常见的酸和碱第二课时常见的酸PPT优秀课件

剂。
认识生活中的酸
食醋中含有醋酸，水 果中含有柠檬酸，蓄 电池中含有硫酸。
3
课题1 常见的酸和碱
2、浓硫酸的腐蚀性
[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
实 验 放置一会儿后的现象
原理
用玻璃棒蘸浓硫 纸上显出黑色字迹 酸在纸上写字
用小木棍蘸 蘸有硫酸的部位变黑 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变 一小块布上 黑甚至烧成洞
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液
稀盐酸 变红色 无变化
稀硫酸 变红色 无变化
结论: 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
6
课题1 常见的酸和碱
（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）
与稀盐酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
小结：1、盐酸、硫酸的物理性质和用途，
2、试着找出酸的化学性质。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反 应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应化学方程 式:_F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3 _+_3_H_2_O__、 _____F_e_+__2_H_C_l_=__H_2_↑_+__F_e_C_l_2_____ . 预习常见的碱
与稀硫酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离 子构成的化合物（盐）
结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
7
课题1 常见的酸和碱
气味 有刺激性气味
无味
2
课题1 常见的酸和碱
盐酸、硫酸的用途很广。例如
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药
物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有
HCl 盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 硫 酸 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥
这两个实验在装置上 和操作顺序上有哪些 不同？我们如何选择 正确稀释呢？
硫酸液 滴向四 周飞溅
5
课题1 常见的酸和碱
问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤 或衣服上，应如何处理？ 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 3、酸的化学性质
活动与探究 （1） 酸溶液能与指示剂反应：
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第二课时 常见的酸
1
课题1 常见的酸和碱
一、常见的酸
1、几种常见的酸
[实验10-2]
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现
象并wk.baidu.com气味。
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状 态
无色液体 无色粘稠油状液体
打开瓶盖 有强挥发性，在空 不易挥发 后的现象 气中会形成白雾 有吸水性
9
（3）酸溶液能与金属氧化物反应：
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈消失， 铁钉变得光
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
铁锈+硫酸
亮，无色溶 液变黄
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与 酸根离子构成的化合物（盐） 金属氧化物 + 酸→盐 + 水
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金 属制品的腐蚀。
8
课题1 常见的酸和碱
（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸 有哪些相似的化学性质。
A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
浓硫酸能夺取
含碳、氢、氧等 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 色的炭和水。
4
课题1 常见的酸和碱
如何稀释浓硫酸
[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放热
[实验10-5]将水注入到浓硫酸中