正逆反应速率NO
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勒夏特列原理 :改变影响平衡的一个 条件,平衡就向能够“减弱”这种改 变的方向移动 “减弱”的含义？ 定性:平衡移动的方向为减弱外界改变的影响
定量:移动的结果只是减弱,而不。能。。完。全。抵。。消。
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件 ① 增大反应物浓度
减小反应物浓度
② 增大压强
减小压强
2g SO2 2g O2
恒T V
三、化学平衡移动的应用
相同容积的四个密闭容器中，进行同样 的可逆
反应： 2A（气）+B（气） 3C（气）＋2D（气）
甲 A:2mol B:1mol 乙 A:1mol B:1mol
丙 A:2mol B:2mol
丁 A:1mol B:2mol
在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件 ① 增大反应物浓度
减小反应物浓度
② 增大压强
减小压强
③ 升高温度
降低温度
平衡移动
向减少反应物的浓度方向移动 向增大反应物的浓度方向移动 向气体体积缩小的方向移动 向气体体积增大的方向移动 向吸热反应方向移动
向放热反应方向移动
二、化学平衡移动的结果
三、化学平衡移动的应用
（1）从勒夏特列原理分析，上述两种制取金刚石的方
√ 法之所以能获得成功的原因
A．金刚石比石墨熔点低 B. 金刚石的密度大于石墨
C．金刚石硬度很大
√D．合成金刚石是吸热反应
（2）炸药爆炸的瞬间，可以产生400000 atm的超高压和
5000℃的超高温，完全能达到石墨转化为金刚石的条件，
Ar 1g O2
1g H2
Ar 1g I2
恒T V
恒T V
反思与提升：在装有1gSO2与1gO2已达平衡的某恒 温恒压容器中充入稀有气体对平衡有何影响？
1g SO2
Ar 1g O2
恒T P
1g H2
Ar 1g I2
恒T P
某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(S) 十B(g) 2C(g)；△H>0，达到平衡时， A、 B 、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，当 采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是
一、化学平衡移动的本质因素
等 V正=V逆≠ 0 条
件
各组分的百分
定 含量
改 变
各组分的浓度
平衡 破坏
再等 V/正=V/逆
各组分的百分
再定 含量
各组分的浓度
化学平衡移动的本质因素是什么? V正 ≠ V逆
一、化学平衡移动的本质因素
1.可逆反应2SO2+O2
2SO3已达到平衡，
在恒温条件下，扩大容器体积
√A．升高温度
B．加入催化效果更好的催化剂
√C．A、B、C均增加1mol D．A、B、C的量均减半
模型一
2mol B 4mol C
恒T P
3mol B 6mol C
3mol B 5mol C
三、化学平衡移动的应用
1.判断物质状态
可逆反应2Ａ Ｂ＋Ｃ在某一温度时，达平衡。 若Ｂ是固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移 动，则A是_气_____态。 若A是气态，加压时，平衡不移动，则B是_气_____ 态,C为__气_____态。 若降低温度，A的转化率增大，则正反应反应是 ___放__热____反应。
的转化率可采用的措施是
Biblioteka Baidu
①降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂
④增大CO的浓度 ⑤增大水蒸气浓度
A．①②③
√C．①⑤
B．④⑤ D．只有⑤
反思与提升：将1gSO2与1gO2、2gSO2与2gO2 分别充入相同的某恒温恒容容器中 ，达到平衡 时SO2的转化率哪个大？
模型二
1g SO2 1g O2
恒T V
2g SO2 2g O2
大小关系
√（A）A的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁
（B）A的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁
√（C）B的转化率为：甲＞乙＞丙＞丁
（D）B的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲
三、化学平衡移动的应用
5．解释工业生产问题
石墨和金刚石在一定条件下可相互转化：石墨 金刚石；△Ｈ＞0。20世纪50年代，美国通用汽车公司 在实验室利用高温、高压（2000℃、20000atm）将石 墨转化成金刚石之后，1989年，日本科学家用炸药和 碳粉“炸出”金刚石的消息引起了人们的广泛关注。 他们将炸药和碳粉混合并用石蜡固化后装入钢制敞口 容器，沉入一个直径9m深约5m的混凝土水槽内，点火 起爆，最后将容器里的水取出静置，可获得直径为 0.002～0.003ｐｍ的超细金刚石粉。
√D. V正，V逆均增大，平衡不移动
A B C D
正逆反应速率 相对大小！
化学平衡移动的方向与正逆反应速率有何 关系？
反
NO！
思
平衡向某一方向移动，则向该方向的反应 速率一定比原平衡大吗？
与
提
NO！
升
一定条件下，已达平衡的可逆反应，改变 各物质的浓度，平衡一定发生移动吗？
勒夏特列原理
改变影响平衡的一个条件,平 衡就向能够“减弱”这种改 变的方向移动
A．V正，V逆均不变，平衡不移动
√B．V正，V逆均减小，平衡左移 C．V正减小，V逆增大，平衡左移 D. V正减小，V逆不变，平衡左移
A B C D
一、化学平衡移动的本质因素
2.可逆反应H2+I2 2HI已达到平衡， 在恒温 条件下，缩小容器体积 A．V正，V逆均不变，平衡不移动 B．V正，V逆均减小，平衡左移 C．V正，V逆均增大，平衡右移
你认为将炸药放在水槽内的最主要原因是
A．形成高压条件
√C．防止炭粉燃烧
B. 吸热降低温度 D．溶解爆炸产生的气体
√ √ （3）你认为在工业上这种超细金刚石粉可以做
A．切割工具涂层
B. 研磨剂
C．钻石戒指
D．制造石墨
课堂总结
一、化学平衡移动的本质因素
三、化学平衡移动的应用
2. 判断化学计量数
可逆反应ｍＡ（ｇ） ｎＢ （ｇ）＋pＣ（s）在某一温 度时，达平衡。压强改变对 V正，V逆的影响如图所示， 判断m与n大小。
m>n
三、化学平衡移动的应用
4．判断转化率
合成氨所需氢气可由煤和水反应制得，其中一步反应为
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g); △Ｈ＜ 0欲提高CO
③ 升高温度
降低温度
④ 催化剂
平衡移动
向减少反应物的浓度方向移动 向增大反应物的浓度方向移动 向气体体积缩小的方向移动 向气体体积增大的方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 平衡不移动
反思与提升：在装有1gSO2与1gO2已达平衡的某恒 温恒容容器中充入稀有气体对平衡有何影响？
1g SO2
定量:移动的结果只是减弱,而不。能。。完。全。抵。。消。
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件 ① 增大反应物浓度
减小反应物浓度
② 增大压强
减小压强
2g SO2 2g O2
恒T V
三、化学平衡移动的应用
相同容积的四个密闭容器中，进行同样 的可逆
反应： 2A（气）+B（气） 3C（气）＋2D（气）
甲 A:2mol B:1mol 乙 A:1mol B:1mol
丙 A:2mol B:2mol
丁 A:1mol B:2mol
在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件 ① 增大反应物浓度
减小反应物浓度
② 增大压强
减小压强
③ 升高温度
降低温度
平衡移动
向减少反应物的浓度方向移动 向增大反应物的浓度方向移动 向气体体积缩小的方向移动 向气体体积增大的方向移动 向吸热反应方向移动
向放热反应方向移动
二、化学平衡移动的结果
三、化学平衡移动的应用
（1）从勒夏特列原理分析，上述两种制取金刚石的方
√ 法之所以能获得成功的原因
A．金刚石比石墨熔点低 B. 金刚石的密度大于石墨
C．金刚石硬度很大
√D．合成金刚石是吸热反应
（2）炸药爆炸的瞬间，可以产生400000 atm的超高压和
5000℃的超高温，完全能达到石墨转化为金刚石的条件，
Ar 1g O2
1g H2
Ar 1g I2
恒T V
恒T V
反思与提升：在装有1gSO2与1gO2已达平衡的某恒 温恒压容器中充入稀有气体对平衡有何影响？
1g SO2
Ar 1g O2
恒T P
1g H2
Ar 1g I2
恒T P
某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(S) 十B(g) 2C(g)；△H>0，达到平衡时， A、 B 、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，当 采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是
一、化学平衡移动的本质因素
等 V正=V逆≠ 0 条
件
各组分的百分
定 含量
改 变
各组分的浓度
平衡 破坏
再等 V/正=V/逆
各组分的百分
再定 含量
各组分的浓度
化学平衡移动的本质因素是什么? V正 ≠ V逆
一、化学平衡移动的本质因素
1.可逆反应2SO2+O2
2SO3已达到平衡，
在恒温条件下，扩大容器体积
√A．升高温度
B．加入催化效果更好的催化剂
√C．A、B、C均增加1mol D．A、B、C的量均减半
模型一
2mol B 4mol C
恒T P
3mol B 6mol C
3mol B 5mol C
三、化学平衡移动的应用
1.判断物质状态
可逆反应2Ａ Ｂ＋Ｃ在某一温度时，达平衡。 若Ｂ是固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移 动，则A是_气_____态。 若A是气态，加压时，平衡不移动，则B是_气_____ 态,C为__气_____态。 若降低温度，A的转化率增大，则正反应反应是 ___放__热____反应。
的转化率可采用的措施是
Biblioteka Baidu
①降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂
④增大CO的浓度 ⑤增大水蒸气浓度
A．①②③
√C．①⑤
B．④⑤ D．只有⑤
反思与提升：将1gSO2与1gO2、2gSO2与2gO2 分别充入相同的某恒温恒容容器中 ，达到平衡 时SO2的转化率哪个大？
模型二
1g SO2 1g O2
恒T V
2g SO2 2g O2
大小关系
√（A）A的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁
（B）A的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁
√（C）B的转化率为：甲＞乙＞丙＞丁
（D）B的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲
三、化学平衡移动的应用
5．解释工业生产问题
石墨和金刚石在一定条件下可相互转化：石墨 金刚石；△Ｈ＞0。20世纪50年代，美国通用汽车公司 在实验室利用高温、高压（2000℃、20000atm）将石 墨转化成金刚石之后，1989年，日本科学家用炸药和 碳粉“炸出”金刚石的消息引起了人们的广泛关注。 他们将炸药和碳粉混合并用石蜡固化后装入钢制敞口 容器，沉入一个直径9m深约5m的混凝土水槽内，点火 起爆，最后将容器里的水取出静置，可获得直径为 0.002～0.003ｐｍ的超细金刚石粉。
√D. V正，V逆均增大，平衡不移动
A B C D
正逆反应速率 相对大小！
化学平衡移动的方向与正逆反应速率有何 关系？
反
NO！
思
平衡向某一方向移动，则向该方向的反应 速率一定比原平衡大吗？
与
提
NO！
升
一定条件下，已达平衡的可逆反应，改变 各物质的浓度，平衡一定发生移动吗？
勒夏特列原理
改变影响平衡的一个条件,平 衡就向能够“减弱”这种改 变的方向移动
A．V正，V逆均不变，平衡不移动
√B．V正，V逆均减小，平衡左移 C．V正减小，V逆增大，平衡左移 D. V正减小，V逆不变，平衡左移
A B C D
一、化学平衡移动的本质因素
2.可逆反应H2+I2 2HI已达到平衡， 在恒温 条件下，缩小容器体积 A．V正，V逆均不变，平衡不移动 B．V正，V逆均减小，平衡左移 C．V正，V逆均增大，平衡右移
你认为将炸药放在水槽内的最主要原因是
A．形成高压条件
√C．防止炭粉燃烧
B. 吸热降低温度 D．溶解爆炸产生的气体
√ √ （3）你认为在工业上这种超细金刚石粉可以做
A．切割工具涂层
B. 研磨剂
C．钻石戒指
D．制造石墨
课堂总结
一、化学平衡移动的本质因素
三、化学平衡移动的应用
2. 判断化学计量数
可逆反应ｍＡ（ｇ） ｎＢ （ｇ）＋pＣ（s）在某一温 度时，达平衡。压强改变对 V正，V逆的影响如图所示， 判断m与n大小。
m>n
三、化学平衡移动的应用
4．判断转化率
合成氨所需氢气可由煤和水反应制得，其中一步反应为
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g); △Ｈ＜ 0欲提高CO
③ 升高温度
降低温度
④ 催化剂
平衡移动
向减少反应物的浓度方向移动 向增大反应物的浓度方向移动 向气体体积缩小的方向移动 向气体体积增大的方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 平衡不移动
反思与提升：在装有1gSO2与1gO2已达平衡的某恒 温恒容容器中充入稀有气体对平衡有何影响？
1g SO2