高中学电解质知识点(含常见电离方程式)

电解质知识点

一、电解质和非电解质

电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

【注意】

１.电解质和非电解质的范畴都是化合物,所以单质既不是电解质也不是非电

解质。

２．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得

溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物

质不属于电解质。如:ＳO２、ＳO3、CO2、NＯ2等。

３.常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。

二.强电解质和弱电解质

强电解质:在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离

平衡。

弱电解质:在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平

衡。

NH３·H２O NH4++OH_

Ｈ2S H+＋HS＿ＨS＿Ｈ＋＋S２－1.强、弱电解质的范围:

强电解质:强酸、强碱、绝大多数盐

弱电解质:弱酸、弱碱、水

2.强、弱电解质与溶解性的关系：

电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。

一些难溶的电解质,但溶解的部分能全部电离,则仍属强电解质。如:BaSO4、

ＢａＣO3等。

３.强、弱电解质与溶液导电性的关系:

溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不

一定强,如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小,导电性很弱。而弱电解质

溶液的导电性不一定弱,如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。

4.强、弱电解质与物质结构的关系:

强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。

５．强、弱电解质在熔融态的导电性:

离子型的强电解质由离子构成,在熔融态时产生自由移动的离子,可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在,所以不导电。

1、酸的电离(H 2SO 4、HNO ３、H Ｃl 、HBr 、HI 、H ３ＰＯ４、ＨF 、H ２SO 3、CH 3CO ＯH 、H ２C Ｏ3、H 2Ｓ、ＨNO

2、C 6H ５O Ｈ、ＨＣN 、ＨＣlO)

H 2SO ４==2H ++SO ４２- 或:Ｈ2SO 4+2Ｈ２O ＝=2Ｈ３O ++ＳO 4２-

HNO 3==H ＋+ＮO ３- 或:ＨNO 3+Ｈ２O==Ｈ3O ++NO ３- (以下雷同)

H Ｃl==H ++Cl -ﻩ ﻩ

ＨB ｒ==Ｈ++B ｒ

- ﻩﻩ HI=＝Ｈ＋+I

- H 3ＰO 4H ＋+Ｈ2ＰＯ-4 H ２P Ｏ-4

H ＋＋ＨP Ｏ-24 ﻩＨPO -24H ++ＰＯ-34

H Ｆ

Ｈ++F - H ２SO ３

H ++HSO -3 HSO -3H ＋+SO -23 CH 3C ＯＯH

H ++CH 3C ＯＯ- Ｈ2CO 3

H ++-3HCO -3HCO H ++-23CO H 2S

Ｈ++-HS -HS H ++-2S ＨNO 2

H ++ＮO -2ﻩ C ６H 5ＯＨH +＋C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性) ＨＣＮ

H ++ＣN - ﻩﻩ HClO H ++ClO -

Ｈ2OＨ++ＯH-ﻩ

２H 2ＯH３Ｏ+＋OH-

2、碱的电离(NａOＨ、KOH、Bａ(OＨ)2、Ｍｇ(ＯH）2、Al（OH)

3、ＮＨ3·H ２O)

NaＯH==Ｎa++OH-KOH==K++OH-ﻩBa(ＯH)2＝=Ba2＋＋2OH-Mg(OH)2Mｇ2++2OＨ-

Ａl（ＯH)3Ａl3＋＋3OH-酸式电离：Al(OH)3H＋＋-

AlO+H2Ｏ

2

NH 3·H2O+

NH+2OH-

4

Ca(OH）2＝=Cａ２++2ＯH-(澄清石灰水)

Ca(ＯH）2Ｃa2＋＋2ＯＨ-(石灰悬浊液）

3、盐的电离(NaCl、Na２SO

4、NaＨSO４、Na2SO3、NaHSO3、MgＳO4、C ａSO4、Aｌ2（ＳO４)３、ＣuSO４、AlCl３、AｇNO3、ＣH３ＣOＯＮa、NH4NO3、ＦｅCｌ3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NａＨS、ＮaＨ2PO4、Na２ＨＰO４、Nａ3PO４、ＫI、NaBr、NaClO、AｇCl、CａCO3)

NaCl=＝Nａ+＋Cｌ-

Ｎa２SO4=＝2Ｎａ++-2

SO

4

NａHSＯ４=＝H＋+Na+＋-2

SO

4

Na2ＳO3＝=２Na+＋-2

SO

4

NaHＳＯ3==Na++HSO3-(错误书写：NaHＳＯ3==Ｎa++H+＋ＳO４２-) MgSO4＝=Mg2＋＋-2

SO

4

Aｌ２(SO4)３==2Aｌ3+＋3-2

SO

4

CuSO4==Ｃu2++-2

SO

4

AlCl 3=＝Ａl 3++3Cl -

ＡgN Ｏ３==Ag ＋

+ＮO ３

CH ３CO ＯＮa==CH 3COO -+Na

＋ ＮH 4NO 3=＝ＮＨ4++NO ３-

FeCl 3＝=Fe 3＋＋3Ｃl - Ｎa 2CO ３＝=2N ａ++-23CO

NaH ＣＯ3＝=N ａ+＋-3HCO （错误书写：Na ＨCO 3=＝Ｎa ++H ++-23CO )

N ａ2S==2Na +＋-2S

ＮaHS ＝=N ａ++HS - （错误书写：N ａHS=＝Na ++H+-2S ) Na Ｈ2ＰO 4==Ｎa ++H 2P Ｏ-4

Na ２ＨPO 4==２Ｎａ++HP Ｏ-24 (错误书写:N ａ2ＨPO 4==2Na ++H ++PO -34） Na 3PO 4==3Ｎａ++PO -34

ＫI==K ++Ｉ

― ﻩﻩN ａBr ＝=Na ++Br ―ﻩﻩNa ＣｌO ＝＝Na ＋+ClO ― A ｇＣl

Ａg ++-Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离) C ａCO ３

Ca ２++-23CO (错误书写：CaC Ｏ3==Ca ２+＋ＣO -23) ＣａS Ｏ4

Ｃa 2++SO -24(错误书写：ＣaSO ４==Ca ２++SO -24) 3、熔融电离

NaCl

Na +＋-Cl ﻩ Ｍg Ｃl 2Mg 2++２-Cl Ｎa 2O

２Na ++O 2― ﻩAl 2O ３

2Al 3++3O 2―