化学反应速率PPT课件(上课用)

分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
n活=n总×活% 有效碰撞 化学反应
碰撞理论解释各外界因素对速率的影响
3、温度 其他条件不变，温度升高，反应速率加快
T↑ →普通分子变为活化分子 →活%↑ → n活↑ →V↑
一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
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A.2min B.3min C.6min D.9min
反应速率碰理撞论理本论质探讨
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合反应
碰撞理论解释各外界因素对速率的影响
4、催化剂 ——改变反应的途径
正催化剂 →降低反应的活化能
能量
→活%↑ n总不变
→ n活↑
→V↑
活化分子具有能量
无催化 剂
反应物平均能量
钻
隧
活化分子能
道
有催化剂量
反应物平均能量
生成物平均能量
生成物平均能量
反应速率碰理撞论理本论质探讨
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
n活=n总×活% 有效碰撞 化学反应
碰撞理论解释各外界因素对速率的影响
2、压强 其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度
增大，反应速率加快。
压强增大 → 体积减小 →C增大 →V↑
其他条件不变
如压果强对分于子反间应能速够率发的影生响化是学通反过应对：浓度的影响实现的
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十讲化学反应速率
娄底二中化学组
一、化学反应速率
1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快 慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生 成物浓度的增加来表示。
m A（g）+n B（g） == p C（g）+q D（g）
2、表示方法：ひ(A)= △—C—△(t—A)— ひ（C）= △—C—△(t—C)—
2、压强对反应速率的影响实质是浓度的影响，所以当
容器体积不变，充入与反应无关气体，反应速率不受影响， 但若保持容器内压强不变，充入与反应无关气体，则反应 速率减小（与减压引起的效果相同）
3、若某一反应只有反应物（或生成物）有气态物质，
则改变压强瞬间，即只有正反应（或逆反应）速率发生 变化
反应速率碰理撞论理本论质探讨
(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以 不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学 反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准. 不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相 应的化学计量数之比.
(3)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减 慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而 不是指瞬时速率.
△ C (A) = C (A) — C ′(A)
△ C (C) = C ′(C) — C (C)
C′(A)、 C′(C) 表示一定时间后的物质浓度 C (A) 、 C (C) 表示物质起始浓度
3、单位：mol/(L·S)或 mol/(L·min)或 mol/(L·h) 4、特点： ⑴化学反应速率是一段时间内的平均速率，且取正值 ⑵在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数
12P、、增反分大应子→物必C成分须比子具例必有增须一大相定，互的P碰能减撞量小；→C成比例减小 3压、强活只化对分于子有碰气撞体时参，加必的须反有应合的适速的率取有向影响（紧扣对C的影响）
发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？
友情提醒
1、改变压强(参加反应的气体浓度发生变化），会使
任何气体反应速率发生变化，但对于反应前后气体体积 发生变化的可逆反应，其正反应速率与逆反应速率变化 程度不同，即气体体积缩小方向的反应速度变化较大。
值可以是不同的。 ⑶不同物质的速率的比值一定等于化学反应方程式中
相应的化学计量数之比。
ひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)== m ：n ： p ：q
5、有关计算：①求经历的时间性 △t = —△ひ—C
②求浓度的变化 △ C = ひ·△t
③求物质的量的变化 △ n = ひ·△t·V
注意问题∶
▪ (1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺 度,它与时间和浓度变化有关.
(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。
二、影响反应速率的因素
（1）内因（主要因素） ：参加反应物质 的性质 化学反应的本质：
反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中 的化学键形成过程
——旧键断裂，新键生成—— （2）外因： ①浓度：②压强：③温度：④催化剂：
⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。
反应速碰率撞理理论论本质
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
n活=n总×活% 有效碰撞 化学反应
碰撞理论解释各外界因素对速率的影响
1、浓度在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大 反应速率 。
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
应如用应果2用：分1：子间能够发生化学反应：