高中化学高中化学必修一PPT下载(28份打包) 鲁科版

板书：一、研究物质性质的基本方 法
观察、实验、分类、比较
1、观察法：利用感官（看、闻、听、摸），能借助仪
器，提高灵敏度，有计划有目的进行观察。
2、实验法：验证预测，或探究未知，注意条件，明确
步骤。 例如：
点燃
2C+O2 (少量) ==== 2CO
条件不同 结论不同
C
+
O2
(足量)
点燃
====
CO2
△ 2Na+O2 ==== Na2O2
当堂检测
1、下列关于钠的性质的叙述不正确的是（ C ） A、钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明反应放
热且钠的熔点低 B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 C、金属钠可以将铜从其盐溶液中置换出来 D、实验后剩余的钠块能放回原试剂瓶中
提示：来自百度文库意观察钠在水中的位置、状态、溶液颜 色变化、有无气体产生？
1、根据（1）、（2）观察到钠的哪些物理性质？
2、通过钠与水反应的实验，你对钠的物理性质又 有了哪些新的认识？
固体 银白色
硬度很小； 密度比水小， 比煤油大
钠的熔沸点低
思考：1.如何保存金属钠？
少量的金属钠保存在煤油中
2.如何取用金属钠?
假设1：钠是活泼金属，能置换出金属铜 假设2：钠先和水反应，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液 反应生成沉淀
学生实验探究2：将一小块钠放在硫酸铜溶液中观察
板书：3、钠与盐溶液反应：
现象：钠浮在水面上，熔成小球，最后消失，同时 生成蓝色沉淀
分析：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2NaOH + CuSO4====Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 总方程式： 2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
镊子取、滤纸吸、小刀切、放回去
板书：（二）、钠的化学性质(实验法探究) 1、 钠与水反应
【实验探究1：依据钠与水反应的实验现象，思考并分析发生 现象的原因】
实验现象：
金属钠浮在水面 熔成闪亮的小球 在水面上四处游动 发生“嘶嘶”的响声 溶液变成红色 最后消失
分析：
密度比水小ρ钠<ρ水 反应放热，钠熔点低 有气体生成 反应剧烈，放出大量热 有碱生成
（ 二 ）、钠的化学性质：
1、 钠与水反应 2Na+2H2O==== 2NaOH+H2↑ 浮、熔、游、响、红
2、钠与盐酸的反应
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
3、钠与盐溶液的反应 （CuSO4溶液）
2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
4、钠与氧气反应 4Na+O2==== 2Na2O
△ 2Na+O2 ==== Na2O2
最终得淡黄色固体
淡黄色
思考题：钠为什么保存在煤油中？ 钠很易与空气中的O2和H2O起反应,而不与煤油起反 应,且密度比煤油大,钠沉在煤油下面,使钠与O2和H2O隔 绝，达到保护的目的。
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课堂小结：
一、研究物质性质的基本方法:
观察、实验、分类、比较。 钠（一）、钠的物理性质：
观察颜色和状态； 观察法 分类法
将化合物分为酸、碱、盐； 实验法
化学是以实验为基础的一门自然科学。
例如
观察和实验法 分类、比较法
可见： 研究物质的性质就应该首先把握研究物质的
方法和程序
【引出课题并板书】 §1-2 研究物质性质的方法和程序
1.能说出研究物质性质的一般方法。 2.能初步运用研究物质性质的基本方法研究钠的 性质。 3.了解钠的物理性质，掌握钠化学性质。（重点） 4、体验观察、实验、比较、分类等科学方法对化 学研究的作用。
3、分类法：分类研究，总结通性和特性。 金属的通性：银白色金属光泽，良好的导热、导电性
能，活泼金属与盐酸反应生成H2。 4、比较法：找出异同，认识内在联系。
5、其他方法，例如模型、假说等
针对训练1
1．如图所示，闻气体气味的方法属于( B )
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
以钠为例探究基本方法的应用
学生探究实验3【实验目的】 ⑴ 探究金属钠与氧气的反应； ⑵ 认识条件控制在实验研究的意义
【实验步骤】 ⑴ 将切好的金属钠放置在空气中，使其跟氧气反应； ⑵ 将金属钠放在石棉网上加热， 使其跟氧气反应。
依据实验现象，归纳钠与氧气反应
银白色逐渐变暗
4Na+O2==== 2Na2O
条件不同，反应不同
先熔化成小球， 燃烧伴有黄色火焰, 反应剧烈，
【实验步骤】 (1)观察盛放在试剂瓶中的金属钠。 (2)用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其
表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小 块钠（绿豆粒大小），观察钠块的切面。
注意：不能用手触摸钠! 多余的钠要 放回原试剂瓶
(3)向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液， 将切好的钠投入到水中，观察现象。
板书：钠 （一）、钠的物理性质
学生实验探究1：观察法认识钠的物理性质及与水的反应 【实验目的】
⑴学会观察实验现象的方法； ⑵通过对所观察到的现象进行分析，揭示物质的性质； ⑶通过观察认识钠的色、态、硬度以及密度的相对大小 和熔点的相对高低； ⑷通过观察钠与水反应的现象，进一步认识钠的物理性质 以及分析钠的化学性质。
【板书】浮、熔、游、响、红
【板书】2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
【拓展·延伸】 2、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。 反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑ 注意：钠与酸反应，先与酸电离出来的H+反应，若钠过量， 剩余的钠再与水反应。
思考：已知Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu ，把钠放入 CuSO4的水溶液能置换出Cu吗？
强调：活泼金属钠（包括钾、钙等）与盐溶液反 应时，一般不能置换出金属，而是钠先与水反应，生 成的碱再与盐溶液反应。 针对训练2：将一小块钠放入FeCl3溶液中，有什么现象？ 分步写出反应的化学方程式。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
4、钠与氧气反应
鲁科版高中化学必修一 §1-2 研究物质性质的方法和程序
（第一课时）
化学研究的任务是什么?
研究物质的性质
只有深入地研究物质的性 质，才能更好地利用物质。
例如对叠氮化钠（NaN3) 性质的研究，制成了汽车安全 气囊。由此可见，对物质性质 的研究是十分重要的。
➢[交流研讨]（课前预习）：
在初中化学中，大家已经认识了一些物质，你是通过 哪些方法来研究它们的性质的？举例说明。