上海市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷

上海市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共24题；共48分)

1. （2分）下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（）

A .

B .

C .

D .

2. （2分） (2016高一上·射洪期中) 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（）

A . MgSO4

B . Ba（HCO3）2

C . Mg（HCO3）2

D . Ba（OH）2

3. （2分）下列事实不能证明HNＯ2是弱电解质的是（）

①滴入酚酞，NaNＯ2溶液显红色

②用HNＯ2溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和HNＯ2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强

④0.1 mol·L-1HNＯ2溶液的pH=2

⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体

⑥c（H+）=0.1 mol·L-1的HNＯ2溶液稀释至1000倍，pH<4

A . ①⑤

B . ②⑤

C . ③⑥

D . ③④

4. （2分）向三份0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、NaCl固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO﹣浓度的变化依次为（）

A . 减小、增大、减小

B . 增大、减小、不变

C . 减小、增大、不变

D . 增大、减小、增大

5. （2分）(2018·成都模拟) 化学与社会、生活密切相关。对下列物质用途解释错误的是（）

C生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应

D维生素C在食品工业中可作抗氧剂维生素C具有还原性

A . A

B . B

C . C

D . D

6. （2分） (2018高二下·房山期中) 对一已经达到化学平衡的体系，下列说法符合题意的是（）

A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C . 正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大

D . 使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂

7. （2分） (2018高二上·承德期末) 在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0。将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量中不会改变的是（）

A . 颜色

B . 密度

C . N2O4的浓度

D . 压强

8. （2分） (2018高二上·白城月考) 某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4 ，

某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法错误的是：（）

A . 锂离子电池放电时Li+向正极迁移

B . 镍氢电池放电时，正极电极反应式：NiOOH+H2O +e－=Ni(OH)2+OH－

C . 上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

D . 锂离子电池充电时，阴极的电极反应式： LiMn2O4—xe－= Li1-xMn2O4+ xLi+

9. （2分）断开1mol AB（g）分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A﹣B键的键能．已在H﹣H键的键能为436kJ•mol﹣1 ， H﹣N键的键能为391kJ•mol﹣1 ，根据热化学方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1 ，推求N≡N键的键能是（）

A . 431 kJ•mol﹣1

B . 946 kJ•mol﹣1

C . 649 kJ•mol﹣1

D . 1130 kJ•mol﹣1

10. （2分） (2020高二上·高安期末) T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X 的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（）

A . 该反应的正反应是吸热反应

B . T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T0

C . 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5 %

D . T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L-1·min-1

11. （2分） (2016高二上·武清期中) 在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H+）是（）

A . 1×10﹣1mol/L

B . 1×10﹣6mol/L

C . 1×10﹣3mol/L

D . 1×10﹣13mol/L

12. （2分） (2018高二上·林州开学考) 已知：①Fe2O3(s)＋3C(s) =2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝+494kJ·mol－1

②CO(g)＋1/2O2(g) =CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol－1

③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110kJ·mol－1

则反应Fe2O3(s)＋3C(s)+ 3/2O2(g) =2Fe(s)＋3CO2(g)的焓变是（）

A . -355 kJ

B . +355 kJ