醇的性质和应用(可用)汇总
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
视觉敏感度下降32% 协调性严重障碍、玄晕、
摇晃、感觉损伤 外部感觉麻木，体温下降
半数的人死于酒精中毒 致死
资 料 卡 片： 饮 酒 后 人 的 行 为
乙醇在人体内-----究竟发生了哪些化学变化?
乙醇 乙醛 C2H5OH CH3CHO
氧化成二氧化碳和水
乙酸 CH3COOH
排出体外同时放热
氧化反应：有机物得“O”或去“H”的反应
醇的性质和应用
• 乙醇的化学性质——氧化反应
催化氧化
去氢氧化规律： ①连有羟基的碳原子上必须有氢原子； ②连有羟基的碳原子上有2个H被氧化为醛； ③连有羟基的碳原子上有1H被氧化为酮； ④连有羟基的碳原子上没有H不能被催化氧化。
身边的化学 酒后驾车的检查原理
2CrO３ (红色）＋ 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3(绿色）＋ 3CH3CHO + 6H2O
明
月
几 时 有 ？
把 酒 问 青
天
！
清明时节雨纷纷， 路上行人欲断魂。
借问_酒__家__何 处有，
牧童遥指杏花村。
各类酒精
啤酒含酒精3%—5% 葡萄酒含酒精6%—20%， 黄酒含酒精8%—15%， 白酒含酒精38%—65%
药酒、料酒、碘酒等。
乙醇是一 种优良的溶剂。可以溶解 多种有机物和无机物。
无水酒精 >99.5%（质量分数）
如何实现由工业酒精向无水酒精转化？
工业酒精 加CaO生成Ca(OH)无2 水酒精
蒸馏
酒精中是否含水？ 用无水硫酸铜是否变蓝
乙醇的制法
⑴发酵法
（C6H淀10粉O5)n
+
n
催化剂
H2O
n
C葡6H萄1糖2O6
催化剂
C6H12O6
2C2H5OH+2CO2
⑵乙烯水化法
CH2=CH2
H O—H
***催化氧化基本原理： 脱去-OH上的H和αC上的H，形成C=O
思考：是否所有的醇均可被催化氧化？
下列醇能发生催化氧化吗？氧化后的产物是醛吗？
① ②
CH3—CH2—αCH2 α
OH
③
CH3 α CH3—C—CH3
CH3—CH—CH3
OH
④
α CH3OH
OH
***催化氧化基本原理： 脱去-OH上的H和αC上的H，形成C=O
黑色→红色
C2H5OH+CuO
总反应方程式：
CH3CH乙O醛+H2O+Cu
刺激性气味液体
Cu
2C2H5OH+O2 Δ 2CH3CHO+2H2O
铜丝在实验中作催化剂
1、乙醇的催化氧化
2CH3CH2OH+O2
Cu △
O 2CH3C H + 2H2O
HH
工业上利用此原理 生产乙醛
α H C—C—H
两个H脱去与O结合成水
K2Cr2O7
（橙红色）
Cr2(SO4)3
（绿色）
含酒精的度数 （ 100ml中含有 的mg 数）
<20
20 — 80
80 — 130
>130
判断标准
正常 酒后 醉酒 严重酒后
常见的强氧化剂： 高锰酸钾酸性溶液
紫红色褪去
点燃
C2H5 OH + 3 O2
2CO2 +3H2O 放热
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
CH3CH2OH CH3CH2CH3 CH3CH=CH2
CH3
相对分 子质量
32 30 28
46 44 42
CH3
沸点 /℃ 65 -89 -102
78 -42 -48
OH H
O
H
H
O
H
H
氢键
O CH3
氢键
O 氢键
CH3
O CH3
醇分子间形成氢键示意图
二、无水乙醇的制备和用途
工业酒精 >96%（质量分数）
还原反应：有机物去“O”或加“H”的反应
探究活动： ------- 乙醇被氧化成乙醛
（1）点燃酒精灯，拿 一根洁净的铜丝在酒 精灯的外焰上灼烧。
（2）把灼热的铜丝放 入盛有乙醇的试管中。
（3）重复操作步骤（1）（2）。 闻液体的气味。
思考：铜丝在此实验中起什么作用？
红色→黑色 2Cu+O2 = 2CuO
一、乙醇的物理性质
让我 看一看？ 想一想？
颜 色 ：无色透明 气 味 ：特殊香味 状 态： 液体
挥发性： 易挥发 溶解性： 能溶解多种有机物和无机物，
能与水任意比混溶。
分析●比较
饱和一元醇沸点 比与其相对分子 质量接近的烷烃 和烯烃的沸点要 高的多
CH3
有机化合物 结构简式 CH3OH CH3CH3 CH2=CH2
甲醚的核磁共振谱图显示 分子中只有一种氢原子
乙醇的核磁共振谱图 显示分子中有三种氢原子
知识回顾 HH
2 H C—C—O—H + O2 Cu
HH 2
+ 2H2O
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2
思考与交流：请你分析上述两个反应中发生 反应时断键的位置。
酯化反应
—— —— —— —— ——
一种使用广泛的燃料
各地汽车成“酒 鬼” 汽车也能喝酒！
关注乙醇的能源价值
乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料 乙醇调和而成。
使用乙醇汽油，节约石油能源，造福子孙后代。
视野拓展： 乙醇钠 C2H5ONa
用途: 在医药工业中，乙醇钠是制备巴比 妥、苯巴比妥等二十余种西药的原料。
苯巴比妥：长效的镇静催眠剂，在肝病 时可用于退黄。
HH
HC CO H
H
产物乙醇钠在水中反应 CH3CH2-ONa + H2O
H
CH3CH2OH + NaOH
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
分子结构
已知：化学式为C2H6O，写出其可能的结构式？
HH
H
H
H C C O HHC O C H
HH
H
H
说说你有什么办法可以证明乙醇的结构。
乙醇与钠反应
【你想到了吗?】 Ｈ的核磁共振谱图
学生表演
+
H2O
催化剂 加热、加压
CH3CH2OH
乙醇的用途
工业制取乙醛、乙酸
溶剂
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
固体酒精
酒精燃料 的中乙醇
酒精饮料 的中乙醇
血液中乙醇的质量分数 （%）
0.003
0.05 0.10 0.25
0.35 0.40 0.70
人的行为
正常
清醒程度降低，协调性减弱， 反应时间迟缓15%-25%
——
HO
HH
H—C—C + H—18O—C—C—H
H
O—H
HH
HO
H—C—C
浓硫酸
△
HH
H—OH + H 18O—C—C—H
HH
学生活动 ：观察球棍模型。
实验：
现象
水
乙醇
钠块浮在液面上 钠块沉入底
反应剧烈
反应较慢
钠熔化成光亮的小球 没熔化
结论：H-OH中羟基上的H比乙醇中羟基上的H活泼
联想·质疑
1、C 2H5OH
C2H5ONa
2、 H2O
NaOH
回忆: 钠与水反应的化学方程式书写
2Na+2HOH=2NaOH+H2 2、乙醇与钠反应
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2
摇晃、感觉损伤 外部感觉麻木，体温下降
半数的人死于酒精中毒 致死
资 料 卡 片： 饮 酒 后 人 的 行 为
乙醇在人体内-----究竟发生了哪些化学变化?
乙醇 乙醛 C2H5OH CH3CHO
氧化成二氧化碳和水
乙酸 CH3COOH
排出体外同时放热
氧化反应：有机物得“O”或去“H”的反应
醇的性质和应用
• 乙醇的化学性质——氧化反应
催化氧化
去氢氧化规律： ①连有羟基的碳原子上必须有氢原子； ②连有羟基的碳原子上有2个H被氧化为醛； ③连有羟基的碳原子上有1H被氧化为酮； ④连有羟基的碳原子上没有H不能被催化氧化。
身边的化学 酒后驾车的检查原理
2CrO３ (红色）＋ 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3(绿色）＋ 3CH3CHO + 6H2O
明
月
几 时 有 ？
把 酒 问 青
天
！
清明时节雨纷纷， 路上行人欲断魂。
借问_酒__家__何 处有，
牧童遥指杏花村。
各类酒精
啤酒含酒精3%—5% 葡萄酒含酒精6%—20%， 黄酒含酒精8%—15%， 白酒含酒精38%—65%
药酒、料酒、碘酒等。
乙醇是一 种优良的溶剂。可以溶解 多种有机物和无机物。
无水酒精 >99.5%（质量分数）
如何实现由工业酒精向无水酒精转化？
工业酒精 加CaO生成Ca(OH)无2 水酒精
蒸馏
酒精中是否含水？ 用无水硫酸铜是否变蓝
乙醇的制法
⑴发酵法
（C6H淀10粉O5)n
+
n
催化剂
H2O
n
C葡6H萄1糖2O6
催化剂
C6H12O6
2C2H5OH+2CO2
⑵乙烯水化法
CH2=CH2
H O—H
***催化氧化基本原理： 脱去-OH上的H和αC上的H，形成C=O
思考：是否所有的醇均可被催化氧化？
下列醇能发生催化氧化吗？氧化后的产物是醛吗？
① ②
CH3—CH2—αCH2 α
OH
③
CH3 α CH3—C—CH3
CH3—CH—CH3
OH
④
α CH3OH
OH
***催化氧化基本原理： 脱去-OH上的H和αC上的H，形成C=O
黑色→红色
C2H5OH+CuO
总反应方程式：
CH3CH乙O醛+H2O+Cu
刺激性气味液体
Cu
2C2H5OH+O2 Δ 2CH3CHO+2H2O
铜丝在实验中作催化剂
1、乙醇的催化氧化
2CH3CH2OH+O2
Cu △
O 2CH3C H + 2H2O
HH
工业上利用此原理 生产乙醛
α H C—C—H
两个H脱去与O结合成水
K2Cr2O7
（橙红色）
Cr2(SO4)3
（绿色）
含酒精的度数 （ 100ml中含有 的mg 数）
<20
20 — 80
80 — 130
>130
判断标准
正常 酒后 醉酒 严重酒后
常见的强氧化剂： 高锰酸钾酸性溶液
紫红色褪去
点燃
C2H5 OH + 3 O2
2CO2 +3H2O 放热
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
CH3CH2OH CH3CH2CH3 CH3CH=CH2
CH3
相对分 子质量
32 30 28
46 44 42
CH3
沸点 /℃ 65 -89 -102
78 -42 -48
OH H
O
H
H
O
H
H
氢键
O CH3
氢键
O 氢键
CH3
O CH3
醇分子间形成氢键示意图
二、无水乙醇的制备和用途
工业酒精 >96%（质量分数）
还原反应：有机物去“O”或加“H”的反应
探究活动： ------- 乙醇被氧化成乙醛
（1）点燃酒精灯，拿 一根洁净的铜丝在酒 精灯的外焰上灼烧。
（2）把灼热的铜丝放 入盛有乙醇的试管中。
（3）重复操作步骤（1）（2）。 闻液体的气味。
思考：铜丝在此实验中起什么作用？
红色→黑色 2Cu+O2 = 2CuO
一、乙醇的物理性质
让我 看一看？ 想一想？
颜 色 ：无色透明 气 味 ：特殊香味 状 态： 液体
挥发性： 易挥发 溶解性： 能溶解多种有机物和无机物，
能与水任意比混溶。
分析●比较
饱和一元醇沸点 比与其相对分子 质量接近的烷烃 和烯烃的沸点要 高的多
CH3
有机化合物 结构简式 CH3OH CH3CH3 CH2=CH2
甲醚的核磁共振谱图显示 分子中只有一种氢原子
乙醇的核磁共振谱图 显示分子中有三种氢原子
知识回顾 HH
2 H C—C—O—H + O2 Cu
HH 2
+ 2H2O
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2
思考与交流：请你分析上述两个反应中发生 反应时断键的位置。
酯化反应
—— —— —— —— ——
一种使用广泛的燃料
各地汽车成“酒 鬼” 汽车也能喝酒！
关注乙醇的能源价值
乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料 乙醇调和而成。
使用乙醇汽油，节约石油能源，造福子孙后代。
视野拓展： 乙醇钠 C2H5ONa
用途: 在医药工业中，乙醇钠是制备巴比 妥、苯巴比妥等二十余种西药的原料。
苯巴比妥：长效的镇静催眠剂，在肝病 时可用于退黄。
HH
HC CO H
H
产物乙醇钠在水中反应 CH3CH2-ONa + H2O
H
CH3CH2OH + NaOH
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
分子结构
已知：化学式为C2H6O，写出其可能的结构式？
HH
H
H
H C C O HHC O C H
HH
H
H
说说你有什么办法可以证明乙醇的结构。
乙醇与钠反应
【你想到了吗?】 Ｈ的核磁共振谱图
学生表演
+
H2O
催化剂 加热、加压
CH3CH2OH
乙醇的用途
工业制取乙醛、乙酸
溶剂
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
固体酒精
酒精燃料 的中乙醇
酒精饮料 的中乙醇
血液中乙醇的质量分数 （%）
0.003
0.05 0.10 0.25
0.35 0.40 0.70
人的行为
正常
清醒程度降低，协调性减弱， 反应时间迟缓15%-25%
——
HO
HH
H—C—C + H—18O—C—C—H
H
O—H
HH
HO
H—C—C
浓硫酸
△
HH
H—OH + H 18O—C—C—H
HH
学生活动 ：观察球棍模型。
实验：
现象
水
乙醇
钠块浮在液面上 钠块沉入底
反应剧烈
反应较慢
钠熔化成光亮的小球 没熔化
结论：H-OH中羟基上的H比乙醇中羟基上的H活泼
联想·质疑
1、C 2H5OH
C2H5ONa
2、 H2O
NaOH
回忆: 钠与水反应的化学方程式书写
2Na+2HOH=2NaOH+H2 2、乙醇与钠反应
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2