(高清版)2019年山东省日照中考化学试卷

如果您喜欢这篇文档，欢迎下载！祝成绩进步，学习愉快！化学试卷 第1页（共18页） 化学试卷 第2页（共18页）如果您喜欢这篇文档，欢迎下载！祝成绩进步，学习愉快！绝密★启用前山东省日照市2019年中考试卷化 学一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分。

共36分。

每小题只有一个选项符合题意)1.“绿水青山就是金山银山”,下列做法与这一理念不相符的是 ( ) A .用布袋代替塑料袋购物B .自带水杯出行,不用一次性纸杯C .为增加喜庆气氛,在节日期间大量燃放烟花爆竹D .用乙醇汽油替代部分燃油,用电动车逐步替代燃油车 2.下列实验操作正确的是 ( )A .读出液体体积B .测溶液的pHC .过滤D .稀释浓硫酸3.下列对实验现象的描述,正确的是( )A .硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B .稀盐酸与铁锈反应后,溶液由无色变为黄色C .镁条在空气中燃烧,发出白光,生成黑色固体D .细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成了四氧化三铁 4.下列做法不正确的是 ( )A .将NaOH 固体放在称量纸上进行称量B .油锅中的油不慎着火,立即用锅盖盖灭C .加热4KMnO 制取氧气,把盛有4KMnO 的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上D .不慎将浓硫酸沾到皮肤,立即用大量水冲洗,再涂上3%5%—的3NaHCO 溶液 5.化学与生产、生活息息相关。

下列说法正确的是( )A .用灼烧闻气味的方法可以区分桑蚕丝和腈纶B .食用加碘盐可预防骨质疏松C .补充维生素A 可预防坏血病D .铝镁合金属于复合材料6.下列有关物质的性质与用途的对应关系,正确的是 ( )A .氮气熔、沸点低,可用作保护气B .石墨很软,有光泽和滑腻感,可用于制作电极C .钛合金可塑性好、易于加工,可用于制造人造骨D .小苏打能与酸反应,可用于制造治疗胃酸过多的药剂A .AB .BC .CD .D8.下列关于物质鉴别的说法不正确的是 ( ) A .只用稀盐酸就可以鉴别Fe 、C 、CuO 三种黑色粉末B .只用酚酞就可以鉴别NaOH 、NaCl 、24Na SO 、稀盐酸四种溶液C .只用水(可以使用温度计)就可以鉴别NaCl 、NaOH 、43NH NO 三种固体D .不需要其它任何试剂就能鉴别23NaCO 、3HNO 、3NaNO 、2CaCl 四种溶液 9.密闭容器内,有甲、乙,丙、丁四种物质,在一定条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

下列说法错误的是 ( )A .反应生成甲和丙的质量比为8:1B .乙可能是该反应的催化剂C .只用水(可以使用温度计)就可以鉴别NaCl 、NaOH 、43NH NO 三种固体该反应是分解反应D .丁一定是化合物10.将粗盐溶解、过滤,除去泥沙后,溶液中仍含有少量的2CaCl 、2MgCl 、24Na SO ,为除去这些杂质,需用到①2BaCl 溶液②23Na CO 溶液③NaOH 溶液三种试剂(为将杂质除尽所加试剂均稍过量,且过量物质须在后续操作中被除去),充分反应后,过滤,再向滤液中加入适量的稀盐酸,加热蒸发,即可获得较为纯净的NaCl 固体。

以上三种试剂的加入顺序不正确的是 ( ) A .①②③-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________化学试卷 第3页（共18页） 化学试卷 第4页（共18页）B .①③②C .②③①D .③①②11.下列图像中正确反映了其对应操作的是( )A .在盛有空气的密闭容器中点燃红磷B .向NaOH 溶液中不断加入水C .将浓硫酸敞口放置在空气中D .分别向等质量的锌粉和铁粉中,加入足量且质量分数相等的稀盐酸12.下列说法正确的是( )A .根据质量守恒定律,22gH 跟28gO 完全反应,可得到210gH OB .用含23Fe O 85%的赤铁矿160t ,理论上可生产100t 含杂质4.8%的生铁C .各取10g 镁粉和锌粉,分别与足量的盐酸完全反应,镁粉产生的2H 多,说明镁的金属活动性比锌强D .将4210gCuSO 5H O g 与290gH O 混合,固体完全溶解,可得100g 溶质的质量分数为10%的4CuSO 溶液二、填空题(本题包括4个小题,共28分)13.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,下表是元素周期表的一部分。

回答下列问题：(1)若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期I A 族”,则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为________。

(2)氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素,二者组成的化合物的化学式为________。

(3)位于第4周期ⅣA 族元素的单质是最早使用的半导体材料,该元素的名称是于________,其原子核内有于________个质子,属于________(填“金属”或“非金属”)元素。

(4)某粒子的结构示意图如图所示,若该粒子为某稀有气体元素的原子,则该元素的单质的相对分子质量为________(取整数)；若该粒子为3+价阳离子,则x =________。

14.下图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。

回答下列问题：(1)1t ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________。

(2)P 点表示,2t ℃时,甲、丙两种物质的饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比相等,均为________。

(3)2t ℃时,取甲、乙两种固体各15g 分别加入40g 水中充分溶解,实验现象如图2所示,则烧杯a 中溶解的物质是________(填“甲”或“乙”),所得溶液的质量为________g 。

(4)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时,可采用________(填(“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。

(5)下列说法正确的是________(填字母序号)。

A .将甲物质的溶液由3t ℃降温到2t ℃,一定有晶体析出B .将甲物质的饱和溶液由2t ℃升温至3t ℃时,其溶质质量分数增大C .将3t ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出溶质的质量：甲＞乙＞丙D .将3t ℃三种物质的饱和溶液降温至2t ℃,所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲=丙15.我国科学家研究出碳化钼(2Mo C )负载金(Au )原子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO 和2H O 在120℃下发生反应,为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路,反应微观模型如图所示。

回答下列问题：如果您喜欢这篇文档，欢迎下载！祝成绩进步，学习愉快！化学试卷 第5页（共18页） 化学试卷 第6页（共18页）(1)反应微观模型中,共有________种元素。

(2)该反应过程中：①构成催化剂的各原子________(填“有”或“没有”)变化。

②对2H O 起吸附催化作用的物质是________(填化学式)。

(3)上述反应的化学方程式为________(须注明反应条件),该反应________(填“是”或“不是”)置换反应,反应中有________种元素的化合价发生变化。

16.甲、乙、丙三种物质的转化关系如固所示(“→”表示反应能一步实现,部分反应物、生成物和反应条件已略去)。

回答下列问题：(1)若甲是一种固态非金属单质,乙是一种可燃性气体,丙和乙的组成元素相同,写出乙→丙转化的化学方程式：________________________________________ 。

(2)若甲、乙的组成元素相同,乙是最常用的溶剂,丙是空气的主要成分之一,写出甲→丙转化的化学方程式：________________________________________ 。

(3)若甲、乙均为蓝色溶液,且乙可与3AgNO 溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,丙为蓝色难溶于水的碱类物质,写出丙→乙转化的化学方程式：________________________________________________________ 。

三、实验题(本题包括2个小题,共14分)17.铁合金是生产生活中使用最广泛金属材料,但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。

为探究铁制品锈蚀的条件,寻找防止铁制品锈蚀的方法,现进行如下实验：(1)步骤1中,检验U 形管内已充满2O 的方法是_____________________________。

(2)步骤2中,观察到①处没有明显变化,说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有________(填化学式),②处可能观察到的现象是________,③处没有明显变化,说明纯铁的抗腐蚀能力较________(填“强”或“弱”)。

(3)待U 形管内有明显现象后,将b 导管插入水中,打开止水夹2k ,观察到________现象,说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了2O 。

(4)通过上述实验现象,请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁)：____________________________________________________________________。

18.某同学利用“氢气还原氧化铜的实验”测定水的组成。

回答下列问题：(1)用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。

反应的化学方程式为________；从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置,制取并收集干燥的氢气,正确的连接顺序为________(填接口处字母标号)；仪器①的名称是________。

(2)利用下图装置测定水的组成(尾气处理装置及2H 验纯等操作均未列出)①构成催化剂的各原子________(填“有”或“没有”)变化。

a .点燃酒精灯 b .通入2H c .停止通入2H d .熄灭酒精灯 ②装置C 的作用是________。

(3)若装置A 中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为1m ,装置B 和其中的物质在反应前后的质量差为2m ,则水中H 、O 元素的质量比为________(用含1m 、2m 的代数式表示)。

四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.为探究铜及其化合物的性质,进行如下实验：称取已部分被2H 还原的氧化铜粉末(含Cu 和CuO )7.2g 置于烧杯中,向其中加入50g 稀硫酸,充分反应后,再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH 溶液,加NaOH 溶液的过程中,烧杯内固体物质的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示。