高中化学硫的转化、二氧化硫、其他硫化物.doc

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硫的转化、二氧化硫、其他硫化物

1．如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是()

A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤

B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气

C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体

D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一

解析：选 B大气中硫主要是SO2，SO2溶于水生成H 2 SO3，H2 SO3被氧气氧化为硫酸，或 SO2被空气中氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸形成酸雨，进入土壤， A 正确；煤和石

油中的硫燃烧生成SO2，不能直接生成SO3， SO2需要催化剂加热反应生成SO3， B 错误；化石燃料中的硫元素是生物体内硫元素形成化石燃料过程中形成， C 正确；煤和石油、生

物质燃料燃烧时，产生颗粒物，简称雾霾颗粒，可能是导致雾霾的成因之一， D 正确。

2．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是( )

A． X 可能含有 2 种盐

B． a 是 SO3

C． Y 可能含有 (NH 4)2SO4

D． (NH 4)2S2O8中 S 的化合价不可能为＋ 7

解析：选 B X 中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故 A 正确；气体 a 为二氧化硫，故 B 错误； X 中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故 C 正确； S 的最高化合价是＋ 6，不可能为＋ 7，故 D 正确。

3．将一定量的SO2通入 FeCl 3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2 与 FeCl 3溶液发生氧化还原反应的是 ()

选项操作现象

A 加入 NaOH 溶液有红褐色沉淀

B 加入 Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀

C 加入酸性 KMnO 4溶液紫色褪去

D 加入 K 3[Fe(CN)6](铁氰化钾 )溶液有蓝色沉淀

解析：选 D将一定量的SO2通入 FeCl3溶液中，加入NaOH 溶液有红褐色沉淀生成，不能证明SO2与 FeCl 3溶液发生氧化还原反应， A 错误；加入Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀，NO 3－在酸性条件下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成SO42－， SO42－与 Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证

明 SO2与 FeCl 3溶液发生氧化还原反应， B 错误；加入酸性KMnO 4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性KMnO 4，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2 与 FeCl 3溶液发生氧化还原反应，C 错误；加入K 3[Fe(CN)6](铁氰化钾 )溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2↓ (蓝色沉淀 )，则可证明溶液中存在Fe2＋，说明 SO2与 FeCl 3溶液发生氧化还原反应， D 正确。

4． (2017 江·苏高考 )下列制取S O2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理

能达到实验目的的是()

解析：选 B 需用浓 H 2SO4与 Cu 反应制取 SO2， A 项不能达到实验目的；SO2可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性， B 项能达到实验目的； SO2的密度比空气大，应用向

上排空气法收集，导气管应“长进短出”，C 项不能达到实验目的；SO2与饱和 NaHSO 3 溶液不反应，应用碱液 (NaOH 溶液 )吸收， D 项不能达到实验目的。

5．为确定某纯净的气体X 的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是()

选项操作 (现象 ) 结论

通入

A 闻 X 气味 (有刺激性 )――→酸性 KMnO 4溶液 (褪

X 一定是 SO2 色 )

B

通入

X 一定是 SO2 闻 X 气味 (有刺激性 )――→澄清石灰水 (变浑浊 )

C

通入△

X 一定是 SO2 X――→品红溶液 (褪色 )――→变红色

D

通入

X 一定不是 SO2 X――→紫色石蕊溶液 (先变红色后褪色 )

解析：选 A能使酸性误；能使澄清石灰水变浑浊的有KMnO 4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有HCl 等， A 项错CO 2、SO2，但前者无气味， B 项正确；使品红溶液褪色且

加热又恢复红色的只有SO2， C 项正确；SO2不能漂白紫色石蕊溶液， D 项正确。

6．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

下列说法正确的是()

A．分离器中的物质分离操作为过滤

B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI 的平衡转化率

C．该工艺中I 2和 HI 的相互转化体现了“碘循环”

D．碘循环工艺的总反应为

2SO2＋ 4H 2O＋ I 2===H 2＋ 2H 2SO4＋ 2HI

解析：选 C I 2和 SO2反应生成H 2SO 4和 HI ，分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应利

A 错误；膜反应器中，△

H 2(g)＋ I 2 (g)，该反应为

用沸点不同进行蒸馏分离，2HI(g)

反应前后体积不变的反应，增大压强有利于提高速率，但不能提高HI 的平衡转化率， B 错

误；反应器中， I 2和 SO2反应生成 H 2SO4和 HI ，反应的离子方程式为SO2＋ I 2＋

－2H 2O===SO 42

＋ 2I－＋ 4H ＋，在膜分离器中发生反应： 2HI I ＋ H ，反应器中消耗的碘的量等于膜反应

2 2

器中生成的碘的量，该工艺中 I 2和 HI 的相互转化体现了“碘循环”，C 正确；在反应器中发生反应： SO2＋ I 2＋ 2H 2O===2HI ＋ H 2SO4，在膜反应器中的反应为2HI I 2＋ H 2，将两个方程式相加得：SO2＋ 2H 2O===H 2SO4＋ H 2， D 错误。

7．某校合作学习小组的同学设计实验验证Na 2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下

列问题。

(1)Na 2SO4与焦炭反应的实验装置如图所示：

①先通入N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是 ________________ ________________________________________________________ 。

②装置 B 的作用是 ____________________________________________________ 。

(2)某同学认为气体产物中可能含有 CO 2、CO 及 SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置

A 、

B 和下图所示的部分装置 (可以重复选用 )进行实验。