【化学】溶液 溶解度知识点总结

7．如图是 A、B、C 三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，则下列说法正确的是
（
）
A．t3℃时，取相同质量的 A、B、C 三种饱和溶液降温到 tl℃，析出晶体最多的是 A，变成 不饱和溶液的是 C B．t2℃时，A、B、C 溶液的质量分数一定相等 C．tl℃时，将 A、B、C 各 10g 放入 50g 水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等 D．取 12gA 放入 t1℃时的 100g 水中，充分搅拌后全部溶解，说明 A 溶于水时吸热。 【答案】A 【解析】A、t3℃时，取相同质量的 A、B、C 三种饱和溶液降温到 t1℃，由于 A、B 溶解度 都随温度降低而降低，所以都有晶体析出，但是 A 受温度影响较大，析出晶体最多的是 A，而 C 溶解度随温度降低而增大，所以无晶体析出而变成了不饱和溶液，故正确； B、t2℃时，由于不知道 A、B、C 溶液是否饱和，无法确定质量分数是否一定相等，故错 误； C、tl℃时，A 的溶解度为 10g，即 10gA 物质在 100g 水中恰好饱和，将 A、B、C 各 10g 放 入 50g 水中，A 不能完全溶解，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数一定不相等，故错误； D、tl℃时，A 的溶解度为 10g，即 10gA 物质在 100g 水中恰好饱和，取 12gA 放入 t1℃时的 100g 水中，充分搅拌后全部溶解，说明溶解度增大，温度升高了，说明 A 溶于水时放热， 故错误。 点睛： 固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解： 1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线 上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标 上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物 质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较 相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。 2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的
D．25℃时，将某 KNO3 溶液蒸发 10 克水析出 a 克晶体，再蒸发 10 克水析出 b 克晶体，a 与 b 的质量不一定相等 【答案】C 【解析】 试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故 A 说法正确；B、NH4NO3 溶解过程中吸
热，溶液温度降低，故 B 说法正确；C、溶质质量分数：
2．将 100g 质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释为 5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为
（）
A．100g
B．200g
C．300g
D．400g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为 x，100g×20%=（100g+x）×5%，解得
x=300g，故选 C．
3．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是
【化学】溶液 溶解度知识点总结
一、溶液选择题
1．下列有关溶液的说法符合实际的是 （ ） A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现 B．20℃时氯化钠溶解度是 36g，将 30g 氯化钠放入 50g 水中充分搅拌，得到 80g 溶液 C．硫酸溶液中存在的阳离子全部是 H+ D．溶液一定是无色透明的液体 【答案】C 【解析】 A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出出现浑浊，故此选项错 误． B、由 20℃时氯化钠溶解度可知，30g 氯化钠不能都溶解在 50g 水中，只能溶解 18g 形成 68g 溶液，故此选项错误． C、硫酸在水中电离时会出现氢离子与硫酸根离子，除氢离子外再无其他带正电的离子，故 此选项正确． D、溶液一定透明但不一定无色，例如硫酸铜的溶液是蓝色的，故此选项错误． 故选 C
9．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲的溶解度随温度的升高而增大 C．分别将 t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数 大小关系是乙＞甲＞丙 D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40% 【答案】D 【解析】 A、根据题中溶解度曲线图可知 t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确． B、根据题中溶解度曲线图可知, 甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确 C、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：甲乙丙；当 降温到 t1℃，甲乙仍为饱和溶液，丙为不饱和溶液，在 t1℃乙的饱和溶液的溶质质量分数 大于甲饱和溶液的溶质质量分数；故降温至 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序 为乙＞甲＞丙 D、 t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40/140 100%=28.6%，故错误 故选 D
坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三 个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情 况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受 温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。 （2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解 度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并 且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。 3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液； 曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如 果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种 方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。 4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并 且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
6．下表是 KCl 和 KNO3 在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是
温度/ ℃
20
30
40
KCl 溶解度/g
KNO3
34.0 31.6
37.0 45.8
40.0 63.9
50 42.6 85.5
A．35℃时，KCl 的溶解度小于 KNO3 的溶解度 B．40℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40% C．两种物质溶解度相等的温度在 20~30℃之间 D．50℃时，185.5g KNO3 饱和溶液降温到 20℃，析出 53.9gKNO3 晶体 【答案】B 【解析】 A、根据 30℃时，KCl 溶解度是 37.0g，KNO3 的溶解度是 45.8g，40℃时，KCl 溶解度是 40.0g，KNO3 的溶解度是 63.9g 进行分析； B、根据 40℃时，氯化钾的溶解度进行分析； C、根据图表中数据考虑进行分析； D、根据 50℃时，硝酸钾的溶解度进行分析。 解：A、30℃时，KCl 溶解度是 37.0g，KNO3 的溶解度是 45.8g，40℃时，KCl 溶解度是 40.0g，KNO3 的溶解度是 63.9g 可知，35℃时，KCl 的溶解度小于 KNO3 的溶解度。故 A 正 确；
10．下列图像与对应选项内容关系合理的是( )
A．向稀盐酸中滴加 NaOH 溶液至恰好完全反应 B． 向一定量锌粒中滴加稀硫酸 C．一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解 D．一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和 【答案】C 【解析】A、向稀盐酸中滴加 NaOH 溶液至恰好完全反应，溶液的 pH 应该等于 7，不会小 于 7，错误；B、向一定量锌粒中滴加稀硫酸，稀硫酸与锌粒接触就会产生气体，错误； C、一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体的 质量减少，当反应结束后，固体的质量不再发生变化，保持不变，正确；D、一定温度 下，向硝酸钾的不饱和溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和，当开始加入硝酸钾时，溶液的质 量不为 0，错误。故选 C。 点睛：要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的意义，综 合考虑；图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过 程。
8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度随温度变化比乙小 B．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于 30% C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等 D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液 【答案】B 【解析】试题分析：温度小于 t1℃时甲的溶解度随温度变化比乙小；t2℃时甲的饱和溶液 的溶质质量分数=30 克／130 克×100%，小于 30%；t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分 数相等；可采用升高温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液。故选 B. 考点：溶解度及其曲线
80g 量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。A.该温度下，KNO3 的溶解度为 20g 20g ＝
100g x
50g ,x＝50g,故 A 错误；B. 乙溶液的质量分数为 100g 50g ×100％＝33.3%，故 B 错
误；C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故 C 正
A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B．保持 20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
C．30℃时，将 40g 甲物质加入 50g 水中，充分溶解后溶液的质量为 80g D．10℃时，将两种饱和溶液升温至 30℃，溶液中溶质的质量分数都增大 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙的溶解度都是 20g，故甲、乙两种物质的饱和溶液浓 度相同，选项 A 正确； B、保持 20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，选项 B 正确； C、根据溶解度曲线，30℃时，甲物质的溶解度为 60g，故将 40g 甲物质加入到 50g 水中并 充分搅拌，只能溶解 30g，故充分溶解后溶液的质量为 80g，选项 C 正确； D、根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故 10℃时，将两种饱 和溶液升温至 30℃，都成为 30℃时的不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故 溶质质量分数也不变，选项 D 错误。故选 D。
确；D. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故
D 错误。
点睛∶硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身
的性质。
5．下列关于溶液的说法错误的是（ ） A．固体、液体、气体都可以做溶质 B．NH4NO3 溶解过程中吸热，溶液温度降低 C．欲使 100 克 KNO3 溶液的质量分数由 5%变成 10%，可向其中加入 5 克 KNO3 固体
4．某温度下，在 100g 质量分数为 20%的 KNO3 不饱和溶液甲中加入 10gKNO3 固体，恰好 得到饱和溶液乙。下列说法正确的是( ) A．该温度下，KNO3 的溶解度为 30g B．乙溶液的质量分数为 30% C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大 【答案】C 【解析】 溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质
，
故 C 错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发 10 克水析出 a 克晶体，再蒸 发 10 克水析出 b 克晶体，a 与 b 的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和 溶液，蒸发 10 克水析出 a 克晶体，再蒸发 10 克水析出 b 克晶体，a 与 b 的质量一定不相 等，故 D 说法正确。故选 C。 考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现 象；有关溶质质量分数的简单计算
B、40℃时，氯化钾的溶解度是 40g，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为： =28.6%，故 B 错误； C、在 20～30℃之间，氯化钾从 34g 增加到 37g，硝酸钾从 31.6g 增加到 45.8g，所以两物
质溶解度相等的温度在 20～30℃之间，故 C 正确； D、50℃时， KNO3 的溶解度是 85.5g， 20℃时，KNO3 的溶解度是 31.6g，故 50℃时， 185.5g KNO3 饱和溶液降温到 20℃，析出 53.9gKNO3 晶体。正确。 故选：B。 点睛：解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握。