高中化学实验基础和必修一实验

专题六化学实验基础一．常见混合物的分离方法分离方法适用对象示例主要仪器注意事项过滤固体（不溶）与液体粗盐（泥沙等）烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸“一贴二低三靠”蒸发/浓缩溶剂与溶质蒸发食盐水提取食盐晶体蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒溶质难挥发，不断搅拌，（防晶体失水）结晶/重结晶混合溶液（溶解度不同）KNO3和NaCl的分离需蒸发与过滤仪器加热浓缩、冷却结晶、过滤蒸馏混合液体（沸点不同）制取蒸馏水；将溴的四氯化碳溶液进行分离。

酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等防暴沸、温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处、冷凝水下进上出分液液体--液体（互不相溶）分离苯与水分液漏斗下层液体从下口流出；上层液体从上口倒出萃取溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同用CCl4从碘水中提取碘分液漏斗萃取剂与原溶剂互不相溶、不反应，溶质不与萃取剂反应；验漏、振荡升华（加热）固体--固体（一种易升华）分离食盐和碘的混合物，分离食盐和氯化铵酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧瓶、铁架台洗气气体--气体Cl2（HCl）；Cl2（H2O）洗气瓶控制气流速度；导管“长进短出”渗析胶粒--溶液淀粉（NaCl）半透膜、烧杯、玻璃棒不断更换烧杯中的水或改用流水二．常见气体的实验室制备气体的制备：发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理1.气体发生装置固体+固体·加热固体+液体·不加热固(或液)体+液体·加热O2、NH3H2、CO2、NO2、SO2、H2S Cl2、HCl杂质溶解于除杂试剂或与之反应而除去，尽可能不使所需气体减少且不生成新的杂质气体。

常用仪器：干燥管(大口进小口出)、U形管、洗气瓶(长进短出)、硬质玻璃管（加热）等。

常用干燥剂及可被干燥的气体如下：①浓硫酸(酸性干燥剂)：O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2等(不可干燥还原性或碱性气体)。

②P2O5(酸性干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。

③无水CaCl2(中性干燥剂)：可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应生成络合物CaCl2·8NH3)。

④碱石灰(生石灰、氢氧化钠)：可干燥中性或碱性气体。

3.气体的收集方法①排水法：难溶或微溶于水，又不与水反应的气体可用排水法收集(C12可用排饱和食盐水法收集)。

②排气法：气体不能与空气中成分反应且密度与空气有所差距的气体。

4.尾气的处理5.其他注意事项①制O2时导管不能伸入大试管太长，药品不能混入易燃物；②收集NH3的装置口处塞棉花，减小NH3的扩散及与空气的对流，保证所集的NH3的纯度，容器要干燥；③有毒气体的制备要在通风橱里进行，注意尾气处理；④制CO2时不能用大理石与硫酸反应。

三．必修1中比较重要的实验1、钠的性质：取一小块金属纳，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，新切开的钠的表面在空气中马上变暗。

说明钠银白色有金属光泽，而且还说明钠质软。

放置后钠表面变暗或久置生成一层厚的物质是氧化钠。

观察钠的金属光泽还可以用以下方法：选取一根管壁较薄的玻璃管，用布包裹着玻璃管像使用钻孔器一样，慢慢地钻入大的钠块里，使管中填有一段银白色的金属钠。

用玻璃棒把钠推到管的中央，然后用蜡封好玻璃管的两端，样品可以长期保存和使用。

钠的燃烧：把小块钠放在坩锅（或石棉网）上加热，钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下淡黄色的固体。

钠与水反应：在烧杯中加一些水，滴几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。

2、Fe(OH)3胶体的制备：①步骤：向沸水中加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

②涉及的化学方程式：Fe3++3H2O =Fe(OH)3（胶体）+3H+3、Fe(OH)2的制备：①实验现象：白色沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。

②化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3③注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）胶头滴管须插入液面下，往往在液面加一层油膜，如苯或植物油等（以防止氧气的氧化）。

4、氨气的实验室制法：①反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O ②收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）③验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满④干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）⑤装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同。

5、喷泉实验：①实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH3、HCl、HBr 、HI、SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。

②实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）③实验拓展：CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。

做此实验时应注意：1.装置要密闭不漏气。

2.圆底烧瓶要干燥。

3.烧瓶里的气体要充满。

6、氨与氯化氢反应：7、浓硫酸与铜反应：在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。

把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中。

观察反应现象。

拔出铜丝，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的烧杯里，观察。

8、“黑面包”实验：9、萃取实验：①用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞②用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗上倒转过来用力振荡③将分液漏斗放在铁架台上，静置④待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出。

10、铝热反应：①实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃镁条。

②实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。

（2）漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。

（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。

11、重要离子的检验：氯离子、硫酸根、铵离子、铁离子、亚铁离子等及某些离子的定量检测。

12、配制一定物质的量浓度的溶液：以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：①步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴签：标签上注明药品的名称、浓度。

②所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管专题六达标练习1．下列有关实验操作正确的是A．称量氢氧化钠固体B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．配制150 mL 0.10 mol/L盐酸D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物2．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是3．从海带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及到下列操作，其中正确的是4．下列做法正确的是A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．用镊子取白磷并置于水中切割C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气5．有关实验的叙述，正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．溴化银见光易分解，产物为银白色D．读取量筒内液体的体积，俯视导致读数偏大6．已知2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2↑+O2↑。

现实验室有一种含有受热不分解杂质的硝酸铜晶体，为测定此晶体中的结晶水含量，进行了如图的实验：(1)首次称量，应选用A盛放样品。

A的名称是_______，应将A置于三角架上的________上进行灼热。

(2)仪器在灼热后称量前，温度应该是__________，进行第三次称量后，不需要再次灼热和再次称量，原因是_______________________________________________。

(3)加入过量硫酸溶液之前，应先将A中的灼热残渣转移入另一仪器__________中，再加硫酸于其中。

同时还要用硫酸洗涤仪器A 2～3次，洗涤物连同不溶物应____________________________，然后进行微热。

(4)为了知道不溶物是否已经洗净，可测定洗出液是否为酸性，方法是：用_________蘸取洗出液，滴于pH试纸上，然后用____________________与之相比，直到洗出液pH为7时，洗涤才算结束。

(5)经计算知此硝酸铜晶体的化学式是_______________________________。