常见金属离子配位数及颜色总结自动保存的
金属离子颜色
1．Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.一、单质绝大多数单质：银白色。
Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石）无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无稀有气体无 P 白、黄、红棕。
二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红V2O5 橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红五、盐大多数白色或无色主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3黑FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄Cu2（OH）2CO3 暗绿盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄Fe3+ 棕黄非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄氯水黄绿 CCl4 无溴水黄—橙 CS2 无碘水黄褐 SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液紫六．其它甲基橙橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白。
金属及各类晶体配位数计算图总结 PPT
配体的性质
同一氧化态的金属离子的配位数不是固定 不变的,还取决于配体的性质。 例如，Fe3+与Cl-生成配位数为 4的【FeCl4】 -，而与F-则生成配位数为 6的【FeF 】3-。这 6 是因为 Fe3+从每个体积较大而较易极化的Cl接受的电荷要大于体积较小而较难极化的F-。 配合物的中心原子与配体间键合的性质，对决 定配位数也很重要。在含F-的配合物中，中心 原子与电负性很高的F-间的键合主要是离子键。 如在B3+、Fe3+和Zr4+与F-的配合物中,随着中心 原子半径的增加,配位数分别为4、6和7,主要 受中心原子与配体的半径比的限制。很多配合 物的中心原子与配体(例如CN-、SCN-、Br-、I-、 NH3和CO等)间主要形成共价键，它们的配位数
这是因为中心离子的电荷愈高,就需要愈多 的配体负电荷来中和。 中心原子的成键轨道性 质和电子构型 从价键理论的观点来说，中心原 子成键轨道的性质决定配位数，而中心原子的 电子构型对参与成键的杂化轨道的形成很重要, 例如，Zn2+和Cu+离子的5个3d轨道是全满的,适 合成键的是一个4s和3个4p轨道,经sp3杂化形成 4个成键轨道，指向正四面体的四个角。 因此，Zn2+和Cu+与CN-生成配位数为4的配 离子【Zn(CN)4】2-和【Cu(CN)4】3-，并且是正 四面体构型。
中心离子的配位数一般是2、4、6， 最常见的是4和6，配位数的多少取决于 中心离子和配体的性质──电荷、体积、 电子层结构以及配合物形成时的条件， 特别是浓度和温度。
一般来讲，中心离子的电荷越高 越有利于形成配位数较高的配合 物
如Ag，其特征配位数为2，如 [Ag(NH3)2]；Cu，其特征配位数为4，例 [Cu(NH3)4]； Co，其特征配位数为6，例[Co(NH3)2（ HO)4]。 但配体电荷的增加对形成高配位数是 不利的，因为它增加了配体之间的斥力， 使配位数减少。如[Co(HO)6]同[CoCl4]相 比，前者的配体是中性分子，后者是带 负电荷的Cl离子，使Co的配位数由6降为
高中化学常用离子的颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+ ——浅绿色Fe3O4 ——黑色晶体Fe(OH)2 ——白色沉淀Fe3+ ——黄色 Fe (OH)3 ——红褐色沉淀Fe (SCN)3 ——血红色溶液FeO ——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2 ——淡蓝绿色Fe2O3 ——红棕色粉末 FeS ——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+ ——蓝色CuO ——黑色Cu2O ——红色 CuSO4 （无水）—白色CuSO4?5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2 ——蓝色[Cu(NH3)4]SO4 ——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4 （原硅酸）白色胶状沉淀Cl2 、氯水——黄绿色 F2 ——淡黄绿色气体 Br2 ——深红棕色液体 I2 ——紫黑色固体HF、HCl 、 HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4 ——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-- ——紫色 MnO4-——紫色Na2O2 —淡黄色固体 Ag3PO4 —黄色沉淀S —黄色固体AgBr —浅黄色沉淀AgI —黄色沉淀O3 —淡蓝色气体SO2 —无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3 —无色固体（沸点44.8 0C ）品红溶液——红色氢氟酸： HF ——腐蚀玻璃N2O4 、NO ——无色气体 NO2 ——红棕色气体 NH3 ——无色、有剌激性气味气体有色溶液： Fe2+ （浅绿色）、 Fe3+ （黄色）、 Cu2+ （蓝色）、 MnO4- （紫色）有色固体：红色（ Cu 、Cu2O 、 Fe2O3 ）、红褐色 [Fe(OH)3] 黑色（ CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、 Ag2S 、PbS ）蓝色 [Cu(OH)2] 黄色（ AgI 、Ag3PO4 ）白色 [Fe(0H)2 、CaCO3 、BaSO4 、AgCl 、BaSO3]有色气体： Cl2 （黄绿色）、 NO2 （红棕色）三价铁离子，棕黄色。
高中常见离子颜色大全
高中常见离子颜色大全
在高中化学中，常见离子的颜色主要包括以下几种:
1. 红色离子:Fe2+ (浅绿色) 和 Fe3+ (红褐色)。
2. 蓝色离子:Cu2+ (蓝色) 和高锰酸根离子 (紫色)。
3. 绿色离子:Fe2+ 的水溶液 (绿色) 和 Fe3+ 的水溶液 (蓝色)。
4. 黄色离子:Ag+ (黄色) 和 Cr2+ (黄绿色)。
5. 橙色离子：溴水 (橙色) 和 K2Cr2O7 溶液 (橙色)。
6. 紫色离子:I2 (紫黑色) 和 MnO4- (紫红色)。
7. 黑色离子:Fe2+ (黑色) 、Fe3+ (黑色) 、Cu2+ (黑色) 、Ag+ (银色) 和 Pb2+ (黑色) 等。
此外，还有许多离子的颜色比较特殊，比如氯离子 (黄绿色) 和氟离子 (淡黄绿色) 等。
总之，离子的颜色取决于其水溶液或熔融状态下的颜色，具体情况需要根据具体离子进行分析。
金属及各类晶体配位数计算图总结
子之间的接触才算配位数，这样配位数就是真正
的配位数，即6。
面心立方堆积如果是金属原子，则其配位数
是12，因为周围的原子都与该原子形成金属键的，
这时也是真正的配位数。
我们在提到配位数时应当分 析其所处环境。
1、在晶体学中配位数与晶胞类型有关； 2、离子晶体中指一个离子周围最近的异
电性离子的数目； 3、配位化学中，化合物中性原子周围的
CsCl型离子晶体:
所属晶系: 立方; 点阵: 立方P; 结构基元及每个晶胞中结构基元的数目: CsCl, 1个; Cs离子的配位数是8，Cl离子 的配位数也是8。
NaCl型离子晶体:
所属晶系: 立方; 点阵: 立方F; 结构基元及每个晶胞中结构基元
的数目: NaCl, 4个; Na和Cl离子的配位数都是6；
配位场理论认为中心原子的内层轨道受 周围配体的影响，也即关系到配位数。 例如，Ni2+离子与H2O和NH3等具有小的相 互排斥力的弱场配体，生成配位数为 6 的【Ni(H2O)6】2+和【Ni(NH3)6】2+等八面 体配离子;与Br-和I-等具有大的相互排斥 力的弱场配体则趋向于生成配位数为4的 【NiBr4】2-和【NiI4】2-等正四面体配离 子；与CN-等强场配体则生成配位数为4
2.立方密堆积(立方密积) (1)堆积形式 如图所示：ABCABC…组合 (2)堆积特点 层的垂直方向为三次象转轴。 既是立方体的空间对角线。 原胞当中包含一个粒子，是 布拉菲格子。
3.典型结构的配位数 (1)六角密积和立方密积的配位数都是十二。即晶体中最 大配位数为十二。 (2)当晶体不是由全同的粒子组成时，相应的配位数要发 生变化—减小。由于晶体的对称性和周期性的特点，以 及粒子在结合成晶体时，是朝着结合能最小、最稳固的 方向发展。因此，相应的配位数只能取: 8(CsCl 型 结 构 ) 、 6(NaCl 型 结 构 ) 、 4( 金 刚 石 型 结 构 ) 、 3(层状结构)、2(链状结构)。
常见金属离子配位数及颜色总结自动保存的
[Cu(NH3)4]2+绛蓝[Fe(SCN)6]3-血红[Pt(NH3)4}2+顺式绿色反式黄色Fe3+与苯酚的配合物紫色Fe3+与CO的配合物血红二茂铁橙黄色铝与铝试剂的配合物玫瑰色1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.一、单质绝大多数单质：银白色。
Cu紫红O2无Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C（石墨黑Cl2黄绿C（金刚石）无Br2红棕Si 灰黑I2紫黑H2无稀有气体无P白、黄、红棕。
二、氢化物LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝ClO2黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2浅黄PbO黄K2O黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O亮黄Rb2O2棕Cs2O橙红Cs2O2黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红V2O5橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外：CsOH 亮黄Fe(OH)3红褐HNO2溶液亮蓝Cu(OH)2蓝Hg(OH)2桔红五、盐大多数白色或无色主要例外：K2S棕黄CuFeS2黄KHS黄ZnS白Al2S3黄Ag2S黑MnS 浅红CdS黄FeS黑棕SnS棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红CoS黑HgS红NiS黑PbS黑CuS、Cu2S 黑Bi2S3黑FeCl3·6H2O棕黄Na3P红FeSO4·9H2O蓝绿NaBiO3黄Fe2（SO4）3·9H2O棕黄MnCl2粉红Fe3C灰MnSO4淡红FeCO3灰Ag2CO3黄Fe（SCN）3暗红Ag3PO4黄CuCl2棕黄AgF黄CuCl2·7H2O蓝绿AgCl白CuSO4白AgBr浅黄CuSO4·5H2O蓝AgI黄Cu2（OH）2CO3暗绿盐溶液中离子特色：NO2-浅黄Cu2+或[Cu（H2O）4]2+蓝MnO4-紫红[CuCl4]2-黄MnO42-绿[Cu（NH3）4]2+深蓝Cr2O72-橙红Fe2+浅绿CrO42-黄Fe3+棕黄非金属互化物PCl3无XeF2、XeF4、XeF6无PCl5浅黄氯水黄绿CCl4无溴水黄—橙CS2无碘水黄褐SiC无或黑溴的有机溶液橙红—红棕SiF4无I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙CXHY（烃）、CXHYOZ无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT淡黄Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反应Li紫红Ca砖红Na黄Sr洋红K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba黄绿Rb紫Cu绿稀有气体放电颜色He粉红Ne鲜红Ar紫V ，Ti 及其化合物：黄色的CrO 42-，紫色的MnO 4-.二氧化钛(金红石),TiCl 3紫色粉末状固体,V 2O 5砖红色或橙黄色粉末,淡黄色的钒二氧基VO 2+,VO 2+蓝色，黄色的二过氧钒酸根阴离子[VO 2(O 2)2]3-，红棕色的过氧钒阳离子[V(O 2)]3+，Cr,Mo,W:Cr 2O 3绿色固体,Cr(OH)3灰蓝色胶状沉淀,Cr 3+紫色，CrO 2?绿色，CrO 42?黄色 硫酸铬因含结晶水数量不同而有不同颜色：Cr 2(SO 4)3·18H 2O 紫色，Cr 2(SO 4)3·6H 2O 绿色，Cr 2(SO 4)3棕红。
常见金属离子配位数及颜色总结
[Fe(SCN)6]3- 血红[Pt(NH3)4}2+ 顺式绿色反式黄色Fe3+与苯酚的配合物紫色Fe3+与CO的配合物血红二茂铁橙黄色铝与铝试剂的配合物玫瑰色1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.一、单质绝大多数单质：银白色。
Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石）无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无稀有气体无 P 白、黄、红棕。
二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝ClO2 黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外： Na2O2浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红V2O5 橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红五、盐大多数白色或无色主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu （H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2-黄 MnO42-绿 [Cu（NH3）4]2+深蓝 Cr2O72-橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄氯水黄绿 CCl4 无溴水黄—橙 CS2 无碘水黄褐 SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕SiF4 无 I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫V，Ti及其化合物：黄色的CrO42-，紫色的MnO4-.二氧化钛(金红石),TiCl3紫色粉末状固体,V2O5砖红色或橙黄色粉末,淡黄色的钒二氧基VO2+,VO2+蓝色，黄色的二过氧钒酸根阴离子[VO2(O2)2]3-，红棕色的过氧钒阳离子[V(O2)]3+，Cr,Mo,W:Cr2O3绿色固体,Cr(OH)3灰蓝色胶状沉淀,Cr3+紫色，CrO2−绿色，CrO42−黄色硫酸铬因含结晶水数量不同而有不同颜色：Cr2(SO4)3·18H2O紫色，Cr2(SO4)3·6H2O绿色， Cr2(SO4)3棕红。
常见金属离子配位数及颜色总结自动保存的
CuNH342+绛蓝FeSCN63-血红PtNH34}2+顺式绿色反式黄色Fe3+与苯酚的配合物紫色Fe3+与CO的配合物血红二茂铁橙黄色铝与铝试剂的配合物玫瑰色1.红色FeSCN2+血红色;Cu2O砖红色;Fe2O3红棕色;红磷红棕色;液溴深红棕色;FeOH3红褐色;I2的CCl4溶液紫红色;MnO4-紫红色;Cu紫红色;在空气中久置的苯酚粉红色.2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI黄色;AgBr浅黄色;K2CrO4黄色;Na2O2淡黄色;S黄色;FeS2黄色;久置浓HNO3溶有NO2;工业浓盐酸含Fe3+;Fe3+水溶液黄色;久置的KI溶液被氧化I24.绿色:Cu2OHCO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2黄绿色;F2淡黄绿色;Cr2O35.蓝色:CuOH2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4紫黑色;I2紫黑色;石蕊pH=8--10;Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO;Fe3O4;FeS;CuS;Cu2S;Ag2S;PbS;CuO;MnO2;C粉.8.白色:FeOH2;AgOH;无水CuSO4;Na2O;Na2CO3;NaHCO3;AgCl;BaSO4;CaCO3;CaSO3;MgOH2; AlOH3;三溴苯酚;MgO;MgCO3;绝大部分金属等.一、单质绝大多数单质：银白色..Cu紫红O2无Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C石墨黑Cl2黄绿C金刚石无Br2红棕Si灰黑I2紫黑H2无稀有气体无P白、黄、红棕..二、氢化物LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝ClO2黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2浅黄PbO黄K2O黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O亮黄Rb2O2棕Cs2O橙红Cs2O2黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红V2O5橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外：CsOH 亮黄FeOH3红褐HNO2溶液亮蓝CuOH2蓝HgOH2桔红五、盐大多数白色或无色主要例外：K2S棕黄CuFeS2黄KHS黄ZnS白Al2S3黄Ag2S黑MnS 浅红CdS黄FeS黑棕SnS棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红CoS黑HgS红NiS黑PbS黑CuS、Cu2S黑Bi2S3黑FeCl3·6H2O棕黄Na3P红FeSO4·9H2O蓝绿NaBiO3黄Fe2SO43·9H2O棕黄MnCl2粉红Fe3C灰MnSO4淡红FeCO3灰Ag2CO3黄FeSCN3暗红Ag3PO4黄CuCl2棕黄AgF黄CuCl2·7H2O蓝绿AgCl白CuSO4白AgBr浅黄CuSO4·5H2O蓝AgI黄Cu2OH2CO3暗绿盐溶液中离子特色：NO2-浅黄Cu2+或CuH2O42+蓝MnO4-紫红CuCl42-黄MnO42-绿CuNH342+深蓝Cr2O72-橙红Fe2+浅绿CrO42-黄Fe3+棕黄非金属互化物PCl3无XeF2、XeF4、XeF6无PCl5浅黄氯水黄绿CCl4无溴水黄—橙CS2无碘水黄褐SiC无或黑溴的有机溶液橙红—红棕SiF4无I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙CXHY烃、CXHYOZ无有些固体白色石蕊试液紫大多数卤代烃无有些固体白色石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT淡黄Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反应Li紫红Ca砖红Na黄Sr洋红K浅紫通过蓝色钴玻璃Ba黄绿Rb紫Cu绿稀有气体放电颜色He粉红Ne鲜红Ar紫V;Ti 及其化合物：黄色的CrO 42-;紫色的MnO 4-.二氧化钛金红石;TiCl 3紫色粉末状固体;V 2O 5砖红色或橙黄色粉末;淡黄色的钒二氧基VO 2+;VO 2+蓝色;黄色的二过氧钒酸根阴离子VO 2O 223-;红棕色的过氧钒阳离子VO 23+;Cr;Mo;W:Cr 2O 3绿色固体;CrOH 3灰蓝色胶状沉淀;Cr 3+紫色;CrO 2绿色;CrO 42黄色硫酸铬因含结晶水数量不同而有不同颜色：Cr 2SO 43·18H 2O 紫色;Cr 2SO 43·6H 2O 绿色;Cr 2SO 43棕红..CrH 2O 6Cl 3紫色;CrH 2O 5ClCl 2·H 2O 浅绿色;CrH 2O 4Cl 2Cl·2H 2O 蓝绿色;CrO 3暗红色针状晶体;H 2CrO 4黄色;K 2Cr 2O 7橙红色晶体;CrO 2Cl 2氯化铬酰是深红色液体;BaCrO 4;PbCrO 4黄色;Ag 2CrO 4砖红色;CrOO 22在乙醚层中能形成较稳定的蓝色化合物;钼酸铵与磷酸根离子可以生成磷钼酸铵的黄色沉淀Mn:粉末状锰是灰色的;致密的块状锰是银白色的;MnOH 2白色;2MnOOH 2棕色;Mn 2+淡粉红色;MnCO 3白色;MnS 肉色;MnO 42-墨绿色Fe;Co;Ni:CoOH 2粉红色;4CoOH 3棕褐色;NiOH 2绿色;FeSO 4·NH 42SO 4·6H 2O 浅蓝绿色晶体.CoO 灰绿色固体;CoCl 2·6H 2O 粉红色;CoCl 2无水蓝色;CoSO 4·7H 2O 红色晶体CoSO 4·NH 42SO 4·6H 2O 复盐;硫酸钴铵CoCl 2·H 2O 蓝紫色NiO 暗绿色固体NiX 2·6H 2O 绿色晶体NiX 2无水按F 、Cl 、Br 、I 顺序;颜色由淡黄→黑NiSO 4·7H 2O 绿色晶体NiSO 4·NH 42SO 4·6H 2O 复盐硫酸镍铵K 4FeCN 6黄血盐KFeFeCN 6普鲁士蓝K 3FeCN 6赤血盐KFeFeCN 6藤氏蓝CoNH 362+棕黄色CoCN 2红色K 4CoCN 6紫红色NiNH 362+蓝色Nien32紫色NiCN 42-黄色CuOH 42 蓝紫色;浅蓝色的碱式硫酸铜;宝石蓝色CuNH 342+CO 能使银氨溶液变黑。
最新化学常见物质的颜色,离子共存 总结
化学常见物质的颜色,离子共存总结------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx化学中常见的颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe 2+——浅绿色 Fe 3O 4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe 3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO ——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO 4)2——淡蓝绿色 Fe 2O 3——红棕色粉末 FeS ——黑色固体铜：单质是紫红色 Cu 2+——蓝色 CuO ——黑色 Cu 2O ——红色 CuSO 4（无水）—白色 CuSO 4•5H 2O ——蓝色 Cu 2 (OH)2CO 3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH 3)4]SO 4——深蓝色溶液BaSO 4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H 4SiO 4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水——黄绿色 F 2——淡黄绿色气体 Br 2——深红棕色液体 I 2——紫黑色固体HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl 4 — 无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO 4--——紫色 MnO 4-——紫色 Na 2O 2—淡黄色固体 Ag 3PO 4—黄色沉淀 S —黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀 AgI —黄色沉淀 O 3—淡蓝色气体 SO 2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO 3—无色固体（沸点44.8 0C ） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF ——腐蚀玻璃 N 2O 4、NO ——无色气体 NO 2——红棕色气体 NH 3——无色、有剌激性气味气体 有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）三价铁离子，棕黄色。
(完整word)高中化学常用离子的颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3+——黄色 Fe3O4——黑色晶体FeO——黑色的粉末 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色 CuSO4•5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色 MnO4--——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体有色溶液:Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）三价铁离子，棕黄色。
二价铁，浅绿色。
二价锡，无色。
铅离子，无色。
铜离子，蓝色。
高中化学离子颜色汇总
中学化学常见粒子颜色汇总1.红色Fe(SCN)]2+(血红色)；Cu2O(砖红色)；Fe2O3(红棕色)；红磷(红棕色)；液溴(深红棕色)；Fe(OH)3(红褐色)；I2的CCl4溶液(紫红色)；MnO4-(紫红色)；Cu(紫红色)；在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水；K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色)；AgBr(浅黄色)；K2CrO4(黄色)；Na2O2(淡黄色)；S(黄色)；FeS2(黄色)；久置浓HNO3(溶有NO2)；工业浓盐酸(含Fe3+)；Fe3+水溶液(黄色)；久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)2CO3；Fe2+的水溶液；FeSO4.7H2O；Cl2(黄绿色)；F2(淡黄绿色)；Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2；CuSO4.5H2O；Cu2+的水溶液；I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色)；I2(紫黑色)；石蕊(pH=8--10)；Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO，Fe3O4，FeS，CuS，Cu2S，Ag2S，PbS，CuO，MnO2，C粉.8.白色:Fe(OH)2，AgOH，无水CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，绝大部分金属等.一、单质绝大多数单质：银白色。
Cu 紫红O2无Au 黄S 黄B 黄或黑F2淡黄绿C（石墨黑Cl2黄绿C（金刚石）无Br2红棕Si 灰黑I2紫黑H2无稀有气体无P 白、黄、红棕。
二、氢化物LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝ClO2黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2浅黄PbO 黄K2O 黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O 亮黄Rb2O2棕Cs2O 橙红Cs2O2黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO 绿CuO 黑MnO2黑Ag2O 棕黑FeO 黑ZnO 白Fe3O4黑Hg2O 黑Fe2O3红棕HgO 红或黄Cu2O 红V2O5橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外：CsOH 亮黄Fe(OH)3红褐HNO2溶液亮蓝Cu(OH)2蓝Hg(OH)2桔红五、盐大多数白色或无色主要例外：K2S 棕黄CuFeS2黄KHS 黄ZnS 白Al2S3黄Ag2S 黑MnS 浅红CdS 黄FeS 黑棕SnS 棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红CoS 黑HgS 红NiS 黑PbS 黑CuS、Cu2S 黑Bi2S3黑FeCl3·6H2O棕黄Na3P红FeSO4·9H2O蓝绿NaBiO3黄Fe2(SO4)3·9H2O棕黄MnCl2粉红Fe3C 灰MnSO4淡红FeCO3灰Ag2CO3黄Fe（SCN）3 暗红Ag3PO4黄CuCl2棕黄AgF 黄CuCl2·7H2O 蓝绿AgCl 白CuSO4白AgBr 浅黄CuSO4·5H2O 蓝AgI 黄Cu2(OH)2CO3暗绿盐溶液中离子特色：NO2－浅黄Cu2＋或[Cu(H2O)4]2+蓝MnO4-紫红[CuCl4]2-黄MnO42-绿[Cu(NH3)4]2+深蓝Cr2O72-橙红Fe2+浅绿CrO42-黄非金属互化物PCl3无XeF2、XeF4、XeF6无PCl5浅黄氯水黄绿CCl4无溴水黄-橙CS2无碘水黄褐SiC 无或黑溴的有机溶液橙红-红棕SiF4无I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红石蕊遇酸变红石蕊遇碱变蓝葡萄糖白果糖无蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT 淡黄Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反应Li 紫红Ca 砖红Na 黄Sr 洋红K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba 黄绿Rb 紫Cu 绿稀有气体放电颜色He 粉红Ne 鲜红Ar 紫。
高中化学常用离子的颜色(9月11日).pptx
高中化学常用离子的颜色（9月11日）带颜色的离子:
高锰酸根:紫色
锰酸根:墨绿色
重铬酸根:橙红色
铬酸根:柠檬黄色
Cu2+:蓝色/绿色
Fe3+:黄褐色
Fe2+:淡绿色
Ni2+:绿色
Cr3+:绿色/蓝色
Mn2+:淡粉色
Co2+:粉红色
[Fe(SCN)6]3-:血红色
苯酚合铁络离子:紫堇色
以下是一些物质的颜色:
黄色.
Agl、Ag3PO4、P4(黄磷)、澳水(黄--橙)、FeS2、AI2S3、甲基橙在弱酸性中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸
淡黄色:
S、Na202、TNT、PCI5、AgBr、浓HNO3(混有NO2)、浓HCI(混有Fe3+)、硝基苯(溶有NO2)。
灰黄色:Mg3N2
棕黄色:
FeCL3溶液、碘水(深--褐)
黑色:
CuS、Ag2S、Cu2S、PbSHgS(黑色或红色)、FeSFeOFe304、
Mn02、CuO、Ag20Si(灰黑)、CAgKMn04(紫黑)、石油2(紫黑)、绿色:
CuCl2溶液、Cu2(OH)2C03、FeSO4/7H20(浅绿)、F2(浅黄绿)、C2(黄绿)、氯水
(浅黄绿)
红色
紫色石蕊试液在酸性环境中、酚在碱性Cuo、Cu、Fe(SCN)2+、甲基橙在酸性环境中、环境中品红试液、红磷(暗红)、Br2(深红棕)、Br2在CCI4溶液中(紫红)、苯酚被空
气氧化(粉红)
棕色
固体FeCI3、固体CuCl2、NO2(红棕)、Fe203(红棕)
紫色:
KMn04溶液、12在CCI4溶液中
灰色:
As、Sn、Fe3C
褐色:
碘酒、2Fe203/3H20、Fe(OH)3(红褐)。
高中化学离子颜色汇总
高中化学离子颜色汇总中学化学常见粒子颜色汇总1.红色Fe(SCN)]2+(血红色)；Cu2O(砖红色)；Fe2O3(红棕色)；红磷(红棕色)；液溴(深红棕色)；Fe(OH)3(红褐色)；I2的CCl4溶液(紫红色)；MnO4-(紫红色)；Cu(紫红色)；在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水；K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色)；AgBr(浅黄色)；K2CrO4(黄色)；Na2O2(淡黄色)；S(黄色)；FeS2(黄色)；久置浓HNO3(溶有NO2)；工业浓盐酸(含Fe3+)；Fe3+水溶液(黄色)；久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)2CO3；Fe2+的水溶液；FeSO4.7H2O；Cl2(黄绿色)；F2(淡黄绿色)；Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2；CuSO4.5H2O；Cu2+的水溶液；I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色)；I2(紫黑色)；石蕊(pH=8--10)；Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO，Fe3O4，FeS，CuS，Cu2S，Ag2S，PbS，CuO，MnO2，C粉.8.白色:Fe(OH)2，AgOH，无水CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，绝大部分金属等.一、单质绝大多数单质：银白色。
Cu 紫红O2无Au 黄S 黄B 黄或黑F2淡黄绿C（石墨黑Cl2黄绿C（金刚石）无Br2红棕Si 灰黑I2紫黑H2无稀有气体无P 白、黄、红棕。
二、氢化物LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝ClO2黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2浅黄PbO 黄K2O 黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O 亮黄Rb2O2棕Cs2O 橙红Cs2O2黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO 绿CuO 黑MnO2黑Ag2O 棕黑FeO 黑ZnO 白Fe3O4黑Hg2O 黑Fe2O3红棕HgO 红或黄Cu2O 红V2O5橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外：CsOH 亮黄Fe(OH)3红褐HNO2溶液亮蓝Cu(OH)2蓝Hg(OH)2桔红五、盐大多数白色或无色主要例外：K2S 棕黄CuFeS2黄KHS 黄ZnS 白Al2S3黄Ag2S 黑MnS 浅红CdS 黄FeS 黑棕SnS 棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红CoS 黑HgS 红NiS 黑PbS 黑CuS、Cu2S 黑Bi2S3黑FeCl3·6H2O棕黄Na3P红FeSO4·9H2O蓝绿NaBiO3黄Fe2(SO4)3·9H2O棕黄MnCl2粉红Fe3C 灰MnSO4淡红FeCO3灰Ag2CO3黄Fe （SCN）3 暗红Ag3PO4黄CuCl2棕黄AgF 黄CuCl2·7H2O 蓝绿AgCl 白CuSO4白AgBr 浅黄CuSO4·5H2O 蓝AgI 黄Cu2(OH)2CO3暗绿盐溶液中离子特色：NO2－浅黄Cu2＋或[Cu(H2O)4]2+蓝MnO4-紫红[CuCl4]2-黄MnO42-绿[Cu(NH3)4]2+深蓝Cr2O72-橙红Fe2+浅绿CrO42-黄非金属互化物PCl3无XeF2、XeF4、XeF6无PCl5浅黄氯水黄绿CCl4无溴水黄-橙CS2无碘水黄褐SiC 无或黑溴的有机溶液橙红-红棕SiF4无I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红石蕊遇酸变红石蕊遇碱变蓝葡萄糖白果糖无蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT 淡黄Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反应Li 紫红Ca 砖红Na 黄Sr 洋红K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba 黄绿Rb 紫Cu 绿稀有气体放电颜色He 粉红Ne 鲜红Ar 紫。
离子颜色
二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体Co天蓝色遇水后变为粉红色Cr[铬]：蓝白色金属Cr(2+)[二价铬离子]：蓝色离子Cr(OH)4 (-)[四氢氧化铬离子]:亮绿色离子CrO4(2-)[铬酸根离子]：橙黄色离子Cr(3+)[三价铬离子]：紫色离子CrO2(-)[二氧化铬离子]：绿色离子Cr2O3[三氧化二铬]：绿色固体Cr2O7(2-)[重铬酸根离子]：橙红色离子Cr(OH)3[氢氧化铬]：灰蓝色固体Cr2(SO4)3[硫酸铬]：桃红色固体Cr2(SO4)3·6H2O[硫酸铬晶体]：绿色晶体。
高中化学涉及到的一些离子的颜色
高中化学涉及到的一些离子的颜色带颜色的离子：高锰酸根：紫色锰酸根：墨绿色重铬酸根：橙红色铬酸根：柠檬黄色Cu2+：蓝色/绿色Fe3+:黄褐色Fe2+：淡绿色Ni2+：绿色Cr3+：绿色/蓝色Mn2+：淡粉色Co2+：粉红色[Fe(SCN)6]3-:血红色苯酚合铁络离子：紫堇色以下是一些物质的颜色：黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
淡黄色：S、Na2O2、T N T、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。
灰黄色：Mg3N2棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色：As、Sn、Fe3C褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐）蓝色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO4•5H2O是蓝色Cu（紫）红色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色高中化学常见物质的颜色和状态1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、I25、黄色固体：AgI 、Ag3PO46、绿色固体: Cu2(OH)2CO37、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8 、蓝色沉淀Cu(OH)2 9、红褐色沉淀：Fe(OH)310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。
常见的金属离子的颜色
【LiH等金属氢化物：白】NH3等非金属氢化物：无
氧化物
【大多数非金属氧化物：无】主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝ClO2黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2浅黄PbO黄K2O黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O亮黄Rb2O2棕Cs2O橙红Cs2O2黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红V2O5橙
S(黄色)
;FeS2(黄色)
久置浓HNO3(溶有NO2)
工业浓盐酸(含Fe3+)
Fe3+水溶液(黄色)
久置的KI溶液(被氧化成I2)
绿色
Cu2(OH)CO3
Fe2+的水溶液
F2(淡黄绿色);
;Cl2(黄绿色)
Cl2(黄绿色)
Cr2O3
蓝色
Cu(OH)2
Cu2+的水溶液
I2与淀粉的混合物
紫色
KMnO4(紫黑色)
氢化物
LiH等金属氢化物：白
NH3等非金属氢化物：无
氧化物
大多数非金属氧化物：无
主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝ClO2黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2浅黄PbO黄K2O黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O亮黄Rb2O2棕Cs2O橙红Cs2O2黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红V2O5橙
I2(紫黑色)
石蕊(pH=8~10)
Fe3+与苯酚的混合物
黑色
FeO
Fe3O4
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[Cu(NH3)4]2+ 绛蓝
[Fe(SCN)6]3- 血红
[Pt(NH3)4}2+ 顺式绿色反式黄色Fe3+与苯酚的配合物紫色
Fe3+与CO的配合物血红
二茂铁橙黄色
铝与铝试剂的配合物玫瑰色
1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕
色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓
HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化I2)
4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.
一、单质绝大多数单质：银白色。
Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石）无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无稀有气体无 P 白、黄、红棕。
二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无
三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物：白主要例外： Na2O2浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑
FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙
四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外： CsOH 亮黄Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红
五、盐大多数白色或无色主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑Bi2S3 黑FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2-黄 MnO42-绿 [Cu（NH3）
4]2+深蓝 Cr
2O7
2-橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无
PCl5 浅黄氯水黄绿 CCl4 无溴水黄—橙 CS2 无碘水黄褐 SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液紫红
六．其它甲基橙橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白 I2遇淀粉变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液紫
焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿Rb 紫 Cu 绿稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫
V ，Ti 及其化合物：黄色的CrO 42-，紫色的MnO 4-.二氧化钛(金红石),TiCl 3紫色粉末状固体, V 2O 5砖红色或橙黄色粉末,
淡黄色的钒二氧基VO 2+,VO 2+蓝色，黄色的二过氧钒酸根阴离子[VO 2(O 2)2]3-，红棕色的过氧钒阳离子[V(O 2)]3+，
Cr,Mo,W:
Cr 2O 3绿色固体,
Cr(OH)3灰蓝色 胶状沉淀,
Cr 3+紫色，CrO 2?绿色，CrO 42?黄色
硫酸铬因含结晶水数量不同而有不同颜色：Cr 2(SO 4)3· 18H 2O 紫色，Cr 2(SO 4)3· 6H 2O 绿色， Cr 2(SO 4)3棕红 。
Cr(H 2O)6]Cl 3 紫色，Cr(H 2O)5Cl]Cl 2· H 2O 浅绿色，Cr(H 2O)4Cl 2]Cl· 2H 2O 蓝绿色，CrO 3暗红色针状晶体，H 2CrO 4黄色，K 2Cr 2O 7橙红色晶体，CrO 2Cl 2氯化铬酰是深红色液体，BaCrO 4，PbCrO 4黄色，Ag 2CrO 4砖红色，CrO(O 2)2在乙醚层中能形成较稳定的蓝色化合物，钼酸铵与磷酸根离子可以生成磷钼酸铵的黄色沉淀
Mn:
粉末状锰是灰色的，致密的块状锰是银白色的, Mn(OH)2
白色 ,
2MnO(OH)2
棕色 , Mn 2+
淡粉红色, MnCO 3
白色,MnS
肉色, MnO 4
2-墨绿色
Fe,Co,Ni: Co(OH)2
粉红色, 4Co(OH)3
棕褐色, Ni(OH)
2
绿色,
FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 浅蓝绿色晶体. CoO 灰绿色固体,
CoCl 2 ·6H 2O 粉红色,
CoCl 2 (无水)蓝色,
CoSO 4
·7H 2
O 红色晶体CoSO 4
·(NH 4
)2
SO 4
·6H 2
O 复盐，硫酸
钴铵CoCl 2 ·H 2O 蓝紫色
NiO 暗绿色固体NiX 2 ·6H 2O 绿色晶体NiX 2 (无水)按F 、Cl 、Br 、I 顺序，颜
色由淡黄→黑NiSO
4·7H
2
O绿色晶体NiSO
4
·(NH
4
)
2
SO
4
·6H
2
O 复盐硫酸镍铵
K
4[Fe(CN)
6
]黄血盐KFe[Fe(CN)
6
]普鲁士蓝K
3
[Fe(CN)
6
]赤血盐KFe[Fe(CN)
6
]藤
氏蓝Co[(NH
3)
6
]2+棕黄色Co(CN)
2
红色K
4
[Co(CN)
6
]紫红色[Ni(NH
3
)
6
]2+ 蓝色
[Ni(en)3]2紫色[Ni(CN)
4
]2- 黄色
[Cu(OH)
4]2 蓝紫色,浅蓝色的碱式硫酸铜,宝石蓝色[Cu(NH
3
)
4
]2+CO能使银氨溶
液变黑。