2019年四川省宜宾市高考化学二诊试卷-解析版
宜宾市达标名校2019年高考二月化学模拟试卷含解析
宜宾市达标名校2019年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。
X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。
x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。
其转化关系如图所示，下列判断错误的是A．反应①、②、③都属于氧化还原反应B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C．Na 着火时，可用甲扑灭D．一定条件下，x与甲反应生成丁2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Fe2O3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料B．NaHCO3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂C．Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚D．SiO2熔点高、硬度大,常用来制造集成电路3．下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )选实验器材相应实验项A 试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备B 分液漏斗、烧杯、铁架台用CCl4萃取溴水中的Br2配制500 mL 1.00 mol/L NaClC 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平溶液D 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角从食盐水中得到NaCl晶体A．A B．B C．C D．D4．H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是A．由图可知，草酸的K a＝10-1.2B．0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)D．根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.85．常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是c(OH)：盐酸>醋酸A．两溶液中由水电离的-c(Cl)=c(CH COO)B．两溶液中--3C．分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸>醋酸D．分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸6．在加热固体NH4Al(SO4)2•12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是（）A．0℃→t℃的过程变化是物理变化B．C点物质是工业上冶炼铝的原料C．A→B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种D．Al 2(SO4)3能够净水，其原理为：Al3++3OH-Al（OH）37．25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A．NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂B．均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HA C．25℃时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH＞7D．25℃时，H2B-离子的水解常数的数量级为10-38．下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是选项实验操作实验现象结论或解释A 向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液产生大量气泡FeCl3催化H2O2的分解B将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键C向某溶液中滴加稀H2SO4溶液产生有刺激性气味的气味原溶液中一定含有SO32-D向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验试纸不变蓝原溶液中一定不含有NH4+A．A B．B C．C D．D9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
四川省宜宾市达标名校2019年高考二月质量检测化学试题含解析
四川省宜宾市达标名校2019年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.7%，其原因不可能是（）A．实验时坩埚未完全干燥B．加热后固体未放入干燥器中冷却C．加热过程中晶体有少量溅失D．加热后固体颜色有少量变黑2．光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。
下列说法不正确的是A．该装置将光能转化为化学能并分解水B．双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性C．如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c(OH-)基本不变D．再生池中的反应：2V2++2H+2V3++H2↑3．25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为(9.5，0.5)。
向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。
下列溶液中的关系中一定正确的A．图甲中pH=7的溶液：c(Cl－)=c(HCN)B．常温下，NaCN的水解平衡常数：K h(NaCN)=10－4.5mol/LC．图乙中b点的溶液：c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H+)D．图乙中c点的溶液：c(Na+)+ c(H+)= c(HCN)+ c(OH－)+ c(CN－)4．煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。
下列说法中不正确的是A．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃B．煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭C．棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇5．某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯6．某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：下列说法错误的是A．过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物B．氧化剂参加反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳D．因I2易升华，I2的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离7．下列操作不能达到目的的是选项目的操作A．配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中B．除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D8．探究Na2O2与水的反应，实验如图：已知：H2O2⇌H++HO2-；HO2-⇌H++O22-下列分析不正确的是A．①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应B．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2C．③和④不能说明溶解性：BaO2>BaSO4D．⑤中说明H2O2具有还原性9．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。
【精品高考化学】2019年四川省高考化学二诊试卷+答案
2019年四川省高考化学二诊试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法不正确的是（）A．所涉及的变化均为氧化还原反应B．光照是酸雨形成的必要条件之一C．污染指数越高形成酸雨的速率越快D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染2．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A．0.1 molNH4 Cl固体中NH4+数目小于0.1N AB．常温常压下，2.24LO3中氧原子数目为0.3N AC．4.6gNO2、N2O4混合气体中原子数目为0.3N AD．常温下，pH＝1的硫酸溶液中H+数目为0.1N A3．（6分）有机化合物M、N的结构如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．两者互为同分异构体B．M能使Br2的四氯化碳溶液褪色C．N的二氯代物有3种不同结构D．M中所有原子不可能共平面4．（6分）下列实验方案能达到相应实验目的是（）选项实验目的方案A检验蔗糖水解成葡萄糖取适量蔗糖溶于盛有蒸馏水的试管中，滴入稀硫酸加热一段时间，冷却，滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察有无砖红色沉淀B实验室制备氢氧化铁胶体向盛有25mL蒸馏水的烧杯中滴入5～6滴FeCl3饱和溶液加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热C比较AgCl、AgI的K sp大小向盛有10滴0.1 mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol/LKI溶液D比较Mg，Al的金属性强弱用导线连接Mg和Al片，插入盛有NaOH溶液的烧杯中，观察气泡A．A B．B C．C D．D5．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。
m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的气体单质，n 为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。
四川省宜宾市第四中学2019届高三二诊模拟考试化学试题--含参考答案
2019年四川省宜宾市四中高三二诊模拟考试理科综合能力测试说明：可能用到的元素的相对原子质量：H-I Li-7 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7．中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。
下列说法错误的是A．毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质 B．墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色C．宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化 D．砚石中含有二氧化硅，结构式为O=Si=O 8．检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol C2H5OH中含OH－数目为0.1 N A B．25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 N A C．1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 N A D．生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2 N A 9.下列实验操作规范且能达到目的是10.X、Y、Z、M、G五种短周期元素原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。
下列叙述正确的是A.元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的弱B.化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同C.ZX与水的反应属于氧化还原反应D.简单离子半径的大小顺序：X<Y<Z<M<G11.在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。
下列对电解过程的分析正确的是A.以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极B.石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小C.阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+D.每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4N A12.常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。
四川省宜宾市达标名校2019年高考二月适应性考试化学试题含解析
四川省宜宾市达标名校2019年高考二月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学与环境的叙述不正确的是A．因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源B．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝C．绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向D．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。
气溶胶的粒子大小在1 nm~100 nm之间2．古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。
下列说法错误的是（）A．忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小B．古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质C．制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO•4SiO2•H2O，属于氧化物D．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯3．关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是（）A．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键B．在单质或化合物中，一定存在化学键C．在离子化合物中，可能存在共价键D．化学反应中肯定有化学键发生变化4．下列属于酸性氧化物的是( )A．CO B．Na2OC．KOH D．SO25．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。
向100mLX2R 的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。
下列说法正确的是A．X2R溶液的浓度为0.03mol·L－1B．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质C．最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>RD．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象6．下列有关有机物甲~丁说法不正确的是A．甲可以发生加成、氧化和取代反应B．乙的分子式为C6H6Cl6C．丙的一氯代物有2种D．丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质7．维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。
四川省宜宾市2019届高三二诊模拟考试化学试题
四川省宜宾市2019届高三二诊模拟考试化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
说明：可能用到的元素的相对原子质量：H-I Li-7 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7．中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。
下列说法错误的是A．毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质 B．墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色C．宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化 D．砚石中含有二氧化硅，结构式为O=Si=O8．检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。
宜宾市2022届二诊化学答案
宜宾市2019级高三二诊测试题参考答案化学题号78910111213答案ACBBDDC26.（14分）（1）Sn 2+＋H 2O===SnO ＋2H +（2分）Sn 2+与H 2O 的反应属于吸热反应，加热均促使Sn 2+转化为SnO ；加水促进Sn 2+水解（2分）（2）PbSO 4（2分）（3）2Bi 3+＋3Fe===2Bi ＋3Fe 2+（2分）（4）5.0≤pH ＜7.5（2分）（5）1.0×10−32（2分）（6）取少量滤液于试管中，加入几滴K 3Fe(CN)6溶液，若有蓝色沉淀产生，说明溶液中含有Fe 2+（2分）27．（14分）（1）分液漏斗（2分）（2）水浴加热（2分）（3）3Cu ＋9NaCl ＋4HNO 3===3Na 2[CuCl 3]＋NO↑＋3NaNO 3＋2H 2O （2分）氧气和水将NO 、NO 2转化为HNO 3（2分）（4）分离速率快或分离效率高或有利于粗产品的干燥等（2分）（5）C （2分）（6）89.6%（2分）28．（15分）（1）①+136（2分）②CO 2（1分）步骤ii 为反应的决速步，c (CO 2)增大，步骤ii 的速率加快，从而提高反应的速率（2分）（2）①BC （2分）②0.5p （2分）（3）增大（1分）增大)H (C )(CO 622V V ，相对增大c (CO 2)，主反应中C 2H 6转化率增大，生成更多的C 2H 4（2分）（4）Zn ＋CO 2＋2H 2O ＋2OH −===Zn(OH)42−＋HCOOH或Zn＋CO 2＋2H 2O ＋2KOH===K 2Zn(OH)4＋HCOOH （2分）减小（1分）35.（15分）（1）（1分）7（1分）（2）正四面体形（1分）TiCl 4和SiCl 4均为分子晶体，TiCl 4的相对分子质量较大，分子间作用力较大，故沸点较高（2分）（3）①O （1分）sp 3（1分）②ABD （2分）（4）①8（2分）②FeMg 2H 2（2分）A2481033N （2分）36.（15分）（1）2,4−二硝基甲苯（2分）。
2019年4月2019届高三第二次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(全解全析)
理科综合化学 第 1 页（共 6 页）47 8 9 10 11 12 13 DABBBDC7．D 【解析】氮气充入粮库，隔离空气。
在没有空气存在下，多数细菌无法存活。
氮气本身不能杀菌消毒，D 项错误。
8．A 【解析】H 和 R 都含有苯环，能发生加成反应；它们都含羧基，能发生酯化反应，A 项正确；“—CH 2—”中的碳原子所连的四个原子一定不共平面（类似甲烷分子最多有 3 个原子共平面），B 项错误；苯环上不含碳碳双键，C 项错误；R 分子式为 C 13H 15O 8N ，D 项错误。
10．B 【解析】要想检验碳酸钠和碳酸氢钠固体的稳定性强弱，应该把两个固体位置互换，加热碳酸钠不产生二氧化碳，不直接加热碳酸氢钠固体就能产生二氧化碳，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，A 项错误；硫化亚铁与稀硫酸反应生成H 2S ，Ag 2SO 4+H 2SAg 2S+H 2SO 4，白色硫酸银转化成黑色硫化银，说明 K sp (Ag 2SO 4)＞K sp (Ag 2S)，B 项正确；醋酸易挥发，醋酸与硅酸钠反应也能生成硅酸，干扰实验， C 项错误；实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，D 项错误。
11．B 【解析】放电时，a 极为负极，b 极为正极，阴离子向负极迁移，A 项错误；负极发生氧化反应，电解质中阴离子参与反应，根据氯原子守恒配平电极反应式 M －3e -+7MCl -4M Cl -，B 项正确；充42 7电时，b 极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为 C n +MCl -－e-C n (MCl 4)，C 项错误；电路上每转移 1 mol 电子最多有 1 mol C n (MCl 4)被还原，D 项错误。
12．D 【解析】依题意，R 的次外层为 K 层，R 为氧元素；在短周期中，NaOH 、Al(OH)3 和 H 2SO 4（或HClO 4）之间能两两相互反应生成盐和水，故 X 为钠元素，Y 为铝元素，Z 为氯元素或硫元素；R 与 Z 同主族， 故 Z 为硫元素。
2019届高三化学二诊模拟试题(2)
四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高三化学二诊模拟试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24Ni 59第Ⅰ卷（选择题共 126 分）一.选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于胶体的说法正确的是( )A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C．牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续长时间加热、搅拌可制得Fe(OH)3胶体8．下列有关工业制备的说法正确的是A．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠B．工业上利用Cl2与澄清石灰水为原料制备漂白粉C．由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品（如海带等）中提取碘D．工业上制备盐酸是利用Cl2 与H2 光照化合后再溶于水而制得9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4N AB．标准状况下，4 .48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4N AC．0.5L0 .5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25N AD．常温常压下，NaH 与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2N A10．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。
下列有关“瘦肉精”的说法正确的是A．它的分子式为C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等11．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。
W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。
2019届四川省宜宾市第四中学高三二诊模拟考试理综-化学试题(解析版)
【解析】
A、动物毛发主要成分是蛋白质，毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质，故
A 正确； B、碳的化学性质稳定，在
空气中不易反应，所以用墨写字画画可长久不褪色，故
B 正确； C、纸的原料是木材，主要成分是纤维素，
宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”，纤维素在碱性条件下会水解，发生化学变化，故
C 正确； D、二氧化硅是
-2-
Y 为 O， M为 S， Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂，所以
G为 Cl 。
【详解】 A. 元素 M的氧化物对应的水化物是 H2SO3、H2SO4 两种，G的氧化物对应的水化物主要有 HClO、HClO3 、
HClO4， H2SO3、 H2SO4 的酸性均比 HClO 强，故 A 错误；
C. 1.8 g H 2O中含有共用电子对数目为 0.2 N A
D. 生成 4.48 L CO2 气体时，转移电子数目为 1.2 N A
【答案】 C
【解析】 【详解】 A、 C 2H5OH是非电解质，不能电离出 OH－， A 错误； B、 25℃时， pH=1 的 H2SO4 溶液中， c （ H+） =0.1mol/L ，溶液体积未知，故无法求得
体，也不能做反应器或物质溶解的容器。
4.X 、 Y、 Z、 M、 G五种短周期元素原子序数依次增大。 X、 Z 同主族，可形成离子化合物 ZX； Y、 M同主族，
可形成 MY2、MY3 两种分子； Y、 G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是
A. 元素 M的氧化物对应的水化物酸性比 G的弱
B. 化合物 Z2M、 MY2 中化学键的类型相同
C. ZX 与水的反应属于氧化还原反应
D. 简单离子半径的大小顺序： X<Y<Z<M<G
2019年03月四川省宜宾市高2016级高2019届二诊理综试题宜宾二诊化学试题及参考答案
宜宾市2016级高三第二次诊断测试题理科综合化学试题及参考答案2019.03可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 567.化学与生产、生活密切相关。
下列物质的使用不涉及化学变化的是A.生石灰用作食品干燥剂B.二氧化硫用作纸浆漂白剂C.乙醚用作青蒿素萃取剂D.偏二甲肼用作火箭燃料推进剂8.下列有关丙烯醇(CH2＝CH－CH2OH)的说法错误的是A.所有碳原子共平面B.能发生加成、氧化反应C.所含官能团有碳碳双键、羟基D.与环氧乙烷()互为同分异构体9.设N A为阿伏加德罗常数的值。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为14 g,有关该混合物的说法错误的是A.燃烧时消耗的氧气为33.6 LB.所含碳原子数目为N AC.所含电子数目为8 N AD.所含碳氢键数目为2 N A10.石蜡是石油减压蒸馏的产品。
某实验小组利用下图装置探究石蜡油(液态石蜡)分解的部分产物。
下列说法正确的是A.石蜡油属于油脂B.B中溶液褪色,发生氧化反应C.碎瓷片的作用是防止石蜡油暴沸D.实验结束时,先停止加热,再撤导管11.O2辅助的“Al－CO2电池”既可有效利用CO2,也可制得重要的化工原料草酸铝[Al2(C2O4)3],工作原理如图所示。
下列说法错误的是A.外电路电子由多孔碳电极流向铝电极B.多孔碳电极为正极C.O2在电池工作时作催化剂D.电池总反应为2Al ＋6CO 2＝Al 2(C 2O 4)312.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 是原子半径最小的元素。
Y 与X 相邻,也与Z 相邻。
X 、Y 、Z 的原子最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是 A.原子半径：X ＞Y ＞Z B.气态氢化物稳定性：Z ＞Y ＞X C.W 和X 形成的化合物只含极性键D.W 、X 、Y 、Z 形成的盐溶液可能呈酸性13.25℃时,向等物质的量浓度的Na 2S 和Na 2CO 3的混合溶液中滴加Ni(NO 3)2溶液产生NiS 、NiCO 3两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示[已知25℃时,K sp (NiS)＝3.0×10－19,K sp (NiCO 3)＝1.0×10－7]。
四川省高中教考联盟2019届高三下学期第二次诊断性考试化学试题 含解析
高中2019届毕业班第二次诊断性考试理科综合能力测试(化学部分)可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法不正确的是A. 所涉及的变化均为氧化还原反应B. 光照是酸雨形成的必要条件之一C. 污染指数越高形成酸雨的速率越快D. 优化能源结构能有效遏制酸雨污染【答案】A【解析】【详解】A.SO2变为激发态SO2，没有化合价变化，并未发生氧化还原反应，故A选项不正确；B.结合图中信息知产生激发态SO2和OH自由基需要光照条件，故B选项正确；C.途径II的速率大于途径I，故C选项正确；D.使用化石燃料将产生SO 2进而产生酸雨，如果对化石燃料优化处理能有效遏制酸雨污染，故D选项正确。
答案：A。
【点睛】考查化学与生态环境的相关知识。
解题的关键是判断氧化还原反应的依据化合价是否发生变化。
酸雨的形成和防治措施。
2.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A. 0.1 molNH4 Cl固体中NH4+数目小于0.1N AB. 常温常压下，2.24LO3中氧原子数目为0.3N AC. 4.6gNO2、N2O4混合气体中原子数目为0.3N AD. 常温下，pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1N A【答案】C【解析】【详解】A.NH4Cl固体为无水环境，NH4+未水解，0.1molNH4Cl固体中NH4+物质的量为0.1mol，故A选项错误；常温常压下，2.24L O3的物质的量小于0.1 mol，氧原子的数目小于0.3N A，故B选项错误；C.4. 6gNO2和N2O4混合气体，可以全部看成是NO2或N2O4其物质的量为0.1 mol或0.05 mol，原子的物质的量均为0.3 mol，故C选项正确；D.溶液体积没有确定，无法计算H+的物质的量，故D选项错误。
2019学年四川省高二上第二次段考化学试卷【含答案及解析】
2019学年四川省高二上第二次段考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质属于同系物的是A． CH 3 CH 2 CH 2 OH与CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OHB．与C． CH 3 COOH与HCOOCH 3D．CH 3 CH 2 CH 2 Br与CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 Cl2. 下列反应中属于消去反应的是A 、B 、C 2 H 5 Cl + NaOH → CH 2 = CH 2 + NaCl+H 2 OC 、CH 3 CH 2 CHO + HCN → CH 3 CH 2 CH（CN）OHD 、CH 3 COOH +C 2 H 5 OH → CH 3 COO C 2 H 5 + H 2 O3. 在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有A．15种______________________________ B．11种____________________________ C．10种____________________________ D．5种4. 已知柠檬醛的结构简式为 O 根据已有知识判定下列说法不正确的是A．它可使KMnO 4 溶液褪色B．加入FeCl 3 溶液，能发生显色反应。
C．它可以发生银镜反应D．它被催化加氢后最终产物的化学式为C 10 H 22 O溶液5. 下列实验方法不正确的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃C．用水可区分苯和溴苯D．用蒸馏的方法可以分离醋酸与乙醇的混合物6. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A、福尔马林（甲酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B、溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C、苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层7. 有、CH 3 CH 2 OH、CH 3 CH 2 Cl、NH 4 Cl溶液四种无色液体，只用一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是A．溴水______________ B．NaOH溶液______________ C．AgNO 3 溶液 D．Br 2 的CCl 4 溶液8. 某饱和一元醇与浓硫酸共热得到一种无同分异构体的烯烃，该醇分子中的碳原子数一定为A．1_______________________ B．4 ______________________C．3______________________ D．69. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A．CH 3 CH 2 CH 3 B．CH 3 COCH 2 CH 3C．CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 ________ D．CH 2 == =CH一CH == =CH 210. 下列各选项能说明分子式为C 4 H 6 的某烃是，而不是CH 2 == =CH一CH == =CH 2 的事实是A．燃烧有浓烟B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．所有原子不在同一平面上D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子11. 香兰素的结构简式如下图所示，它有宜人的气味，存在于香草豆、香脂、安息香、丁子油和香茅油中，是制作巧克力的辅助原料。
【解析】四川省高中教考联盟2019届高三下学期第二次诊断性考试理科综合化学试题(附解析)
高中2019届毕业班第二次诊断性考试 理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137一、选择题：本题共 13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。
1. 酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程， 在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下:清渣空气so ； 丘照「 污来空P下列有关说法不正确的是 A.所涉及的变化均为氧化还原反应 B. 光照是酸雨形成的必要条件之一 C.污染指数越高形成酸雨的速率越快 D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染【答案】A 【解析】【详解】A.SQ 变为激发态SQ ,没有化合价变化，并未发生氧化还原反应，故A 选项不正确；B.结合图中信息知产生激发态 SQ 和• QH 自由基需要光照条件，故 B 选项正确；C.途径II 的速率大于途径I ，故C 选项正 确；D.使用化石燃料将产生 SQ 进而产生酸雨， 如果对化石燃料优化处理能有效遏制酸雨污染，故D 选项正【点睛】考查化学与生态环境的相关知识。
解题的关键是判断氧化还原反应的依据化合价是否发生变化。
酸 雨的形成和防治措施。
2. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是 A. 0.1 moINH 4 Cl 固体中NH +数目小于 0.1N A B. 常温常压下，2.24LO 3中氧原子数目为 0.3N A C. 4.6gNO 2、N 2O 4混合气体中原子数目为 0.3N A D. 常温下，pH=1的硫酸溶液中H +数目为0.1N A 【答案】C① S 6 (SOii»®S)② 96P ―妙 ③ S O 4+SO 2―化石燃料 化工空产 火山喷发! ra»a I MHI■八■ J = l*fc ZB ：" W 尸+4* “一“『①Na. CH 化合物土*・01〔十… I ②SO 计・ OH —-*HOSO 2③HOSO" OH —H2SO4»■■ J ! r-f —r~ -TB tLJMjrtj. — n — r i ・・・Li 311! h — " F * 1 Fn^vi T r-wimamna 1 MM速救加小时确。
2019年四川省宜宾市高考化学二诊试卷-解析版
2019年四川省宜宾市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关。
下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A. 生石灰用作食品干燥剂B. 二氧化硫用作纸浆漂白剂C. 乙醚用作青蒿素萃取剂D. 偏二甲肼用作火箭燃料推进剂2.下列有关丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）的说法错误的是（）A. 所有碳原子共平面B. 能发生加成、氧化反应C. 所含官能团有碳碳双键、羟基D. 与环氧乙烷()互为同分异构体3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为14 g，有关该混合物的说法错误的是（）A. 燃烧时消耗的氧气为33.6 LB. 所含碳原子数目为N AC. 所含电子数目为8 N AD. 所含碳氢键数目为2 N A4.石蜡是石油减压蒸馏的产品。
某实验小组利用如图装置探究石蜡油（液态石蜡）分解的部分产物。
下列说法正确的是（）A. 石蜡油属于油脂B. B中溶液褪色，发生氧化反应C. 碎瓷片的作用是防止石蜡油暴沸D. 实验结束时，先停止加热，再撤导管5.O2辅助的“Al-CO2电池”既可有效利用CO2，也可制得重要的化工原料草酸铝[Al2（C2O4）3]，工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）A. 外电路电子由多孔碳电极流向铝电极B. 多孔碳电极为正极C. O2在电池工作时作催化剂D. 电池总反应为2Al+6CO2=Al2(C2O4)36.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的元素。
Y与X相邻，也与Z相邻。
X、Y、Z的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（）A. 原子半径：X>Y>ZB. 气态氢化物稳定性：Z>Y>XC. W和X形成的化合物只含极性键D. W、X、Y、Z形成的盐溶液可能呈酸性7.25℃时，向等物质的量浓度的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni（NO3）2溶液产生NiS、NiCO3两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示[已知25℃时，K sp（NiS）=3.0×10-19，K sp（NiCO3）=1.0×10-7]．下列说法正确的是（）A. 曲线Ⅰ代表NiSB. 25℃时溶解度：NiS>NiCO3 C. 曲线Ⅱ，对b点溶液加热，b点向a点移动D. x=3.5二、简答题（本大题共3小题，共34.0分）8.工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）的流程如图：（1）NiC2O4•2H2O中C的化合价是______。
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2019年四川省宜宾市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关。
下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A. 生石灰用作食品干燥剂B. 二氧化硫用作纸浆漂白剂C. 乙醚用作青蒿素萃取剂D. 偏二甲肼用作火箭燃料推进剂2.下列有关丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）的说法错误的是（）A. 所有碳原子共平面B. 能发生加成、氧化反应C. 所含官能团有碳碳双键、羟基D. 与环氧乙烷互为同分异构体3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为14 g，有关该混合物的说法错误的是（）A. 燃烧时消耗的氧气为 LB. 所含碳原子数目为C. 所含电子数目为8D. 所含碳氢键数目为24.石蜡是石油减压蒸馏的产品。
某实验小组利用如图装置探究石蜡油（液态石蜡）分解的部分产物。
下列说法正确的是（）A. 石蜡油属于油脂B. B中溶液褪色，发生氧化反应C. 碎瓷片的作用是防止石蜡油暴沸D. 实验结束时，先停止加热，再撤导管5.O2辅助的“Al-CO2电池”既可有效利用CO2，也可制得重要的化工原料草酸铝[Al2（C2O4）3]，工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）A. 外电路电子由多孔碳电极流向铝电极B. 多孔碳电极为正极C. 在电池工作时作催化剂D. 电池总反应为6.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的元素。
Y与X相邻，也与Z相邻。
X、Y、Z的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（）A. 原子半径：B. 气态氢化物稳定性：C. W和X形成的化合物只含极性键D. W、X、Y、Z形成的盐溶液可能呈酸性7.25℃时，向等物质的量浓度的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni（NO3）2溶液产生NiS、NiCO3两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示[已知25℃时，K sp（NiS）=3.0×10-19，K sp（NiCO3）=1.0×10-7]．下列说法正确的是（）A. 曲线Ⅰ代表NiSB. ℃时溶解度：C. 曲线Ⅱ，对b点溶液加热，b点向a点移动D.二、简答题（本大题共3小题，共34.0分）8.工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）的流程如图：（1）NiC2O4•2H2O中C的化合价是______。
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是______。
（3）萃取操作除去的金属阳离子主要是______。
（4）在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，该反应的化学方程式是______。
（5）高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S．用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图[图中X、Y为电极，LiPF6•SO（CH3）2为电解质]。
①电极Y的材料是______。
②阳极的电极反应式是______。
③电解时，通过阴离子交换膜的主要离子是______，其迁移方向是______。
9.铁元素是人体不可缺少的微量元素。
（1）基态铁原子价电子排布式为______。
（2）KSCN可用于Fe3+的检验，其对应的硫氰酸分子（H-S-C≡N）中σ键和π键之比为______，C原子的杂化方式为______。
K3Fe（CN）6可用于Fe2+的检验，其阴离子的配体是______。
（3）不锈钢常含有铬（Cr）和镍元素。
①第一电离能的大小：Fe______Cr（填“＞”“＜”或“=”）。
②已知Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，根据岩浆晶出规则，岩浆冷却过程中，NiO和FeO中先结晶的是______，原因是______。
（4）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
①距离Mg原子最近的Fe原子个数是______。
②若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 96 g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为______L。
10.可降解高分子材料M （）的合成路线如图：已知：（1）A的名称是______。
①的反应方程式是______。
（2）中的官能团名称是______。
（3）反应②所需的无机试剂和反应条件是______。
（4）C的结构简式为______。
（5）试剂P 为，则⑤的反应类型为______。
（6）E是试剂P的同分异构体，且E可发生银镜反应，则E可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为3：2：1，满足上述条件的E的结构简式有______、______（任写2种）。
三、实验题（本大题共2小题，共29.0分）11.富马酸亚铁（结构简式为，Mr=170）常用于治疗缺铁性贫血。
某实验小组制备富马酸亚铁并测定产品纯度。
（1）制备富马酸亚铁实验小组以糠醛（）等物质为原料制备富马酸亚铁的实验流程如下：步骤Ⅰ的实验装置如图所示（部分装置已略去）。
实验时，将NaClO3和V2O5置于三颈烧瓶中，滴加糠醛，在90～100℃条件下持续加热3～4 h，制得富马酸。
①仪器A的名称是______，冷却液宜从______（填“a”或“b”）口进入。
②用冰水冷却使富马酸从溶液中结晶析出，并通过______操作可以分离出富马酸粗产品。
③可能导致富马酸产率降低的因素是______（写出一点即可）。
步骤Ⅱ中，向富马酸（HOOC-CH=CH-COOH）中加入Na2CO3溶液、FeSO4溶液和适量Na2SO3溶液，维持温度100℃并充分搅拌3～4 h制得富马酸亚铁。
④加入Na2CO3溶液时产生的气体是______；加入适量Na2SO3溶液的目的是______。
（2）测定产品纯度称取步骤Ⅱ得到的富马酸亚铁粗产品0.3000 g，加硫酸和水溶解，用0.1000 mol/L硫酸铈铵[（NH4）2Ce （SO4）3]标准液滴定溶液中的Fe2+，反应中Ce4+被还原为Ce3+，平行测定三次，平均消耗15.00 mL 标准液。
产品的纯度为______。
12.氮及其化合物对环境具有显著影响。
（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68 kJ/mol则2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=______kJ/mol。
（2）查阅资料：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程分两步：Ⅰ．2NO（g）⇌N2O2（g）（快）Ⅱ．N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（慢）反应I的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1______E2（填“＞”“＜”或“=”），2NO （g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应速率主要由反应______（填“I”或“Ⅱ”）决定。
（3）温度为T1时，在容积为1 L的恒容密闭容器中充入0.6 mol NO2（g），发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）△H＞0，达平衡时c（O2）=0.2 mol/L。
①反应的平衡常数K=______。
②实验测得：v正=k正•c2（NO2），v逆=k逆•c2（NO）•c（O2），k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。
当温度为T2时，反应达到平衡状态，若k正=k逆，则T1______T2（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是______。
（4）NO2-是水体中的主要污染物。
碱性条件下，强氧化剂过硫酸钠（Na2S2O8）可脱除水体中的NO2-，该反应的离子方程式是______。
不同温度下，达到平衡时NO2-的脱除率与过硫酸钠初始浓度的关系如图所示。
比较a、b点的反应速率：v a______v b（填“＞”“＜”或“=”）。
若要提高NO2-的脱除率，可以采取的措施有______（写出一点即可）。
答案和解析1.【答案】C【解析】解：A．生石灰用作食品干燥剂，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故A错误；B．二氧化硫用作纸浆漂白剂，二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．乙醚用作青蒿素萃取剂，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．偏二甲肼用作火箭燃料推进剂，发生氧化还原反应，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选：C。
化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，据此分析判断。
本题考查了物理变化与化学变化判断，熟悉过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】D【解析】解：A．含有烯烃，为平面形姐结构，与碳碳双键直接相连的原子在同一平面上，故A正确；B．含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，故B正确；C．由结构简式可知含有碳碳双键、羟基，故C正确；D．与环氧乙烷分子式不同，不是同分异构体，故D错误。
故选：D。
CH2=CH-CH2OH中含C=C和-OH，结合烯烃、醇的性质来解答，注意结构和组成，以此解答该题。
本题考查有机物中的官能团及性质，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确常见有机物的官能团是解答的关键，注意利用烯烃、醇的性质来解答，题目难度不大。
3.【答案】A【解析】解：已知C2H4和C3H6的混合物的质量为14 g，最简式CH2，计算n（CH2）==1mol，A.1molCH2消耗乙炔的物质的量=1.5mol，温度压强不知不能计算体积，故A错误；B.1molCH2中所含碳原子数为N A，故B正确；C.1molCH2中所含电子数目为8 N A，故C正确；D.1molCH2中所含碳氢键数目为2 N A，故D正确；故选：A。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为14 g，最简式CH2，计算n（CH2）==1mol，据此分析判断。
本题考查了物质组成特征、气体摩尔体积的条件应用、微粒数和物质的量的计算等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
4.【答案】B【解析】解：A．石蜡是石油减压蒸馏的产品，是17个碳原子以上的液态烷烃混合物，属于烃类，不属于酯类，故A错误；B．蜡油（液态石蜡）分解的部分产物含有乙烯，乙烯分子中含有不饱和键，容易容易被高锰酸钾氧化，所以分解产物通入高锰酸钾溶液中，B中溶液褪色，故B正确；C．碎瓷片的作用不是防止石蜡油暴沸，而是催化剂，加速石蜡油分解，故C错误；D．结束反应时，应先撤出导管，再停止加热，防止因温度变化出现倒吸现象，故D错误；故选：B。
石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烃，把生成物通入酸性高锰酸钾溶液后，发生了氧化反应，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此解答。
本题考查化学实验方案的设计与评价，题目难度不大，明确实验原理为解答关键，掌握石蜡油的主要成分、石蜡油分解产物、乙烯的化学性质是解题关键，注意官能团及其性质的关系，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。