2016化学反应中的热效应高考复习总结PPT课件
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补 充 ： 浓 H2SO4 、 NaOH 固 体 溶 于 水 放 热 ； NH4NO3溶于水吸热。因不是化学反应，其放出 或吸收的热量不是反应热。
2．燃烧热、热值和中和热
(1)概念：在101 kPa下， 1 mol物质 完全燃烧的 反 应 热叫该物质的标准燃烧热。
(2)热值：在101 kPa下， 1 g 物质 完全燃烧 的 反 应 热。
(3)完全燃烧：指物质中含有的氮元素转化为 N2(g，) 氢元素转化为 H2O(l) ，碳元素转化为 CO2(g) 。
(4)中和热：在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水时放出的
热量；不同强酸强碱的中和热大致相同，约为 57.3kJ/mol
[想一想2]在表示燃烧热时，C、H、S等元素 完全燃烧时对应的物质及其状态分别是什么？ 提示：CO2(g)；H2O(l)；SO2(g)。
-
13
二、几个常见的考点
1、热化学方程式 2、反应热的计算 3、反应热的比较 4、中和热测定实验
-
14
热化学方程式
(2015·安徽）27．（14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等 领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠 NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程略： （4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气 （g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s） 放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。
0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。
-
11
⑵ 、实验步骤
①用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸，倒入量热计, 测其温度(t1)，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；
②另用量筒量取50mL 0.50mol/L NaOH溶液，测其温 度(t2);
③把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要
3．热化学方程式
① ．概念 能够表示化学 反应热 的化学方程式。
② ．表示意义
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH(298K)＝－571.6 kJ·mol－1，表示在298 K时， 1 mol O2(g) 和 2 mol H2(g) 完全反应生成 2 mol H2O(g)
时 放出 571.6 kJ的能量。
（2015·福建）24．(15分) 无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
测定装置
ΔH kJ·mol－1 (或 kJ/mol )
量热计
二者关系
恒温、恒压下的反应热即为焓变
一、知识点回顾
1、吸热反应和放热反应 2、燃烧热、热值和中和热 3、热化学方程式 4、盖斯定律 5、中和反应反应热的测定
-
3
1．吸热反应和放热反应
吸热反应
概念
吸收热量 的反 应
放热反应
放出热量 的反 应
途径一：A―→B
途径二：A―→C―→B
则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为 ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
-
10
5．中和反应反应热的测定
⑴ ：实验用品
大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL) 、温度计、量 筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板 或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
-
8
③书写技巧
在书写热化学方程式时要注意以下几点：
(1)要注明温度、压强等条件，如未注明，则指25 ℃、 101 kPa。
(2)反应的能量变化与反应物、生成物的状态有关。热化 学方程式要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、 g分别表示固体、液体、气体。溶液呢？
(3) 在 所 写 热 化 学 方 程 式 右 边 ， 写 下 ΔH 的 数 值 和 单 位 (kJ·mol－1)。反应放热时ΔH为“－”；反应吸热时ΔH 为“＋”。
第一单元 化学反应中的热效应
-
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引入．反应热与焓变的关系
概念 实质
反应热
焓变
化学反应过程中，当
反应物和生成物具 恒温、恒压条件下，化 有相同的温度 时， 学反应过程中吸收或
所吸收或放出
释放的 热量 .
பைடு நூலகம்
的 热量 .
在化学反应过程中，旧化学键断裂时 吸收的能 量与新化学键形成时 放出 的能量的差
表示符号 单位
起始温度/℃
HCl（t1） NaOH(t2)
24.5
24.5 24.5
24.5
24.5 24.5
终止温度 温度差△t=
t3/℃
℃[t3-(t1+t2)/2]
27.8 27.9 26.5
3.3 3.4 1.75
如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，
怎么办？
计算反应热：
△H＝-
—Qn—＝-
cm△t ——n ——
2.盐的水解和弱电 应
解质电离
2.所有的燃烧反
3.Ba(OH)2·8H2O 应 与NH4Cl反应 3.酸碱中和反应
4.C和CO2、C和 4.金属与酸反应 H2O(g)反应
物质的稳定性和能量，键能的关系？
[想一想1] 放热反应一定不需要加热，吸热反应 一定需要加热吗？举例说明。
提示：放热反应不一定都不需要加热，吸热反应 也并不一定都需要加热。如：铁与硫粉加热才能 反 应 ， 但 它 是 放 热 反 应 ； 又 如 NH4Cl(s) 与 Ba(OH)2·8H2O(s) 的 反 应 不 需 加 热 ， 但 为 吸 热 反 应。
(4)ΔH与方程式的计量系数有关，注意方程式与ΔH的对 应，热化学方程式中的计量系数表示物质的量，不表 示微粒的个数，所以方程式的系数可以是分数。
-
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4．盖斯定律 ①．内容 一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步 完 成 ，
其总的 热效应 是 完全相同 的。
②．图示
如图：由A到B可设计两个途径：
反应物与 生成物能
量关系
反应物 的总能量
比 生成物
.
的总能量要小
反应物 的总能量 比u 生. 成物 的总
能量要大
反应物与 生成物键能
关系
表示方法
反应__物_的键能比 生_成__物_要大
ΔH>0
反_应_物_的键能比_生_成__物 要小
ΔH<0
反应过程图 示
常见反应
1.大多数分解反应 1.大多数化合反
洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻
搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为
终止温度(t3)。
④假设溶液的比热与水的比热相等，溶液的密度与
水的密度相等，忽略量热计的比热，根据溶液温度
升高的数值，计算中和反应的反应热并写出该反应
的热化学方程式。
-
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⑶ 、数据处理
温度 实验次数
1 2 3
2．燃烧热、热值和中和热
(1)概念：在101 kPa下， 1 mol物质 完全燃烧的 反 应 热叫该物质的标准燃烧热。
(2)热值：在101 kPa下， 1 g 物质 完全燃烧 的 反 应 热。
(3)完全燃烧：指物质中含有的氮元素转化为 N2(g，) 氢元素转化为 H2O(l) ，碳元素转化为 CO2(g) 。
(4)中和热：在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水时放出的
热量；不同强酸强碱的中和热大致相同，约为 57.3kJ/mol
[想一想2]在表示燃烧热时，C、H、S等元素 完全燃烧时对应的物质及其状态分别是什么？ 提示：CO2(g)；H2O(l)；SO2(g)。
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二、几个常见的考点
1、热化学方程式 2、反应热的计算 3、反应热的比较 4、中和热测定实验
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热化学方程式
(2015·安徽）27．（14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等 领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠 NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程略： （4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气 （g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s） 放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。
0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。
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⑵ 、实验步骤
①用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸，倒入量热计, 测其温度(t1)，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；
②另用量筒量取50mL 0.50mol/L NaOH溶液，测其温 度(t2);
③把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要
3．热化学方程式
① ．概念 能够表示化学 反应热 的化学方程式。
② ．表示意义
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH(298K)＝－571.6 kJ·mol－1，表示在298 K时， 1 mol O2(g) 和 2 mol H2(g) 完全反应生成 2 mol H2O(g)
时 放出 571.6 kJ的能量。
（2015·福建）24．(15分) 无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
测定装置
ΔH kJ·mol－1 (或 kJ/mol )
量热计
二者关系
恒温、恒压下的反应热即为焓变
一、知识点回顾
1、吸热反应和放热反应 2、燃烧热、热值和中和热 3、热化学方程式 4、盖斯定律 5、中和反应反应热的测定
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1．吸热反应和放热反应
吸热反应
概念
吸收热量 的反 应
放热反应
放出热量 的反 应
途径一：A―→B
途径二：A―→C―→B
则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为 ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
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5．中和反应反应热的测定
⑴ ：实验用品
大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL) 、温度计、量 筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板 或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
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③书写技巧
在书写热化学方程式时要注意以下几点：
(1)要注明温度、压强等条件，如未注明，则指25 ℃、 101 kPa。
(2)反应的能量变化与反应物、生成物的状态有关。热化 学方程式要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、 g分别表示固体、液体、气体。溶液呢？
(3) 在 所 写 热 化 学 方 程 式 右 边 ， 写 下 ΔH 的 数 值 和 单 位 (kJ·mol－1)。反应放热时ΔH为“－”；反应吸热时ΔH 为“＋”。
第一单元 化学反应中的热效应
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1
引入．反应热与焓变的关系
概念 实质
反应热
焓变
化学反应过程中，当
反应物和生成物具 恒温、恒压条件下，化 有相同的温度 时， 学反应过程中吸收或
所吸收或放出
释放的 热量 .
பைடு நூலகம்
的 热量 .
在化学反应过程中，旧化学键断裂时 吸收的能 量与新化学键形成时 放出 的能量的差
表示符号 单位
起始温度/℃
HCl（t1） NaOH(t2)
24.5
24.5 24.5
24.5
24.5 24.5
终止温度 温度差△t=
t3/℃
℃[t3-(t1+t2)/2]
27.8 27.9 26.5
3.3 3.4 1.75
如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，
怎么办？
计算反应热：
△H＝-
—Qn—＝-
cm△t ——n ——
2.盐的水解和弱电 应
解质电离
2.所有的燃烧反
3.Ba(OH)2·8H2O 应 与NH4Cl反应 3.酸碱中和反应
4.C和CO2、C和 4.金属与酸反应 H2O(g)反应
物质的稳定性和能量，键能的关系？
[想一想1] 放热反应一定不需要加热，吸热反应 一定需要加热吗？举例说明。
提示：放热反应不一定都不需要加热，吸热反应 也并不一定都需要加热。如：铁与硫粉加热才能 反 应 ， 但 它 是 放 热 反 应 ； 又 如 NH4Cl(s) 与 Ba(OH)2·8H2O(s) 的 反 应 不 需 加 热 ， 但 为 吸 热 反 应。
(4)ΔH与方程式的计量系数有关，注意方程式与ΔH的对 应，热化学方程式中的计量系数表示物质的量，不表 示微粒的个数，所以方程式的系数可以是分数。
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4．盖斯定律 ①．内容 一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步 完 成 ，
其总的 热效应 是 完全相同 的。
②．图示
如图：由A到B可设计两个途径：
反应物与 生成物能
量关系
反应物 的总能量
比 生成物
.
的总能量要小
反应物 的总能量 比u 生. 成物 的总
能量要大
反应物与 生成物键能
关系
表示方法
反应__物_的键能比 生_成__物_要大
ΔH>0
反_应_物_的键能比_生_成__物 要小
ΔH<0
反应过程图 示
常见反应
1.大多数分解反应 1.大多数化合反
洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻
搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为
终止温度(t3)。
④假设溶液的比热与水的比热相等，溶液的密度与
水的密度相等，忽略量热计的比热，根据溶液温度
升高的数值，计算中和反应的反应热并写出该反应
的热化学方程式。
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⑶ 、数据处理
温度 实验次数
1 2 3