【新教材】人教版《物质的量》PPT课件1

1 mol H√
1 mol 氢气分子
√
1 mol 氢 1 mol 氢气球
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3. mol 是物质的量的单位，不能僭越物质的量的含义， 仅能做单位使用
例如 6.02×1023个水分子的摩尔数是1mol × 6.02×1023个水分子的物质的量是1mol √
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物质的量使用规范
1.物质的量是一个基本的物理量，属于专有名词，不 能更改
2.物质的量是一个微观使用量，使用时必须指明微粒 种类，不能指代不明或者用于宏观物质
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1 mol 有多大？
已知1粒大米的质量为2×10－5 kg,则1mol 大米的质量为？
m 6.02 10 23 个 2 10 5 kg / 个 1.204 1019 kg
物质的量仅适用于微观粒子，不适用于宏观物质 常见的微观微粒有：分子、原子、离子、质子、中子、电子、以 及特定组合等
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我们把6.02×1023个微粒当成一个整体， 记为1 mol。
1 mol H2约含 6.02×1023 氢分子。 1 mol H2 约含 2×6.02×1023 个氢原子。 1 mol H2SO4约含 6.02×1023 个硫酸根离子。
H2SO4 ~ SO42
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1．定义
物质的量
将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质之间
联系起来的物理量，用物质的量表示。即表示一定数目
C 物质的量的单位是 1 mol 的标准是？ 12 6
规定：以 0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数作为 1mo1lmol任何物质中含有的微粒数目与0.012 kg 126C 中 所含有的C原子个数相同
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微粒的集体.物质的量是国际上七个物理量之一
符号为 n
2．单位： 摩尔 mol
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单位和标准
质量的常用单位是 1 kg 的标准是？
4.微粒数量（number，N）与物质的量 n 之间的关系为
N nNA
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判断下列说法是否正确
1 mol 苹果
化学方程式的含义
C+ O2 点燃 CO2 分子个数比： 1： 1 ： 1 质量比是： 12： 32 ： 44 宏观意义：碳和氧气在点燃条件下生成CO2 气体
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罗 常 数
阿伏加德罗常数。用NA表示
NA
N n
6.021023 mol1
阿伏加德罗常数意义：单位物质的量的微粒含有的微粒个数
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F
1 mol O
T
1 mol 花粉颗粒 F
1 mol e－
T
1 mol OH－
Fra Baidu bibliotek
T
1 mol钠元素 F
1 mol 氟
F
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计算
1. 0.1mol O2 含有的分子数是_0_._1_N__A，原子数是 ___0_._2_N__A 2. 0.2mol H2O 含有的分子数是0_._2__N_A_，原子总 数是__0__.6__N__A 0.52_._m_含o__l6_.0，2× CO13022－3的个数Na量+ 的是N__a3_2C_.0_O1_3_×的_ 物10质23的个量是
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物质的量
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12g C和32g O2含有相同数目的分子。 这个数目是多少呢？
已知1个C原子的质量为1.993×10－23 g 和1个O2分子的质量5.312×10－23 g
计算12gC和32g氧气中含有的分子数目， 并比较
数值≈6.02×10 23
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1 mol 有多大？
已知1个C－12原子的质量为1.993 × 10－26
阿 伏
kg
N
m总 mC
0.012 kg 1.993 10 26
k
g
6.02 10 23
加 德
我们把0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数叫做