高中学电解质知识点(含常见电离方程式)
第一章 第二节离子反应 第1课时 电解质的电离 高一化学人教版(2019)必修第一册
知识点三 电解质导电的原因
（1）电解质的水溶液导电（以NaCl为例）
当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下Na+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够 自由移动的水合钠离子和水合氯离子
知识点三 电解质导电的原因
（1）电解质的水溶液导电（以NaCNa+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够 自由移动的水合钠离子和水合氯离子
知识点四 电离方程式
（1）电离方程式的概念：
用化学符号来表示电解质电离过程的式子叫做电离方程式。
（2）电离方程式书写注意事项：
①阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
②阴、阳离子的个数由化学式决定， 带电荷数由化合价决定。
③强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
酸，如H2SO4、H2CO3等 碱，如NaOH、NH3·H2O等
盐，如NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物，如Na2O等
非金属氧化物，如CO2、CO等 非酸性气态氢化物，如NH3等 绝大多数有机物，如蔗糖、酒精、CH4等
疑问：怎么样看待是否能自身电离？
自身发何时能电离是指物质溶于水后是物质自身发生电离，而不是与水反应后的生成物发生电离。
补充：几种“特殊电解质”在水中的电离
1.NaHCO3 NaHCO3的组成是Na+和HCO3-， HCO3-在水中很难再发生电离，故NaHCO3在水中的电离方程式， 应写为 NaHCO3== Na++HCO3不写为 NaHCO3== Na++H++CO322.NaHSO4 NaHSO4的组成是Na+和HSO4-， HSO4-在水中易电离为H+和SO42-，故NaHSO4在水中的电离方程式， 应写为 NaHSO4== Na++H++SO42 -3.CH3COOH 每个CH3COOH有4个H，但CH3COOH是一元酸，在水中电离为H+的H只有OH中的这1个。 CH3COOH在水中的电离是可逆的。综合上述， CH3COOH在水中的电离方程式，应写为 CH3COOH ==CH3COO-+H+
高中化学电离平衡九大知识点
高中化学电离平衡九大知识点一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
）表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]7、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1*10-144、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgc[H+]（2）pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
人教版高中化学必修一《电解质》
第五讲电解质知识点一.电解质、非电解质、1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
注意：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
SO2、CO2不属于电解质，而H2SO3、H2CO3是电解质。
③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质。
知识点二.强电解质与弱电解质1.强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。
（强酸强碱，大多数盐）2.弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。
（弱酸、弱碱）①强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等强碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多数盐：BaSO4、AgCl等活泼金属氧化物：Na2O②弱电解质：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等弱碱：NH3·H2O等极少数盐: HgCl2、Pb(CH3COO)2等水知识点三.电离方程式的书写（1）电离：电解质在熔融状态下或水溶液里形成能够自由移动的阴阳离子的过程。
强电解质用 = ，弱电解质用例：CaCl2 = Ca2+ + 2Cl_, HCl = H+ + Cl- , Na2SO4 = Na+ + SO4 2_NaHCO3 = Na＋ + HCO3―，NaHSO4 = Na＋ + H＋ +SO42―HF H+ + F-（2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。
H2CO3 H++HCO3-，HCO3- H++CO32-，以第一步电离为主。
高中化学-3.1 弱电解质的电离
3.下列各组物质的反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是
（A）
A.向亚硫酸钠饱和溶液中通入适量氯气 B.向硝酸银溶液通入少量HCl C.向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2 D.向NaOH溶液中加入醋酸
4.醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ AD ）
A.1mol·L－1的醋酸溶液的C（H＋）约为0.01 mol·L－1 B.醋酸与水以任意比例互溶 C.10mL 1mol·L－1醋酸恰好与10mL 1mol·L－1NaOH溶液完全反应
H++HS- K1=1.3×10-7 H++S2- K2=1.3×10-15
可记忆为： 分步进行，一步定性
因为多元弱酸的第一步电离产生的H+对其第二步、第三步 电离起抑制作用
Ka或Kb的应用②：
利用酸性相对强的酸可以制取酸性相对弱的酸原理，从K理解， 即相同条件下，K大的酸可制取K小的酸（多元弱酸看K1） 例：
(4)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：
粒子浓度
c(H＋)
醋酸初溶于水 达到电离平衡前 达到电离平衡时
_接__近__于__0 增__大__ _不__变_
c(CH3COO－) _接__近__于__0 _增__大_ 不__变__
c(CH3COOH) 最__大__ _减__小_ _不__变__
0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释时， 图像如下， 电
离程度_变__大__，离子浓度 __变__小____导电能力_变__小__
O点的导电能力为什么不为0？
O点含水，醋酸是共价化 合物，在水中能电离
讨论完成表格：HAc
Ac- + H+ HAc为CH3COOH的简写
电解质知识点汇总
、电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。
（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H ＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH －的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH 4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
如：H2SO4 = 2H++ SO42「；NaOH = Na++ OH「；NaHCO3= Na ++ HCO 3一电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。
2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质•如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
（2）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。
(3)常见的电解质①强电解质强酸：H2SO4、HCI、HN0 3、HCI0 4、HBr、HI HCIO 3。
强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
大多数盐：NaNO3、NH4CI、MgSO4等②弱电解质弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HCIO、H2SO3、H2S、H3PO4等;弱碱：NH3 • H2O、C U(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH) 2等；水：H2O二、电离方程式(1)强电解质：用===”女口：H2SO4 ===2H+ + SO42—BaSO4=== Ba2+ + SO42(2)弱电解质：用”女口：HF = H+ + F—CH 3COOH CH 3COO —+ H +NH 3?H2O NH4+ + OH —(3)多元弱酸和多元弱碱的电离方程式(以第一步为主)H2CO3—H+ + HCO3HCO3 ——H+ + CO32—H2SO3 ——H+ + HSO3HSO3 ——H+ + SO32H3PO4——H+ + H2PO4H2PO42—H+ +HPO42HPO42 H+ +PO43—C U(OH)2=^ Cu2+ + 2OHAI(OH) 3：两性按两种方法电离酸式电离：AI（OH）3 + H2O [AI（OH）4]—+ H +碱式电离：AI（OH）3 AI 3+ + 3OH —（4）酸式盐的电离①强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同熔化：NaHSO4===Na+ + HSO 4—溶解：NaHSO4 ===Na+ + H+ + SO42—②弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱溶液中：NaHCO3===Na+ + HCO3—HCO 3—H+ + CO32—三、电解质在水溶液中的反应1电解质在水溶液中反应的实质（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。
高中化学电解质
一、电离 1、定义：化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能 够 自由移动的离子的过程。 2、表示方式：用电离方程式表示。
HCl ====== H+ + Cl-
NaOH ====== Na+ + OH-
NaCl ====== Na+ + Cl-
知识回顾
物质导电性实验
向装置中分别加入：
①干燥的NaCl 固体 ②NaOH 固体 ③ 稀盐酸
否
能
类别2 非电解质 电解质 电解质 非电解质 电解质
❖电解质、非电解质与酸、碱、盐、氧化物、非金属氢 化物、有机物以及离子化合物与共价化合物的关系：
电解质
酸、碱、盐 某些有机物 活泼金属氧化物 某些氢化物
离子化合物 共价化合物
非电解质
某些有机物 非金属氧化物 某些氢化物
共价化合物
电解质
非电解质
D、是离子化合物还是共价化合物
6、下列物质，
① NaCl 晶体 ② CO2 ③ H2SO4溶液 ④石墨 ⑤ H2SO3
⑥ 熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧ CaCO3固体 ⑨新制氯水
1、能导电的是
③④⑥⑨
.
2、属于强电解质的是 ① ⑧ ⑥
.
属于弱电解质的是 ⑤
.
属于非电解质的是
②⑦
.
3、水溶液能导电的是 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑧ ⑨ .
A、是电解质
B、存在离子
C、存在电子
D、存在自由移动的离子
2、下列说法正确的是（ D )
A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
B、固体硫酸钠不能导电，所以它是非电解质
C、水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
新人教高中化学必修1讲义04 第一章第二节第1讲 电解质的电离
第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1讲 电解质的电离【讲】知识点1电解质的定义 1．物质的导电性实验探究(1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl 固体、KNO 3固体、蒸馏水、NaCl 溶液、KNO 3溶液。
(2)实验现象及结论2.物质导电的原因探究(1)物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子。
(2)化合物(以NaCl 为例)导电的原因。
结论：化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。
3．电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。
如：蔗糖、酒精等【注意】①共同点：电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电【思考】NaOH溶液、盐酸、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？①单质、混合物既不是电解质也不是非电解质①电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，而且是本身电离而导电的化合物。
如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质①AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，故属于电解质①金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质⑥能导电的物质不一定是电解质Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物⑦电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如：氯化氢等)【练】1下列叙述正确的是()A．铜丝能导电，所以铜是电解质B．氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质答案C解析A项，电解质属于化合物，故铜不是电解质，错误；B项，NaCl固体不导电，但其水溶液或熔融状态均可以导电，故NaCl是电解质，错误；D项，SO3水溶液可以导电，并不是SO3本身电离出的离子，而是其与水的反应产物H2SO4电离产生的，SO3是非电解质。
高一化学知识点电解质方程
高一化学知识点电解质方程高一化学知识点：电解质方程电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质。
在化学中，电解质方程是描述电解质在水中溶解、电离和反应过程的化学方程。
通过学习电解质方程，我们可以更深入地理解溶液的性质及其相关反应。
本文将对高一化学课程中的电解质方程进行详细介绍。
一、电解质与非电解质电解质是指在溶解或熔融状态下会产生离子的物质。
根据电解质的电离程度，可以将其分为强电解质和弱电解质。
强电解质完全离解成离子，而弱电解质只部分离解。
非电解质则指在溶解或熔融状态下不会产生离子的物质。
二、电解质的离子形式电解质在水中溶解时，会根据其化学组成和溶解度表现出不同的离子形式。
以下是常见电解质的离子形式：1. 盐类电解质盐类电解质是由阳离子和阴离子组成的化合物。
例如，NaCl溶解在水中时，会形成Na+和Cl-离子。
其离子方程式可以表示为：NaCl（s）→ Na+（aq）+ Cl-（aq）。
2. 酸类电解质酸类电解质是指能够产生H+离子的物质。
例如，HCl溶解在水中时，会形成H+和Cl-离子。
其离子方程式可以表示为：HCl （aq）→ H+（aq）+ Cl-（aq）。
3. 碱类电解质碱类电解质是指能够产生OH-离子的物质。
例如，NaOH溶解在水中时，会形成Na+和OH-离子。
其离子方程式可以表示为：NaOH（aq）→ Na+（aq）+ OH-（aq）。
三、电解质方程的平衡和反应类型在电解质溶液中，离子的生成和反应也可以遵循化学反应的平衡原理。
根据反应的类型，电解质方程可以分为以下几类：1. 酸碱中和反应酸类电解质和碱类电解质反应时，会发生酸碱中和反应。
例如，HCl和NaOH反应时，产生NaCl和H2O。
其电解质方程式可以表示为：HCl（aq）+ NaOH（aq）→ NaCl（aq）+ H2O（l）。
2. 盐类沉淀反应当两种盐类电解质溶液混合时，有可能会发生盐类沉淀反应。
例如，AgNO3和NaCl反应时，产生AgCl沉淀。
5初高中化学衔接——电离的概念电离方程式的书写
初高中化学衔接——电离的概念电离方程式的书写第一局部：知识点讲解知识点1：了解电离的概念电离:电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。
知识点2：掌握酸碱盐的电离方程式的书写方法强酸的电离：HCl == H + + Cl－； H2SO4 == 2H + + SO42－一元弱酸：CH3COOH H++CH3COO–多元弱酸分步电离：H2CO3H++HCO3－，HCO3- H++CO32－强碱的电离：NaOH == Na+ +OH－；Ca(OH)2 == Ca2+ +2OH－一元弱碱：NH3·H2O NH4++OH–多元弱碱：多元弱碱一步完成。
Cu(OH)2 Cu2++2OH-盐的电离：NaCl===Na++Cl- ；(NH4)2SO4 ===2NH4++SO42-强酸的酸式盐电离：KHSO4 === K++H++SO42-弱酸的酸式盐电离：KHCO3 == K++ HCO3-第二局部：教材分析和处理建议初中教材要求：了解酸碱盐的概念，离子的概念，但对电离概念并未涉及高中要求：正确书写各种电解质的电离方程式建议：在高中化学第一章第二节离子反响前补充酸碱盐的电离第三局部：教案知识目标：1、通过导电性实验，了解某些化合物的枯燥晶体不导电，溶于水时可导电。
2、从有些化合物水溶液能导电的现象了解电离。
3、由电离概念理解电离方程式。
能力目标：从感性认识逐步上升到理性认识，提高开展思维和逻辑推理的能力。
情感、态度与价值观:学生在固体导电的根底上懂得溶液导电性原理，建立统一规律。
教学方法：实验讲读法、启发式 学法指导：利用实验事实和现象，演绎推理得出溶液导电性原理，通过讨论使目标得以检测。
教学引导学生活动教学效果 [提问]：在初中化学里学过哪些主要化合物？ [导课]：从学生回忆学过的化合物，教师有意进行分类。
追问：溶液的特征是什么？引出本节课题。
[板书课题] [新课] 演示：① 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸、酒精、蔗糖几种溶液的导电性。
高中化学必修一第二章第二节 离子反应
第二节离子反应知识点一、电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如硫酸、氢氧化钠、硝酸钾等。
(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
如蔗糖等。
(3) 电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3 ·H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【特别提醒】①电解质与非电解质均属于化合物。
例如，HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。
②化合物具备下列条件之一便为电解质：a.在水溶液中能导电；b.在熔融状态下能导电。
例：化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。
③CO2等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，是因为CO2与水反应生成了能电离出导电离子的H2CO3，H2CO3属电解质，CO2属非电解质。
④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。
⑤活泼金属氧化物(如Na2O、MgO)在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
⑥BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
知识点二、电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
(2)电解质在水溶液里产生自由移动的带电粒子的原理（以NaCl在水溶液中的溶解和电离为例，如下图所示）：(3)电解质导电的原因电解质导电的前提条件是电解质能产生自由移动的离子，还必须具备一定的外因条件，就是溶于水或受热使电解质呈熔融状态。
高中学电解质知识点(含常见电离方程式)
电解质知识点一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
【注意】1．电解质和非电解质的范围都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：SO2、SO3、CO2、NO2等。
3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
二.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全数电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部份电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平衡。
NH3·H2O NH4++OH_H2S H++HS_ HS_H++S2- 1．强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2．强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是不是完全电离，与溶解度的大小无关。
一些难溶的电解质，但溶解的部份能全数电离，则仍属强电解质。
如：BaSO 4、BaCO 3等。
3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。
强电解质溶液的导电性不必然强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。
而弱电解质溶液的导电性不必然弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。
4．强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。
5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子组成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。
而共价型的强电解质和弱电解质由分子组成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
1、酸的电离(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42-HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- (以下类似)HCl==H ++Cl -HBr==H ++Br -HI==H ++I -H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24 HPO -24H ++PO -34 HFH ++F - H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23 CH 3COOHH ++CH 3COO - H 2CO 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23CO H 2SH ++-HS -HS H ++-2S HNO 2H ++NO -2 C 6H 5OH H ++C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性) HCNH ++CN - HClOH ++ClO - H 2OH ++OH - 2H 2O H 3O ++OH -2、碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O) NaOH==Na ++OH - KOH==K ++OH -Ba(OH)2==Ba 2++2OH - Mg(OH)2Mg 2++2OH -Al(OH)3Al 3++3OH - 酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O +4NH +2OH - Ca(OH)2==Ca 2++2OH - (澄清石灰水)Ca(OH)2Ca 2++2OH - (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl 、Na 2SO4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3)NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl -AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na +NH 4NO 3==NH 4++NO 3-FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CO NaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na2S==2Na++-2SNaHS==Na++HS-(错误书写：NaHS==Na++H+-2S)NaH2PO4==Na++H2PO-4Na2HPO4==2Na++HPO-24(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO-34)Na3PO4==3Na++PO-34KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++-Cl(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3Ca2++-23CO(错误书写：CaCO3==Ca2++CO-23)CaSO4Ca2++SO-24(错误书写：CaSO4==Ca2++SO-24)3、熔融电离NaCl Na++-Cl MgCl2Mg2++2-Cl Na2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―。
人教版高中化学必修一--第二章 《离子反应》--知识点归纳
2―《离子反应》--知识点归纳一、电离1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
二、电离方程式H 2SO 4 = 2H + + SO 42-HCl = H + + Cl -HNO 3 = H + + NO 3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
1、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
酸 —→ H ++ 酸根离子2、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
碱 —→ 金属离子 + OH -3、电离时生成的金属阳离子（或 NH 4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
盐 —→ 金属离子/ NH 4+ + 酸根离子书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3KCl == K ++ Cl ―Na 2SO 4 == 2 Na ++ SO 42 -AgNO 3 ==Ag + + NO 3―CH 3COOH == CH 3COOH ― + H + NH 3·H 2O == NH 4+ + OH ―酸式盐：NaHSO 4 == Na + + H + +SO 42 - NaHCO 3 == Na + + HCO 3―［小结］注意： 1、 HCO 3-（弱酸不能拆）、OH -、SO 42-等原子团不能拆开;2、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
三、电解质与非电解质1、 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
2、总结： ①能够导电的物质不一定全是电解质。
高中化学电解质知识点
高中化学电解质知识点在高中化学的学习中，电解质是一个非常重要的概念。
理解电解质的相关知识，对于我们深入学习化学的许多方面都有着关键的作用。
首先，我们来了解一下什么是电解质。
电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
这里要注意两个关键点，一是“化合物”，这就意味着单质不属于电解质；二是必须在水溶液中或熔融状态下能导电。
例如，氯化钠（NaCl）在水溶液中或熔融状态下都能导电，所以它是电解质。
而像酒精、蔗糖等在这两种状态下都不能导电，它们就不是电解质。
根据在水溶液中能否完全电离，电解质又可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水溶液中能够完全电离，也就是说它们在溶液中是以离子的形式存在的。
常见的强电解质包括强酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）以及大多数盐（如氯化钠、硫酸铜等）。
以氯化钠为例，当它溶解在水中时，会完全电离成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），可以用化学方程式表示为：NaCl ＝Na⁺＋ Cl⁻。
弱电解质在水溶液中只能部分电离，溶液中既有离子，又有未电离的分子。
常见的弱电解质有弱酸（如醋酸、碳酸等）、弱碱（如一水合氨等）以及少数盐（如醋酸铅等）。
以醋酸为例，它在水溶液中的电离是可逆的，存在电离平衡，其电离方程式为：CH₃COOH ⇌CH₃COO⁻＋ H⁺。
接下来，我们说一说电解质的导电性。
电解质溶液之所以能导电，是因为其中存在自由移动的离子。
溶液中离子浓度越大、离子所带电荷越多，导电能力就越强。
但需要注意的是，电解质的强弱与其导电性并没有直接的关系。
比如，很稀的强电解质溶液导电性可能很弱，而浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。
在判断一种物质是否为电解质时，我们要特别小心。
有些物质在特定条件下能导电，但不一定是电解质。
例如，金属单质能导电，但它不是化合物，所以不是电解质；石墨也能导电，但它属于单质，同样不是电解质。
还有一些气体，如氨气（NH₃），它的水溶液能导电，但导电的不是氨气本身，而是氨气与水反应生成的一水合氨电离出的离子，所以氨气不是电解质，而一水合氨是电解质。
高中化学知识之弱电解质的电离、盐类的水解解析
弱电解质的电离、盐类的水解知识精讲一. 学习内容弱电解质的电离、盐类的水解二. 学习目的1. 掌握弱电解质的电离平衡的建立过程2. 了解电离平衡常数和电离度3. 理解盐类水解的本质，掌握盐类水解的方程式的书写4. 了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动，了解盐类水解的利用三.学习教学重点、难点盐类水解的过程四.知识分析（一）、弱电解质的电离平衡1. 电离平衡（1）研究对象：弱电解质（2）电离平衡的建立：CH3COOH CH3COO— + H+（3）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
（4）电离平衡的特点：动：v电离=v结合、定：条件一定时，各组分浓度一定；变：条件改变时，平衡移动2. 电离平衡常数（1）定义：电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。
根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。
（2）表达式：CH3COOH CH3COO— + H+Ka = [CH3COO—][H+]/ [CH3COOH]注：弱酸的电离常数越大，[H+]越大，酸性越强；反之，酸性越弱。
H3PO4H2PO4— + H+ Ka1 = 7.1 × 10—3mol·L—1H2PO4—HPO42— + H+ Ka2 = 6.2 × 10—8mol·L—1HPO42—PO43— + H+ Ka3 = 4.5× 10—13mol·L—1注：多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离产生弱碱与弱酸具类似规律：NH3·H2O NH4+ + OH—K b=[NH4+][OH—]/[NH3·H2O]室温：K b（NH3·H2O）= 1.7 × 10—5mol·L—13. 电离度α=已电离的溶质分子数/原始溶质分子总数× 100％注：①同温同浓度，不同的电解质的电离度不同②同一弱电解质，在不同浓度的水溶液中，电离度不同；溶液越稀，电离度越大。
电解质的化学方程式
电解质的化学方程式电解质是指溶解在水或其他溶剂中时能够产生离子的化合物。
在水中，溶解的电解质分子会被溶剂分子所包围，并与水分子发生静电作用，形成离子。
这些离子可以导电，因为它们带有正电荷或负电荷。
在化学方程式中，电解质通常通过离子方程式来表示。
离子方程式是一种显示化学方程中参与反应的离子的方程式。
下面我们将介绍一些常见的离子方程式的例子。
1.氯化钠的电离氯化钠是一种常见的电解质，它在水中完全电离为钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
下面是氯化钠的离子方程式：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)2.硫酸的电离硫酸是一种强酸，它在水中会完全电离为氢离子（H+）和硫酸根离子（SO4^2-）。
下面是硫酸的离子方程式：H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO4^2-(aq)3.盐酸的电离盐酸是另一种强酸，它在水中也会完全电离为氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。
下面是盐酸的离子方程式：HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)4.硝酸的电离硝酸也是一种强酸，它在水中会完全电离为氢离子（H+）和硝酸根离子（NO3-）。
下面是硝酸的离子方程式：HNO3(aq) → H+(aq) + NO3-(aq)除了酸和碱以外，还有一些其他的电解质。
例如，氨水（NH3·H2O）在水中会部分电离为氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-）。
下面是氨水的离子方程式：NH3·H2O(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)总体而言，电解质在水中的电离主要涉及正离子和负离子的形成，这些离子在水中可以自由移动导电。
电解质的电离方程式可以帮助我们深入理解溶液中的离子行为，为我们研究和理解化学反应提供了重要的工具。
高中化学知识点总结(第八章 水溶液中的离子平衡)
第八章水溶液中的离子平衡第1课时弱电解质的电离平衡知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素1．强、弱电解质(1)概念及分类(2)电离方程式的书写强电解质用“===”连接，弱电解质用“⇌”连接。
(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
电离平衡建立过程如图所示：①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响以CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0为例：改变条件移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度浓度加水稀释正向增大减小减小增大加冰醋酸正向增大增大增大减小同离子效应通入HCl(g)逆向增大增大减小减小加醋酸钠固体逆向减小减小增大减小升高温度正向增大增大增大增大说明①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小；②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大；③电离平衡右移，电离程度也不一定增大电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。
将冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸分别加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲线如图：知识点二电离平衡常数与电离度1．电离平衡常数(1)概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K(弱酸用K a，弱碱用K b)表示。
(2)表达式相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
(4)特点①电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K 增大。
高中化学选修四第三章弱电解质的电离知识点
第一节弱电解质的电离一、电解质1、定义：○1电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物；○2非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物；（非金属氧化物、大多数有机物。
如）○3强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质；（强酸、强碱、大多数盐。
如）○4弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
（弱酸、弱碱，极少数盐，水。
如HClO、）2、电解质与非电解质的本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：○1电解质、非电解质都是化合物○2强电解质不等于易溶于水的化合物（如不溶于水，但溶于水的全部电离，故为强电解质）○3电解质的强弱与导电性、溶解性无关【习题一】（2017秋•邢台期末）下列事实不能证明H2C2O4（乙二酸）是弱电解质的是（）A．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色B．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2C．浓度均为1mol/L=l的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱D．常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5【考点】弱电解质的判断．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要说明乙二酸部分电离就能证明乙二酸是弱电解质，据此分析解答。
【解答】解：A．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，是草酸的还原性，不能证明为弱酸，故A符合；B．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2，说明溶液中存在电离平衡，草酸为弱电解质，故B不符合；C．浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱，说明草酸部分电离，为弱电解质，故C不符合；D．常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，若为强电解质PH变化为6，pH 约为5，说明稀过程中草酸又电离出氢离子，存在电离平衡，说明为弱电解质，故D不符合；故选：A。
【习题二】（2017秋•平罗县校级期末）下列说法中，正确的是（）A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解强弱无关；B．某些共价化合物是强电解质；C．强电解质完全电离成离子；D．某些不溶性盐是强电解质；某些可溶性酸是弱电解质；某些具有极性键的化合物是弱强电解．【解答】解：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；B．强电解质不一定都是离子化合物，如氯化氢；弱电解质都是共价化合物，故B错误；C．强电解质的特征水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，故C正确；D．不溶性盐不一定是弱电解质，如硫酸钡；可溶性酸不一定是强电解质如醋酸；具有极性键的化合物不一定是强电解，如甲烷，故D错误，故选：C。
高一化学电解质知识点总结大全
高一化学电解质知识点总结大全化学中的电解质是指能在溶液中或熔融状态下导电的物质。
在高一化学学习中，我们需要掌握电解质的基本概念、分类以及相关的理论知识。
下面是对高一化学电解质知识点的总结：一、电解质的定义与分类1. 电解质的定义：电解质是在溶剂中能够分解成带电离子的物质，通过带电离子的迁移从而在溶液中导电。
2. 电解质的分类：a. 强电解质：在溶液中可以完全分解，生成大量的离子。
如盐酸、硫酸等。
b. 弱电解质：在溶液中只能部分分解，生成少量离子。
如乙酸、纯水等。
c. 非电解质：在溶液中不分解，不产生离子。
如乙醇、葡萄糖等。
二、电解质的导电性质1. 电解质的导电性质：只有电解质溶液或熔融状态下才能导电，而固体电解质无法导电。
这是因为只有溶液或熔融状态下的电解质具有离子自由移动的能力。
2. 电解质的导电性与浓度的关系：电解质的导电性随着浓度的增加而增强。
当浓度达到一定程度时，电解质几乎完全离解，导电性最强。
3. 电解质的导电性与电解质的种类有关：强电解质的导电性强于弱电解质，因为强电解质完全离解生成的离子浓度更高，电导率更大。
三、电离与电离方程式1. 电离：电解质在溶液或熔融状态下发生分解，生成带电离子的过程称为电离。
2. 电离方程式：用化学方程式表示电解质在溶液中的电离反应。
例如，NaCl在水中的电离方程式为：NaCl → Na+ + Cl-。
四、电解质的电解现象1. 电解质的电解现象：电解质在电解池中发生电解，正离子朝阴极（电极）移动，负离子朝阳极（电极）移动。
2. 电解液的选择：为了使电解质溶液能够顺利发生电解，一般选择强电解质，且浓度较大。
五、常见电解质与应用1. 酸性电解质：酸性电解质溶液是由酸溶于水中所得到的溶液，其中酸质发生电离。
酸性电解质溶液可以用于电镀、制取气体等。
2. 碱性电解质：碱性电解质溶液是由碱、碱金属盐或碱土金属盐溶于水中得到的溶液，其中碱质发生电离。
碱性电解质溶液可以用于电解水、蓄电池等。
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电解质知识点
一、电解质和非电解质
电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
【注意】
１.电解质和非电解质的范畴都是化合物,所以单质既不是电解质也不是非电
解质。
２．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得
溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物
质不属于电解质。
如:ＳO２、ＳO3、CO2、NＯ2等。
３.常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
二.强电解质和弱电解质
强电解质:在溶液中能够全部电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离
平衡。
弱电解质:在溶液中只是部分电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平
衡。
NH３·H２O NH4++OH_
Ｈ2S H+＋HS＿ＨS＿Ｈ＋＋S２－1.强、弱电解质的范围:
强电解质:强酸、强碱、绝大多数盐
弱电解质:弱酸、弱碱、水
2.强、弱电解质与溶解性的关系：
电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。
一些难溶的电解质,但溶解的部分能全部电离,则仍属强电解质。
如:BaSO4、
ＢａＣO3等。
３.强、弱电解质与溶液导电性的关系:
溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。
强电解质溶液的导电性不
一定强,如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小,导电性很弱。
而弱电解质
溶液的导电性不一定弱,如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。
4.强、弱电解质与物质结构的关系:
强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。
５．强、弱电解质在熔融态的导电性:
离子型的强电解质由离子构成,在熔融态时产生自由移动的离子,可以导电。
而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在,所以不导电。
1、酸的电离(H 2SO 4、HNO ３、H Ｃl 、HBr 、HI 、H ３ＰＯ４、ＨF 、H ２SO 3、CH 3CO ＯH 、H ２C Ｏ3、H 2Ｓ、ＨNO
2、C 6H ５O Ｈ、ＨＣN 、ＨＣlO)
H 2SO ４==2H ++SO ４２- 或:Ｈ2SO 4+2Ｈ２O ＝=2Ｈ３O ++ＳO 4２-
HNO 3==H ＋+ＮO ３- 或:ＨNO 3+Ｈ２O==Ｈ3O ++NO ３- (以下雷同)
H Ｃl==H ++Cl -ﻩ ﻩ
ＨB ｒ==Ｈ++B ｒ
- ﻩﻩ HI=＝Ｈ＋+I
- H 3ＰO 4H ＋+Ｈ2ＰＯ-4 H ２P Ｏ-4
H ＋＋ＨP Ｏ-24 ﻩＨPO -24H ++ＰＯ-34
H Ｆ
Ｈ++F - H ２SO ３
H ++HSO -3 HSO -3H ＋+SO -23 CH 3C ＯＯH
H ++CH 3C ＯＯ- Ｈ2CO 3
H ++-3HCO -3HCO H ++-23CO H 2S
Ｈ++-HS -HS H ++-2S ＨNO 2
H ++ＮO -2ﻩ C ６H 5ＯＨH +＋C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性) ＨＣＮ
H ++ＣN - ﻩﻩ HClO H ++ClO -
Ｈ2OＨ++ＯH-ﻩ
２H 2ＯH３Ｏ+＋OH-
2、碱的电离(NａOＨ、KOH、Bａ(OＨ)2、Ｍｇ(ＯH）2、Al（OH)
3、ＮＨ3·H ２O)
NaＯH==Ｎa++OH-KOH==K++OH-ﻩBa(ＯH)2＝=Ba2＋＋2OH-Mg(OH)2Mｇ2++2OＨ-
Ａl（ＯH)3Ａl3＋＋3OH-酸式电离：Al(OH)3H＋＋-
AlO+H2Ｏ
2
NH 3·H2O+
NH+2OH-
4
Ca(OH）2＝=Cａ２++2ＯH-(澄清石灰水)
Ca(ＯH）2Ｃa2＋＋2ＯＨ-(石灰悬浊液）
3、盐的电离(NaCl、Na２SO
4、NaＨSO４、Na2SO3、NaHSO3、MgＳO4、C ａSO4、Aｌ2（ＳO４)３、ＣuSO４、AlCl３、AｇNO3、ＣH３ＣOＯＮa、NH4NO3、ＦｅCｌ3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NａＨS、ＮaＨ2PO4、Na２ＨＰO４、Nａ3PO４、ＫI、NaBr、NaClO、AｇCl、CａCO3)
NaCl=＝Nａ+＋Cｌ-
Ｎa２SO4=＝2Ｎａ++-2
SO
4
NａHSＯ４=＝H＋+Na+＋-2
SO
4
Na2ＳO3＝=２Na+＋-2
SO
4
NaHＳＯ3==Na++HSO3-(错误书写：NaHＳＯ3==Ｎa++H+＋ＳO４２-) MgSO4＝=Mg2＋＋-2
SO
4
Aｌ２(SO4)３==2Aｌ3+＋3-2
SO
4
CuSO4==Ｃu2++-2
SO
4
AlCl 3=＝Ａl 3++3Cl -
ＡgN Ｏ３==Ag ＋
+ＮO ３
CH ３CO ＯＮa==CH 3COO -+Na
＋ ＮH 4NO 3=＝ＮＨ4++NO ３-
FeCl 3＝=Fe 3＋＋3Ｃl - Ｎa 2CO ３＝=2N ａ++-23CO
NaH ＣＯ3＝=N ａ+＋-3HCO （错误书写：Na ＨCO 3=＝Ｎa ++H ++-23CO )
N ａ2S==2Na +＋-2S
ＮaHS ＝=N ａ++HS - （错误书写：N ａHS=＝Na ++H+-2S ) Na Ｈ2ＰO 4==Ｎa ++H 2P Ｏ-4
Na ２ＨPO 4==２Ｎａ++HP Ｏ-24 (错误书写:N ａ2ＨPO 4==2Na ++H ++PO -34） Na 3PO 4==3Ｎａ++PO -34
ＫI==K ++Ｉ
― ﻩﻩN ａBr ＝=Na ++Br ―ﻩﻩNa ＣｌO ＝＝Na ＋+ClO ― A ｇＣl
Ａg ++-Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离) C ａCO ３
Ca ２++-23CO (错误书写：CaC Ｏ3==Ca ２+＋ＣO -23) ＣａS Ｏ4
Ｃa 2++SO -24(错误书写：ＣaSO ４==Ca ２++SO -24) 3、熔融电离
NaCl
Na +＋-Cl ﻩ Ｍg Ｃl 2Mg 2++２-Cl Ｎa 2O
２Na ++O 2― ﻩAl 2O ３
2Al 3++3O 2―。