高中化学硫的转化、二氧化硫、其他硫化物.doc
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硫的转化、二氧化硫、其他硫化物
1.如图是硫在自然界的循环,相关说法不正确的是()
A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤
B.煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气
C.化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体
D.煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一
解析:选 B大气中硫主要是SO2,SO2溶于水生成H 2 SO3,H2 SO3被氧气氧化为硫酸,或 SO2被空气中氧气氧化为SO3,溶于水生成硫酸形成酸雨,进入土壤, A 正确;煤和石
油中的硫燃烧生成SO2,不能直接生成SO3, SO2需要催化剂加热反应生成SO3, B 错误;化石燃料中的硫元素是生物体内硫元素形成化石燃料过程中形成, C 正确;煤和石油、生
物质燃料燃烧时,产生颗粒物,简称雾霾颗粒,可能是导致雾霾的成因之一, D 正确。
2.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是( )
A. X 可能含有 2 种盐
B. a 是 SO3
C. Y 可能含有 (NH 4)2SO4
D. (NH 4)2S2O8中 S 的化合价不可能为+ 7
解析:选 B X 中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐,故 A 正确;气体 a 为二氧化硫,故 B 错误; X 中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵,故 C 正确; S 的最高化合价是+ 6,不可能为+ 7,故 D 正确。
3.将一定量的SO2通入 FeCl 3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2 与 FeCl 3溶液发生氧化还原反应的是 ()
选项操作现象
A 加入 NaOH 溶液有红褐色沉淀
B 加入 Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀
C 加入酸性 KMnO 4溶液紫色褪去
D 加入 K 3[Fe(CN)6](铁氰化钾 )溶液有蓝色沉淀
解析:选 D将一定量的SO2通入 FeCl3溶液中,加入NaOH 溶液有红褐色沉淀生成,不能证明SO2与 FeCl 3溶液发生氧化还原反应, A 错误;加入Ba(NO 3)2溶液,有白色沉淀,NO 3-在酸性条件下具有强的氧化性,能够氧化二氧化硫生成SO42-, SO42-与 Ba2+反应生成BaSO4沉淀,即使二氧化硫与Fe3+不发生氧化还原反应,也可产生白色沉淀,所以不能证
明 SO2与 FeCl 3溶液发生氧化还原反应, B 错误;加入酸性KMnO 4溶液,紫色褪去,因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性KMnO 4,即使二氧化硫与Fe3+不发生氧化还原反应,也可使其溶液褪色,所以不能证明SO2 与 FeCl 3溶液发生氧化还原反应,C 错误;加入K 3[Fe(CN)6](铁氰化钾 )溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2↓ (蓝色沉淀 ),则可证明溶液中存在Fe2+,说明 SO2与 FeCl 3溶液发生氧化还原反应, D 正确。
4. (2017 江·苏高考 )下列制取S O2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理
能达到实验目的的是()
解析:选 B 需用浓 H 2SO4与 Cu 反应制取 SO2, A 项不能达到实验目的;SO2可以使品红溶液褪色,以验证其具有漂白性, B 项能达到实验目的; SO2的密度比空气大,应用向
上排空气法收集,导气管应“长进短出”,C 项不能达到实验目的;SO2与饱和 NaHSO 3 溶液不反应,应用碱液 (NaOH 溶液 )吸收, D 项不能达到实验目的。
5.为确定某纯净的气体X 的成分,进行了如下几种实验,其中不正确的是()
选项操作 (现象 ) 结论
通入
A 闻 X 气味 (有刺激性 )――→酸性 KMnO 4溶液 (褪
X 一定是 SO2 色 )
B
通入
X 一定是 SO2 闻 X 气味 (有刺激性 )――→澄清石灰水 (变浑浊 )
C
通入△
X 一定是 SO2 X――→品红溶液 (褪色 )――→变红色
D
通入
X 一定不是 SO2 X――→紫色石蕊溶液 (先变红色后褪色 )
解析:选 A能使酸性误;能使澄清石灰水变浑浊的有KMnO 4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有HCl 等, A 项错CO 2、SO2,但前者无气味, B 项正确;使品红溶液褪色且
加热又恢复红色的只有SO2, C 项正确;SO2不能漂白紫色石蕊溶液, D 项正确。
6.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:
下列说法正确的是()
A.分离器中的物质分离操作为过滤
B.膜反应器中,增大压强有利于提高速率和HI 的平衡转化率
C.该工艺中I 2和 HI 的相互转化体现了“碘循环”
D.碘循环工艺的总反应为
2SO2+ 4H 2O+ I 2===H 2+ 2H 2SO4+ 2HI
解析:选 C I 2和 SO2反应生成H 2SO 4和 HI ,分离器中为氢碘酸和硫酸的分离,应利
A 错误;膜反应器中,△
H 2(g)+ I 2 (g),该反应为
用沸点不同进行蒸馏分离,2HI(g)
反应前后体积不变的反应,增大压强有利于提高速率,但不能提高HI 的平衡转化率, B 错
误;反应器中, I 2和 SO2反应生成 H 2SO4和 HI ,反应的离子方程式为SO2+ I 2+
-2H 2O===SO 42
+ 2I-+ 4H +,在膜分离器中发生反应: 2HI I + H ,反应器中消耗的碘的量等于膜反应
2 2
器中生成的碘的量,该工艺中 I 2和 HI 的相互转化体现了“碘循环”,C 正确;在反应器中发生反应: SO2+ I 2+ 2H 2O===2HI + H 2SO4,在膜反应器中的反应为2HI I 2+ H 2,将两个方程式相加得:SO2+ 2H 2O===H 2SO4+ H 2, D 错误。
7.某校合作学习小组的同学设计实验验证Na 2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下
列问题。
(1)Na 2SO4与焦炭反应的实验装置如图所示:
①先通入N2,然后加热,直至反应结束,整个过程中N2的作用是 ________________ ________________________________________________________ 。
②装置 B 的作用是 ____________________________________________________ 。
(2)某同学认为气体产物中可能含有 CO 2、CO 及 SO2,并进行验证,选用上述实验中的装置
A 、
B 和下图所示的部分装置 (可以重复选用 )进行实验。