高中化学实验基础和必修一实验

专题六化学实验基础

一．常见混合物的分离方法

分离方法

适用对象示例主要仪器注意事项过滤

固体（不溶）与

液体

粗盐（泥沙等）

烧杯、漏斗、玻璃棒、

铁架台（带铁圈）、滤

纸

“一贴二低三靠”

蒸发/浓缩溶剂与溶质

蒸发食盐水提取食盐晶

体

蒸发皿、三角架、酒精

灯、玻璃棒

溶质难挥发，不断搅拌，

（防晶体失水）

结晶/重结晶

混合溶液

（溶解度不同）

KNO3和NaCl的分离需蒸发与过滤仪器

加热浓缩、冷却结晶、过

滤蒸馏

混合液体

（沸点不同）

制取蒸馏水；将溴的四

氯化碳溶液进行分离。

酒精灯、石棉网、蒸馏

烧瓶、温度计、冷凝

管、牛角管、锥形瓶等

防暴沸、温度计水银球在

蒸馏烧瓶支管口处、

冷凝水下进上出分液

液体--液体

（互不相溶）

分离苯与水分液漏斗

下层液体从下口流出；

上层液体从上口倒出萃取

溶质在互不相溶

的溶剂中溶解度

不同

用CCl4从碘水中提取

碘

分液漏斗

萃取剂与原溶剂互不相

溶、不反应，溶质不与萃

取剂反应；验漏、振荡升华（加

热）

固体--固体

（一种易升华）

分离食盐和碘的混合

物，分离食盐和氯化铵

酒精灯、石棉网、烧

杯、圆底烧瓶、铁架台

洗气气体--气体

Cl2（HCl）；

Cl2（H2O）

洗气瓶

控制气流速度；导管“长

进短出”

渗析胶粒--溶液淀粉（NaCl）半透膜、烧杯、玻璃棒

不断更换烧杯中的水或改

用流水

二．常见气体的实验室制备

气体的制备：发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理

1.气体发生装置

固体+固体·加热固体+液体·不加热固(或液)体+液体·加热

O2、NH3H2、CO2、NO2、SO2、H2S Cl2、HCl

杂质溶解于除杂试剂或与之反应而除去，尽可能不使所需气体减少且不生成新的杂质气体。

常用仪器：干燥管(大口进小口出)、U形管、洗气瓶(长进短出)、硬质玻璃管（加热）等。

常用干燥剂及可被干燥的气体如下：

①浓硫酸(酸性干燥剂)：O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2等(不可干燥还原性或碱性气体)。

②P2O5(酸性干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。

③无水CaCl2(中性干燥剂)：可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应生成络合物

CaCl2·8NH3)。

④碱石灰(生石灰、氢氧化钠)：可干燥中性或碱性气体。

3.气体的收集方法

①排水法：难溶或微溶于水，又不与水反应的气体可用排水法收集(C12可用排饱和食盐水法收集)。

②排气法：气体不能与空气中成分反应且密度与空气有所差距的气体。

4.尾气的处理

5.其他注意事项

①制O2时导管不能伸入大试管太长，药品不能混入易燃物；

②收集NH3的装置口处塞棉花，减小NH3的扩散及与空气的对流，保证所集的NH3的纯度，容器要干燥；

③有毒气体的制备要在通风橱里进行，注意尾气处理；

④制CO2时不能用大理石与硫酸反应。

三．必修1中比较重要的实验

1、钠的性质：取一小块金属纳，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，新切开的钠的表面在空气中马上变暗。说明钠银白色有金属光泽，而且还说明钠质软。放置后钠表面变暗或久置生成一层厚的物质是氧化钠。

观察钠的金属光泽还可以用以下方法：选取一根管壁较薄的玻璃管，用布包裹着玻璃管像使用钻孔器一样，慢慢地钻入大的钠块里，使管中填有一段银白色的金属钠。用玻璃棒把钠推到管的中央，然后用蜡封好玻璃管的两端，样品可以长期保存和使用。

钠的燃烧：把小块钠放在坩锅（或石棉网）上加热，钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下淡黄色的固体。

钠与水反应：在烧杯中加一些水，滴几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。

2、Fe(OH)3胶体的制备：①步骤：向沸水中加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

②涉及的化学方程式：Fe3++3H2O =Fe(OH)3（胶体）+3H+

3、Fe(OH)2的制备：①实验现象：白色沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。②化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3③注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）胶头滴管须插入液面下，往往在液面加一层油膜，如苯或植物油等（以防止氧气的氧化）。

4、氨气的实验室制法：①反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O ②收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）③验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满④干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）⑤装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同。

5、喷泉实验：①实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH3、HCl、HBr 、HI、SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。②实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红