高三化学10月(第二次月考)培优试题(无答案)

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2019届高三化学上学期第二次(10月)月考试题(含解析)(新版)新人教版

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三化学上学期第二次（10月）月考试题（含解析）一、单选题(2分×20）1.下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是A. 氯原子结构示意图:B. 氯化钠电子式:C. 水分子结构式:D. 乙炔分子比例模型:【答案】C【解析】分析：A、原子核内质子数等于核外电子数；B、离子化合物中存在离子键；C、结构式就是用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子；D、球棍模型是一种空间填充模型,用来表现化学分子的三维空间分布。

详解：A、氯原子的核电荷数和核外电子总数都是17，所以氯原子的结构示意图为：，选项A错误；B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物，其电子式为，选项B错误；C、水分子结构式为: ，选项C正确；D、乙炔分子球棍模型为:，选项D错误。

答案选C。

2.《梦溪笔谈》中记载有：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之，则成胆矾。

烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。

”下列对文中内容的解释正确的是（）A 胆矾受热不能分解 B．胆矾的化学式为CuSO4C．“苦泉”可使蛋白质变性 D．胆矾与铁通过复分解反应可炼铜【答案】C【解析】【详解】A、由“烹胆矾则成铜”可知，胆矾为CuSO4 5H2O,受热分解成CuSO4和H2O，故A 正确；B、胆矾的化学式为CuSO45H2O，故B错误；C、“苦泉”中含有硫酸铜，可使蛋白质变性，故C正确；D、胆矾与铁通过置换反应可炼铜，故D错误；故选C。

3.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是A. 432 kJ /mol>E(H—Br)>298kJ/molB. 表中最稳定的共价键是 H—F键C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/molD. 1/2H2(g)+l/2F2(g)=HF(g) △H=-25kJ/mol【答案】D【解析】A．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，因此结合图表中数据可知432 kJ•mol-1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol-1，A正确；B．键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，B正确；C．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol-1，C正确；D．依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-543 kJ•mol-1，D错误；答案选D。

高三第二次月考试题化学

杭州学军中学高三年级第2次月考化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，F-19，Si-28，Na-23，Mg-24，K-39, Fe-56，Cu-64卷I (50分)一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意。

每题2分，共20分）1．下列说法正确的是（）A ．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B ．Al2O3、MgO 可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C ．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D ．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生产生温室气体2．下列有关化学用语表示正确的是（）A ．二氧化硅的分子式 SiO2B ．邻羟基苯甲酸的结构简式：C ．次氯酸的电子式D ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I3．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A ．36g 镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NAC ．标准状况下，44.8 L NO 与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NAD ．1 molNa2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA4．向Fe2O3、CuO 、Fe 、Cu 的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+5．下列说法正确的是（）A ．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品B ．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C ．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D ．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO42-6．某氧化物X 难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y ，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X 是（）A. SiO2B.Al2O3C. MgOD.P2O57.下列说法不正确的是（）A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH 和C2H5OHD.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖8. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O ，下列说法中不正确的是（）A ．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molB ．Fe2+和S2O32-都是还原剂C ．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD ．x ＝49．下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（）A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路10．下列实验报告记录的实验现象正确的是（）二、选择题：（每小题只有1个选项符合题意。

高三化学第二次月考试卷

高三化学第二次月考试卷（化学）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 S－32 Fe －56 Cu－64Na 23 Cl 35.5第I卷（选择题共48分）（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意）1．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．B．C D．2.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，下列物质不宜选用的是( )A.NaOHB.H2SO4C.NaClD.Na2SO43.吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如Ｏ等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用含硒化合物Ｎa2SeO3清除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是4.有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X 和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.X>Y>Z>MB. X>Z>M>YC. M>Z>X>YD. X>Z>Y>M5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca 2++2ClO －+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClOB.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe 2++2H 2O 2+4H +=Fe 3++4H 2OC.用氨水吸收少量二氧化硫 NH 3·H 2O+SO 2=NH 4++HSO 3－D.硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH 4+6．下列叙述正确的是A ．少量金属钠保存在乙醇中B ．用稀硫酸清洗做过银镜反应实验的试管C ．仅用水就能鉴别酒精、苯、CCl 4D ．用盐析的方法可除去淀粉溶液中混有的少量NaCl7．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．由2H 和18O 所组成的水11g ，其中所含的中子数为5N AB ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AC ．常温常压下，48gO 2和O 3混合气含有的氧原子数为3N AD ．在标准状况下，2.24L 苯中含有0.6mol 碳原子8．高一新教材中的一个演示实验：用脱脂棉包住0.2gNa 2O 2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

新教材2023年高考化学总复习考案10 第二次月考综合测试卷

考案[十] 第二次月考综合测试卷命题范围：元素及其化合物时间：90分钟满分：100分一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．(2023·江苏一模)侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。

实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。

下列有关说法正确的是( C )A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的少量HClC．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体D．析出NaHCO3固体的上层清液中不存在HCO－3[解析]装置Ⅰ中反应是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A错误；若向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和Na2CO3溶液，二氧化碳和HCl都能与碳酸钠溶液反应，应该加入饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl，B错误；装置Ⅲ中氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成NaHCO3固体，用冰水浴冷却试管内溶液，NaHCO3溶解度减小，有利于析出NaHCO3固体，C正确；析出碳酸氢钠固体后的溶液为碳酸氢钠饱和溶液，则析出NaHCO3固体的上层清液中仍然存在HCO－3，D错误。

2．(2023·陕西汉中一模)由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是( C )选项实验操作实验现象结论A 向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Co2O3>Cl2B 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象锌对铁依然具有保护作用C 将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D 将10 mL 2 mol·L－1的KI溶液与溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有1 mL 1 mol·L －1的FeCl3溶液混可逆性合，充分反应后滴加KSCN溶液[解析]Co2O3和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，Co元素的化合价降低，Co2O3作氧化剂，Cl2是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Co2O3>Cl2，A正确；白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，构成原电池，Zn比Fe更活泼，Zn为负极，发生氧化反应，Fe为正极被保护，B正确；常温下铁遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，不是不反应，C错误；KI过量，由充分反应后现象可知溶液中还存在铁离子，则KI与FeCl3的反应具有可逆性，D正确。

高三第二次月考化学试题(答案解析)

天津一中【精品】高三第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（） A ．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．焰色反应、煤的干馏是物理变化，石油裂化是化学变化D ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 2．下列化学用语表示正确的是A ．氢氧根离子的电子式为B ．HClO 的结构式：H-O-ClC ．肼（N 2H 4）的电子式为：D ．CCl 4 分子的球棍模型是3．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.下列实验中所选用的仪器合理的是（）①用20mL 量筒量取5.20mL 稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体；④用酸式滴定管量取123.10mL 0.20mol L -⋅的高锰酸钾溶液；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL 容量瓶配制1245mL 0.20mol L -⋅的NaOH 溶液A ．①②③④B ．③④⑥C ．③⑤D ．③⑤⑥ 4．已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A ．34g He 含有的中子数为A 1NB ．48g 正丁烷和10g 异丁烷的混合物中共价键数目为A 13NC ．9.0g 草酸溶于水，其中2-24C O 、24HC O -和224H C O 的微粒数之和为A 0.1ND ．一定条件下，6.4g 铜与过量的硫反应，转移电子数为A 0.2N5．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是()A ．使 pH 试纸呈红色的溶液：3Fe +、24SO -、I -、Na +B ．加入铝粉放出氢气的溶液：Na +、Cl -、4NH +、3NO -C ．常温下，在 ()()12c H /c OH 110+-=⨯ 的溶液：4NH +、2Mg +、C1-、K + D ．0.1 123mol L K SO -⋅溶液：Na +、K +、ClO -、OH -6．下列制取SO 2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是( )A ．制取SO 2B ．验证漂白性C ．验证还原性D ．验证氧化性7．下列说法正确的是A ．浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为 2SOB ．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取 NaClO 溶液，滴到放在表面皿上的 pH 试纸上测 pH 值C ．工业上电解熔融氯化铝可得到金属铝D ．使用滴定管时水洗后需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗8．下列指定反应的离子方程式正确的是()A ．0.01mol /L 442NH Al(SO ) 溶液与 0.02mol /L 2Ba(OH) 溶液等体积混合3224422Al 2SO 2Ba 4OH 2BaSO AlO 2H O +-+--+++=↓++B ．溴化亚铁溶液中通少量的氯气：222Br Cl 2Cl Br --+=+C ．过量的铁粉溶于稀硝酸：2323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O ++++=+↑+D ．用浓盐酸酸化的 4KMnO 溶液与 22H O 反应，证明 22H O 具有还原性：2422222MnO 6H 5H O 2Mn5O 8H O -++++=+↑+ 9．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

高三化学第二次月考试题含解析

山东省滕州市第五中学高三第二次月考化学试题本试卷可能用到的相对原子质量有：H1 C12 N14 O16 S32 79 35.5 I127 23 2427 K39 55 56 64一、选择题（每小题3分，共48分）1．会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能和可再生能。

下列有关做法与此不相符的是A．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能问题B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C．大力开发丰富的煤炭资，减少对石油的依赖D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车【答案】C【解析】煤的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，不利于彰显绿色环保的理念，错误；选C。

2．下列有关物质性质的应用不正确的是（）A．浓H24具有吸水性，可用干燥氨气B．23溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污C．锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料D．2具有强氧化性，可用于自水的消毒杀菌【答案】A【解析】A.浓H24 能和氨气发生化学反应，不能干燥，错误；油污的成分是油酯，在碱性条件下油脂易发生水解，正确；C正确；D. 2能变成氯离子，体现了其强氧化性，正确；选A。

3．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（2）等食品添加剂。

下列对过氧化钙的叙述错误的是A．2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．2和水反应时，每产生1 O2转移电子2C．2中阴阳离子的个数比为2∶1D．2和2反应的化学方程式为：22+22 ＝2 32【答案】C【解析】A、结合过氧化钠的性质推断，2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，正确；B、2和水反应的化学方程式为22+2H22（）22↑，每产生12转移电子2，正确；C、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，2中阴阳离子的个数比为1：1，错误；D、2和2反应的化学方程式为：22+22 =23 2，正确；选C。

2021年高三化学10月第二次月考试题(含解析)新人教版

2021年高三化学10月第二次月考试题（含解析）新人教版本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Mg：24 Cu：64【试卷综析】本试卷是理科单独化学试卷，知识考查侧重于必修一内容，综合性较强，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。

考查了较多的知识点：化学与环境、氧化还原反应、离子反应、金属、非金属及其化合物知识等；试题重点考查：化学在生活中的应用、溶液中的离子、无极推断题有机推断等主干知识。

注重从题目中提取信息，难度中等。

第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个选项符合题意）【题文】1．使用化学手段可以消除某些环境污染。

下列主要依靠化学手段消除环境污染的是（）A．在燃煤中添加生石灰B．将某些废旧塑料融化后再成型C．把放射性核废料深埋于地下岩层C．用多孔吸附剂清除水面油污【知识点】物理变化与化学变化、常见化学污染与环境O1【答案解析】A 解析：A．生石灰能和氧气、煤燃烧生成的二氧化硫等物质反应生成硫酸钙，属于化学变化，故A正确；B．将某些废旧塑料融化后再成型的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．把放射性核废料深埋于地下岩层的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．用多孔吸附剂清除水面油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故答案选A【思路点拨】本题考查化学变化与物理变化的区别和联系，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。

【题文】2．下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是（）①③④ B．①②⑥ C．①③⑤D．③④⑦【知识点】常用化学仪器的使用J1【答案解析】C 解析：题中①常用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，②用于配制一定浓度的溶液，不用于物质的分离，③常用于蒸馏，蒸馏是一种分离物质的方法，④用于称量物质的质量，不用于物质的分离，⑤常用于分液，分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，⑥滴定管是量取液体的仪器，不用于物质的分离，⑦燃烧匙是用于物质燃烧的仪器，不用于物质的分离；故答案选C【思路点拨】本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大。

高三化学上学期第二次10月月考试题

- 让每一个人同等地提高自我衡阳县一中 2017 届高三第二次月考化学试题命题人：时量： 90 分钟总分：100分相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl Fe 56 Ce 140 Cu 64单项选择题：此题包含16 小题，每题 3 分，合计48 分。

每题只有一个选项切合题意。

1. 以下溶液中，与100 mL mol/L NaCl溶液中所含的氯离子物质的量浓度同样的是( )mL mol/L MgCl2溶液mL mol/L AlCl3溶液mL 1 mol/L NaCl溶液mL mol/L HCl 溶液2．美日科学家因在研究“钯催化交错偶联反响”所作出的优秀贡献，获取了 2010 年诺贝尔化学奖。

钯的化合物 PdCl2经过化学反响可用来检测有毒气体CO，该反响的反响物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、 PdCl2和一种未知物质 X。

以下说法不正确的选项是A．反响中转移的电子为 1 mo1 时，生成 2mo1 物质 X B ．未知物质 X 为 CO2C．反响中 CO作复原剂D．题述反响条件下复原性： CO> Pd3. 以下离子方程式表达正确的选项是2Cl+2H2O 通电H2 +2OH2A．用惰性电极电解熔融氯化钠：Cl+B．用食醋除掉水瓶中的水垢：CO2+2CH3COOH2CH3COO CO H O 322C．用稀氢氧化钠溶液汲取二氧化氮：2OH2NO2 NO3 +NO +H2OD．用氢氧化钠溶液除掉铝表面的氧化膜： A l 2 O32OH2AlO2H2O4.必定量的 Na2 O2与 CO2反响后的固体物质 41.8 g ，恰巧与 1 L 1 mol · L－1的稀盐酸完整反响，以下说法正确的选项是A.41.8 g固体物质为 Na CO23B.41.8 g固体物质为 mol Na 2CO3和 mol Na 2O2的混淆物C.41.8 g固体物质为 31.2 g Na 2CO3和 10.6 g Na 2CO3的混淆物D. 必定量的Na2 O2为 78 g5. 以下图，烧瓶内有一只活的小白鼠，U 形管内装有红色水溶液，使a、b 两头的液面处于同一水平面。

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高三化学第二次月考试题(含答案)A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+8．物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2﹣→CuS↓ 次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS 9．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（）A. B. C. D.10．对具有下列结构简式的有机物的说法不正确的是（）A．分子式为C14H18N2O3B．水解产物中有两种氨基酸C．在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应D．分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2 NH4++SO32﹣+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O12．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA 到0.2NA之间13．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6gC．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的温度：30.4℃D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL14．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（）A．Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣B．Fe2+、H+、Br ﹣、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．Al3+、Na+、Cl ﹣、S O42﹣、NO3﹣15．化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（）A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH ﹣C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=﹣571.6KJmol﹣116．在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2 2NH3，现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．起始浓度N2：l molL ﹣1，H2：3molL ﹣1Ⅱ．起始浓度N2：2molL ﹣1，H2：6molL ﹣1则下列叙述正确的是（）A．Ⅰ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同B．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v（H2）等于Ⅱ途径的反应速率v（H2）C．达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍D．达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的17．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g第Ⅱ卷（非选择题共49分）18．（15分）下图为有关制备CuSO4的途径及性质，请回答下列相关问题：（1）途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比为，写出反应的离子方程式；（2）三种途径能更好地体现了绿色化学思想的是（填序号），写出反应的离子方程式；（3）若混合气体X有两种气体，X可能是SO2和SO3吗？（填是或否），为什么：。

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1 福建省福州文博中学2017届高三化学10月（第二次月考）培优试题（无答案）（满分：100分，答卷时间：90分钟）相对原子质量 H:1 C:12 O:16 N:14 Na：23 Mg：24 Al：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一．选择题（每题2分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求，将你认为正确的答案填涂在答题卡的相应位置上。） 1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 蛋白质溶液中加入NaCl或CuSO4溶液，产生沉淀蛋白质均发生变性

C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl发生反应会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜 2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 3．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（） A．金属氧化物氧化铁 FeO B．非金属氧化物二氧化硫 SO2 C．碱性氧化物过氧化钠 Na2O2 D．碱纯碱 Na2CO3 4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm 纳米材料Fe3O4属于胶体 B C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1 通常石墨比金刚石稳定 C Si有良好的半导体性能 Si可用于制备光导纤维 D 海水中含有大量的Cl﹣、Br﹣等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2 5．下列反应的离子方程式正确的是（） 2

A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+ Fe3+ B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2

﹣+3H2↑

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O 6．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（） A．分散系的分类 B．稀释浓氢氧化钠溶液的过程

C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 D．向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

7．下列化学用语正确的是（） A．NaHCO3 的电离：NaHCO3Na++H++CO32﹣ B．HS﹣的电离：HS﹣+H2OH3O++S2﹣ C．NaClO的电离：NaClONa++ClO﹣ D．NH4Cl水解方程式 NH4++H2ONH3•H2O+H+

8．分别由下列四组物质制取气体：①浓盐酸和MnO2；②(NH4)2SO4和Ca(OH)2；③NaCl和H2SO4(浓)；④FeS和H2SO4(稀)．所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为（） A．②＜④＜③＜① B．②＜④＜①＜③ C．③＜①＜④＜② D．①＜③＜④＜② 9．下列图象表达正确的是（） 3

A．图1表示浓硫酸的稀释 B．图2表示过量的盐酸与等量的锌粉反应 C．图3表示氢气与氧气反应中的能量变化 D．图4表示微粒电子数 10．下列说法中正确的是（） A．1 mol•L﹣1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl B．从1L 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol•L﹣1 C．0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 L D．1 mol•L﹣1的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2 mol•L﹣1 11．关于0.1mol/L H2SO4溶液的叙述中错误的是（） A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L 12．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）（） A． B． C． D．

13．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（）

A． B． C． D．

(g) (l) 4 14．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，

2KClO32KCl+3O2↑，2H2O2O2↑+2H2O）（） A．1：1：1 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：2 15．下列反应的离子方程式正确的是（） A．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ B．铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O D．少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O 16．配制250mL2.00mol/L的NaCl溶液，需要用到下列哪些仪器﹙ ﹚ ①试管 ②烧杯 ③天平 ④锥形瓶 ⑤容量瓶 ⑥玻璃棒． A．③④⑤⑥ B．②③④ C．②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 17．用下列方法均可制取氧气：

（1）2KClO32KCl+3O2↑ （2）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ （3）2HgO2Hg+O2↑ （4）2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（） A．3：2：l：4 B．l：1：l：l C．2：l：2：2 D．l：2：l：l 18．下列不能用胶体的有关知识解释的是（） A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 19．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 5

下列说法不正确的是（） A．固体Ⅰ中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2－=N2↑+2H2O 20．向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2 (aq)，形成沉淀的情况如下图所示．沉淀的生成与溶解的pH列于下表．以下推断正确的是（）

氢氧化物溶液pH 开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解 Fe（OH）3 2.3 3.4 ﹣ ﹣ Al（OH）3 3.3 5.2 7.8 12.8

A．AB段可能发生的反应是：2SO42﹣+2Ba2++Al3++3OH﹣═2BaSO4↓+Al(OH)3↓ B．C点的沉淀为Fe(OH)3 C．OA段可能发生的反应是：3Ba2++6OH﹣+3SO42﹣+Fe3++Al3+═3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓ D．据图计算原溶液中c(Cl﹣)＞c(SO42﹣) 21．从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是（）

A．海带灼烧灰化，选用①②⑧ B．加水浸泡加热，选用②④⑦ C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦ D．萃取和分液，选用③④⑥ 二．填空题（共10分） 22．某无色溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，HCO3﹣等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液，生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示． 6

请回答下列问题：（1）ab段生成沉淀的离子方程式：；（2）cd段沉淀减少的化学方程式：；（3）简述bc段沉淀物质的量不变的原因：；（4）原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为．

三．解答题（共4小题） 23．在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中．（1）______元素被氧化，是氧化剂．（2）______是氧化产物，发生氧化反应．（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为______．（4）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．

K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 24．某化学学习小组探究下列实验（本题中两种溶液混合，总体积的变化忽略不计） ①取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液，溶液呈红色； ②向①中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液，至10mL时，刚好完全反应，溶液无色； ③另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入与②中同浓度的H2SO4溶液20mL； ④蒸发结晶③中所得溶液，得到白色固体甲； ⑤将④中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加为止．根据以上信息，请回答下列问题：（1）所用H2SO4溶液的物质的量浓度是；