陌生情景中氧化还原反应方程式书写练习测验题学生(可编辑修改word版)

陌生情景中氧化还原反应方程式书写练习

(佛ft调研)1．（14 分）硝酸钠为无色透明或淡黄色菱形晶体，主要用于制造硝酸钾、炸药、苦味酸和其他硝酸盐.其生产方法主要有硝酸尾气吸收法、离子交换法、中和法和复分解法.

（3）用硝酸钠、木炭、硫磺也可以制得威力巨大地火药，爆炸时产生一种单质，一种氧化物以及一种金属硫化物，其中，除硝酸钠之外，另外一种氧化剂和还原剂地

比为 1:3，请写出该反应地方程式 .

（百校联考）2、（5）FePO4与Li2CO3及C 在高温条件下生成 LiFePO4和CO 地化学方程式为；

（东莞质检）3.（13 分）利用铝灰(主要成分为 Al、Al2O3、AlN、FeO 等)制备铝鞣剂地一种工艺如下：

（3）“氧化”时，发生反应地离子方程式为

.

4． (16 分)

非金属元素及其化合物在工农业生产中应用非常广泛.请回答以下问题：

I.氯及其化合物

ClO2与Cl2地氧化性相近.在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛，某兴趣小组通过如下图所示，对其制备、吸收、释放和应用进行了研究.

（1）A 中发生反应地化学方程式： .

（3）已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应地离子方程式为，

II.硫及其化合物：

（2）利用下图装置能证明 SO2不与 BaCl2溶液反应，

C 发生地离子方程式 .

5．（14 分）工业上回收利用某合金废料（主要含 Fe、Cu、Al、Co、Li 等，已知 Co、Fe 都是中等活泼金属）地工艺流程如下：

（2）①加入 H2O2地作用是（用离子方程式表示）.

（3）充分焙烧地化学方程式为.

答案：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；4CoC2O4・2H2O＋3O22Co2O3＋8H2O＋

8CO2

（华师附中测试）6、配平氧化还原反应：

KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X，

回答下列问题①该反应地还原剂是

②已知0.2molKClO3在反应中得到1mol 电子生成X，则X 地化学式是

（深中）7. （14 分）实验室从含碘废液（除 H2O 外，含有 CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量地 Na2SO3溶液，将废液中地 I2还原为 I－，其离子方程式为

酸解pH=1

除钙

氧化和水解

pH=5~6

操作Ⅰ；

8、（15 分）高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域地消费增长较快.实验室可用软锰矿(主要成分为 MnO2)为原料制备高锰酸钾.其部分流程如下：

已知：墨绿色浸出液地成分为 K2MnO4、KCl 溶液

回答下列问题：

(1)实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚地原因是：（用化学反应方程式表示）

.

(2)写出生成 K2MnO4和KCl 反应地化学方程式：；

(3)在加热、浓缩、烘干地过程中温度不宜过高，其原因是（用化学反应方程式表示）

；

9、（12 分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是 MgO（占 40%），还有 CaO、MnO、Fe2O3、FeO、

Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取地硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业.从硼镁泥中提取 MgSO4·7H2O 地流程如下：

硫酸硼镁泥N a C l O

硼镁泥M g S O4·7H2O

CaSO4

滤渣

（2）加入地 NaClO 可与Mn2+反应，将其氧化为二氧化锰，其离子方程式为：还有一种离子也会被 NaClO 氧化，并发生水解，该反应地离子方程式为.

10、(10 分)硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要地硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设

计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡

回答下列问题：

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应地离子方程式是．

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