西藏自治区拉萨市拉萨中学2020-2021学年高二第一次月考理综化学试题(wd无答案)

西藏自治区拉萨市拉萨中学2020-2021学年高二第一次月考理综化

学试题

一、单选题

(★★★) 1. 如图为某化学反应的能量—反应进程图，由此可判断该反应为（）

A．氧化反应

B．吸热反应

C．放热反应

D．中和反应

(★★) 2. 已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应是放热反应

B．只有在加热条件下才能进行

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

(★★) 3. 下列反应是吸热反应的是

A．镁条与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

C．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D．甲烷在O2中的燃烧反应

(★★★) 4. 下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热

△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1

(★★★) 5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a＞b

D．已知P(白磷，s)＝P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

(★★★) 6. 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.

化学键H—H Cl—Cl H—Cl

生成1 mol化学键时放

436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol

出的能量

则下列热化学方程式不正确的是() A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol

C．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ/mol

D．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ/mol

(★★★) 7. 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H 2(g)

CH 3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

A．每生成1molCH3OH(g)吸收91kJ能量

B．加入催化剂，该反应的限度增大

C．反应物的总能量小于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH3OH，释放的能量增多

(★★) 8. 肼(H 2N—NH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H 键所需的能量(kJ)是( )

A．194B．391C．516D．658

二、填空题

(★★★) 9. (1)填写关于物质的量计算的四个恒等式： n=______=______=______=_______。

(2)已知下列四个反应：

A.2Na+2H 2O＝2NaOH+H 2↑

B.2F 2+2H 2O＝4HF+O 2

C.Cl 2+H 2O＝HCl+HClO

D.C+H 2O(g) CO+H 2

试从氧化还原的角度，回答下列问题：

①水只作氧化剂的是________；

②水只作还原剂的是________；

③水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。

(3) KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为KClO

3+HCl(浓)=KCl+ClO 2↑+Cl 2↑+H 2O。

①请配平上述化学方程式_____。

②产生0.1molCl 2，则转移的电子的物质的量为______mol。

三、原理综合题

(★★★) 10. (1)已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化

学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

①分别写出①②的数值：①________kJ；②________kJ。

②生成H 2O(g)中的1 mol H—O键放出_______kJ的能量。

③已知：H 2O(l)=H 2O(g) ΔH = + 44 kJ·mol -1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液

态水的热化学方程式_________。

(2)已知下列热化学方程式：

H 2(g)+1/2O 2(g)＝H 2O(l) ΔH =-285.8 kJ/mol

H 2(g)+1/2O 2(g)＝H 2O(g) ΔH =-241.8 kJ/mol

C(s)+1/2O 2(g)＝CO(g) ΔH =-110.5 kJ/mol

C(s)+O 2(g)＝CO 2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol

回答下列问题：

①H 2的燃烧热ΔH＝______；C的燃烧热为________。

②燃烧1 g H 2生成液态水，放出的热量为________。

③已知CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，现有CO、H 2和CO 2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总热量为867.9 kJ，且生成18 g液态水，则混合气体中H 2为_____L，CO在混

合气体中的体积分数约为______(精确至小数点后一位)。

四、填空题

(★★★) 11. (1)在一定条件下N 2与H 2反应生成NH 3，请回答：

①若反应物的总能量为 E 1，生成物的总能量为 E 2，且 E 1＞ E 2，则该反应为________(填“吸热”

或“放热”)反应。

②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为________________。