高中化学《铁 铜的获取及应用》教案8 苏教版必修1

铁、铜及其化合物的应用

教学目标

1、了解铁的氧化物和氢氧化物的性质以及氢氧化物的制备方法。

2、了解几种铜的化合物的物理性质。

教学重点

掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化关系。

教学过程

[提问] 在我们日常生活中，接触的较多的金属元素有哪些？

有铁、铝、铜、钙等等；我们已经熟悉了其中铝的性质，这节课我们一起来学习铜和铁的性质。

按照一般的研究物质的方法，我们首先研究他们的物理性质。

[板书] 一、物理性质

展示铁、铜样品，要同学自己归纳他们的部分物理性质，其余老师补充。

二、化学性质

与前面研究金属性质规律一样，我们首先看一下他们作为金属是否具有金属的通性。

请大家想一下你已经见过铁和铜参与过哪些反应？

[归纳]：

(1)铁与盐酸的反应

(2)铁与氯气的反应

(3)铁与硫酸铜溶液的反应

(4)铜与氯气的反应

通过上面的反应我们会发现铁在反应中可以显+2、+3价，铜在反应中一般显+2价，但在反应中二者均和其他金属一样充当还原剂。下面我们分别研究铁和铜的化学性质：（一）铁的化学性质

（1）铁与氯气的反应

强调该反应的产物和现象，及铁在其中的价态；

（2）铁与盐酸等非氧化性酸及硫酸铜等盐溶液的反应；

强调铁在这些置换反应中的价态。

（3）铁与浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化

归纳：当铁遇到强氧化剂时显+3价；遇弱氧化剂时显+2价。

（二）铁的重要化合物

⑴铁的氧化物

氧化物色态水溶性与酸反应

FeO 黑色固体不溶于水FeO+2HCl=FeCl2+H2O

Fe2O3红棕色粉末不溶于水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe3O4黑色晶体不溶于水Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

⑵铁的氢氧化物

化学式Fe(OH)2Fe(OH)3

化学

性质

Fe(OH)2+

−→

−+2

Fe

H

Fe(OH)23

Fe(OH)

2

2−

−

−→

−+O

O

H

+

−→

−+3

3

)

(Fe

OH

Fe H

2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O

制法

可溶性碱与亚铁盐溶液反应

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(防止氧化)

可溶性碱与铁盐溶液反应

Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓

⑶铁的化合物和亚铁的化合物之间的相互转化

+

+

←

→

3

2

2

4

2

2

4

2

3

2

2

2

2Fe

SO

KI

S

H

Cu

Fe

Zn

KMnO

O

H

SO

H

HNO

Br

Cl

O

Fe

、

、

、

、

、

还原剂

、（强氧化剂）

、

、

、

、

、

、

（三）Fe2+（浅绿色）和Fe3+（棕黄色）离子的检验：

⑴加KSCN，溶液呈红色的是Fe3+,加入KSCN,无明显现象,再滴入氯水,溶液变成红色的是Fe2+。

⑵加NaOH溶液，产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是Fe2+，产生红褐色沉淀的是Fe3+。

小结：我们这节课讲了铁及它形成的二价、三价离子的性质，归纳如下：

铁、铜及其化合物的应用

复习前面所讲的铁的性质，可通过写方程式来加以巩固。

[过渡] 我们讲了铁的化学性质，开始我们已经讲了铜的物理性质，下面我们一起来研究铜的化学性质：

通过初中我们对金属活动性顺序表的学习我们知道铜在活动性顺序表中的位置应为

；由此可知铜应该为一种不活泼的金属，大家想一下我们已经学习了铜参与的哪些反应？

[归纳] （四）、铜的化学性质

(1) 铜与氯气的反应

（强调该实验的现象）（2）铜与硫的反应

（分析铜在其中的价态，并与上面反应中的价态作比较。）

[提问] 为何在上面俩个反应中铜的价态不同，试从氧化还原的角度来分析；

（3）铜与盐溶液的反应

a、与硝酸银的反应

；

b、与Fe3+的盐溶液反应

；

（4）与酸的反应

；（强调不与一般的酸反应，只与硝酸、浓硫酸等特殊的酸反应）

[归纳] 铜是个不活泼的金属，遇到强氧化剂时，铜便会失去电子发生反应（如：氧气、氯气、硝酸、浓硫酸、Fe3+）。

（五）铜的重要化合物

(1) 氧化铜

黑色、具有金属氧化物的通性，可与酸、氢气等发生反应。

（2）氢氧化铜

制法：用铜盐和碱反应即可，是不溶于水的蓝色沉淀。

△

Cu(OH)2 ==== CuO + H2O

小结：

我们已经学了铁、铜及它们的重要化合物的性质，下面我们来看看怎样用它们的性质进行解题：

例题一某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的氧离子是（）

A、NH4+

B、Mg2+

C、Fe2+

D、Al3+