【2020年高考化学】高考题型突破策略

【高考化学】模块一高考题型突破策略

一、化学与生产、生活

(1)安全与健康：①人体必需的营养元素，如碘、钙、硒等元素在人体中的作用；②重金属对人体危害，如铅、铊、汞等；③食品添加剂，如新药物合成，新制物质或已有物质的新用途开发利用等。

(2)环境保护：①工业“三废”和生活垃圾处理不当对空气、水体和土壤造成的污染；②最新开发的绿色材料在环保中的作用等。

(3)新材料，新能源：①新型的燃料电池，高能绿色电池；②新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会生活中的应用。

(4)诺贝尔化学奖和生理学或医学奖成果。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识。

【突破策略】

第一步：读题

(1)逐字逐句读，挖掘关键字，排除无效信息，找到对解题有价值的信息，并作标记。

(2)分析题目给出的新信息所考查的内容，对于新信息中所提供的物质要从性质与应用的角度分析。

第二步：联题

(1)结合题目中的问题或选项分析本题考查的知识板块。

(2)联系中学化学知识体系中的“知识块”和“化学性质”，找准提取信息(知识、性质、用途)的方向。

第三步：析题

(1)思维从新情境回归教材、回归平时学习中。

(2)回顾解同类题易犯的错误，易漏知识等。

第四步：解题

(1)解题要抓住题目要求和关键词，如“不正确”与“正确”；“一定”与“可能”等易看错内容。

(2)熟记日常生活中常见物质的重要应用及典型化工流程的基本原理。

二、有关阿伏加德罗常数(N A)正误判断

阿伏加德罗常数(N A)是高考考查的热点题型，涉及到的考点主要有胶体、特殊物质的组成微粒；物质的电离与水解；氧化还原反应中转移的电子数；可逆反应不完全，微粒数目无法计算等。命题者常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素，如22．4 L·mol-1的使用、特殊物质的摩尔质量、特殊物质中的化学键数目等。解答此类题目主要是认真审题，突破命题者故意设置的陷阱。

【突破策略】

第一步：看——查看物质的状态和外界条件

(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。

(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。

第二步：定——确定研究对象的状态和外部条件

(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制。

(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。

(3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。

第三步：算——根据所求内容进行计算

(1)同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。如1 mol Cl2溶于水转移电子数小于N A而1 mol Cl2与NaOH反应转移N A个电子。

(2)计算特殊物质中所含微粒及化学键的数目时需要准确记忆典型物质的组成与结构。

三、离子方程式与离子共存的正误判断

离子方程式的正误判断的考查主要有以下四个方面：是否符合反应事实；物质化学式是否拆分；是否守恒(质量、电荷和电子转移)；是否与量有关。题目选材主要是中学教材中易错的方程式。离子方程式的书写，主要考查给定条件的陌生的氧化还原反应的离子方程式的书写。书写离子方程式要抓住离子反应的实质，还要考虑溶液的酸碱性，在酸性溶液中不能出现OH-，在碱性溶液中不能出现H+。

【突破策略】

第一步：判断是否符合客观事实

(1)只有实际发生的离子反应才能书写。

(2)方程式中的化学式、各种符号及反应产物必须符合客观事实。

第二步：化学式拆分的准确性

同时满足易溶、易电离两个条件的物质才能改写为离子形式，否则以化学式表示。

第三步：判断产物的正确性

(1)分析变价元素产物的合理性。

(2)反应物的量不同，产物不同。

(3)滴加顺序不同，产物不同。

第四步：判断守恒性

(1)原子是否守恒。离子方程式两边同种元素的原子个数相等。

(2)电荷是否守恒。离子方程式两边的电荷总数相等。

(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。

四、元素或物质推断类试题

该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干。然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。

【突破策略】

第一步：推断元素

(1)根据题目信息和原子结构推断元素在元素周期表中的位置及名称。

(2)根据元素及其化合物的性质判断出元素原子结构和在元素周期表中的位置。

第二步：联想“规律”

依据推出的元素在周期表中的位置，结合元素周期律对选项中元素的结构和元素性质的变化作出判断。

第三步：通盘“验证”

将判断的结果代入原题中进行检验，完全符合题设条件的才是正确选项。

五、盖斯定律及其应用

盖斯定律考查通常是根据若干个已知的热化学方程式，求出某指定反应的反应热或写出未知反应的热化学方程式，也常将盖斯定律与化学反应速率和化学平衡结合起来考查。计算反应热的三种方法：(1)根据两个公式计算反应热：ΔH=E(生成物的总能量)- E (反应物的总能量)或ΔH=E(反应物的键能之和)-E(生成物的键能之和)。(2)根据热化学方程式计算反应热：焓变与反应物的物质的量成正比。(3)运用盖斯定律：先正确分析各步化学反应，然后把化学方程式乘以或除以一定的化学计量数，最后相加或相减，得到新的热化学方程式。

【突破策略】

六、化学反应速率与化学平衡