浓硫酸的三大特性

B、与不活泼的金属反应
Cu + 2H2SO4(浓) 实验6-5
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Cu + 2H2SO4（浓）=∆ CuSO4+ SO2 +2H2O
思考：在这个反应中，浓硫酸表现出什么性质？
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工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸 C、钝化
常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面 生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金 属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化”。 但是氧化物能与热的浓硫酸反应。 注意：钝化也是化学变化。
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2．向50mL浓度为18mol／L的硫酸溶液中 加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的 物质的量为（ ）。
（A）等于0.9mol （B）大于0.45mol小于0.9mol （C）等于0.45mol （D）小于0.45mol
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3.在如图的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对
看到的现象叙述不正确的是（ D）
问:浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什 么变化?
浓硫酸
学生实验：6-3
现象：火柴梗变黑
(含C有、H机、物O浓浓酸等H)硫2SO将4 H成、比O按脱H去2O组
炭 化
脱水
听说黑面包是营养价值比较高的食物，大家见过 黑面包吗？
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演示
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松 多孔的海绵状的炭，放出大量的热，并 有刺激性气味的气体产生。
（1）蔗糖为什么会变黑？
C12H22O11 蔗糖
浓浓H硫2S酸O4
12C
+
11H2O
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（2）为什么形成疏松多孔的海绵状的炭，并且有 刺激性气味的气体产生？
3.强氧化性
A、与某些非金属反应
C + 2H2SO4（浓）= CO2 + 2SO2 + 2H2O
浓硫酸作用：氧化性
浓硫酸的特性: 我反3铜什们.应么与强知放物浓道出氧质H，2氢生S化稀气O成4H性，又呢2S那是？O铜否4具跟反有与应酸稀呢的H？2通S如O性果4，是反能否应与反可活应能泼呢会金？有属
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浓硫酸的特性
清华学子刘海洋用浓硫酸泼熊事件
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浓硫酸的特性: 学现生象实：验硫： 酸将 铜浓 晶硫 体酸 由 滴蓝加色到变五成水 了硫 白酸 色铜 。中 1、吸水性： (干燥剂)
浓硫酸吸收物质本来就有的水（游离水或结晶水），
直接与水分子结合成一系列稳定的水合物。
气体 →
H2SO4 + n H2O = H2SO4 • n H2O
浓硫酸的三大特性
欢迎各位评委老师指导！
灌阳县高级中学 化学组：刘丽明
学习目标
知识与技能 掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
过程与方法 通过浓硫酸的性质实验，经历观察、实验过程，认识 用实验探究的方法。
情感态度与价值观 1.通过黑面包实验的探究，激发学习兴趣，学会通过 科学抽象来研究问题。 2.通过铜与浓硫酸反应的实验探究，培养严谨、求实 的科学作风。
A.苹果块会变干瘪 C.小试管内有晶体析出
Hale Waihona Puke Baidu
B.胆矾晶体表面有“白斑” D.pH试纸变红
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作业
写出金属铁与稀硫酸反应的化学方程式，指出 氧化剂和还原剂。铁和浓硫酸在加热时反应， 生成硫酸铁、二氧化硫和水，写出化学方程式， 并指出氧化剂和还原剂。
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谢谢！
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浓硫酸的特性小结：
1、吸水性 2、脱水性
如何区别
3、强氧化性
C + 2H2SO4（浓）= CO2 + 2SO2 + 2H2O Cu + 2H2SO4（浓）=∆ CuSO4+ SO2 +2H2O
脱水性和强氧化性
正确处理 灼伤皮肤
连接
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练习
1．下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？ （1）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑____； （2）敞口放置的浓硫酸久置增重____； （3）食盐与浓硫酸反应可制取氯化氢____； （4）浓硫酸不能用来干燥硫化氢____。