吉林省松原市宁江区实验高级中学2020高三化学上学期第一次月考试题(含解析)

吉林省松原市宁江区实验高级中学2020届高三化学上学期第一次月

考试题（含解析）

一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。)

1.嫦娥四号最新发现，月幔中富含橄榄石{主要成分(Mg·Fe)2[SiO4]}。下列有关说法正确的是（）

A. 橄榄石易溶于水

B. 橄榄石为纯净物

C. 橄榄石含镁与铁的硅酸盐

D.

（Mg，Fe)2[SiO4]中铁为+3价

2.雾霾中无机盐主要有NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4NO2等，主要由排放到大气中的SO2、NO x(包括NO和NO2)、NH3等相互作用产生的。下列说法正确的是（）

A. 雾和霾的分散剂不同

B. SO2、NO、NO2都是酸性氧化物

C. NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

D. NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4NO2均属于铵盐

3.下列离子组能在0．1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中大量共存的是（）

A. Mg2+、K+、Cl-、S2-

B. Na+、K+、Cl-、AlO2-

C. Al3+、SCN-、H+、Cl-

D. Al3+、Na+、NO3-、Br-

4.下列物质在生活中的用途与其氧化性有关的是（）

A. 二氧化氯用作水处理剂

B. 丙三醇用作护肤保湿剂

C. 铁粉用作袋装食品的抗氧剂

D. 葡萄糖用作制镜工业

选项方程式结论

A NaHSO3=Na++H++SO32-NaHSO3溶液能使紫色石蕊试液变红

B HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-结合H+能力CO32-

C H3PO2+NaOH(少量)=NaH2PO2+H2O H3PO2属于一元酸

D 2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4CI-n(Cl2)：n(FeBr2)=2： 1

B. B

C. C

D. D

6.瑞典科学家卡尔·威廉·舍勒将硝石(KNO3)和矾油(浓硫酸)放在曲颈瓶中高温加热制得了氧气，发生的反应为4KNO3+2H2SO4(浓) 2K2SO4+4M↑+O2↑+2H2O。下列有关说法中正确的

是（）

A. 常温下M是一种无色气体，不能用排空气法收集

B. 用玻璃棒蘸取硝石溶液通过焰色反应检验其中钾元素

C. 1个氧气分子的质量约为5.3×10-23g

D. 2molN被还原，生成氧气的体积为22.4L(标准状况下)

7.三聚氰胺( )是一种三嗪类含氮杂环有机化合物。工业上利用NH3作为氮源，CO2作为碳源合成三聚氰胺，若生成2mol三聚氰胺，所需NH3和CO2的质量之比为（）

A. 17：

22 B. 17：44 C. 2：1 D. 34：11

8.阿伏加德罗常数用N A表示。下列有关说法中正确的是（）

A. 常温常压下，0.1mol的2H35Cl所含中子数为2N A

B. 将53.5gNH4Cl溶于氨水所得中性溶液中NH4+数目为2N A

C. 25℃，1LpH=10的 NaHCO3溶液中水电离出的OH-数目为10-10N A

D. 2.24L(标准状况下)N2和NH3的混合气体中共用电子对总数为0.3N A

9.下列反应后固体质量减轻的是（）

A. CuO与C混合高温加热

B. CaO与SiO2混合共热

C. 铜丝插入AgNO3溶液中

D. 铅片插入较浓硫酸中

10.已知K2Cr2O7具有强氧化性。24mL0.05mol·L-1Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反应。下列说法错误的是（）

A. Na2SO3溶液的pH>7

B. 反应中转移了1.2×10-3mol电子

C. 氧化产物是Na2SO4

D. 生成物中，Cr的化合价为+3

11.从实验室含银废液中回收Ag的流程如下：

下列说法正确的是（）

A. 步骤①的操作为分液

B. 步骤②中离子方程式为2Ag++Zn=2Ag+Zn2+

C. 步骤②中锌不宜过量太多，否则Ag的产率降低

D. 步骤③的目的是除去过量的锌

12.恒温恒压容器中，充入2 mol PCl5(g)，测得PCl5(g)体积为1L，反应5min有0.5 mol PCI3(g)生成。下列说法中正确的是（）

A. 5min时c(PCl3)=1.2mol·L-1

B. 反应5 minPCl5的浓度减少0.5mol·L-1

C. 反应5min转移电子数目为2N A

D. 5min时生成氯气的体积为11.2L

二、非选择题(本题共5小题，共52分

13.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。

（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________ 。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL Fecl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________。（4）丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol· L-1 FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCI4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红

实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。

14.一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)生产轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）下列属于碱性氧化物的是________（填字母）。

a SiO2

b Fe2O3 c．Al2O3 d．MgO

（2）流程中未涉及的基本反应类型是________。（填字母）

a．化合反应 b．分解反应c．置换反就d．复分解反应

（3）“溶浸”时发生的离子方程式为 ________；写出“吸收”反应的化学方程式________。（4）用广泛pH试纸测定溶液pH时，正确的操作方法是________。

（5）“沉镁”时发生反应的离子方程式为________。

15.铅是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）PbSO4可用作生产草酸的催化剂，它不溶于水，可溶于醋酸铵生成醋酸铅[(CH3COO)2Pb]，则(CH3COO)2Pb属于________(填“强”或“弱”)电解质。