2019年四川省宜宾市高考化学二诊试卷-解析版

2019年四川省宜宾市高考化学二诊试卷

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1.化学与生产、生活密切相关。下列物质的使用不涉及化学变化的是（）

A. 生石灰用作食品干燥剂

B. 二氧化硫用作纸浆漂白剂

C. 乙醚用作青蒿素萃取剂

D. 偏二甲肼用作火箭燃料推进剂

2.下列有关丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）的说法错误的是（）

A. 所有碳原子共平面

B. 能发生加成、氧化反应

C. 所含官能团有碳碳双键、羟基

D. 与环氧乙烷

互为同分异构体

3.设N A为阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为14 g，有关该混合物的说法错误的

是（）

A. 燃烧时消耗的氧气为 L

B. 所含碳原子数目为

C. 所含电子数目为8

D. 所含碳氢键数目为2

4.石蜡是石油减压蒸馏的产品。某实验小组利用如图装置探究石蜡

油（液态石蜡）分解的部分产物。下列说法正确的是（）

A. 石蜡油属于油脂

B. B中溶液褪色，发生氧化反应

C. 碎瓷片的作用是防止石蜡油暴沸

D. 实验结束时，先停止加热，再撤导管

5.O2辅助的“Al-CO2电池”既可有效利用CO2，也可制得重要的化工原料草酸铝[Al2（C2O4）3]，工作

原理如图所示。下列说法错误的是（）

A. 外电路电子由多孔碳电极流向铝电极

B. 多孔碳电极为正极

C. 在电池工作时作催化剂

D. 电池总反应为6.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的元素。Y与X相邻，

也与Z相邻。X、Y、Z的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（）

A. 原子半径：

B. 气态氢化物稳定性：

C. W和X形成的化合物只含极性键

D. W、X、Y、Z

形成的盐溶液可能呈酸性

7.25℃时，向等物质的量浓度的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni

（NO3）2溶液产生NiS、NiCO3两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓

度关系如图所示[已知25℃时，K sp（NiS）=3.0×10-19，K sp（NiCO3）

=1.0×10-7]．下列说法正确的是（）

A. 曲线Ⅰ代表NiS

B. ℃时溶解度：

C. 曲线Ⅱ，对b点溶液加热，b点向a点移动

D.

二、简答题（本大题共3小题，共34.0分）

8.工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体

（NiC2O4•2H2O）的流程如图：

（1）NiC2O4•2H2O中C的化合价是______。

（2）滤渣Ⅱ的主要成分是______。

（3）萃取操作除去的金属阳离子主要是______。

（4）在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，该反应的化学方程式是______。

（5）高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S．用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图[图中X、Y为电极，LiPF6•SO（CH3）2为电解质]。

①电极Y的材料是______。

②阳极的电极反应式是______。

③电解时，通过阴离子交换膜的主要离子是______，其迁移方向是______。

9.铁元素是人体不可缺少的微量元素。

（1）基态铁原子价电子排布式为______。

（2）KSCN可用于Fe3+的检验，其对应的硫氰酸分子（H-S-C≡N）中σ键和π键之比为______，C原子的杂化方式为______。

K3Fe（CN）6可用于Fe2+的检验，其阴离子的配体是______。

（3）不锈钢常含有铬（Cr）和镍元素。

①第一电离能的大小：Fe______Cr（填“＞”“＜”或“=”）。

②已知Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，根据岩浆晶出规则，岩浆冷却过程中，NiO和

FeO中先结晶的是______，原因是______。

（4）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

①距离Mg原子最近的Fe原子个数是______。

②若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 96 g的该储氢合金可储存标准状况下

H2的体积约为______L。

10.可降解高分子材料M （）的合成路线如图：

已知：

（1）A的名称是______。①的反应方程式是______。

（2）中的官能团名称是______。

（3）反应②所需的无机试剂和反应条件是______。

（4）C的结构简式为______。

（5）试剂P 为，则⑤的反应类型为______。

（6）E是试剂P的同分异构体，且E可发生银镜反应，则E可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为3：2：1，满足上述条件的E的结构简式有______、______（任写2种）。

三、实验题（本大题共2小题，共29.0分）

11.富马酸亚铁（结构简式为，Mr=170）常用于治疗缺铁性贫血。某实验小组制备富马酸亚铁并

测定产品纯度。

（1）制备富马酸亚铁

实验小组以糠醛（）等物质为原料制备富马酸亚铁的实验流程如下：

步骤Ⅰ的实验装置如图所示（部分装置已略去）。实验时，将NaClO3和V2O5置于三颈烧瓶中，滴加糠醛，在90～100℃条件下持续加热3～4 h，制得富马酸。

①仪器A的名称是______，冷却液宜从______（填“a”或“b”）口进入。

②用冰水冷却使富马酸从溶液中结晶析出，并通过______操作可以分离出富马酸粗产品。

③可能导致富马酸产率降低的因素是______（写出一点即可）。

步骤Ⅱ中，向富马酸（HOOC-CH=CH-COOH）中加入Na2CO3溶液、FeSO4溶液和适量Na2SO3溶液，维持温度100℃并充分搅拌3～4 h制得富马酸亚铁。

④加入Na2CO3溶液时产生的气体是______；加入适量Na2SO3溶液的目的是______。

（2）测定产品纯度

称取步骤Ⅱ得到的富马酸亚铁粗产品0.3000 g，加硫酸和水溶解，用0.1000 mol/L硫酸铈铵[（NH4）2Ce （SO4）3]标准液滴定溶液中的Fe2+，反应中Ce4+被还原为Ce3+，平行测定三次，平均消耗15.00 mL 标准液。产品的纯度为______。

12.氮及其化合物对环境具有显著影响。

（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68 kJ/mol

则2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=______kJ/mol。

（2）查阅资料：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程分两步：

Ⅰ．2NO（g）⇌N2O2（g）（快）

Ⅱ．N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（慢）

反应I的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1______E2（填“＞”“＜”或“=”），2NO （g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应速率主要由反应______（填“I”或“Ⅱ”）决定。

（3）温度为T1时，在容积为1 L的恒容密闭容器中充入0.6 mol NO2（g），发生反应：2NO2（g）⇌2NO