2010届高三化学140分突破第一轮复习资料第49课答案与讲析

第49课时 （A 卷） 典型题点击

1．NaCl8.700g 、KBr0.500g 、CaCl 20.800g

讲析：正确分析反应前后物质的变化及质量变化对化学计算至关重要，三种盐的混合物通入氯气后溴化钾转变为氯化钾，并造成反应前后固体的质量差（10.000-9.813）g ，由差量法可计算出溴化钾的质量；残留物中仅有氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，由碳酸钙的质量计算出氯化钙的质量。

2．（1）二者以等物质的量混合，可求出二者的质量比。m （NaHCO 3）︰m （KHCO 3）=84︰100 （2）设盐酸的物质的量浓度为z （mol/L ）

NaHCO 3+HCl= NaCl+H 2O+CO 2↑ 84

22.4

84a/184 0.1z/2 z=5a/46

如果从KHCO 3为基准来计算，可得到同样结果。 （3）盐酸过量时，生成CO 2的体积为V ：

NaHCO 3+HCl= NaCl+H 2O+CO 2↑ 84 22.4 84a/184 V/2 V=22.4a/92（L ）或5.6a/23（L ）

（4）如果盐酸不足量，则应该用盐酸的量为基准进行计算，

这就需要知道盐酸的物质的量浓度。

（5）可以考虑两个极端时的情况，若全部固体为NaHCO 3，可放出CO 2 22.4 a/84（L ），若全部固体为KHCO 3，则可放出CO 2 22.4 a /100（L ），因此体积范围是：

22.4 a /100（L ）

3．(1)设每天消耗固体硫的质量为x ，根据硫元素守恒

得 x ×95%=

1

6mol 98g g 10-⋅⨯a ×32·mol -1×98%

x =0.337 a t (2)每天生产的纯

H 2SO 4的物质的量为

1

6mol 98g 98%g 10-⋅⨯⨯a =a ×l04mol ，因而生产过程中生成的SO 2和SO 3都是a ×l04mol 。由于S →SO 2，SO 2→SO 3中所需氧元素均由空气供应，根据氧元素守恒，每天至少消耗空气体积

V (空气)=

2

3

×a ×104mol ×22.4L ·mol -1×10-3m 3·L -1÷21%=1600a m 3

故理论上至少安装送风机的台数

=台/m m 160033b a =b

a 1600台 (3)本小题中“Ψ(O 2)的下限”，其含义是指燃烧后剩余的O 2在第二步催化氧化时恰好完全反应，即燃烧前空气中的氧恰好满足S+O 2=SO 2及2SO 2+O 2

2SO 3，两步

反应。因上述两步反应的耗O 2量之比为2：1，所以燃烧后(第一步反应后)混合气体中O 2的体积下限V ′=V (空气)x ×21%×1/3= V (空气)×7%，由于S+O 2=SO 2是气体体积不变

的反应，故燃烧后混合气体的体积与通人的空气体积y(空气)相等，据此可得：

Ψ(O 2)下限=V (空气)×7%/V (空气)=7% 新活题网站

1．D 2．C 3．C 4．BC 5．D 讲析：1．锌与盐酸是否恰好反应，无法确定。以生成的H 2作为计算的依据。2．由消耗的盐酸可知生成CuCl 2的量，据铜元素守恒，灼烧28.4g 样品可得CuO 的质量。4．由Al ～1.5H 2和Mg(Fe)～H 2可知三种金属物质的量的取值范围是0.0833mol ～0.125mol 。5．由题给信息知：还原性H 2SO 3 > HBr ，有一半Br - 变为Br 2，则H 2SO 3已全部被氧化，由电子守恒可求得。

6．（1）5 5 （2）(a －10)︰(20－a) （3）10＜a ＜20

讲析：注意：在25℃，101kPa 条件下，生成的水为液态。

7．（1）2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O

（2）64

0.961⨯× 250 ＝ 3.75（kg ）

（3）①2∶5

② CuSO 4+ Ca(OH)2= Cu(OH)2+ CaSO 4 反应前 2 5 0 0 反应后 1 4 1 1 ∴CuSO 4·xCu(OH)2·yCa(OH)2中y ＝4 8．45mg/Kg 合格

讲析：求算出428g 食盐样品中的碘酸钾按题意必须换算为每千克食盐中含碘酸钾的量，再作出判断。

9．（1）98% （2）8.16mol ·L -1

讲析：石灰石分解率是指已分解的占原来总石灰石的百分率。原来总石灰石不包括杂质。

第49课时 （B 卷） 纠错训练

1．B 讲析：设二价金属碳酸盐和碳酸氢盐物质的量分别为x 和y ，据题意有：

5

6

222=++y x y x

解得：x/y =1：2， 选B 。

2．（1）在t ℃和pPa 下D 气体的密度（ag ·L -1），19.5g +11.0g －3.00L ×ag ·L -1 （2）盐酸的浓度（bmol ·L -1）

当

1

mol g 24g

48.0-⋅＜2

L bmol L 010.01

-⋅⨯时，V 2H ＝

1

mol

g 24g 48.0-⋅×22.4L ·mol －

1 当1

mol

g 24g 48.0-⋅＞2L bmol L 010.01

-⋅⨯时，V 2H ＝

2

L bmol L 010.01-⋅⨯×22.4L ·mol －

1

3．（1）Na 2O+H 2O===2NaOH

2 Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+ O 2↑

设Na 2O 、Na 2O 2的物质的量分别为x 、y 。

pH=12 （2）31939W x W <<

检测提高

1．C 2．B 3．B 4．C 5．A 6．AC

讲析：2．此题中涉及的反应较多，分析不难

发现最终的残留物为Fe 2O 3，且m(Fe 2O 3)=m(Fe 、Al)，铁元素质量不变，则m(O)=m(Al)。 4．Zn 与浓硫酸发生反应时，随着反应的进行浓硫酸由浓变稀，又发生Zn 与稀硫酸的反应，故产生SO 2和H 2。又由于Zn 与浓硫酸反应时，浓硫酸部分被还原，则整个过程中转移的电子物质的总量小于4 mol 。

5．设短周期金属元素A 和B 与酸反应产生离子的的化合价为+m 和+n ，有反应：

2A+2mH +=2A m++mH 2↑ 2B+2nH +=2B n++nH 2↑ 因A 、B 等物质的量，且V A ≠V B ，要确定m 、n 的值，只要知道V A ∶V B 的值即可求得。

7．发生反应：

3CuSO 4+2Al=3Cu+Al 2(SO 4)3

2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ Al 2(SO)3+8NaOH ＝2NaAlO 2+4H 2O+3Na 2SO 4 ｎ(H 2)＝1

3mol L 4.22L

10672--•⨯＝0.03mol

ｎ(NaOH)＝2 mol ·L -1×210×10－

3L ＝0.42 mol

设硫酸铜的物质的量为x

3 CuSO 4～2Al ～Al 2(SO 4)3～8NaOH

ｘ

32ｘ 31ｘ 3

8

ｘ 3

8

ｘ+0.02＝0.42 ｘ＝0.15 mol 则Al 粉的质量为：（0.15×3

2

+0.02）×27＝3.24g

原硫酸铜溶液的物质的量浓度为：

L

100.30mol

15.03

-⨯＝5 mol ·L -1 8．（1）

m(S)= 0.2mol/L ×0.1L ×32g/mol+0.8mol ×32g/mol=26.2g （2）n(Na 2SO 3)=12.6g ÷126g/mol=0.1mol

n(SO 2)=0.1mol — 0.2mol/L ×0.1L=0.08mol V(SO 2)=0.08mol ×22.4L/mol=1.792L 即1792mL 9．（1）一定会发生的反应是：

CuO+H 2SO 4 CuSO 4+H 2O CuSO 4+Fe FeSO 4+Cu

可能会发生的反应是：H 2SO 4+Fe FeSO 4+H 2↑

而n （H 2SO 4）=mol mol

g g 200.098%6.190.1001

=⋅⨯-

n （Fe ）=

mol mol

g g

350.0566.191

=⋅- 由于n （Fe ）>n （H 2SO 4），所以0.200molH 2SO 4全部转化为FeSO 4，而铁粉只被消耗0.200mol ，还有剩余。因此干燥后的固体物质是铁和铜的混合物。

（2）剩余铁粉的质量m （Fe ，余）=（0.350mol －0.200mol ）×56g ·mol=8.40g 铜的质量g g g Cu m 2.1140.86.19)(=-=

氧化铜的质量

g mol g mol

g g

CuO m 0.1480.642.11)(11

=⋅⨯=

-- 10．（1）0.53

（2）设生成CO 2的丁烷有xmol, 生成CO 的丁烷有ymol, 则

C 4H 10+ 6.5O 2 = 4CO 2+ 5H 2O （液） xmol 6.5xmol 4xmol 5xmol C 4H 10 +4.5O 2 =4CO + 5H 2O （液） ymol 4.5ymol 4ymol 5ymol

y x y

x y x y

x 6.0,64.05.45.644==++++解得

则n(CO 2)：n(CO)：n(H 2O)=4x ：4y ：(5x+5y)=4×0.60y ：4y ：(5×0.60y+5y)=3：5：10

11．（1）40

（2）2CaSO 4·H 2O （或CaSO 4·

2

1

H 2O ） 因为在加热过程中生石膏CaSO 4·2H 2O 转化为相对稳定的2CaSO 4·H 2O ，所以出现了图象中的ab 段。

16

.05.460.05.660.060.05.45.6)()()(2=+⨯+++=++++=+y y y y y y y x y x y x O n n n 丁烷丁烷