九年级化学金属单质和非金属单质的区别

金属单质和非金属单质

金属单质

1.金属元素的结构特点：最外层大多少于4个电子；一般较易失去电子，表现还原性

2.金属在自然界中的存在形式

（1）游离态：化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在

【举例】Au Ag Pt Cu

（2）化合态：化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在

【举例】Al Na

【说明】少数金属在自然界中能以游离态的形式存在;而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在.

非金属单质

1．概述

(1)位置及其原子结构位置：位于元素周期表的右上角。把6种稀有气体除外，一般所指的非金属元素就只有16种。

原子结构：最外层电子数较多，原子半径较小，化学反应中容易结合电子，显示负化合价。

(2)单质的晶体类型

分子晶体：H2、X2、O2、O3、S8、N2、P4、稀有气体。

原子晶体：金刚石、Si、B。

(3)单质的同素异形体

氧族、卤族及氮没有同素异形体。

由同种原子组成的晶体，晶格不同，形成不同的单质。如金刚石和石墨。

由同种原子组成的分子，其原子个数不同，形成不同的单质。如O2、O3。

由同种原子组成的分子，其晶格不同，原子个数也不同而形成不同的单质。如白磷和红磷。

金属单质性质：

一、金属单质的物理性质

（1）大多呈银白色，有金属光泽金属单质金属单质(18张) 【特例】Cu为红色，Au为黄色

（2）常温大多固体

【特例】Hg(水银)是液体

（3）有导电性、导热性、延展性

二、金属的化学性质

（1）与非金属单质（O2、Cl2、S、I2等）的反应

（2）金属与H2O的反应

（3）与酸的反应：金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）

（4）金属与氧化物的反应

（5）与盐的反应：金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐

非金属单质的性质：

一、非金属单质的物理性质：

1、常温常压下非金属单质的状态

属于分子晶体的，在同类单质中分子量较小(范氏力较小)为气态(F2、Cl2、O2、N2、H2)，较大的为液态(Br2)，固态(S、P、

I2)。属于原子晶体的是固态(金刚石、硅、硼)。

2、单质的熔、沸点

属于分子晶体的由于分子间力较小，故熔、沸点较低。具有相似结构的同类晶体中，一般是分子量越大，其熔、沸点较高。属于原子晶体的由于共价键的键能大，牢固，所以熔点很高，如金刚石，硬度大。

3、水溶性

氟能与水剧烈反应生成HF和O2；氯能溶于水(歧化反应)，难溶于饱和食盐水；其它单质的水溶性都很小。

4、非金属单质呈固态时有热脆性，可能透明或半透明。比重较小，无金属光泽((石墨例外)。导电、导热性差。

二、非金属单质的化学性质

1、化学惰性：稀有气体；

强氧化性：F2、Cl2、Br2、O2；

以还原性为主：H2、C、Si、B、P、As。

2、典型的非金属较易跟金属化合，一般形成离子键，非金属元素得电子，呈负价。

3、典型的非金属能跟氢气以极性共价键化合生成气态氢化物(ⅣA—ⅦA)，共用电子对偏向非金属元素，非金属元素显负价。

4、不同非金属间通过极性键形成化合物，共用电子对偏向吸电子能力强的非金属。

5、非金属氧化物一般为酸性氧化物，其对应的水化物是酸，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则其元素的非金属性也越强。

具体化学性质是：

(1)与金属反应绝大多数非金属能与金属直接化合生成盐、氧化物、氮化物和碳化物。反应的难易是：强强易，弱弱难。典型的金属与典型的非金属化合形成离子化合物。

2Na＋Cl2＝2NaCl

3Fe＋2O2→Fe3O4

3Mg＋N2→Mg3N2

金属活动顺序表里的金属都能与F2、Cl2反应，除Ag、Pt、Au 外都能与Br2、I2反应，除Pt、Au外都能与S反应，以上均生成无氧酸盐。

注意：2Na＋S＝Na2S，Hg＋S＝HgS较易。

(2)与非金属反应

①与H2反应生成气态氢化物(以极性键形成气态氢化物，水是液态)。反应的难易是：强易弱难，强稳定。即使在温度 H2＋Cl2

→2HCl 非金属气态氢化物大多具有还原性，其规律是：强者弱。

②与O2反应生成非金属氧化物，除NO、CO外，皆为成盐氧化物。反应规律是强难弱易，卤素不与氧气直接化合，具有强还原性的非金属与氧气反应容易。大多数非金属氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2为气体外，其余皆为固体。 S＋O2＝2SO24P＋5O2＝2P2O5 非金属单质形成氧化物的由易到难的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。 40℃左右白磷燃烧，300℃左右煤(C)着火。C、Si可在空气中烧尽，N2在℃左右才和氧气化合。I2、Br2、Cl2不与氧气直接化合。

③与其它非金属反应

2P＋3Cl2＝2PCl3

2P＋5Cl2＝2PCl5

Si＋2F2＝SiF4

C＋2S→CS2

(3)与水反应

2F2＋2H2O＝4HF＋O2(置换)

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(Br2、I2相同)(歧化)

C＋H2O(g)→CO＋H2(水煤气)

(4)与碱溶液反应

X2＋2NaOH(稀)＝NaX＋NaXO＋H2O(注意：F2例外)

3X2＋6NaOH(浓)＝5NaX＋NaXO3＋3H2O(注意：F2例外)

3S＋6KOH(浓)＝2K2S＋K2SO3＋3H2O

Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2

P4＋3NaOH＋3H2O→3NaH2PO2＋PH3

(5)与氧化性酸反应不太活泼的非金属C、S、P、I2等具有较强还原性，可被硝酸和浓硫酸等强氧化性酸氧化。

C＋2H2SO4(浓)→CO2＋2SO2＋2H2O

C＋4HNO3(浓)→CO2＋4NO2＋2H2O

S＋2H2SO4(浓)→3SO2＋2H2O

S＋6HNO3(浓)→H2SO4＋6NO2＋2H2O

P＋5HNO3(浓)→H3PO4＋5NO2＋H2O

3P(白磷)＋5HNO3(稀)＋2H2O＝3H3PO4＋5NO

I2＋10HNO3(浓)＝2HIO3＋10NO2＋4H2O

(6)与氧化物反应

①与金属氧化物反应(具有还原性的非金属与具有氧化性的金属氧化物发生氧化还原反应。)

C＋2CuO→CO2↑＋2Cu

C＋FeO→CO↑＋Fe

Si＋2FeO→SiO2＋2Fe

H2＋CuOH2→O↑＋Cu

Na2O＋O2＝Na2O2

②与非金属氧化物反应

C＋H2O→CO＋H2