衡水金考卷化学分科综合卷(3)答案

1.【答案】C

解析：A 项：蛋白质水解为氨基酸，但鱼肝油主要含有维生素A 和维生素D ，常用于防治夜盲、佝偻 病等，错误；B 项：含氯消毒剂、活性重金属银离子可使人中毒，不属于绿色化学理念，错误；C 项： 铝硅酸盐分子筛是由硅氧四面体或铝氧四面体通过氧桥键相连而形成分子尺寸大小（通常为0.3~2 nm ）的孔道和空腔体系，因吸附分子大小和形状不同而具有筛分大小不同的流体分子的能力，正确； D 项：防弹玻璃是由玻璃（或有机玻璃）和优质工程塑料经特殊加工得到的一种复合型材料，错误。

2.【答案】A

解析：A 项：2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ，产生的CO 2

使糕点疏松多孔，正确；B 项：铝在常 温下能与氧气反应，生成致密的Al 2O 3，防止内部Al 进一步被氧化，错误；C 项：汽车尾气中的氧化 物产生的主要原因是在气缸中氮气被氧化生成的，错误；D 项：SiO 2与氢氟酸反应，可用来雕刻玻璃， 错误。

3.【答案】A

解析：A 项：30 g 的2-丙醇的物质的量为30g 60g/mol

=0.5mol ，2-丙醇中含有一个羟基，正确；B 项：在标 准状况下，氨水不是气体，所以不能计算其物质的量，错误；C 项：NaHSO 4在水溶液中的电离方程式 为NaHSO 4===== Na ++H ++SO 42-，但体积未知无法计算，错误；D 项：7.8 g Na 2O 2的物质的量为0.1mol ， Na 2O 2固体中的阳离子是Na +，阴离子是O 22-，所以含有的离子数目为0.3N A ，错误。

4.【答案】B

解析：A 项：当二氧化碳过量时，继续溶解CaCO 3，反应为CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2，错误； B 项：2 Fe 2+→2Fe 3+失去2e -，2I -→I 2失去2e -，而2Br 2→4Br - 共得到4e - ，电子得失守恒，正确； C 项：正确反应为NH 4＋＋Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －

＝2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O ，错误；

D 项：浓硝酸中加入过量铁粉并加热正确反应为Fe ＋2NO 3－＋4H ＋Fe 2＋

＋2NO 2↑＋2H 2O ，错误。 5.【答案】C 解析：A 项：可利用CaC 2的成键形式来理解叠氮酸钠(NaN 3)，物质中含离子键和共价键，错误；B 项： 未指出是标准状况，错误；C 项：NaN 3分解成钠单质和氮气，化合价有升有降，正确；D 项：由信息： 叠氮酸钠遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸，化学性质不稳定，包装盒上必须说明注意事项，错误。

6.【答案】D

解析：A 项：负极失电子，锂作负极，石墨作正极，所以电子从锂极经外电路到石墨极，错误； B 项：放电时， R x+在正极得到电子被还原为R ，错误；

C 项：由x Li

x Li ＋转移电子为xe -，当有0.1mole -通过，发生迁移Li +的物质的量为0.1mol ，错误；

D 项：充电时是电解池原理，阳极失去电子被氧化，阴极得到电子被还原，正确。 7.【答案】D

解析：A 项：向Cu 2(OH)2CO 3滴加足量盐酸得到CuCl 2(aq)，再电解可生成Cu ；B 项：利用侯氏制碱 法可实现转化，反应的方程式为：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O= NaHCO 3 +NH 4Cl ，使溶解度较小的碳酸氢钠

从溶液中析出，再加热NaHCO 3晶体生成Na 2CO 3固体；C 项：向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2气体生成Al(OH)3沉淀，再加热脱水即为Al 2O 3；D 项：S 与氧气反应生成SO 2，SO 2经催化氧化才可生成SO 3，SO 3溶于水生成H 2SO 4。

8.【答案】D

解析：首先碳链异构有和 2种，可能的官能团有—OH(羟基)和—O —(醚键)； 将—OH 插入碳链中有4种结构：

、 ；将—O —插入碳链中有3种结构：

、 。

9.【答案】C 解析：A 项：由图可知合成氨反应是放热反应，△H=生成物总能量－反应物总能量=E 2－E 1，错误；B 项：催化剂能够降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，过程I 实线表示未加入催化剂，过程 II 虚线表示该反应使用催化剂，所以B 错误C 正确；D 项：a 段表示正反应活化能，b 段表示逆反应 活化能，a ＜b ，错误。

10.【答案】B

解析：短周期元素中显+4、－4价的元素有C 、Si ，显+5、－3价的元素有N 、P ，显+7、－1价的只 有Cl ，显－2价的只有O ，再结合原子半径规律可确定X 、Y 、Z 、Q 、R 、T 分别为C 、O 、N 、Si 、 Cl 、P 元素。A 项：X 与Y 形成的阴离子可能有CO 32-、C 2O 42-，正确；B 项：Cl 的氧化物对应水化物 有HClO 、HClO 3、HClO 4等，其中HClO 是弱酸，错误；C 项：NH 3含有分子间氢键，使熔、沸点反 常升高，正确；D 项：SiC 是原子晶体，而SiCl 4是分子晶体，正确。

11.【答案】B

解析：A 项： NO 2可与水反应，不能用排水法收集,应用向上排空气法收集，错误；B 项：盐桥原电 池中，Fe 电极为负极，Fe －2e -=Fe 2+，C 电极为正极，通过盐桥形成闭合回路，正确；C 项：这是蒸 馏装置，用于沸点有差异的液液混合物的分离，分离互不相溶的液体用分液漏斗，错误；D 项：直立 试管中应选用饱和Na 2CO 3溶液，目的是降低乙酸乙酯的溶解度，NaOH 溶液会使酯水解，错误。

12.【答案】D 解析：A 项：由结构简式可知有机物的分子式为C 9H 8O 4，错误；B 项：有机高分子化合物是指相对分 子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大，错误；C 项：由结构简式可知，分 子中含羧基（—COOH ）、酯基（—COO —），但只有苯环能与氢气发生加成反应，则1mol 阿司匹林最 多能与3mol H 2加成，错误；D 项：—COOH 中4个原子和—OCO —CH 3中的5个原子共平面，正确。

13.【答案】B 解析：A 项：

NaClO 溶液具有强氧化性，不能利用pH 试纸测定pH ，应利用pH 计测定pH 比较酸性 强弱，错误；B 项：含有酚酞的Na 2CO 3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12 固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡，正确；C 项：NaOH 过量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl 3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化，则不能比较溶度积大 小，错误；D 项：等物质的量浓度的Na 2SO 3与Na 2CO 3溶液的pH ，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的 酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，错误。

图1