容量滴定法优秀课件

CT
t a
TT
A 1000 MA
TT A
mA VT
a CT M A t 1000
4.待测物百分含量的计算：
称取试样 S 克，含待测组分A的质量
为mA克，则待测组分的百分含量为
A% mA 100% S
mA
a t
CT
VT M A 1000
TT A
mA VT
A% a CT VT M A 100% t S 1000
返滴定
例3：Cl- + 定过量AgNO3 标液 剩余AgNO3标液 NH4SCN标液
Fe3+指示剂 返滴定
淡红色[Fe（SCN）]2+
➢置换滴定法
先用适当试剂与待测物质反应，定 量置换出另一种物质 ，再用标准溶液去 滴定该物质的方法
适用：无明确定量关系的反应
例4：
Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O62-+SO42-
无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2
Na2S2O3标液 淀粉指示剂
深蓝色消失
二、标准溶液与基准物质
➢概念 ➢对基准物质的要求 ➢标准溶液的配制方法 ➢标液浓度的表示方法
概念
➢标准溶液：浓度准确已知的溶液 ➢基准物质：能用于直接配制或标定
标准溶液的物质
对基准物质的要求:
化学分析法
重量分析 容量分析法
第一节 滴定分析法
一、概述 ➢滴定分析法定义及几个基本术语 ➢滴定分析法的特点及主要方法 ➢滴定分析对化学反应的要求及主要 ➢方式
滴定分析法：
将一种已知准确浓度的试剂溶 液滴加到待测物质的溶液中，直到 所滴加的试剂与待测物质按化学计 量关系定量反应为止，然后根据试 液的浓度和体积，通过定量关系计 算待测物质含量的方法
基本术语：
➢滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶 液中的过程
➢滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 ➢指示剂：滴定分析中能发生颜色改变
而指示终点的试剂
➢滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色 改变的那一点（实际）
➢化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学 计量关系反应完全的那一点（理论）
滴定分析的特点及主要方法
特点： 简便、快速，适于常量分析,准确度
A% TT A VT 100% S
（三）滴定分析计算实例
例1：现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液 200 mL，欲使其浓度稀释到0.1000mol/L， 问要加水多少mL？ 解：设应加水的体积为V mL，根据溶液稀 释前后物质的量相等的原则，
0.1200 200 0.1000(200 V )
练习 例1：THCL= 0.003001 g/mL
表示1mLHCL标液中含有0.003001gHCL
例2:THCL / NAOH = 0.003001 g/mL 表示每消耗1mLHCL标液可与0.003001g NaOH完全反应
三、滴定度计算示例
（一）滴定分析计算依据
tT + aA
P
SP时
t nT a nA
标准溶液浓度的表示方法
物质量的浓度:单位体积溶液所 含物质的量
nB
mB MB
(mol )或（mmol）
CB
nB VB
mB M BVB
(mol / L)或(mmol / L)
滴定度 ：
TA 指每毫升标准溶液含有溶质的质量
TA
mA V
CAM A V 1000
(g / mL)
TT/A 指每毫升滴定剂溶液相当于待测 物的质量（T指标液，A指待测物）
注意：化学反应配平；单位换算
3.滴定度T与物质的量浓度C的关系
1）1000毫升标液中，每毫升标液中 所含溶质的质量
TA
mA V
mA 1000
!
注：TA单位为[g/mL]
CA
TA
1000 MA
TA
CA MA 1000
2）每毫升滴定剂溶液相当于待测物质 的质量
TT A
mA VT
a mA t CT VT M A / 1000
容量滴定法
第一节 概述
药物的含量测定就是运用化学、物理 化学或生物化学的方法和技术，测定药物 中主要有效成分的含量。
含量测定 效价测定
凡是能用理化方法测 定药物含量的
只能以生物学方法或酶学 方法测定药物效价的。
含量测定方法：
仪器分析法
高效液相色谱法； 气相色谱法； 薄层色谱法； 紫外可见分光光度法；
a
或 nA t nT
化学计量数之比 物质的量之比
（二）滴定分析计算公式
1.两种溶液相互作用：
a CA VA t CT VT
t CT VT a CA VA
2.固体和液体之间作用：
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mA MA
a t CT
VT
a mA t CT VT M A / 1000
!注：VT单位为 L !注：VT单位为 mL
V (0.1200 0.1000) 200 40(mL) 0.1000
例2：将0.2500gNa2CO3基准物溶于适量水 中后，用0.2mol/L的HCL滴定至终点，问 大约消耗此HCL溶液多少毫升？
解：nHCL nNa2CO3 2
CHCL
VHCL
2 nNa2CO3
2 mNa2CO3 1000 M Na2CO3
a.试剂的组成与化学式相符 b.具有较大的摩尔质量 c.纯度高，性质稳定
标准溶液的配制方法
1.直接配制法： 基准物质 称量 溶解 定量转移至 容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度
2.间接配制法： 标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度 比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一 种溶液的浓度方法
➢返滴定法（剩余滴定法）
先准确加入过量标准溶液，使与试 液中的待测物质或固体试样进行反应， 待反应完成以后，再用另一种标准溶液 滴定剩余的标准溶液的方法
适用：反应较慢或难溶于水的固体试样
例1：Al3+ +定过量EDTA标液
剩余EDTA Zn2+标液，EBT
返滴定
例2：固体CaCO3 + 定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液
VHCL
2 0.25001000 0.2 106.0
24(ml )
高,应用广泛
方法： 1）酸碱滴定，沉淀滴定,氧化-还原滴定
络合滴定 2）非水滴定法：水以外的有机溶剂
滴定分析要求及主要方式
✓要求： a.反应定量、完全 b.反应迅速 c.具有合适的确定终点的方法
✓主要方式： 直接法：标液滴定待测物（基本） 间接法： 返滴定法（剩余滴定法） 置换滴定法
➢ 间接法
通过另外的化学反应，以滴定法定量进行 ✓适用：不能与滴定剂起化学反应的物质