吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题

吉林省公主岭市范家屯镇第一中学【最新】高二下学期期中

考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列分子含有“手性”碳原子，属于手性分子的是

A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．

D．H2N-CH2-COOH

2．以下能级符号正确的是

A．3f B．2d C．4s D．2f

3．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（）

A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d3 4．下列化学用语正确的是（）

A．氮分子的电子式：B．硫原子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：

5．下列原子或离子核外电子排布式不属于基态排布的是

A．Na：1s22s22p53s2B．S2－：1s22s22p63s23p6

C．N：1s22s22p3D．Si：1s22s22p63s23p2

6．下面的叙述不正确的是

A．晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

7．在1s、2p x、2p y、2p z轨道中，具有球对称性的是（）。

A．1s B．2p x C．2p y D．2p z

8．下列排布不符合泡利原理的是

A．2p能级：B．3d能级：

C．2p能级：D．3d能级：

9．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是

A．核内无中子的原子

B．外围电子构型为3s23p4的原子

C．核外电子排布图为的基态原子

D．处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2

10．某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其（）

A．第三电子层上有4个电子B．最高正价为+2

C．最高正价为+4 D．第二电子层没有未成对电子11．下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是( )

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

12．元素a--f在周期表中的位置如表所示，下列有关说法正确的是

A．c、d、e的氢化物中，e的氢化物沸点最高

B．a、b、d三种元素的离子半径:a >b >d

C．六种元素中，a元素的金属性最强

D．e、f的氧化物对应的水化物的酸性依次增强

13．下列说法中正确的是

A．所有非金属元素都分布在p区

B．最外层电子数为2的元素都分布在s区

C．元素周期表中第IIIB族到第IIB族10个纵行的元素都是金属元素

D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化

14．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P

15．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞②＞①＞③

D．最高正化合价：④＞③＝②＞①

16．下列物质的分子中，没有π键的是( )

A．CO2B．N2C．CH≡CH D．HClO

17．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是

A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

C．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物

D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

18．下列说法中正确的是

A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C．NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构

D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

19．已知CH4中C—H键间的键角为109°28′，NH3中N—H键间的键角为107°，H2O 中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是()

A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力

B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力

C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力

D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系

20．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）

A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化

C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化

21．下列说法正确的是（）

A．PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道

C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形D．AB3型分子的立体构型必为平面三角形

22．Co(Ⅲ)的八面体配合物CoCl m·nNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl 沉淀，则m、n的值是

A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4

C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5

23．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）

A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y12 24．某化学兴趣小组,在学完分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔、沸点,记录如下:

根据这些数据分析,他们认为属于分子晶体的是( )

A．NaCl、MgCl2、CaCl2

B．AlCl3、SiCl4

C．NaCl、CaCl2

D．NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、CaCl2

25．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A．SO2与SiO2B．CO2与H2O C．金刚石与HCl D．CCl4与SiC