《海水资源的开发利用》教案设计

《海水资源的开发利用》教案设计
提问：如何对粗盐提纯？
提问：从海水中提取镁为什么一般
提问：使碘离子转化为单质碘，可选的氧化剂有：Cl2、Br2、H2O2等，
提问：1、海水提取溴时，利用什么
《海水资源的开发利用》导学案
课前自主导学
知识点1：海水水资源的利用
1、海水中水的储量约为1.3×109亿吨，约占地球总水量的 。

2、海水中水资源的利用主要包括
和直接利用海水进行循环冷却等。

通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。

海水淡化的主要方法有 、 、 等。

3、海水的蒸馏
（1）装置：（填出装置图中仪器或用品的名称）
（2）原理：将海水加热，海水中的水分受热变成气态（其余成分因沸点较高，不易汽化，留在烧瓶中），经过冷凝管后又冷凝成液态水。

经过蒸馏冷凝得到的液态水即为淡水。

【思考与交流】
1、海水的蒸馏装置与普通的蒸馏装置有何区别？为什么？
2、为什么实验时在烧瓶中要加入碎瓷片？
3、冷凝水的流向为 ，为什么？ 知识点2：海水化学资源的开发利用
1、海水中的元素
课堂互动探究
【探究1】海水制盐
1、方法：把海水引到盐滩上利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。

2、原理：蒸发海水，使食盐浓缩结晶。

3、食盐的用途：食盐的用途很广，写出下列用途中有关反应方程式。

【提示】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（1）氯碱工业：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）制钠和氯气：
（3）制盐酸：
（4）制漂白剂：
（5）制纯碱：、
【思考与交流】
1、海水制盐属于物理变化还是化学变化？
2、海水晒盐得到的是粗盐，含较多的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需精制后得到饱和NaCl 溶液才能电解，你知道如何精制吗？
【训练】1、中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）
A 蒸馏
B 蒸发
C 过滤
D 搅拌
2、NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种重要的化工原料。

下列以NaCl为原料的产品是（）①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸
A ①②③④⑤
B ②③④⑤
C ①②③⑤
D ①③④⑤
【探究2】海水提取溴、碘、镁
一、海水提取镁
1、主要反应原理：（根据下列工艺流程示意图，写出有关反应方程式）
2、工艺流程：
【思考与交流】3、从海水中提取镁为什么一般用晒盐后剩下的苦卤水？
【训练】3、海水是镁的主要来源之一。

从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解得到产物。

（1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是。

A 分解反应
B 化合反应
C 置换反应
D 复分解反应
（2）下列有关提取镁的说法中，不正确的是。

A 此法的优点之一是原料来自大海
B 进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
C 可用电解熔融MgO的方法制取镁
D 电解冶炼镁要消耗大量电能
二、海带中提取碘
1、海带中含有碘元素的检验
（1）关键反应的反应原理：
（2）实验步骤及证明方法：（分组实验）
【思考与交流】4、另外设计一种方案，检验试验步骤③所得的溶液中是否含单质碘。

2、海带中提取碘
（1）主要的化学反应原理：
（2）工业流程：（操作①为、操作③为）
【思考与交流】5、使碘离子转化为单质碘，可选的氧化剂有：Cl2、Br2、H2O2等，从环保角度分析，以上三种氧化剂哪种最好，为什么？
【训练】4、某同学为了验证海带中含有碘，设计如下试验，请完成有关问题。

（1）第一步：灼烧。

将足量海带灼烧成灰。

该过程中使用到的硅酸盐质试验仪器有（填代号，限填3项）。

A试管、B瓷坩埚、C坩埚钳、D铁三脚架、E泥三角、F酒精灯、G烧杯、H量筒。

（2）第二步：含I-溶液的获取。

操作是。

（3）第三步：氧化。

操作是依次加入合适的试剂。

下列氧化剂最好选用
A浓硫酸B新制氯水C酸性KMnO4溶液 D H2O2
（4）第四步：碘单质的检验。

取少量第三步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘。

三、海水提取溴
1、空气吹出法的工艺流程：（根据P91资料画出海水提取溴的工艺流程示意图）
2、主要反应：
【思考与交流】6、海水提取溴时，利用什么原理用空气和水蒸气把溴吹出来？
7、海水提取溴时，为什么不直接用海水与氯气反应后的溴水化合物进行蒸馏得到液态溴？
【训练】5、全球海水中溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。

其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。

方法是：将氯气通入富含溴离子的海水中，将溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。

该方法涉及的反应有：①（写离子方程式）；②3Br2+3CO32-==BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+==3Br2+3H2O。

反应②中氧化剂是，还原剂是。

（2）空气吹出SO2吸收法。

该方法基本同（1），只是将溴吹出后用SO2吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氢溴酸即得单质溴。

写出溴与SO2的水溶液反应的化学方程式。

（3）溶剂萃取法。

该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不同的原理进行的。

实验室中进行萃取操作的实验仪器的名称是。

下列可以用于萃取溴的试剂是。

①乙醇②四氯化碳③硝酸。