧化S+O2=点燃=SO2还原4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C

9．（1）还原剂H2氧化剂O2转移电子4e-

（2）还原剂P 氧化剂O2 转移电子20e-

（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-

（4）还原剂H2氧化剂WO3转移电子6e-

10．略

第二章复习题p42

1．（1）A组CO2；B组非金属单质或气体等；C 组O2；D组酸或强电解质等

（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e-

2．还原性3．C；S和KNO3 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸

H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。

Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2Ag++Cl-=AgCl

若还有硝酸钡，则还有下列反应：

Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓

第三章第一节p53

1．实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。

4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体）

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

2．B 3．B 4．D 5．D 6．A

7．(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3++3H2

(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu

8．6.72L （0.3mol）9．Al放出的氢气多。

第三章第二节p62

1．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2转移2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移2e-

2．酸强碱两性两性