绪言 课件 人教版高中化学选修四
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绪言课件人教版高中化学选修四
反应过程
该反应是吸热反应 还是放热反应?
3.活化能
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
结论：活化能的大小是由反应物分子的性 质决定。
推论:
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
问题1： 对于“活化能的大小虽然意味着一般分
子成为活化分子的难易，对这个化 学反应前后的能量变化有无影响”
H√.催化剂能使不起反应的物质间发生反应
•
1. 满含泪眼问问春花，春花却不答语 ，零乱 的落花 已经飘 飞过秋 千去。
•
2.怎能忍受这孤独的馆舍正紧紧关 住的春 寒，特 别在杜 鹃悲啼 不停夕 阳将暮 之时。
•
3. 辞官归隐田园后融入大自然怀抱里的悠 闲自得 ，忘却 了荣辱 得失， 尽享田 园生活 之恬淡 。
化学反应原理
绪言
情景1
氢气与其他物质的反应 反应条件 难易程度
H2 + O2 H2 + CuO来自点燃易加热
易
H2 + N2
高温、高压、催化剂 难
问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？
结
影响化学反应速率的根本原因是反
论应物本身的性质。
情景2
将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定存在数 百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且 只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明 了什么？
•
6.以及作为群体出现时所表现的巨大 力量和 智慧， 从而得 出这样 的结论 ：人类 的社会 行为与 生物的 社会行 为有极 大的共 性，并 非水火 不容， 而是可 以互为 比照的 。
•
7.很显然，作者的目的不是为了证明 其他生 物比人 类更高 明，也 不只是 为我们 提供生 物交流 技术方 面的有 趣知识 ，更是 以一个 医学家 、生物 学家的 睿智和 敏锐的 洞察力.
高中化学选修4-绪言+第一课时课件
情感态度与价值观： 培养学生从微观的角度理解化学问题。
教学重点、难点： 化学反应中的能量变化及其微观原因
教学方式： 课外资料及生活中的化学现象引入，由宏观 到微观，揭示实质，引导、结合练习。 教学媒体：
投影，幻灯片等
知识回顾1
从化学键
从物质总
的角度
能量角度
放热反 断键吸收的总能 反应物的总能
应
量小于形成新键 量大于生成物
放出的总能量 的总能量
吸热反 断键吸收的总能 反应物的总能
应
量 大于形成新键 量小于生成物
放出的总能量 的总能量
知识回顾2
常见的放热反应和吸热反应
所有燃烧反应
放 热
酸碱中和反应
反 金属与酸的反应
应 大多数化合反应
吸 热 反 应
大多数分解反应 H2还原CuO
C(s)+H2O
(除C+CO2==2CO)
如何来研究一个反应，研究化学反 应原理的基本方法和思路是怎样？
即:我们从哪些方面来认识一个反应! 先认识几个概念:
1、有效碰撞
3、活化能
2、活化分子
4、催化剂
阅读P3第一段
有 效 碰撞
1、什么是有效碰撞？
引起分子间的化学反应的碰撞
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件
结论：
而有效碰撞是发生化学反应的充要条件
推论：某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
问题：
为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？
活 化 分子
1、什么是活化分子？
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，
选修4绪言ppt
归 纳 总 结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
活化 能 合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
普通 分子
活化 分子
新物质
能量
1、下列说法错误的是： A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化 学反应 B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
√C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 √D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应
活化能 能 量 E1 反应物
没加催 化剂
活化分子
E2
反应热 生成物
加了催化剂
反应过程
ห้องสมุดไป่ตู้
催化剂可以改变活化能的大小。
学习化学的方法
1.加强预习，做有准备的学习； 2.专心上课，做有时效的学习； 3.及时练习，做有基础的学习； 4.会提问题，做有反思的学习；
5.乐于动手，做有生活的学习。
2. 有效碰撞的条件 ①反应物分子具有较高的能量 ②发生碰撞的分子有适合的取向
活化分子
1. 什么是活化分子？
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。
2.什么是活化能？ 活化分子高出反应物分子平均能量的部分。
结论：
发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
推论： 有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活 化分子的多少有关。
有效碰撞
1.什么是有效碰撞？
能够导致化学键断裂，引起分子间的化学反 应的碰撞。
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 而有效碰撞是发生化学反应的充要条件
结论：
推论：
某一化学反应的速率大小与单位时间、单 位体积内有效碰撞的次数有关。
为什么有的碰撞可以发生反应，而 有的不能发生反应?与哪些因素有关系？
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第二节 燃烧热 能源
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第三节 化学反应热的计算
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0002页 0057页 0107页 0124页 0161页 0183页 0227页 0269页 0347页 0418页 0463页 0504页 0554页
绪言 第一节 化学反应与能量的变化 第三节 化学反应热的计算 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 第四节 化学反应进行的方向 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 归纳与整理 第一节 弱电解质的电离 第二节 化学电源 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 附录
绪言
2020最新人教版高三化学选修4电 子课本课件【全册】
第一章 化学反应与能量
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第一节 化学反应与能量的变 化
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化学：《绪言》课件(新人教版选修4)
E1 出的能量
E2 反应热 生成物
该反应是吸热反 应还是放热反应?
反应过程
活化能与反 应热有关吗?
问题:
活化分子的多少又与什么有关？
活 化 能
3. 什么是活化能？
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
看图：
结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定，
4. 所以我们必须对什么要清楚才能做到？
对化学反应的原理的理解要清楚
我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么 有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的律， 如何控制化学反应才能为人所用！
这就是学习化学反应原理的目的
那么
研究化学反应原理包含哪些基本内容？
反应条件
点燃 加热
高温、高压、催化剂
情景1
氢气与其他物质的反应 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
普通 分子
活化 能 活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
解 释 问 题
1. 为什么可燃物有氧气参与，还必 须达到着火点才能燃烧？ 2. 催化剂在我们技术改造和生产中 起关键作用，它主要作用是提高 化学反应速率，试想一下为什么 催化剂能提高反应速率？
活化能
能 量
E1 反应物
没加催 化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2 反应热 生成物
加了催化剂
反应过程
3. 怎样改变反应的活化能为来加快反应的速 率？是何措施？
学习化学的方法
1.加强预习，做有准备的学习； 2.专心上课，做有时效的学习； 3.及时练习，做有基础的学习； 4.会提问题，做有反思的学习；
E2 反应热 生成物
该反应是吸热反 应还是放热反应?
反应过程
活化能与反 应热有关吗?
问题:
活化分子的多少又与什么有关？
活 化 能
3. 什么是活化能？
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
看图：
结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定，
4. 所以我们必须对什么要清楚才能做到？
对化学反应的原理的理解要清楚
我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么 有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的律， 如何控制化学反应才能为人所用！
这就是学习化学反应原理的目的
那么
研究化学反应原理包含哪些基本内容？
反应条件
点燃 加热
高温、高压、催化剂
情景1
氢气与其他物质的反应 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
普通 分子
活化 能 活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
解 释 问 题
1. 为什么可燃物有氧气参与，还必 须达到着火点才能燃烧？ 2. 催化剂在我们技术改造和生产中 起关键作用，它主要作用是提高 化学反应速率，试想一下为什么 催化剂能提高反应速率？
活化能
能 量
E1 反应物
没加催 化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2 反应热 生成物
加了催化剂
反应过程
3. 怎样改变反应的活化能为来加快反应的速 率？是何措施？
学习化学的方法
1.加强预习，做有准备的学习； 2.专心上课，做有时效的学习； 3.及时练习，做有基础的学习； 4.会提问题，做有反思的学习；
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反应过程
该反应是吸热反应 还是放热反应?
3.活化能
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
结论：活化能的大小是由反应物分子的性 质决定。
推论:
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
问题1： 对于“活化能的大小虽然意味着一般分
子成为活化分子的难易，对这个化 学反应前后的能量变化有无影响”
结论: 不同的外界条件都能够改变化学反 应的速率。
情景3
H2+N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反 应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？
结
有些反应是有一定限度的
论
综上所述，化学反应速率和化学平衡所研究的 内容是：化学反应的速率、方向和限度的问题
先认识几个概念:
1、有效碰撞 2、活化分子 3、活化能 4、催化剂
有 效 碰撞
1、什么是有效碰撞？
引起分子间的化学反应的碰撞
结论：分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件
而有效碰撞是发生化学反应的充分条件
推论：某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
活 化 分子
1、什么是活化分子？
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，
但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
推论：有效碰撞次数的多少与
单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。
单位体积 决定
单位时间 单位体积
决定 化学反应
活化分子数
有效碰撞次数
速率大小
问题:活化分子的多少又与什么有关？
活化能 能 量
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E1 反应物
E2 反应热
生成物
问题2： 活化能大小与反应速率有何关系？
问题3： 能够向体系提供“活化能”的方法有哪些？
问题4 有没有活化能为0的例子？
问题5 不同的化学反应的活化能一样吗？同一
反应的活化能可以改变吗？如何改变来加 快反应速率？
能 量
E1 反应物
加了催化剂
没加催 化剂 活化分子
E2
生成物ห้องสมุดไป่ตู้反应过程
归纳总结
一个反应要发生一般要经历以下过程：
普通 分子
活化能
活化 分子
合理取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
思考：下列说法错误的是（ ）
A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发 生化学反应
B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C.√活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D.√活化分子间每次碰撞都发生化学反应
E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量 G.使用催化剂能改变分子的活化能
化学反应原理
绪言
情景1
氢气与其他物质的反应 反应条件 难易程度
H2 + O2 H2 + CuO
点燃
易
加热
易
H2 + N2
高温、高压、催化剂 难
问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？
结
影响化学反应速率的根本原因是反
论应物本身的性质。
情景2
将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定存在数 百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且 只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明 了什么？
H√.催化剂能使不起反应的物质间发生反应