第2节 化学平衡 -1吸热反应与放热反应

放热反应；若反应物的总能量 低于 生成物的总能量，表
现为吸热反应． 3．放热反应和吸热反应
(1)当ΔH为“ － ”或ΔH < 0时，为放热反应； (2)当ΔH为“ ＋ ”或ΔH > 0时，为吸热反应。
注：单位中的每mol是与整个反应对应的， 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。
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从物质能量角度分析
反应物的总能量高 生成物的总能量高
放 出 放 能 热 量
生成物的总能量低
吸 收吸 能热 量
反应物的总能量低
一个化学反应吸 收能量还是放出 能量
从反应物和生成物的总能量角度看：
能 量 能 量
ΔH＜0 或 ΔH为
2、可燃物的燃烧 3、酸碱中和反应 4、金属与酸或水反应 5、缓慢氧化
吸热反应
1、大部分的分解反应
（如CaCO3高温分解） 2、需要持续加热的反应， 如NH4Cl与Ca(OH)2制NH3、 H2还原CuO 、二氧化锰与
6、铝热反应
浓盐酸反应制Cl2等
3、Ba(OH)2· 8H2O + 2 NH4Cl == BaCl2 + 2 NH3 ↑ + 10 H2O
旧知识巩固
化学反应的本质
从物质的角度： 有新物质生成
从微粒的角度： 原子重新组合的过程 从化学键的角度：旧键的断裂和新键的形成
从能量的角度:
释放或贮存能量的过程
化学反应过程中为什么会 有能量的变化？即：为什么有
的反应会放出热量，有的反应 要吸收能量？
一、焓与焓变
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化学反应中的能量变化的原因：
活化分子Biblioteka Ｅ1Ｅ2E0
反应物
反应热
又称作为“焓变”
生成物 E
反应热 = 生成物的总能量 - 反应物的总能量 即：△H = H生成物 - H反应物
二、反应热
1、定义：在化学反应过程中放出或吸收的热
量，通常称为该反应的反应热，又称焓变。
2、反应热和焓变的关系：
焓变 = 反应热
符号：△H 单位: 常用kJ/mol或kJ· mol-1
反应物
生成物
ΔH＞0 或ΔH为
“－”
“＋”
生成物 反应过程 (放热)
反应物
反应过程 （吸热）
∆H＝ H生成物－H反应物 （宏观）
化学反应中能量变化的原因
1．化学反应的本质是 旧键的断裂 和 新键的形成 ，旧 键断裂时需要 吸收 能量，新键形成时需要 放出 能量， 化学反应过程的反应热即是这两个过程共同作用的结果． 2．若反应物的总能量 高于 生成物的总能量，表现为
第二节 化学平衡
第1课时 吸热反应与放热反应
势能转变为动能
电能转为机械能
化学能转变 为热能
能 量 变 化
热能 光能 电能
化 学 反 应
放热反应
吸热反应
放热反应与吸热反应
放热反应： 放出热量的化学反应。 吸热反应： 吸收热量的化学反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
1、大部分化合反应