第2节 化学平衡 -1吸热反应与放热反应
化学反应中的放热与吸热反应机理
化学反应中的放热与吸热反应机理化学反应是物质发生变化的过程，而在这个过程中，有些反应会释放热能，称为放热反应，而有些反应则吸收热能，称为吸热反应。
放热与吸热反应机理的理解对于进一步研究和应用化学反应具有重要意义。
本文将探讨化学反应中放热与吸热反应的原理与机理。
一、放热反应机理放热反应是指在反应过程中释放出热能的反应。
其中最常见的反应类型是燃烧反应。
拿常见的燃烧反应为例，我们可以以燃烧甲烷为例进行分析。
甲烷燃烧反应的化学方程式如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 热能在这个反应中，甲烷和氧气发生反应，生成二氧化碳和水，并释放出大量的热能。
这是因为在反应过程中，碳氢键和氧气反应生成了更加稳定的化学键，释放出了能量。
当化学键在反应中被破坏时，需要吸收能量，而当新的化学键形成时，会释放能量。
放热反应的机理在于反应生成的新键的稳定性更大，能量更低，因此产生了热能的释放。
二、吸热反应机理吸热反应是指在反应过程中吸收热能的反应。
这类反应包括化学反应中的溶解反应、融化反应等。
我们可以以溶解反应为例进行分析。
溶解反应是指固态物质与溶剂之间发生的物质转化，其机理与固态物质中的化学键和溶剂中的化学键有关。
以氨气溶解于水为例，氨气溶解到水中会发生下列反应：NH3 + H2O → NH4+ + OH- + 热能在这个反应中，氨气与水分子发生反应，生成氨水。
在反应的过程中，氨气分子的化学键和水分子的化学键断裂，而新的氨水分子的化学键形成。
这个形成的过程需要吸收能量，因此溶解反应是一个吸热反应。
吸热反应的机理在于反应生成的新键的稳定性较低，能量较高，因此需要从外部吸收能量才能完成反应。
三、能量变化与反应热在化学反应中，能量的变化可以通过反应热来表示。
反应热是指在化学反应中，单位摩尔的反应物转化为产物所释放或吸收的能量。
放热反应时，反应物的总内能大于产物的总内能，因此反应热为负值，表示释放热能。
吸热反应时，反应物的总内能小于产物的总内能，因此反应热为正值，表示吸收热能。
热化学吸热反应与放热反应的热量变化计算
热化学吸热反应与放热反应的热量变化计算热化学反应是指在化学反应中伴随着能量的转化，其中最重要的一项是热量的转化。
热化学反应可以分为两种类型，即吸热反应和放热反应。
在本文中，我们将探讨吸热反应和放热反应的热量变化计算方法。
一、吸热反应的热量变化计算吸热反应是指在化学反应发生过程中，系统从周围吸收热量。
吸热反应通常伴随着温度的升高。
计算吸热反应的热量变化需要以下步骤：1. 确定所需反应的化学方程式，并标注反应物和生成物的摩尔数。
2. 查找该反应物和生成物的标准摩尔生成焓（ΔHf）值。
这些数值可以在相关的参考资料中找到。
3. 计算反应物和生成物的摩尔生成焓的差值（ΔHr）。
ΔHr = ΣΔHf（生成物）- ΣΔHf（反应物）4. 确定所需反应的摩尔数，并将其乘以ΔHr，以计算出反应的热量变化。
热量变化 = 反应的摩尔数× ΔHr注意：在计算吸热反应的热量变化时，反应的摩尔数必须与ΔHr的单位相匹配。
如果ΔHr是以J/mol给出的，那么反应的摩尔数也应以mol为单位。
二、放热反应的热量变化计算放热反应是指在化学反应发生过程中，系统向周围释放热量。
放热反应通常伴随着温度的降低。
计算放热反应的热量变化需要以下步骤：1. 确定所需反应的化学方程式，并标注反应物和生成物的摩尔数。
2. 查找该反应物和生成物的标准摩尔生成焓（ΔHf）值。
这些数值可以在相关的参考资料中找到。
3. 计算反应物和生成物的摩尔生成焓的差值（ΔHr）。
ΔHr = ΣΔHf（反应物）- ΣΔHf（生成物）4. 确定所需反应的摩尔数，并将其乘以ΔHr，以计算出反应的热量变化。
热量变化 = 反应的摩尔数× ΔHr注意：在计算放热反应的热量变化时，反应的摩尔数必须与ΔHr的单位相匹配。
如果ΔHr是以J/mol给出的，那么反应的摩尔数也应以mol为单位。
结论：热化学吸热反应和放热反应的热量变化可以通过计算反应物和生成物的摩尔生成焓差值来进行。
化学反应的能量变化吸热反应与放热反应
化学反应的能量变化吸热反应与放热反应化学反应的能量变化：吸热反应与放热反应引言：化学反应是物质发生变化的过程，它伴随着能量的变化。
根据能量变化的不同，化学反应可以分为吸热反应和放热反应两种类型。
本文将深入探讨吸热反应和放热反应的特点、机理以及实际应用。
一、吸热反应吸热反应指在反应中吸收外界热能的反应。
在这类反应中，反应物的能量低于产物的能量，因此反应过程需要吸收能量。
吸热反应的特点如下：1. 能量吸收：在吸热反应中，反应物的化学键能断裂，需要吸收热能。
这些能量主要用于破坏原子间的相互作用力，使得反应物中的原子、离子或分子自由运动，为后续的反应提供能量。
2. 温度变化：吸热反应过程中，吸收的热量从外界环境吸收，因此，反应物所处的环境温度会下降。
3. 反应过程：在吸热反应中，反应物的能量会逐渐上升，在达到一定能量水平后，产生新的化学键，生成产物。
这个过程是一个吸收能量的反应过程，反应速率较慢。
吸热反应的一个典型例子是氯化铵与水的反应：NH4Cl(s) + H2O(l) → NH4+(aq) + Cl-(aq)二、放热反应放热反应指在反应中释放热能的反应。
在这类反应中，反应物的能量高于产物的能量，因此反应过程会释放能量。
放热反应的特点如下：1. 能量释放：在放热反应中，反应物的化学键能形成，释放出热能。
这些能量可以用于激发分子、离子或原子的振动、转动等运动形式。
2. 温度变化：放热反应过程中，释放的热量会传递给周围环境，使得反应物所处的环境温度上升。
3. 反应过程：在放热反应中，反应物的能量会逐渐下降，在达到一定能量水平后，形成新的化学键，生成产物。
这个过程是一个释放能量的反应过程，反应速率较快。
放热反应的一个典型例子是燃烧反应：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) + 热能三、吸热反应与放热反应的差异吸热反应和放热反应在能量变化、温度变化和反应速率等方面存在明显的差异。
化学反应中的化学平衡与吸热反应的关系
化学反应中的化学平衡与吸热反应的关系化学反应是物质之间的相互转化过程，而化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物之间的浓度保持恒定的状态。
在某些化学反应中，还伴随着吸热或放热的现象。
本文将探讨化学反应中的化学平衡与吸热反应的关系。
一、化学平衡的概念和条件化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物之间的浓度保持不变的状态。
在达到化学平衡之后，反应速度的正反两个方向平衡，但并不代表反应停止，而是反应物与生成物之间的相互转化达到了动态的平衡。
化学平衡的条件包括温度、压力、浓度和催化剂的影响。
这些条件的改变会影响化学平衡的位置，即反应物和生成物的相对浓度。
温度的改变可以改变化学反应的平衡常数，而压力和浓度的改变可以通过Le Chatelier原理影响平衡位置。
催化剂对反应速率有影响，但不会影响平衡位置。
二、化学平衡与吸热反应化学反应在进行中常常伴随着吸热或放热的现象。
吸热反应是指反应过程中吸收热量，反应物的焓值大于生成物的焓值。
放热反应则相反，反应过程中释放热量，反应物的焓值小于生成物的焓值。
吸热反应和放热反应对化学平衡的影响是不同的。
对于吸热反应，根据Le Chatelier原理，增加温度会使得平衡位置向生成物的一侧移动，从而使得反应物的浓度增加。
这是因为吸热反应会消耗热量，增加温度可以提供更多的热量以促进反应向生成物的方向进行。
相反，降低温度则会使平衡位置向反应物的一侧移动。
对于放热反应，情况正好相反。
增加温度会使平衡位置向反应物的一侧移动，从而使生成物的浓度增加。
放热反应产生热量，增加温度会导致更多的热量被释放，进而促进反应向反应物的方向进行。
降低温度则会使平衡位置向生成物的一侧移动。
综上所述，化学平衡和吸热反应之间存在着密切的关系。
温度的改变可以影响化学平衡的位置，而吸热反应对温度的变化具有不同的响应。
了解化学平衡和吸热反应之间的关系，对于理解和控制化学反应过程具有重要的意义。
总结化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物之间的浓度保持恒定的状态。
选修四知识点(反应热、化学平衡、电化学)
反应热一、吸热或放热反应吸热反应：生成物的能量>反应物的能量，放热反应：生成物的能量<反应物的能量，如下图。
二、反应热概念：某一化学反应放出或吸收的热量。
符号：△H 单位：kJ/mol -1吸热反应：△H>0，放热反应：△H<0。
三、键能概念：断开1mol 化学键需要的能量。
例：H﹣H 化学键的键能为436kJ/mol -1单位：kJ/mol -1四、能量、键能与稳定性的关系能量越低，键能越高，稳定性越好。
五、催化剂与△H 的关系催化剂的加入不改变△H 的数值，降低的是活化能。
六、键能与△H 的关系△H=反应物键能之和-生成物键能之和例：CO（g）+2H 2（g）=CH 3OH（g）△H 注意：CH 3OH 的结构：H-C-O-H已知相关的化学键键能数据如上：化学键H﹣H C﹣O C≡O H﹣O C﹣H E/（kJ/mol -1）4363431076465413由此计算△H=-99kJ/mol。
解：△H=E C≡O +2E H﹣H -（3E C﹣H +E C﹣O +E H﹣O )△H=1076kJ．mol -1+2×436kJ．mol -1-（3×413+343+465）kJ．mol -1=-99kJ．mol -1七、热反应方程式概念：在化学方程式的物质后面加上状态符号，在方程式的后面加上△H 的方程式。
例：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)△H=-890.3kJ/mol气态（g）液态（l）固态（s）溶液（aq）放热反应吸热反应加入催化剂后的曲线HH注意：热反应方程式中可以出现分数的。
例：C 6H 5COOH(s)+15/2O 2(g)=7CO 2(g)+3H 2O(l)△H=-3226KJ/mol八、燃烧热概念：指1mol 物质与氧气进行完全燃烧反应生成稳定氧化物时放出的热量。
例：H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l)；ΔH=-285.8kJ·mol -1注意：稳定氧化物有：H 2O(l)CO 2(g)SO 2(g)不稳定氧化物有：H 2O(g)CO(g)CO 2(l)SO 2(l)九、盖斯定律计算△H例：利用CO 2和CH 4重整可制合成气（主要成分为CO、H 2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：①CH 4（g）═C（s）+2H 2（g）△H=+75.0KJ•mol -1②CO 2（g）+H 2（g）═CO（g）+H 2O（g）△H=+41.0KJ•mol -1③CO（g）+H 2（g）═C（s）+H 2O（g）△H=-131.0KJ•mol -1反应CO 2（g）+CH 4（g）═2CO（g）+2H 2（g）的△H=+247KJ/mol．解：盖斯定律利用①+②-③计算得到反应计算过程：①+②：CO 2（g）+H 2（g）+CH 4（g）═C（s）+2H 2（g）+CO（g）+H 2O（g）△H=(75.0+41.0)KJ•mol -1左右各消去一个H 2得到：CO 2（g）+CH 4（g）═C（s）+H 2（g）+CO（g）+H 2O（g）△H=(75.0+41.0)KJ•mol -1上式-③得到：CO 2（g）-CO（g）+CH 4（g）-H 2（g）═H 2（g）+CO（g）△H=(75.0+41.0-131.0)KJ•mol -1整理得到：CO 2（g）+CH 4（g）═2CO（g）+2H 2（g）△H=+247KJ/mol.化学平衡一、活化分子、活化能、单位体积内的活化分子数、活化分子百分数活化分子：普通分子吸收能量后的分子活化能：普通分子变成活化分子需要的能量活化分子百分数：例：容器中含有活化分子数为1O，普通分子数为30，则活化分子百分数为：10/（10+30）×100%=25%单位体积内的活化分子数：例：2L 容器中含有活化分子数为1O，则单位体积内的活化分子数为：10/2=5增大反应速率的本质是：提高活化分子百分数或单位体积内的活化分子数。
高中化学最基础考点系列考点吸热反应与放热反应新人教选修
考点2 吸热反应与放热反应【考点定位】本考点考查常见的放热反应与吸热反应的判断，了解化学变化过程中能量变化的原因，属最基础考点，特别注意能量变化与反应条件无关。
【精确解读】1．吸热反应的概念：化学键角度：新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量；能量守恒角度：反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应；2．常见的吸热反应或部分物质的溶解过程：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等。
3．放热反应的概念：化学键角度：新化学键的形成所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量；能量守恒角度：反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应；4．常见的放热反应：①燃烧反应；②中和反应；③物质的缓慢氧化；④金属与水或酸反应；⑤部分化合反应；5．吸热反应和放热反应的能量变化图如图所示：注意：①反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；②不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要点燃，都是放热反应．吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应．不是需要使用催化剂的反应都是吸热反应。
【精细剖析】1．根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应；2．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，键形成过程需要放出热量，放热反应有些也需要一定条件，如2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，需要在高温下才能发生；特别注意:放热反应或吸热反应与反应条件无直接关系；不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要点燃，都是放热反应．吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应．不是需要使用催化剂的反应都是吸热反应。
【典例剖析】由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示．下列说法错误的是( )A．使用催化剂可以降低过渡态的能量B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJD．反应物的键能总和大于生成物的键能总和【答案】D【变式训练】在常温常压下，烯烃与氢气混合并不起反应，甚至在高温时反应也很慢．但在适当的催化剂存在下与氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行．反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是( )A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应B．加入催化剂，可减小反应的热效应C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学反应的平衡常数D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体【答案】D【实战演练】1．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )A．该反应为可逆反应B．加入催化剂，可提高HBr的产率C．反应物总能量低于生成物总能量D．反应物总键能低于生成物总键能【答案】C【解析】A．根据图象分析反应物的总能量小于生成物的总能量，可知为吸热反应，无法判断是否为可逆反应，故A错误；B．催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以加入催化剂，不可提高HBr的产率，故B错误；C．根据图象可知反应物的总能量小于生成物的总能量，故C正确；D．根据图象分析反应物的总能量小于生成物的总能量，可知为吸热反应，所以反应物总键能大于生成物总键能，故D错误；故答案为C。
《化学反应原理》第二章 第二节 第2课时 化学平衡常数
第2课时 化学平衡常数[核心素养发展目标] 1.通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。
2.构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。
一、化学平衡常数及表达式1．化学平衡常数的概念及表达式 (1)分析教材表中数据，发现以下规律：在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，体系内生成物浓度幂(以其化学计量数为幂)之积与反应物浓度幂之积的比值就是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K 表示。
K 的数值与各反应体系中各物质的初始浓度和反应路径________。
(2)对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)表达式⎩⎪⎨⎪⎧任意时刻，浓度商Q ＝c p(C )·c q(D )c m(A )·c n (B )平衡状态时，K ＝Q ＝2．影响化学平衡常数的因素 (1)内因：反应物本身的性质。
(2)外因：同一化学反应，平衡常数与浓度、压强________，与温度有关，升高温度，吸热反应的平衡常数________，反之减小。
如不同温度时，H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH ＝－14.9 kJ·mol －1的平衡常数K ：温度 425.6 ℃ 457.6 ℃ K54.548.73.K 与可逆反应进行程度的关系反应进行得越完全，K 越大，反应进行得越不完全，K 越小。
一般来说，当K >105时，该反应就进行得________了。
如化学反应平衡常数 ①N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) K (298 K)＝5.6×105 ②N 2(g)＋O 2(g)2NO(g)K (298 K)＝1.9×10－31两个反应中进行彻底的是__________(填序号，下同)，在常温下很难进行的是____________。
《无机化学》课件——第4章第2节化学平衡
1.NH4Cl(s)
NH3(g)+HCl(g)
2.3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)
3.N2H4(l) 4.H2O
N2(g)+2H2(g) H++O15H-
5.Ag2S(s)+H2(g)
2Ag(s)+H2S(g)
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二、化学平衡常数
❖ 化学平衡常数是可逆反应的特征常数，它表示在 一定条件下，可逆反应进行的程度。K值越大，表 明在一定条件下反应物转化为生成物的程度越大 ； K值越小，表明在一定条件下反应物转化为生 成物的程度越小。所以，从K值的大小，可以推断
❖ 由于催化剂能同等程度地改变正反应和逆反应的 速率，因此它对化学平衡的移动没有影响。但因
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为它能大大缩短反应达到平衡的时间，所以在工 业生产中广泛使用催化剂来提高生产效率。
34
【课堂互动】
1.N2与H2反应合成NH3是一个可逆反应，其热化学方 程式为：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1
A. 升高温度 B. 增大体系压强
C. 增大c(N2) D. 容器体3积6 增大
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【课堂互动】
1. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的 是( A )
A. H2(g)+I2(g) 2HI(g)
B. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)
C. 2SO2(g)+O2(g) D. C(s)+CO2(g)
❖1． 可逆反应 ❖ 只能向一个方向进行到底的反应叫做不可逆反应. ❖ 如：
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
❖像这种实际上只能向一个6 方向进行到底的反应叫 做不可逆反应。
高中化学常见吸热反应与放热反应-PPT精选文档309页
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
放热反应
中和热
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
可能是1mol也可 以是0.5mol(不限)
不 生成物的量
不限量
同 点 反应热
的含义
1mol反应物完全 燃烧时放出的热 量;不同的物质 燃烧热不同
H2O 1mol
酸碱中和生成 1molH2O时放出的热 量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同, 均约为57.3kJ/mol
1、能否根据式子
1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？ 2、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
3、反应热产生的原因
①从物质所具有的能量角度 放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量
△H<0
吸热反应： 生成物的总能量＞反应物的总能量 △H>0
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度
化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
4、常见吸热反应与放热反应
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △H= －14.9kJ/mol
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
化学反应的放热与吸热过程
化学反应的放热与吸热过程化学反应是物质间发生的转化过程，会伴随着能量的转变。
在化学反应中，有一部分反应会放热，也就是释放热能，而另一部分反应则会吸热，也就是吸收外界的热能。
这两种过程分别称为放热反应和吸热反应。
本文将从理论和实际应用两个方面来探讨化学反应的放热与吸热过程。
一、放热反应放热反应是指在化学反应中，反应物的化学键断裂产生的能量大于新生成的化学键形成时所释放的能量，导致反应系统释放热能到周围环境中。
放热反应经常伴随着温度的升高、光和声的产生等现象。
放热反应的例子有燃烧反应、酸碱中和反应等。
以燃烧反应为例，当我们将蜡烛点燃时，蜡烛燃烧产生的热量就是一个放热反应。
在这个反应中，蜡烛的主要成分是碳氢化合物，通过与氧气反应生成二氧化碳和水，在这个过程中释放出大量的热能。
放热反应常常具有一定的能量变化，可以用化学反应的焓变（ΔH）来描述。
当焓变为负值时，表示放热反应。
反之，当焓变为正值时，则表示吸热反应。
二、吸热反应吸热反应是指在化学反应中，反应物的化学键断裂产生的能量小于新生成的化学键形成时需要的能量，导致反应系统从周围环境中吸收热能。
吸热反应常常伴随着温度的降低、吸收热量等现象。
吸热反应的例子有物质的溶解、融化等。
以物质溶解为例，当我们将晶体固体放入溶剂中时，晶体与溶剂之间的相互作用会打破晶体的结构，吸收外界热能来克服晶体之间的相互作用力，从而使溶解过程发生。
吸热反应同样可以通过焓变来描述，当焓变为正值时，表示吸热反应。
三、应用与意义化学反应的放热与吸热过程在日常生活和工业生产中具有重要的应用价值。
下面以两个实际应用为例进行说明。
1. 冷冻食品冷冻食品在生产过程中经常利用化学反应的吸热过程。
通过让水变成冰或者让化学反应进行吸热反应，可以将食品中的热量转移到反应系统中，从而使食品温度降低、达到冷冻的效果。
这是因为冷冻食品的制作过程中需要将食品中的水分凝固起来，而凝固的过程需要吸收相应的热量才能发生。
化学能量反应的吸热与放热
化学能量反应的吸热与放热在化学反应中，能量的转化是一个重要的过程。
化学反应可以产生吸热或放热现象，这取决于反应的性质和反应物与生成物之间的化学键的强度。
本文将介绍吸热反应和放热反应的概念、性质以及实际应用。
一、吸热反应吸热反应是指化学反应过程中吸收热量的现象。
在吸热反应中，反应物之间的化学键被破坏，形成新的化学键需要吸收热量。
这个过程会导致反应物的温度升高。
吸热反应的特点是反应物比生成物的能量更高。
1. 实例一个常见的吸热反应是氨氧化反应，化学方程式为：4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(l) ΔH = +1260 kJ在这个反应中，氨气和氧气反应生成氮气和水，同时吸收了1260千焦的热量。
2. 应用吸热反应常常被用于吸热剂或制冷剂的生产中。
吸热剂在温度升高的过程中吸收了周围的热量，从而使周围环境的温度下降。
例如，家用空调中的制冷剂就是通过吸热反应达到降低室内温度的目的。
二、放热反应放热反应是指在化学反应中释放热量的现象。
在放热反应中，反应物之间的化学键形成后，释放出热量。
这个过程会导致反应物的温度下降。
放热反应的特点是反应物比生成物的能量更低。
1. 实例一个常见的放热反应是燃烧反应，例如：C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = -2220 kJ在这个反应中，丙烷和氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放了2220千焦的热量。
2. 应用放热反应常常被用于供暖、发电等领域。
例如，火炉燃烧煤气时会产生大量的热量，用来加热室内空气。
发电厂使用燃烧矿石或化石燃料的放热反应产生蒸汽，驱动涡轮发电机发电。
三、热力学定律与能量转化化学能量反应的吸热与放热现象可以通过热力学定律来解释。
根据第一热力学定律，能量守恒，即在一个封闭系统中，能量的总量不会改变，只能从一种形式转化为另一种形式。
在化学反应中，化学键断裂和形成是能量转化的主要过程。
根据第二热力学定律中的熵增原理，自发反应发生的方向是使系统的熵增加。
热化学放热反应和吸热反应的能量变化
热化学放热反应和吸热反应的能量变化热化学反应是化学反应中伴随着能量变化的一类反应，其中包括放热反应和吸热反应。
本文将对热化学放热反应和吸热反应的能量变化进行详细介绍。
一、热化学放热反应热化学放热反应是指在反应过程中释放出能量的反应。
放热反应是一种将化学能转化为热能的过程。
在放热反应中，反应物的化学键被打破，并形成新的化学键。
在反应物变成产物的过程中，能量的释放导致系统的温度上升。
放热反应通常被用于取暖、燃烧等能量利用过程中。
常见的放热反应包括燃烧反应、酸碱中和反应等。
例如，燃烧反应中的燃料与氧气反应会释放出大量的热量。
放热反应的能量变化由化学反应的焓变（ΔH）来描述。
焓变是指反应物与产物之间的能量差异，可以为正（放热反应）或负（吸热反应）。
当焓变为负值时，表示反应物中的化学能转化为热能，即放热反应。
二、热化学吸热反应热化学吸热反应是指吸收外界热能的反应过程。
在吸热反应中，反应物的化学键被打破，并形成新的化学键。
与放热反应不同的是，在吸热反应中，反应物与产物之间的能量差异导致系统的温度下降。
吸热反应常见于化学过程中的冷却、蒸发等能量转化过程中。
例如，溶解某些盐类时会吸收周围的热量以满足盐类离解所需的能量。
吸热反应的能量变化同样由焓变（ΔH）来描述。
当焓变为正值时，表示反应物需要吸收外界的热量才能进行反应，即吸热反应。
三、热化学反应的能量计算热化学反应的能量变化可以使用热量平衡原理进行计算。
根据热量平衡原理，反应物和产物之间的能量差异等于该反应过程中吸收或放出的热量。
对于放热反应，其焓变值（ΔH）为负，表示能量从系统中向周围环境释放。
而对于吸热反应，其焓变值（ΔH）为正，表示能量从周围环境吸收到系统中。
根据热量平衡原理，可以得到下述公式来计算反应过程中的焓变值（ΔH）：ΔH = ∑H(产物) - ∑H(反应物)其中，H(产物)为产物的焓值，H(反应物)为反应物的焓值。
通过对反应物和产物的焓值进行实验测定，可以计算出反应过程中的能量变化。
放热反应和吸热反应
吸热反应与放热反应1、化合反应中常见的放热反应：①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃2H2O⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2高温高压催化剂2NH3①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热4NO+6H2O④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃SO2⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO32、化合反应中常见的少数吸热反应（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃2H2S（2）氧化物的生成是放热反应的实例①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃2CuO②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热2CO2、分解反应中多数是吸热反应①氧化铜受热分解生成氧化亚铜和氧气时吸热：4CuO高温2Cu2O+O2↑②氧化汞受热分解产生汞和氧气时吸热：2HgO 加热2Hg+O2 ↑（3）氧化性酸受热分解时吸热的实例：4HNO3（浓）加热4NO2↑+O2↑+2H2O①氢氧化镁受热分解产生氧化镁和水时吸热：Mg(OH)2加热MgO+H2O②氢氧化铝受热分解产生三氧化二铝和水时吸热：2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O③氢氧化铁受热分解产生三氧化二铁和水时吸热：2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O④氢氧化铜受热分解产生氧化铜和水时吸热：Cu(OH)2加热CuO+H2O⑤氨水受热分解产生氨气和水时吸热：NH3 ·H2O加热NH3↑+H2O①碳酸氢铵受热分解产生氨气、水和二氧化碳时吸热：NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O②碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水时吸热：2NaHCO3加热Na2CO3 +CO2↑+H2O③碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳时吸热：CaCO3高温CaO+CO2↑①硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾和氧气时吸热：2KNO3加热2KNO2 + O2↑②硝酸镁受热分解生成氧化镁、二氧化氮和氧气时吸热：2Mg(NO3)2加热2MgO+4NO2↑+ O2↑③硝酸银受热分解生成银、二氧化氮和氧气时吸热：2AgNO3加热2Ag+2NO2↑+ O2↑（7）铵盐受热分解时吸热的实例①氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢时吸热：NH4Cl 加热NH3↑+HCl↑②碳酸铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水时吸热：(NH4)2CO3加热2NH3↑+CO2↑+H2O （三）、置换反应中的反热反应和吸热反应1、大多数置换反应是放热反应（1）活泼金属与水发生置换反应放热的实例①钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②钾与水发生置换反应时放热：2K+2H2O=2KOH+H2↑（2）活泼非金属与水发生置换反应放热的实例①氟气与水发生置换反应时放热：2F2+2H2O=4HF+O2↑②氯气与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO（3）单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例①在高温条件下铝粉与四氧化三铁发生置换反应时放热：8Al+3Fe3O4高温4Al2O3 +9Fe②在高温条件下铝粉与三氧化二铬发生置换反应时放热：2Al+Cr2O3高温Al2O3 + 2Cr③在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO2高温2Al2O3 + 3Mn（4）活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例①金属钠与盐酸发生置换反应时放热：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑②金属镁与盐酸发生置换反应时放热：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑③金属铝与盐酸发生置换反应时放热：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2、少数置换反应是吸热放应（1）中等活泼金属与水蒸汽高温条件下反应时吸热的实例①在高温条件下铁与水蒸汽发生置换反应时吸热：3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2②在高温条件下铅与水蒸汽发生置换反应时吸热：3Pb+4H2O(g) 高温Pb3O4+4H2（2）还原性非金属单质碳与水蒸汽高温条件下发生置换反应时吸热的实例①在高温条件下红热炭与水蒸汽发生置换反应时吸热：C+H2O(g) 高温CO+H21、酸碱中和反应是放热反应（1）盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O2、强碱和铵盐的复分解反应是吸热反应（1）氯化铵和熟石灰发生复分解反应时吸热：2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2 +2NH3↑+2H2O（2）氯化铵和八水合氢氧化钡发生复分解反应时吸热：2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O加热BaCl2 +2NH3↑+10H2O1、在相同温度和压强下，将32克硫分别在纯氧和空气中完全燃烧，设前者放热为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的是（ A ）A. Q1=Q2B. Q1>Q2C. Q1<Q2D.无法判断2. 下列说法中正确的是 ( CD )A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D 吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（ C ）A铝片与稀盐酸的反应 B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C 灼热的炭与CO2反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应4.已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g),2CO(g)+O2(g)点燃2CO2都是放热反应。
化学反应原理
【高二化学化学反应原理】期末考复习知识点及技巧大全第一章、化学反应与能量考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO 等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
第二章、化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。
表达式：___________ 。
其常用的单位是__________ 、或__________ 。
2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
放热反应与吸热反应
放热反应与吸热反应一、引言热力学是研究热、功、化学物质状态变化的分支学科。
而化学反应中涉及的放热反应和吸热反应，在热力学中也有重要的应用。
二、放热反应放热反应是指在化学反应中放出热量的一种反应。
例如，燃烧、氧化等都是放热反应。
这些反应放出的热量，会使反应物所在的系统温度升高，即热量由热源传递给了系统。
对于放热反应，热力学中有一个重要的概念——焓变。
焓是热力学中描述系统状态的重要物理量之一，可以理解为系统中的能量加上物质运动所产生的定向能量。
而焓变则是焓的变化量，可以表示为∆H。
在放热反应中，∆H 值是负数，因为反应物在发生化学变化时的焓值小于反应后生成物的焓值。
因此，∆H值为负表示反应是放热反应。
例如，燃烧甲烷的化学反应式为： CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) + 热量这个反应是放热反应，它放出的热量就是燃烧产生的火焰。
而焓变∆H为-890.4kJ/mol，负数表示这个反应是放热反应。
三、吸热反应与放热反应相对应，吸热反应则是指在化学反应中吸收热量的一种反应。
例如，溶解、融化、升华等都是吸热反应。
这些反应吸收的热量，会使反应物所在的系统温度降低，即系统吸收了热量。
同样，对于吸热反应，热力学中也有一个重要的概念——焓变。
与放热反应不同的是，吸热反应的焓变∆H为正数，因为在化学反应中反应物的焓值变大了。
因此，∆H值为正表示反应是吸热反应。
例如，氢氯酸和钠氢氧化物反应生成氯化钠的化学反应式为：NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + 热量这个反应是吸热反应，吸收的热量使反应物之间的结合能降低，产生了水和氯化钠。
而焓变∆H为+57.1kJ/mol，正数表示这个反应是吸热反应。
四、放热反应与吸热反应的应用1、生产能源放热反应可以被用作能源的生产。
例如，燃烧煤、石油、天然气等化石能源，就是利用放热反应来产生能量。
此外，核能也是利用放热反应的能量来生成电力的。
高中化学选择性必修一第2章第2节 化学平衡 基础知识讲义
第二节化学平衡一、化学平衡状态（一）研究对象：可逆反应（二）建立：图像：（三）定义：指在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
（四）特点——逆、等、动、定、变1、逆：研究对象是可逆反应2、等：平衡时，同一物质的正逆反应速率相等即v正=v逆3、动：化学平衡是动态平衡，即达平衡时正逆反应仍在进行，只不过同一物质的v正=v逆4、定：在平衡体系的混合物中，各组分的含量（物质的量、质量、浓度、质量百分数、物质的量百分数、体积百分数等）保持一定5、变：任何化学平衡状态均是暂时的，相对的，有条件的，与达平衡的过程无关（即化学平衡状态既可以从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡，还可以从正逆两个方向开始达平衡）当外界条件变化时，原来的化学平衡也会发生相应的改变，直至在新的条件下建立新的平衡状态注：化学平衡状态是在一定条件下可逆反应所能达到的最大程度，即该反应进行的限度。
化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率（五）判断达化学平衡的标志1、用速率判断：方法：先找出正、逆反应速率，再看物质：若同一物质，则正逆速率相等若不同物质，则速率之比=系数之比2、用含量判断：（1）平衡时，各组分的物质的量、质量、浓度、体积、物质的量分数、质量分数、体积分数、转化率、产率都不变（2）若反应中有颜色变化，颜色不变时可认为达平衡（3）绝热的恒容反应体系中温度或压强保持不变，说明已达平衡（4）有固态、液态、气态不同状态物质参与的反应，混合气体的总质量不变，或混合气体的密度不变，都可以判断达平衡（5）对于反应前后气态物质前面的总系数发生改变的反应，混合气体的总物质的量不变，或混合气体的摩尔质量不变，或混合气体的压强不变都可以用来判断达平衡二、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示（二）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，则 )()()()(B c A c D c C c K nm q p ••= （三）说明：1、表达式的浓度必须是平衡时的浓度，系数决定幂次2、有固体或纯液体（H 2O ）参与的反应，其浓度视为“常数”不计入表达式中3、在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则水底额浓度应出现在平衡常数表达式中4、K 有单位，但一般不写5、K 表示某一具体反应的平衡常数，当反应方向改变或系数改变时，K 也相应发生改变6、对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即1=K K 正逆7、方程式扩大一定的倍数，K 就扩大相应的幂次；方程式缩小一定的倍数，K 就相应的开几次幂；方程式做加法，K 相应的做乘法；方程式做减法，K 相应的做除法。
化学平衡常数与吸热放热的关系
化学平衡常数与吸热放热的关系在化学的世界里，平衡常数就像一位调皮的小朋友，总是和反应的温度、状态紧密相连。
今天咱们就来聊聊这位小朋友的故事，尤其是他与吸热和放热反应之间的关系。
别担心，这个话题不会让你觉得像是在读教科书，咱们轻松一点，像聊家常一样。
1. 化学平衡常数的基本概念首先，什么是化学平衡常数呢？简单来说，化学反应就像一场舞会，参与的分子们都在舞池里转来转去。
当舞会进行到一个阶段时，大家的动作就会稳定下来，也就是说，反应物和生成物的浓度不再变化，这就是平衡。
这个时候，我们就可以用一个数字来描述这个平衡状态，这个数字就是化学平衡常数。
哦，听起来挺神秘的吧？其实就像我们日常生活中的那些定律，有些事就是这么简单，反应物和生成物的比例就能告诉我们反应有多“火”！1.1 吸热反应与放热反应的区别吸热反应和放热反应就像冷饮和热汤，各有各的特点。
吸热反应就像你在炎热的夏天喝冰凉的饮料，反应过程中需要吸收热量，比如水和氯化钠的溶解反应。
而放热反应呢，就像冬天里喝热汤，反应会释放热量，典型的如燃烧反应。
其实啊，化学反应和我们的生活息息相关，有些反应让你觉得暖和，有些则让你凉快，真是妙不可言！1.2 平衡常数如何受温度影响现在我们来聊聊温度这位“调皮捣蛋”的角色。
温度变化就像是把舞会的音乐调高调低，有时候乐队一来，大家都疯狂起舞，有时候音乐放慢，大家又开始闲聊。
对于吸热反应来说，温度升高，平衡常数就会增加，反应会向生成物那边走；反之，温度下降，平衡常数减少，反应就往反应物那边移动。
简直就像反应物和生成物在温度的引导下，跳起了热辣的舞蹈！2. 吸热放热反应的实际应用说到这儿，你可能会想：“这些反应和我的生活有什么关系呢？”其实，关系可大了去了！我们日常生活中很多地方都能见到它们的身影。
2.1 制冷剂的吸热过程以制冷剂为例，空调里用的就是吸热反应。
当气体压缩后，变成液体，释放热量；当它在蒸发器中变回气体时，又吸收周围的热量，让房间凉快得像进了冰箱。
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放热反应；若反应物的总能量 低于 生成物的总能量，表
现为吸热反应． 3．放热反应和吸热反应
(1)当ΔH为“ － ”或ΔH < 0时，为放热反应； (2)当ΔH为“ ＋ ”或ΔH > 0时，为吸热反应。
注：单位中的每mol是与整个反应对应的， 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。
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从物质能量角度分析
反应物的总能量高 生成物的总能量高
放 出 放 能 热 量
生成物的总能量低
吸 收吸 能热 量
反应物的总能量低
一个化学反应吸 收能量还是放出 能量
从反应物和生成物的总能量角度看：
能 量 能 量
ΔH＜0 或 ΔH为
2、可燃物的燃烧 3、酸碱中和反应 4、金属与酸或水反应 5、缓慢氧化
吸热反应
1、大部分的分解反应
（如CaCO3高温分解） 2、需要持续加热的反应， 如NH4Cl与Ca(OH)2制NH3、 H2还原CuO 、二氧化锰与
6、铝热反应
浓盐酸反应制Cl2等
3、Ba(OH)2· 8H2O + 2 NH4Cl == BaCl2 + 2 NH3 ↑ + 10 H2O
旧知识巩固
化学反应的本质
从物质的角度： 有新物质生成
从微粒的角度： 原子重新组合的过程 从化学键的角度：旧键的断裂和新键的形成
从能量的角度:
释放或贮存能量的过程
化学反应过程中为什么会 有能量的变化？即：为什么有
的反应会放出热量，有的反应 要吸收能量？
一、焓与焓变
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化学反应中的能量变化的原因：
活化分子Biblioteka Ｅ1Ｅ2E0
反应物
反应热
又称作为“焓变”
生成物 E
反应热 = 生成物的总能量 - 反应物的总能量 即：△H = H生成物 - H反应物
二、反应热
1、定义：在化学反应过程中放出或吸收的热
量，通常称为该反应的反应热，又称焓变。
2、反应热和焓变的关系：
焓变 = 反应热
符号：△H 单位: 常用kJ/mol或kJ· mol-1
反应物
生成物
ΔH＞0 或ΔH为
“－”
“＋”
生成物 反应过程 (放热)
反应物
反应过程 （吸热）
∆H＝ H生成物－H反应物 （宏观）
化学反应中能量变化的原因
1．化学反应的本质是 旧键的断裂 和 新键的形成 ，旧 键断裂时需要 吸收 能量，新键形成时需要 放出 能量， 化学反应过程的反应热即是这两个过程共同作用的结果． 2．若反应物的总能量 高于 生成物的总能量，表现为
第二节 化学平衡
第1课时 吸热反应与放热反应
势能转变为动能
电能转为机械能
化学能转变 为热能
能 量 变 化
热能 光能 电能
化 学 反 应
放热反应
吸热反应
放热反应与吸热反应
放热反应： 放出热量的化学反应。 吸热反应： 吸收热量的化学反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
1、大部分化合反应