2019-2020年高一化学氯气教学设计新课标

2019-2020年高一化学氯气教学设计新课标人教版[教材分析]
本节内容概括了重要的非金属单质Cl
2 及其化合物，Cl
2、HCIO次氯酸盐等物质是重要而又常见的氧化剂，因此氧化还原反应知识、离子反应知识是学习本节内容的重要理论基础。

同时，也应该按照结构决定性质，性质决定用途、制法和检验方法的逻辑进行学习，要注意通过对比、联想、归纳推理等方法使所学知识系统化、规律化，提高知识综合应用的能力。

[ 简要说课]
本节内容在非金属及其化合物中占有相当重要的地位，学好本章内容对以后的化学学习至关重要。

1、用理论知识知道本节的学习：结构决定性质，性质决定用途的逻辑进行学习，通过对比、联想、归纳、推理等方法学习本节内容。

2、建立元素化合物知识的学习模式：氯气从结构特点、存在、物理性质、化学性质、制法、用途和鉴别等几个方面学习3、将化学实验置于突出的重要位子：在本节氯气中尽可能的将实验带进课堂，对于危险性较大的实验运用多媒体进行演示。

[教学目标]
知识与技能：
1：掌握氯气的化学性质，了解氯气的物理性质
2：掌握氯离子的检验方法，理解燃烧的条件及其本质
3：训练学生分析问题解决问题的能力
过程与方法：
通过对氯气的实验探究，体会以结构分析化学性质的思维方法，深化和提高运用实验手段探究物质性能的意识和能力
情感、态度与价值观：通过了解氯气化合物的重要用途及两面性，培养辨证的科
学观念，培养环
保意识和绿色化学的思想，培养利用发展的观点诗人化学物质
［教学重点］
氯气的化学性质
［教学难点］
氯气的结构决定性质
［教学用具］多媒体、集气瓶、酒精灯、试管、滴定管、坩埚钳、火柴、玻璃片氯气、铜丝、铁丝、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水、硝酸银溶液、稀硝酸、氯化亚铁溶液
［教学过程］
1、新课引入：前面我们学习了金属及其氧化物的性质，对于金属的性质我们有了个大致的了解。

在我们的生活中，除了金属之外还有另一大类即非金属及其化合物。

在介绍非金属及其化合物之前，我们先来看一个短片。

［播放视频］：（2004年4月15日重庆天元化工厂氯气爆炸抢险片段）
［提问］：从这个片段中我们可以看出气体泄露之后只要问题就是对处理氯气，从这个片段中我们可以用什么样方法来处理泄露的氯气？
［学生活动］：。

［引导］：用什么样的方法来处理，关键是看它具有什么样的性质。

我们经常说结构决定性质，有什么样的结构就会表现出相应的化学性质。

就这个短片中的氯气而言。

氯具有什么样的原子结构？
［学生板演］：。

［教师追问］：在核电荷数为18以内的元素中，哪些元素的原子结构与氯原子相似？画出其原子结构示意图？在已发现的元素中还有哪些元素的原子结构与氯、氟相似？
［学生活动］：。

［讲解］：由于这些元素核最外层电子只有7 个电子，很容易得到一个电子而达到8 个电子的稳定结构，表现出很强的氧化性。

我们称这一类元素为卤族元素。

其中氯是最典型的一中，今天我们重点讨论一下氯这种单质所具有的性质。

2、内容组织：从短片中，我们知道看出氯气是有毒气体。

那么，对于一种气体，我们是用什么方法闻气体的气味？
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［展示动画］：闻气体的方法。

［教师演示］：。

［教师引导］：根据金属的学习，对于任何一种物质，都有它的物理性质和化学性质，我手里拿的是一瓶氯气，大家看看它具有那些物理性质。

［学生活动］：
［过渡］：以上是我们对氯气的物理性质进行的归纳，它也具有它的化学性质。

［讨论］：从我们刚才对氯气的结构分析中，我们能够猜测出氯气可能具有哪些化学性质？
［学生活动］：。

［讲解］：真理来之于实践。

通过我们对氯原子的结构分析，知道它具有非常强的氧化性，它很容易和具有还原性的物质发生反应，比如：和钠、铁、铜等发生反应。

［演示实验］：（视频演示钠和氯气反应。

课堂演示氯气和铁、铜的反应）在做实验时，请同学们观察这些金属单质在氯气中能不能燃烧，有什么现象产生。

［学生观察］:Na在Cl中燃烧的实验现象：
2
Na能够在CI中剧烈燃烧，黄色火焰并有大量的白色晶体生成
2
Cu在Clxx燃烧的实验现象：
2
Cu能够在Cl中剧烈反应，有大量的黄色的烟生成，加水会生成黄绿色液体，但无火焰2
Fe在Clxx燃烧的实验现象：
2
Fe能够在Cl中剧烈反应，拌有棕黄色的烟生成，但无火焰
2。

［小结］：从这个几个实验可以看出，不管是活泼金属还是较不活泼金属，都可以和氯气发生激烈反应，这也说明氯气是一种非常活泼的非金属单质。

［过渡］：氯气除了和金属反应外，还能与其他的物质反应吗？比如：非金属单质、盐、酸、碱等等。

［学生回答］：可以。

［讲解］：氯气不仅能够和金属单质反应，还能够和盐、非金属以及酸、碱等反应。

［演示实验］:（演示Cl和FeCI反应）观察溶液颜色的变化
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［学生观察］：溶液有淡绿色很快的变成了淡黄色。

［提问］：出现这种现象的原因是什么？
［学生讨论］：这是因为氯气将氯化亚铁氧化成氯化铁的原因。

［小结］：溶液颜色由淡绿色变成淡黄色，这是因为原先溶液中淡绿色的氯化亚铁具有还原性，被氯气氧化成氯化铁的缘故。

盐中不仅氯化亚铁能被氯气氧化，其他的很多盐也都能够被氧化。

［引导］：在前面的这些反应中，氯元素都是处于最低价态即-1 价。

它和非金属反应的话，是不是也与此类似呢？
［学生活动］
［讲解］：首先我们来看看氯气和氢气、单质磷的反应
［实验演示］：视频演示氯气和单质磷、氢气反应的情况。

观察反应现象
［小结］我们需要注意的是：氯气和磷反应中，当氯气充足时生成的是五氯化磷，氯气不充足的时候生成的是三氯化磷。

氯气和氢气反应中，不论反应条件有没有变化，最终的产物都是氯化氢。

氯化氢溶与水就得到了盐酸。

［讨论］：从上面的这些反应可以看出，从这个实验，我们可以看出磷和氢气在没有氧气参与的情况也能够燃烧，初中提到的燃烧的概念就不在适用了，该如何对燃烧重新定义？氯-
气在反应中都是得到电子的，最终都变成了CI,氯气是不是在所有的反应
中都是得到电子--
呢？在溶液中有CI的生成，又该如何检验CI的存在呢？
［学生讨论］：。

［讲解］：任何发热发光的剧烈的化学反应叫做燃烧，这个是广义上的燃烧并不是在所有反应中氯都是得到电子的。

比如：氯气和碱反应就不是都得到电子。

因此，虽然氯元素最
外层有7 个电子，具有非常强的氧化性，但是并不是只表现氧化性。

Cl 检
验可以通过下面的实验来检验。

［演示实验］:(请学生演示)取NaCI溶液、NaCO溶液和蒸馏水，分别滴加几滴AgNO233溶液，观察现象。

再分别加少量的稀硝酸。

观察现象。

［小结］:我们通过在溶液中滴加AgNO溶液，出现沉淀，再分别加少量的稀硝酸，沉淀3
不溶解就可以判断该溶液中一定含有CI。

3、课堂小结:
1、掌握CI的化学性质，了解CI的物理性质；
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2、掌握CI 的检验方法，理解燃烧的条件和本质。

4、布置作业:
课后作业:预习氯气和水反应
练习:
1 、下列说法不正确的是:( C)
A:钠元素最外层电子数是1,易失去电子，具有强的还原性
B:钾原子失去1个电子和氯原子得到1个电子后，其电子层结构是相同C:氯离子具有还原性，氯原子只有氧化性
D:氯离子的电子数比质子数多一个，所以氯离子带一个单位负电荷
2、下列化合物不能有单质直接得到化合制的是（A）
A: FeClB:MgClC:CuClD:FeCl
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3、下列有关氢气与氯气反应的叙述中，不正确的是（D）A:纯净的氢气在氯气里安静地燃烧，发出苍白的火焰
B:氢气和氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾
C:氢气与氯气混合光照会发生爆炸
D:氢气和氯气的反应是化合反应，是氧化还原反应，且有电子得失
[ 教学反思]:。