九年级化学综合计算题

[综合计算题]1．2016·株洲在“2A＋3B===2C＋4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C 和9 g物质D。

若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量() A．16 B．32 C．48 D．642．2016·泸州向5.6 g铁中加入200 g硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是()A．反应后溶液中的溶质是Fe2(SO4)3B．反应后溶液中SO42－的质量是9.8 gC．原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%D．反应后溶液的质量是205.5 g3．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素(化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。

回答下列问题。

(1)一个青蒿素分子中含有________个原子。

(2)青蒿素中氢元素与氧元素的质量比是________。

(3)14.1 g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？4．2016·天津取硫酸钠和氯化钠的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7 g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。

计算：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数。

(计算结果精确到0.1%)(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。

(计算结果精确到0.1%)5．2016·临沂某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图KZ6－1所示。

请你仔细分析此关系图，并进行计算。

(1)当滴入氢氧化钠溶液________g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为__________(填化学式)。

(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

(写出解题过程)图KZ6－16．2016·白银某化学兴趣小组欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图KZ6－2所示的实验。

请计算：图KZ6－2(1)混合物中铁的质量。

(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g，需要水多少克？7．2016·株洲为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取40 g石灰石样品等分为4份(分别编号为①②③④)，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如下表所示。

取滤液质量的14于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图KZ6－3所示。

分析题中有关信息和图表，回答下列问题。

(1)该石灰石样品的纯度为________。

(2)编号③所用稀盐酸的质量m为________g。

(3)A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)图KZ6－38．2015·贵港请根据如图KZ6－4所示的实验过程和提供的数据计算。

图KZ6－4(1)a、b的数值分别为________、________。

(2)合金中锌的质量分数为________。

(3)第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)参考答案1.B [解析] 依据质量守恒定律可知反应的B 的质量是11 g ＋9 g －8 g ＝12 g 。

设B 的相对分子质量是x 。

2A ＋3B===2C ＋4D 64 3x 8 g 12 g 643x ＝8 g 12 gx ＝32 2．C3．(1)42 (2)11∶40(3)解：设磺胺的质量为x 。

14．1 g ×12×1512×15＋1×22＋16×5×100%＝x ×12×612×6＋1×8＋14×2＋16×2＋32×100%x ＝21.5 g答：和21.5 g 磺胺中含有碳元素的质量相等。

4．解：(1)生成硫酸钡的质量为15 g ＋180 g ＋100 g －271.7 g ＝23.3 g 。

设混合物中硫酸钠的质量为x ，生成的氯化钠质量为y 。

Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 142 233 117 x 23.3 g y142233＝x 23.3 gx ＝14.2 g 117233＝y 23.3 gy ＝11.7 g 该混合物中硫酸钠的质量分数为14.2 g15 g×100%≈94.7%。

(2)反应后所得滤液中氯化钠的质量为11.7 g ＋(15 g －14.2 g)＝12.5 g 。

反应后所得滤液中溶质的质量分数为12.5 g271.7 g×100%≈4.6%。

答：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为94.7%；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数为4.6%。

5．(1)20 Na 2SO 4(2)设参与反应的CuSO 4质量为x 。

2NaOH ＋ CuSO 4===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓ 80 16020 g ×20% x80160＝20 g ×20%xx ＝8 g 硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8 g 50 g ×100%＝16%。

答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。

6．解：(1)4.4 g 滤渣为碳，则铁的质量为10 g －4.4 g ＝5.6 g 。

(2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x 。

Fe ＋ H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 56 98 5．6 g x5698＝5.6 g xx ＝9.8 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8 g 50 g×100%＝19.6%。

(3)设需要浓硫酸的质量为y 。

98%×y ＝200 g ×19.6% y ＝40 g需要水的质量为200 g －40 g ＝160 g 。

答：(1)混合物中铁的质量为5.6 g ；(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；(3)需要水160 g 。

7．(1)80% (2)100(3)解：设氯化钙与碳酸钠生成氯化钠的质量为e ，生成碳酸钙沉淀的质量为f 。

CaCl 2＋Na 2CO 3 === CaCO 3↓＋2NaCl 106 100 117 20 g ×10.6% f e106100＝20 g ×10.6%f f ＝2 g 106117＝20 g ×10.6%ee ＝2.34 g 由表中①数据可求得盐酸的质量分数为7.3%；与5 g 碳酸钠反应的盐酸的质量为5 g ，生成NaCl 质量为0.585 g ，生成CO 2质量为0.22 g ；表中③生成CO 2质量为3.52 g ，所以A 点处对应的溶液中溶质的质量分数是0.585 g ＋2.34 g10 g －2 g ＋100 g －3.52 g4＋25 g －0.22 g －2 g×100%≈6.0%。

答：A 点处对应的溶液中溶质质量分数是6.0%。

[解析] (1)该石灰石样品的纯度为10 g －2 g10 g ×100%＝80%。

(2)依据①中的数据进行计算。

设盐酸的质量分数为x 。

CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 732．5 g x ×25 g 10073＝ 2.5 g x ×25 gx ＝7.3% 设编号③所用稀盐酸的质量为y ，生成二氧化碳质量为z ，生成氯化钙质量为a 。

CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 73 111 44 8 g y ×7.3% a z 10073＝8 g y ×7.3%y ＝80 g100 111＝8 ga a＝8.88 g100 44＝8 gz z＝3.52 g设与碳酸钠反应的过量的盐酸质量为b，生成氯化钠质量为c，生成二氧化碳质量为d。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106 73 117 445 g×10.6% b×7.3% c d106 73＝5 g×10.6%b×7.3%b＝5 g106 117＝5 g×10.6%c c＝0.585 g106 44＝5 g×10.6%d d＝0.22 g所以编号③所用稀盐酸的质量m为80 g＋4×5 g＝100 g。

8．(1)508.5(2)90%(3)解：设第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x，生成氢气的质量为y。

两次消耗锌的质量为15 g－2 g＝13 g。

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 136 213 g x y65 136＝13 gx x＝27.2 g65 2＝13 gy y＝0.4 g第二次加入稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.2 g13 g＋50 g×2－0.4 g×100%≈24.2%。

答：第二次加入稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%。