化学选修4绪言
人教版高中化学选修4绪言(课件)
3. 碰撞 是产生化学反应的必要条件，有效碰撞 是产生化学反应的充分条件。
普通 分子
活化能
活化 分子
合理取向 的碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
2、活 化 能
活化分子平均能量高出反应物分子平 均能量的部分。
问题1：活化能的作用是什么？
问题2：提供“活化能”的途径是什么？
问题3:活化能的大小决定了化学反应的难易，它 会影响反应热的大小吗？
问题4：活化能为“0”的例子是怎么回事？
三、催 化 剂（触媒）
选修4《化学反应原理》的基本内容:
1、从能量变化的角度来探讨化学变化。
2、基本的化学反应原理：包括反应速
速率、反应方向及反应限度。
3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本 质及其在溶液中的反应。
4、电化学的基础知识（原电池、电解池、 化学电源、金属电化腐蚀和防护）——富 有时代气息和应用广泛的一个领域。
活化分子平均能量高出反应物分子平 均能量的部分。
活化能 能 量
E1
反应物
活化能与反 应热有关吗?
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
反应热
E2
该反应是吸热反 应还是放热反应?
生成物 反应过程
其中E1为活化能 E2-E1是反应热
结论：
1.活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能是决定化学反应难易的关键
选修4《化学反应原理》绪言教案
教案设计课题：选修4《化学反应原理》绪言授课教师：严玉华课型新课教材：第一章第《绪言》节P 2 ～P 4 页一、【教学内容分析】（1）“化学选修4-绪言”是普通高中课程标准实验教科书《化学选修4 化学反应原理》的内容。
属于新课课型，包含了有效碰撞理论、活化分子和活化能的概念模型，以及催化剂对于化学科学和化工生产的巨大作用等内容，起到了提纲挈领、引起学生学习化学原理兴趣的作用。
（2）绪言作为《化学反应原理》的开篇，目的在于让学生从一开头就对整本教材有的基本内容、学习方法有一个初步的了解。
二、【教学对象分析】高二年级学生在必修部分的学习中，学生已经知道了化学反应的发生是由于反应物分子之间的激烈碰撞，破坏化学键，使得各原子之间的组合发生变化形成新的化学键，产生了新的分子，同时也对认识了解化学键的断裂和形成与化学反应能量的关系，为第一章化学能与能量（内能）的教学起到了铺垫作用。
简化后的有效碰撞模型和活化分子、活化能模型以及催化剂，将对第二章“化学反应速率、化学平衡”有着重要的作用，为后续的学习打下重要的基础。
三、【教学目标】（一）、知识与技能：1、引导学生了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围；2、引导学生学习“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念，并对化学反应原理的学习方法有初步的领会；3、了解催化剂的作用和研究意义。
（二）、过程与方法：1、通过一些具体的化学反应情景，展现化学反应、化学性质的复杂性，转而指出化学反应其实有“规律”，引发学生的学习动力；2、利用教材创设的具体情景，分析“有效碰撞”概念模型，使学生在理解的基础上认识“有效碰撞”“活化分子”“活化能”这些概念。
（三）、情感、态度与价值观：1、引导学生对化学反应的“复杂性”与“规律性”有一个初步的了解，使学生学会辩证地看问题；2、通过对“有效碰撞”概念模型的学习，展现化学反应的最本质的东西，激发学生对化学反应的探究兴趣；3、指出目前尚未有“活化能”的理论测量方法，激发学生的社会责任感和探究热情。
高中化学选修4绪言
问题3：为什么有的碰撞可以发生反应(有 效碰撞)，而有的不能发生反应(无效碰撞)?
结论：
当碰撞的分子具有足够 的能量(活化分子)和适当的 取向时,才能发生化学反应
一个反应要发生一般经历哪些过程？
普通 分子
活化能
活化 分子
合理取向 的碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
三、催 化 剂（触媒）
在化学反应中能改变其他物质的反应速率， 而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。
思考下列问题
• 1、化学反应的本质是什么？ • 以H2+Cl 2=2HCl为例 • 2H 2Cl 2HCl
• 化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学 键形成的过程
• 2、旧化学键的断裂、新化学键的形成通过 反应物分子间的相互碰撞来实现
• 如果反应物分子分隔在两个容器中，互不 接触，则不能发生化学反应
• 6、活化分子 • 把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，
是本身具有较高能量的分子。
• 其能量来源 ①吸收外界能量 （如加热、光照等）
②分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较 高能量的分子。
2、活 化 能
活化分子平均能量高出反应物分子平 均能量的部分。
问题1:活化能的大小决定了化学反应的难易，它
知识成就梦想， 拼搏成就梦想， 实干成就梦想，人生因梦想而改变。
学习化学的方法
1.加强预习，做有准备的学习； 2.专心上课，做有时效的学习； 3.及时练习，做有基础的学习； 4.会提问题，做有反思的学习。
绪言
有效碰撞理论 概念模型法
认识几个重要概念:
1、有效碰撞
3、活化能
2、活化分子
4、催化剂
1、有效碰撞
•通过绪言的学习,初步了解“有效碰撞”、 “活化分子与活化能”的概念模型，认识催化 剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用， 为其后的学习打下基础。
化学选修四绪言全解
结论:
不同的外界条件都能够 改变化学反应的速率。
情景3
H2+N2即使在高温、高压、催化剂的 条件下反应也不能完全转化为生成物， 这又说明了什么？
结论： 有些反应是有一定限度的
新课展望
一《化学反应原理》所研究的范围是
1、基本的化学反应原理： 包括反应速率、反应方向及反应限度。 2、从能量变化的角度来探讨化学变化。 3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其 在溶液中的反应。
通常是利用已发现的原理来进行 设计并实现这个过程
4、所以我们必须对什么要清楚才能做到？
对化学反应的原理的理解要清楚
我们才能知道化学反应是怎样发生的，
为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循 怎样的规律，如何控制化学反应才能为人 所用！
这就是学习化学反应原理的目的
研究化学反应原理包含哪些基本内容？
情景1
4、电化学基础——富有时代气息和应用广泛的 一个领域。
与必修的衔接
本模块中的一些知识在必修模块中已不同程度 涉及到，因此本模块中的相关知识的选择在避免与 之简单重复的同时，在必修模块的基础上作拓宽和 加深，以满足对化学学习有兴趣的学生的求知欲望。 如课程标准中规定的“了解化学反应中能量转化的 原因”“了解酸碱电离理论”在本体系中就不再分 设专节；而“化学电源”“化学反应速率与化学平 衡”等内容则侧重介绍必修内容之外的原理、理论 知识。
旧的化学键断裂，新的化学键形成
2.如何使旧的化学键断裂呢？
分子是不断运动的 反 应 物 相 接 触 反 应 物 分 子 相 碰 撞
旧 键 断 裂 发 生 化 学 反 应
结论：碰撞引起化学反应的发生
思考：
是不是所有碰撞都能引发化学反应？
选修4_绪言
活化分子所 多出的那部 分能量叫活 化能. 在 相同条件下. 反应的活化 能越大,则该 反应的速率 越小。
随堂练习
下列说法错误的是 A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化 学反应 B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 √ D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 √ E.能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量 G.使用催化剂能改变分子的活化能 H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应 √
学习化学的方法
1.加强预习，做有准备的学习； 2.专心上课，做有时效的学习； 3.及时练习，做有基础的学习； 4.会提问题，做有反思的学习；
5.乐于动手，做有生活的学习。
化学反应与能量 反应热与反应物 物质的量之间的 关系 化学反应的速率 方向与限度 化学平衡 酸碱盐的本质及 其在溶液中的反应 电化学过程与装 置
★难，活化能的大小由反应物分子决 定， 活化能大，活化分子数少
结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定，
内因
推论:
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，
则单位时间内有效碰撞越多， 则活化分子越多，
则反应速率越快。
2．催化剂能否减小活化能，加快反应 速率？若能，反应热会随之减小吗？ ★催化剂可以减小反应的活化能 但不会改变反应热！
问题:
活化分子的多少又与什么有关？
三．活化能
定义：活化分子高出反应物分子平均能 量的部分 活化分子 （如图E1）
活化能
能 量
E1 反应物
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
选修四《绪言》
化学反应原理
绪言
情景1
氢气与其他物质的反应 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2 反应条件 难易程度
点燃 加热 高温、高压、 催化剂
易 易 难
问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？ 结论：影响化学反应速率的根本原因是 反应物本身的性质
内因
情景2
将H2与O2混合，在室温条件下可以稳定存在 数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应， 而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。 这说明了什么？
NO2和CO的反应过程
二、活化分子和活化能
活化分子 —— 能发生有效碰撞的分子 (具有较高的能量)
活化能 —— 活化分子所多出的那部分 能量（高出反应物能量）
活化能
能 量
E1 反应物
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2 反应热 生成物
该反应是吸热反 应还是放热反应?
反应过程
活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易， 活化能与反 但是对化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。 应热有关吗?
推断: 结论:
外界条件能够改变化学反应的速 率。 内部因素已经具备了，不同的外 界条件都能够不同程度的改变化 学反应的速率。
情景3 H2与N2即使在高温、高压、催化剂 的条件下反应也不能完全转化为生 成物，这又说明了什么？
结论： 有些反应是有一定限度的
如何来研究一个反应，研究化学反应原 理的基本方法和思路是怎样？ 概念模型法 认识几个重要概念模型:
问题探究
1.活化能的大小与反应的速率有何关系？为什么？ 活化能越小,相同条件下活化分子百分数越多, 单位体积内活化分子的数目越多,单位时间单位体积 内有效碰撞的次数就越多,反应的速率就越大。 2.有没有活化能为0的反应？举例说明？
选修4绪言ppt
归 纳 总 结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
活化 能 合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
普通 分子
活化 分子
新物质
能量
1、下列说法错误的是： A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化 学反应 B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
√C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 √D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应
活化能 能 量 E1 反应物
没加催 化剂
活化分子
E2
反应热 生成物
加了催化剂
反应过程
ห้องสมุดไป่ตู้
催化剂可以改变活化能的大小。
学习化学的方法
1.加强预习，做有准备的学习； 2.专心上课，做有时效的学习； 3.及时练习，做有基础的学习； 4.会提问题，做有反思的学习；
5.乐于动手，做有生活的学习。
2. 有效碰撞的条件 ①反应物分子具有较高的能量 ②发生碰撞的分子有适合的取向
活化分子
1. 什么是活化分子？
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。
2.什么是活化能？ 活化分子高出反应物分子平均能量的部分。
结论：
发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
推论： 有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活 化分子的多少有关。
有效碰撞
1.什么是有效碰撞？
能够导致化学键断裂，引起分子间的化学反 应的碰撞。
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 而有效碰撞是发生化学反应的充要条件
结论：
推论：
某一化学反应的速率大小与单位时间、单 位体积内有效碰撞的次数有关。
为什么有的碰撞可以发生反应，而 有的不能发生反应?与哪些因素有关系？
选修4绪言学案和练习
选修4《化学反应原理》§绪言一、学习目标：1、了解本书的基本内容和学习方法2、初步了解有效碰撞、活化分子与活化能的概念模型二、课前预习：绪言部分2～4页问题导读：1、本书研究最基本的化学反应原理：①包括反应、反应及反应限度（即平衡）②电解质溶液中的反应③化学反应与能量④电能、化学能相互转化为基础电化学过程和装置2、化学反应的本质是什么？答：反应物中旧化学键的_________，生成物中新的化学键的__________。
3、碰撞理论模型：①化学反应必须发生分子间的碰撞，并不是每次分子间的碰撞都会引发化学反应，能发生化学反应的碰撞称。
②能发生有效碰撞的分子叫分子。
问：活化分子之间的碰撞是否就是有效碰撞呢？答：活化分子必须有时发生的碰撞才能是有效碰撞。
4、活化分子比反应物分子平均能量所多出的那部分能量称作_________。
问：活化分子具有的能量就叫做活化能，对吗？答！【概括】(一)化学反应必备两个条件：第一，分子有较高．．_______________ ；第二，碰撞要有合适的___________。
（二）一个反应要发生一般要经历的过程。
说明：右图中，E表示分子的平均能量，E c是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于E c的分子可能产生有效碰撞。
活化分子具有的最低能量E c与分子的平均能量E之差叫活化能。
三、习题训练1、填空(1)活化分子指的是能够。
(2)有效碰撞是指引起分子间的发生____________的碰撞。
(3)活化能是指__________多出的那部分能量。
活化能越小则一般分子成为活化分子越____________，则活化分子越多，单位时间内有效碰撞越________，则反应速率越________。
常用的提供活化能的方法有：_______、光照、超声波、核辐射、外加磁场等。
2、判断正误：打“√”or“×”①．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应( )②．分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 ( )③．有效碰撞是发生化学反应的充分条件( )④．发生有效碰撞的分子一定是活化分子( )⑤．活化分子的碰撞一定是有效碰撞( )⑥．活化分子间每次碰撞都发生化学反应( )⑦．有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关( )⑧．活化能的大小决定这个化学反应前后的能量变化大小( )⑨．使用催化剂能改变分子的活化能( )⑩．催化剂能使不起反应的物质间发生反应( )3.简述一个反应要发生一般要经历的过程。
化学 选修四 绪言
课题：第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第一课时 焓变 反应热【目标导航】1.记住焓变的含义，能判断反应是放热还是吸热。
2.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应过程中能量变化的原因。
【重点难点】 焓变、反应热的概念。
从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。
【复习巩固】1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？2. 下列反应属于放热反应的是( ) A ．Al 与稀盐酸反应 B ．C ＋CO 2=====△2CO C ．KClO 3受热分解 D ．NaOH 溶于水【自主学习与互动导学】一、反应热 焓变 1.定义：反应热：化学反应中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表示，叫做反应热。
焓变 ： 恒压条件下的反应热又称为焓变 [相互关系]2.符号：﹍﹍﹍﹍﹍﹍单位：﹍﹍﹍﹍﹍﹍或﹍﹍﹍﹍﹍﹍3.表示方式（1）放热反应：生成物释放总能量﹍﹍﹍﹍反应物吸收的总能量，即ΔH 为“___ ”或ΔH 0（2）吸热反应：生成物释放总能量﹍﹍﹍﹍反应物吸收的总能量，即ΔH 为“_ ”或ΔH _ 0 二、化学反应中的能量变化放热反应吸热反应定义 释放热量的化学反应 吸收热量的化学反应 形成 原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键 强弱的 关系 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 表示方法ΔH <0ΔH >0图示常见的 实例①大多数化合反应； ②中和反应；③金属与酸反应如：Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ ΔH <0 ④燃烧反应 ⑤铝热反应①大多数分解反应；②Ba(OH)2·8H 2O 晶体与氯化铵反应：Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ΔH >0；③以C 、CO 为还原剂的氧化还原反应三、ΔH 的计算方法与比较1.从不同角度解释反应热，其计算方式也不同，ΔH 可表示为：(1)ΔH ＝反应物中化学键断裂吸收的能量之和－生成物中化学键形成放出的能量之和。
选修4绪言
而有效碰撞是发生化学反应的充分条件
推论：某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
为什么有的碰撞可以发生反应，而 有的不能发生反应?与哪些因素有关系？
以HI为例探讨一下: 2HI H2 + I2
与哪些因素有关系？
发生有效碰撞的条件： 一、发生碰撞的分子必须有足够高的能量 二、分子发生碰撞时必须有合理的取向
这就是学习化学反应原理的目的
研究化学反应原理包含哪些基本内容？
情景1
氢气与其他物质的反应 反应条件
难易程度
H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2
点燃
易
加热
易
高温、高压、 催化剂
难
问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？
结论：影响化学反应速率的根本原因是
反应物本身的性质。
内因
情景2
将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定 存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的 爆炸反应，而且只要配比相当，可以完 全转化成生成物。这说明了什么？
则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
就下列的每个词说句话，试试看： 碰撞 有效碰撞 活化分子 活化能
常温常压下， 每个氢分子和氧 分子自身或它们 之间每秒平均碰 撞2.355*1010次,如 果每一次碰撞都 能发生反应,那么 整个容器内的氢 气和氧气将在瞬 间变成水。
能发生化学 反应的碰撞叫 有效碰撞。
2、有没有活化能为0的反应？举例说明？ 有。 如①离子之间的反应 ②距离地面50~85km的大气层 中的自由原子之间的反应 参阅课文P4第一段。
结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定，
人教版高三化学选修4《绪言》说课稿
人教版高三化学选修4《绪言》说课稿一、引言《绪言》是人教版高三化学选修4教材中的第一单元，作为整个教材的开篇，本单元的内容主要围绕化学科学的发展历程、化学在现代社会中的重要性以及化学实验的基本原理等方面展开。
通过学习本单元，可以帮助学生形成正确的化学学习观念，了解化学学科的特点和发展现状，培养学生对实验的兴趣和实践操作能力，为后续单元的学习打下坚实的基础。
二、教学目标1.了解化学学科的发展历程和研究方法，认识化学的应用价值和社会意义。
2.了解化学实验的基本原理和操作步骤，培养实验操作技能和实践创新能力。
3.培养学生对于化学学科的兴趣和热爱，激发学生的学习积极性。
4.提高学生的科学素养，培养学生的观察、分析、实验设计和科学思维能力。
三、教学内容3.1 化学学科的历史与发展化学学科的历史与发展是本单元的重点内容。
通过教学，我们将帮助学生了解以下内容： - 化学学科的起源和发展过程； - 化学与其他学科的关系，以及化学在现代社会中的应用领域； - 著名化学家和他们的贡献。
3.2 化学实验的基本原理和操作步骤化学实验是化学学科中非常重要的一部分，学习化学实验的基本原理和操作步骤对于培养学生的实践能力和科学素养至关重要。
在本单元中，我们将讲解以下内容： - 化学实验的基本原理，包括化学反应原理、实验方法等； - 化学实验的基本操作步骤，包括实验设备准备、试剂的配制与使用、实验操作的注意事项等； - 化学实验的安全注意事项，包括实验室安全设施的使用、实验操作中的安全常识等。
四、教学重点和难点4.1 教学重点•让学生理解化学学科的发展历程和应用价值；•培养学生对化学实验的兴趣和实践创新能力。
4.2 教学难点•如何引导学生建立正确的化学学习观念，认识化学的发展现状和应用领域；•如何培养学生对化学实验的兴趣和实践操作能力。
五、教学方法和学法5.1 教学方法•理论联系实际的教学方法：通过讲解化学学科的发展历史和应用领域，结合实际案例，使学生能够深入理解化学的重要性和实用性。
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但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
推论： 有效碰撞次数的多少与 单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。
问题:
某一化学反应的速率大小与单位 时间内有效碰撞次数有关；而有 效碰撞次数的多少与单位体积内 反应物中活化分子的多少有关； 活化分子的多少又与什么有关？
活 化 能
3、什么是活化能？
活化分子高出反应物分子平均能量 的部分
结论:
不同的外界条件都能够 改变化学反应的速率。
情景3
H2+N2即使在高温、高压、催化剂的 条件下反应也不能完全转化为生成 物，这又说明了什么？
结论
有些反应是有一定限度的！
化学反应原理所研究的范围是：
1、化学反应的速率、方向及限度的 问题 2、水溶液中的离子反应的问题 3、化学反应与能量的问题 4、电化学的基础知识
问题1：
对于“活化能的大小虽然意味着一般 分子成为活化分子的难易，但是却 对这个化学反应前后的能量变化并 不产生任何影响”这一句话如何理解？
问题2、
活化能为“0”的例子是怎么回事？
归
纳
总
结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
活化 能
பைடு நூலகம்
普通 分子
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
解 释 问 题
化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡 电化学基础
如何来研究一个反应，研究化学反 应原理的基本方法和思路是怎样？
——概念模型法 即:我们从哪些方面来认识一个反应! 先认识几个概念:
1、有效碰撞 2、活化分子
3、活化能
4、催化剂
有
效
碰
撞
1、什么是有效碰撞？ 引起分子间的化学反应的碰撞
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件
结论：
而有效碰撞是发生化学反应的充要条件
推论：某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
问题：
是否所有的分子都可以发生有效碰 撞?能够发生化学反应与哪些因 素有关系？
活
化
分 子
2、什么是活化分子？
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
结论： 发生有效碰撞的分子一定是活化分子，
看图：
活化能
能 量
E1 反应物
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2 反应热 生成物
该反应是吸热反 应还是放热反应?
反应过程
活化能与反 应热有关吗?
结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大 小有关
推论:
则活化分子越多， 则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，
学习化学的方法
1.加强预习，做有准备的学习； 2.专心上课，做有时效的学习； 3.及时练习，做有基础的学习； 4.会提问题，做有反思的学习；
5.乐于动手，做有生活的学习。
选 修 4
绪
言
化学反应
1、化学研究的核心问题是：
2、化学中最具有创造性的工作是：
设计和创造新的分子
3、如何实现这个过程？
通常是利用已发现的原理来进 行设计并实现这个过程
点燃 加热 高温、高压、 催化剂
易 易 难
问题:为什么化学反应难易程度不同，与什 么有关系？ 结论：影响化学反应速率的根本原因 是反应物本身的性质。 内因
情景2
将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定 存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的 爆炸反应，而且只要配比相当，可以完 全转化成生成物。这说明了什么？
下列说法错误的是 A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化 学反应
B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 √ D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 √ E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量 G.使用催化剂能改变分子的活化能 H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应 √
1、为什么可燃物有氧气参与，还必 须达到着火点才能燃烧？ 2、催化剂在我们技术改造和生产中 起关键作用，它主要作用是提高 化学反应速率，试想一下为什么 催化剂能提高反应速率？
活化能
能 量 E1 反应物
没加催 化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2 反应热 生成物
加了催化剂
反应过程
随堂练习
4、我们必须弄清楚些什么才能使 化学为人类服务？
对化学反应的原理要清楚 为什么有的反应快、有的反应慢，它遵 循怎样的规律，如何控制化学反应才能 为人所用！
我们只有知道化学反应是怎样发生的，
这就是学习化学反应原理的目的
研究化学反应原理包含哪些基本内容？
氢气与其他物质的反应 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2 反应条件 难易程度