键长键角
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键 Cl-Cl 键能 242.7 键 N＝O 键能 607
Br-Br
I-I O －H
193.7
152.7 462.8
O －O
O＝O N－H
142
497.3 390.8
【例题】
△H为负值说明该反应为放热反应。 根据课本表2-1数据，计算 1molH2分别跟1molCl2、 即负值越大，放出能量越多。通 1molBr2（蒸气）反应，分别生成 2molHCl和 过刚才计算，可知，生成2molHCl 2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？ 比生成2molHBr放出能量多。说明 HCl的键能大，物质更稳定。
［练习］
1、下列说法中，错误的是( A )
Ａ.键长越长，化学键越牢固 Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
2、能够用键能解释的是( A )
Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反应 Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发
【精华】
键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。
键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键 形成的分子越稳定。
H2 + Cl2 = 2HCl
ΔH=436.0kJ· mol-1 + 242.7kJ· mol-1 —2×431.8kJ· mol-1 = —184.9kJ
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ· mol-1 + 193.7kJ· mol-1 —2×366kJ· mol-1 = —102.7kJ
74
198 141
H－F
H-Cl H-I
565.0
428.0 295.0
92
128 161
键能和键长决定了分子的稳定性。
三、键角 定义：在原子数超过2的分子中，两个共价键 之间的夹角。
直线型
来自百度文库
V形
三角锥形
键角决定分子的空间构型。
四、等电子体
对于主族元素来 说，就是最外层 电子数
定义：原子总数相同、价电子总数相同的分子。 应用：相似的化学键特征 相近的性质（物理性质） 相同的空间构型 常见的等电子体（见导学案）
二、键长
定义：形成共价键的两个原子之间的核间距。
规律:键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该
键形成的分子越稳定。 【练习】由下表的数据判断,下列分子的稳定性 A.H2 , Cl2 B.HCl, HBr ,HI
键 键能 键长 键 键能 键长
H-H
Cl-Cl H-Br
436
242.7 362.0
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个 为π键。
思考：H、 C、 Si 、 N、 O、 F 、Cl原子周围分别能 形成几个共价键（几根短线）？为什么？
原子 共价键数
H
1
C
4
Si
4
N
3
O
2
F
1
Cl
1
【思考交流】
阅读课本P30-33回答下列问题：
1.键能、键长、键角的概念，以及个概念中需要注意 的关键字。 2.键能越大，会怎样？键长越短会怎样？你能用不同 类型的筷子作类比解释这个规律吗？ 3.什么是等电子体？什么是价电子？你觉得概念中的 关键词是什么？等电子体之间具有哪些相似性呢？
一、键能
定义：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。 （ 断开1mol化学键形成气态基态原子所吸收的最低能量）
规律：键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。
应用：计算反应热∆H=反应物键能 总和-生成物键能 总和 （ ∆H <0放热） 【 练习】由下表的数据判断,下列分子的稳定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O
共价键的键参数与等电子体
学习目标： 1.能记住键能、键长、键角的定义。 2.能利用键参数简单说明分子的性质。 3.能识别等电子体。
【复习回顾】
项 键 σ键 目型 沿轴方向“头碰头” 成键方向 电子云形状 轴对称 强度大，不易断裂 牢固程度 成键判断规 律
π键
平行方向“肩并肩”
镜像对称 强度较小，易断裂
Br-Br
I-I O －H
193.7
152.7 462.8
O －O
O＝O N－H
142
497.3 390.8
【例题】
△H为负值说明该反应为放热反应。 根据课本表2-1数据，计算 1molH2分别跟1molCl2、 即负值越大，放出能量越多。通 1molBr2（蒸气）反应，分别生成 2molHCl和 过刚才计算，可知，生成2molHCl 2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？ 比生成2molHBr放出能量多。说明 HCl的键能大，物质更稳定。
［练习］
1、下列说法中，错误的是( A )
Ａ.键长越长，化学键越牢固 Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
2、能够用键能解释的是( A )
Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反应 Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发
【精华】
键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。
键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键 形成的分子越稳定。
H2 + Cl2 = 2HCl
ΔH=436.0kJ· mol-1 + 242.7kJ· mol-1 —2×431.8kJ· mol-1 = —184.9kJ
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ· mol-1 + 193.7kJ· mol-1 —2×366kJ· mol-1 = —102.7kJ
74
198 141
H－F
H-Cl H-I
565.0
428.0 295.0
92
128 161
键能和键长决定了分子的稳定性。
三、键角 定义：在原子数超过2的分子中，两个共价键 之间的夹角。
直线型
来自百度文库
V形
三角锥形
键角决定分子的空间构型。
四、等电子体
对于主族元素来 说，就是最外层 电子数
定义：原子总数相同、价电子总数相同的分子。 应用：相似的化学键特征 相近的性质（物理性质） 相同的空间构型 常见的等电子体（见导学案）
二、键长
定义：形成共价键的两个原子之间的核间距。
规律:键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该
键形成的分子越稳定。 【练习】由下表的数据判断,下列分子的稳定性 A.H2 , Cl2 B.HCl, HBr ,HI
键 键能 键长 键 键能 键长
H-H
Cl-Cl H-Br
436
242.7 362.0
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个 为π键。
思考：H、 C、 Si 、 N、 O、 F 、Cl原子周围分别能 形成几个共价键（几根短线）？为什么？
原子 共价键数
H
1
C
4
Si
4
N
3
O
2
F
1
Cl
1
【思考交流】
阅读课本P30-33回答下列问题：
1.键能、键长、键角的概念，以及个概念中需要注意 的关键字。 2.键能越大，会怎样？键长越短会怎样？你能用不同 类型的筷子作类比解释这个规律吗？ 3.什么是等电子体？什么是价电子？你觉得概念中的 关键词是什么？等电子体之间具有哪些相似性呢？
一、键能
定义：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。 （ 断开1mol化学键形成气态基态原子所吸收的最低能量）
规律：键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。
应用：计算反应热∆H=反应物键能 总和-生成物键能 总和 （ ∆H <0放热） 【 练习】由下表的数据判断,下列分子的稳定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O
共价键的键参数与等电子体
学习目标： 1.能记住键能、键长、键角的定义。 2.能利用键参数简单说明分子的性质。 3.能识别等电子体。
【复习回顾】
项 键 σ键 目型 沿轴方向“头碰头” 成键方向 电子云形状 轴对称 强度大，不易断裂 牢固程度 成键判断规 律
π键
平行方向“肩并肩”
镜像对称 强度较小，易断裂