鲁教版初中化学第二章探秘水世界知识点归纳
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二单元 探秘水世界
第一节 运动的水分子
一、水的三态变化：
1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量
时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态
（或由固态变为了液态） ；失去能量时，
运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）
2、现象解释：能量—运动—间隔—状态 二、分子： 1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。 2、性质：（ 1）分子的体积、质量小
（ 2）分子在不断的运动
Biblioteka Baidu
（ 3）分子间存在间隔
（ 4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同
（ 5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子 二、水的天然循环
太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。既实现了水的自身净化，又完成 了水资源的重新分配。
2、分离物质的方法：
①过滤：分离不溶性固体和液体 ②蒸发：分离可溶性固体和液体 ③蒸馏：分离沸点不同的液体
四、硬水和软水： （ 1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水
软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水
（ 2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。 （ 3）转化方法：煮沸、蒸馏等 （ 4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期 用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。 三、纯净物和混合物
②、现象要点： “正氧负氢”—争养父亲； “氢二氧一”— V 氢气 ：V 氧气 =2：1。描述体积比时要
注意比例顺序。
③、在实验中，氢气与氧气的体积比略大于 2： 1。主要原因是： a. 由于氢气与氧气在水中的
溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；
b. 在电解水过程中会有副反应发生，
三、水的净化方法（重点、难点） 1、水的净化方法过程：
①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质） ，（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降） ②过滤（除去水中不溶性固体杂质） ③吸附（除去水中的有色或有气味的物质） 、（活性炭：表面疏松多孔） ④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高 --- 得到的是蒸馏水） 、 ⑤消毒杀菌。（氯气）
②、还原性：氢气夺取某些金属氧化物 ( 如 CuO、Fe2O3等 ) 中的氧元素，把金属氧化物还原成 金属单质。 3、氢气是二十一世纪最理想的能源：①氢气燃烧释放的热量多；②燃烧产物是水不会污染环境；
③可以用水为原料制取氢气，原料易得且可以循环利用。 三、化合反应及分解反应
度为 O． 0899g／ L，其质量约是同体积的空气质量的 2、氢气的化学性质：
2／ 29，是最轻的气体。
①可燃性：纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气与空气混合点燃易发生爆炸。所以在 点．燃．氢．气．之．前．要．检．验．氢．气．的．纯．度． 。“验纯”的方法：如图所示，收集一试管氢气， 用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近火焰，移开拇指点火。若听
②分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。
③在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。
④化学反应前后， 发生改变的是分子的种类； 化学反应前后， 元素的种类， 原子的种类、数目、
质量都不变。
6、注意事项：
①、为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。
到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。 若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯。
化合反应
分解反应
概念
由两种或两种以上的物质生成另
由一种物质生成两种或两种以上其
一种物质的反应
他物质的反应
特点
多变一
一变多
形式
A+B→ AB
AB→ A+B
一、原子的构成
第三节 原子的构成
质子（带正电）
原子核（带正电，占体积小，质量大）
上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。
4、实验结论：
①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：
2H2 O通电 2H2↑+O2↑
②水是由氢元素和氧元素组成的。
5、反应的微观过程：
分解
结合
氧原子 氢原子
氧分子 氢分子
由电解水微观过程可知：
①化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。
一、水的分解—电解水
1、实验装置如图所示：
2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时
间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为
1： 2。
3、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火
星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极
产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰
纯净物：由单一物质组成的物质 混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质
宏观 微观
纯净物 由一种物质组成 由同种分子构成的是纯净物
混合物 由多种物质组成 由不同种分子构成的是混合物
性质
具有固定的组成、固定的性质
一般无固定组成、无固定的性质
举例
水、二氧化碳，冰水混合物等
矿泉水、钢材，纯净的空气等
第二节 水分子的变化
p i ē d āo chu ān
是中子数不同。如氢原子有三种，分别叫氕 、氘 、 氚 其结构如图：
③原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外
电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
④原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以
原子的质量主要集中在原子核上。
⑤一个质子的质量≈一个中子的质量
二、原子结构示意图（热点）
原子（不带电）
中子（不带电）
核外电子（带负电，占体积大，质量小）
原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数
1、关于原子的结构
①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。
②原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子；一种氢原子，原子核中只有一个 质子，没有中子；质子数不一定等于中子数。同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但
消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。
二、水的合成—氢气燃烧
1、氢气燃烧的化学方程式： 2H2+O2 点燃 2H2O
2、现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。在火焰上方罩
一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。
【知识解读】
1、氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，在标准状况下，氢气密
第一节 运动的水分子
一、水的三态变化：
1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量
时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态
（或由固态变为了液态） ；失去能量时，
运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）
2、现象解释：能量—运动—间隔—状态 二、分子： 1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。 2、性质：（ 1）分子的体积、质量小
（ 2）分子在不断的运动
Biblioteka Baidu
（ 3）分子间存在间隔
（ 4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同
（ 5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子 二、水的天然循环
太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。既实现了水的自身净化，又完成 了水资源的重新分配。
2、分离物质的方法：
①过滤：分离不溶性固体和液体 ②蒸发：分离可溶性固体和液体 ③蒸馏：分离沸点不同的液体
四、硬水和软水： （ 1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水
软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水
（ 2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。 （ 3）转化方法：煮沸、蒸馏等 （ 4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期 用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。 三、纯净物和混合物
②、现象要点： “正氧负氢”—争养父亲； “氢二氧一”— V 氢气 ：V 氧气 =2：1。描述体积比时要
注意比例顺序。
③、在实验中，氢气与氧气的体积比略大于 2： 1。主要原因是： a. 由于氢气与氧气在水中的
溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；
b. 在电解水过程中会有副反应发生，
三、水的净化方法（重点、难点） 1、水的净化方法过程：
①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质） ，（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降） ②过滤（除去水中不溶性固体杂质） ③吸附（除去水中的有色或有气味的物质） 、（活性炭：表面疏松多孔） ④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高 --- 得到的是蒸馏水） 、 ⑤消毒杀菌。（氯气）
②、还原性：氢气夺取某些金属氧化物 ( 如 CuO、Fe2O3等 ) 中的氧元素，把金属氧化物还原成 金属单质。 3、氢气是二十一世纪最理想的能源：①氢气燃烧释放的热量多；②燃烧产物是水不会污染环境；
③可以用水为原料制取氢气，原料易得且可以循环利用。 三、化合反应及分解反应
度为 O． 0899g／ L，其质量约是同体积的空气质量的 2、氢气的化学性质：
2／ 29，是最轻的气体。
①可燃性：纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气与空气混合点燃易发生爆炸。所以在 点．燃．氢．气．之．前．要．检．验．氢．气．的．纯．度． 。“验纯”的方法：如图所示，收集一试管氢气， 用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近火焰，移开拇指点火。若听
②分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。
③在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。
④化学反应前后， 发生改变的是分子的种类； 化学反应前后， 元素的种类， 原子的种类、数目、
质量都不变。
6、注意事项：
①、为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。
到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。 若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯。
化合反应
分解反应
概念
由两种或两种以上的物质生成另
由一种物质生成两种或两种以上其
一种物质的反应
他物质的反应
特点
多变一
一变多
形式
A+B→ AB
AB→ A+B
一、原子的构成
第三节 原子的构成
质子（带正电）
原子核（带正电，占体积小，质量大）
上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。
4、实验结论：
①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：
2H2 O通电 2H2↑+O2↑
②水是由氢元素和氧元素组成的。
5、反应的微观过程：
分解
结合
氧原子 氢原子
氧分子 氢分子
由电解水微观过程可知：
①化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。
一、水的分解—电解水
1、实验装置如图所示：
2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时
间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为
1： 2。
3、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火
星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极
产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰
纯净物：由单一物质组成的物质 混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质
宏观 微观
纯净物 由一种物质组成 由同种分子构成的是纯净物
混合物 由多种物质组成 由不同种分子构成的是混合物
性质
具有固定的组成、固定的性质
一般无固定组成、无固定的性质
举例
水、二氧化碳，冰水混合物等
矿泉水、钢材，纯净的空气等
第二节 水分子的变化
p i ē d āo chu ān
是中子数不同。如氢原子有三种，分别叫氕 、氘 、 氚 其结构如图：
③原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外
电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
④原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以
原子的质量主要集中在原子核上。
⑤一个质子的质量≈一个中子的质量
二、原子结构示意图（热点）
原子（不带电）
中子（不带电）
核外电子（带负电，占体积大，质量小）
原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数
1、关于原子的结构
①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。
②原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子；一种氢原子，原子核中只有一个 质子，没有中子；质子数不一定等于中子数。同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但
消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。
二、水的合成—氢气燃烧
1、氢气燃烧的化学方程式： 2H2+O2 点燃 2H2O
2、现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。在火焰上方罩
一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。
【知识解读】
1、氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，在标准状况下，氢气密