高中化学电池部分ppt课件

正极
负极
阴极
阳极
原电池
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关于铅蓄电池的说法正确的是 A．在放电时，正极发生的反应是
Pb(s) +SO42－(aq)= PbSO4(s) +2e－ B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是
PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)
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负极：减小 正极：增. 大
(2) 碱性锌锰电池
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3. 一次电池
(1)银锌电池 电极分别为Zn和Ag2O，
电解质溶液为KOH溶液。
• 负极是Zn：
• Zn+2OH- - 2e- = Zn(OH)2 • 正极是Ag2O：
• Ag2O +H2O + 2e- = 2Ag +2OH• 电池总反应：
• Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2
pH变化
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CH4、O2、盐酸溶液组成的燃料电池
负极：CH4-8e－+2H2O =CO2+8H+ 正极：2O2+8H++8e－=8H2O 总反应： CH4+2O2= CO2+3H2O
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（09江苏）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如 图所示。关于该电池的叙述正确的是 A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：
原电池的两极是否一定要插入同一池内?
Fe Fe
Cu Cu
负极：Fe – 2e- =Fe2+
CuSO4
FeSO4
CuSO4
正极：Cu2+ +2e- =Cu
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盐桥：在U型管中装满用饱和 KCl溶液和琼胶作成的冻胶。
盐桥的作用是什么？ 使Cl-向锌盐方向移动， K+向铜盐方向移动，使 Zn盐和Cu盐溶液一直保 持电中性，从而使电子 不断从Zn极流向Cu极。 氧化还原反应得以继续 进行 盐桥的作用则是沟通内 电路
电池的总反应为2H2＋O2=2H2O， 负极反应为H2＋CO3 2－-2e－=H2O＋CO2， 请写出该电池的正极反应式：
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CH4、O2、NaOH溶液组成的燃料电池 负极：CH4+10OH--8e－=CO32-+7H2O 正极：2O2+4H2O+8e－=8OH-
总反应： CH4+2OH-+2O2= CO3 2 -+3H2O
C6H12O6＋6H2O－24e－→6CO2↑＋24H＋ C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准
状况下CO2气体22.4/6 L
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2. 二次电池(可充电电池)
铅蓄电池是以充满海绵状灰铅的铅板和另一充满二氧化铅 的铅板组成，用H2SO4作电解液。
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以KOH为电解质溶液时： 负极： 2H2 +4OH- – 4e- = 2H2O 正极： O2+ 2H2O +4e- =4OH总反应： 2H2 +O2 =2H2O
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氢氧燃料电池电极反应
总反应： 2H2 + O2 = 2H2O
酸 负极 性 正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
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二、利用自发的氧化还原反应设计电池
1. 利用“还升失氧，氧降得还”在已知氧化还原反应 拆 分为两个半反应；
2. 根据“负氧化、正还原”找出正、负极材料 3. 3. 选择电极材料的 （1) 电解质溶液一般要能够与负极发生反应 （2) 如果两个半反应分别在两个容器中进行（中间连
接盐桥），则左右两个容. 器中的电解质溶液应选
碱 负极 性 正极
2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
中 负极 性 正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
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练1．某海军航空站安装的MCFC型燃料电池，其工作温 度为600℃，所用燃料为H2，电解质为熔融K2CO3，
总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
（1）写出放电时的正、负极反应式
正极:__P_b_O__2+_4_H__+_+_S_O_4_2_- _+_2_e_- →__P_b_S_O__4_+_2_H_2_O______
负极:_P_b__+_S_O__4_2-_－__2_e_- →__P_b_S_O__4_________________
（10年高考）
11．铅蓄电池的工作原理如下，下列判断不正确的是 C
Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。
A．K闭合时，d电极反应式：
PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO42B．当电路中转移0.2 mol e-时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
（2）试写出充电时的阳、阴极反应式 阳极:_P_b__S_O_4_+_2_H__2O__-_2_e-_→__P_b_O__2_+_4_H__++__S_O_4_2_- _____
阴极:_P_b__S_O_4_+__2_e-_→__P_b__+_S_O__4_2. -_________________
根据反应设计原电池： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
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依据氧化还原反应设计的原电池如下图所示： 2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq)+ 2Ag(s) 。
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(09高考）11. 将 2Fe3 2I
2Fe2 I2 设计
成如图所示的原电池。下列判断不正确的是
化学能转化为电能——电池
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整个装置是如何形成电流的闭合回路的? 电极反应式及总式该如何书写？
Zn 负极
正极 Cu
Zn2+ -
静电作用 Zn2+
Zn2+Zn2+Zn2+
H+
Zn2+ Zn2+
SO42-
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利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电 池，画出示意图，写出电极反应。
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中 石墨电极为负极
D
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三、化学电源
1、燃料电池
以硫酸为电解质溶液时： 负极： 2H2 – 4e- = 4H+ 正极： O2+ 4H+ +4e- =2H2O 总反应： 2H2 +O2 =2H2O