2018天津高考化学解析

（1）A 的系统命名为___________________，E 中官能团的名称为___________________。
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（2）A→B 的反应类型为____________，从反应所得液态有机混合物中提纯 B 的常用方
法为___________________。
D．不能用红外光谱区分 C2H5OH 和 CH3OCH3 解析：A：HA 的 Ka 越小，其电离程度越小，A－结合 H＋的能力越强，NaA 溶液中 A－水解 程度越大，Kh 越大，A 错；B：镀锌层破损后，仍可形成 Fe（正极）－Zn（负极）原电池， 能有效避免铁被腐蚀，B 正确；C：活化能是分子由常态变为活跃状态所需的能量，因此活
（4）该反应能生成的含 Mg 化合物有 MgSO3 和 MgSO4，其中稳定的 Mg 化合物为 MgSO4， 因此该方程式为：2Mg(OH)2＋2SO2＋O2＝2MgSO4＋2H2O。 （5）若 R 为－CH3，则 R’为－CH2CH3，所需醛的结构简式为 CH3CH2CHO；若 R 为－CH2CH3， 则 R’为－CH3，所需醛的结构简式为 CH3CHO。 8．（18 分）化合物 N 具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
种，若 W 的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为____________________。
（5）F 与 G 的关系为（填序号）____________。
a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构
（6）M 的结构简式为____________。
（7）参照上述合成路线，以
为原料，采用如下方法制备医药中间体
析不合理的是 A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 解析：A：酿酒和醋的过程中，微生物将糖类物质水解、氧化，放出能量，不只发生水解反 应，因此 A 错误；B：后母戊鼎属于青铜器，青铜器属于合金制品，B 正确；C：瓷器是是 由粘土等原料经过高温烧制而成的，C 正确；D 青蒿素是难溶于水的有机物，可用有机溶剂 如乙醚将其从青蒿汁液中萃取出来，D 正确。本题答案：A
7．（14 分）下图中反应①是制备 SiH4 的一种方法，其副产物 MgCl2·6NH3 是优质的镁资 源。回答下列问题：
（1）MgCl2 · 6NH3 是 所 含 元 素 的 简 单 离 子 半 径 由 小 到 大 的 顺 序 （ H － 除 外 ）： _________________________，Mg 在元素周期表中的位置：_____________________， Mg(OH)2 的电子式：____________________。
解析：A：滴入 K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀只能证明溶液中有 Fe2+，不能证明有 Fe3+，
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A 错误；B：由于溶解度 C6H5OH＜C6H5ONa，因此向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2，会发生反
应：C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH↓＋NaHCO3，此反应原理为强酸制弱酸，因此当有沉淀
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（5）用 Mg 制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路 线如下：
依据上述信息，写出制备
所需醛的可能结构简式：__________________。
解析：（1）MgCl2·6NH3 是所含元素的简单离子有 Mg2+、Cl－、N3－、H＋，因此由小到大的
化能越高，反应越不易进行，C 错误；D：红外光谱可判断有机物中所含的原子团，CH3OCH3、 C2H5OH 二者所含原子团不完全相同，因此可用红外光谱区分二者，D 错误。本题答案：B 4．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
实验
现象
结论
A．某溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀
B．向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2
C2H5SH<C2H5OH，C 正确；D：由于 Li、Be 同周期，金属性 Li＞Be，因此碱性 LiOH＞Be(OH)2， D 错误。本题答案：C
3．下列叙述正确的是
A．某温度下，一元弱酸 HA 的 Ka 越小，则 NaA 的 Kh(水解常数)越小 B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
C．反应活化能越高，该反应越易进行
绝密★启用前
2018 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）
理科综合 化学部分
理科综合共 300 分，考试用时 150 分钟。 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷 1 至 2 页，第Ⅱ卷 3 至 6 页， 共 100 分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试 用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本 试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题
目要求的。 以下数据供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分
产生时，即可证明反应生成 C6H5OH，从而证明酸性 H2CO3>C6H5OH，B 正确；C：向含有
ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4 溶液，可发生反应：Na2S＋CuSO4＝CuS↓＋Na2SO4，不
能证明 CuS 沉淀是由 ZnS 产生的，因此不能证明 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，C 错误；D：若此溶液 中存在大量的 H＋和 SO32－，加入 Ba(NO3)2 溶液后，H＋和 NO3－可将 SO32－氧化为 SO42－，与 Ba2＋生成 BaSO4 沉淀，因此不能证明原溶液中存在大量的 SO42－，D 错误。本题答案：B
排序为 H＋＜Mg2+＜N3－＜Cl－，Mg 在元素周期表中的位置为：第三周期 ⅡA 族，Mg(OH)2
的电子式：
（2）根据反应①的元素守恒可知，生成物中有 Si、Mg 元素，反应物 A2B 中也应有 Si、Mg 元素，因此 A2B 为 Mg2Si，反应②为工业上冶炼 Mg，条件为熔融、电解，可循环使用的物 质为反应①消耗，后面又重新生成的 NH3、NH4Cl。 （3）根据元素守恒，该物质含 C、Si 两元素，又是耐磨材料，因此该物质为 SiC。
溶液变浑浊
C．向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴 生成黑色沉淀
加 CuSO4 溶液
D．①某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液 ①产生白色沉淀
②再加足量盐酸
②仍有白色沉淀
原溶液中有 Fe2+，无 Fe3+ 酸性：H2CO3>C6H5OH Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
原溶液中有 SO42-
D．用浓度大于 1 mol·L-1 的 H3PO4 溶液溶解 Li2CO3，
当 pH 达到 4.66 时，H3PO4 几乎全部转化为 LiH2PO4
解析：A：溶液中存在 H2PO4–＋H2O
H3PO4+OH－， H2PO4– H＋＋HPO42－，
HPO42－
H＋＋PO43－，2H2O
H3O＋＋OH－，4 个平衡，A 错误；B：含 P 元素的粒子
（3）C→D 的化学方程式为_______________________________________________。
（4）C 的同分异构体 W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且 1 mol W 最多与 2 mol
NaOH 发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的 W 有____________
B．增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5Br C．若反应物增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至 60℃，可缩短反应达到平衡的时间
解析：A：加入 NaOH，可消耗 HBr 使反应物浓度降低，平衡逆向移动，增大乙醇的物质的
量，A 正确；B：增大 HBr 的浓度，可使平衡正向移动，C2H5Br 浓度增大，B 正确；C：由 于参加反应的 n(C2H5OH):n(HBr)＝1:1，两次加入的反应物的物质的量相同，因此两次反应 为等效平衡，转化率之比均为 1:1，C 正确；D：将起始温度提高至 60℃，产物 C2H5Br 变为 气态不断逸出，平衡不断正向移动，一直无法达到新的平衡，D 错误。本题答案：D 6．LiH2PO4 是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4 溶液的 pH 随 c 初始（H2PO4–）的变化
况不能一概而论，C 错误；D：溶液 pH＝4.66 时， ＝0.994，即 99.4%的 P 元素以 H2PO4–
的形式存在，D 正确。本题答案：D
2018 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）
理科综合 化学部分
第Ⅱ卷
注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共 4 题，共 64 分。
5．室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；
C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br 和 C2H5OH 的
沸点分别为 38.4℃和 78.5℃。下列有关叙述错误的是
A．加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量
（2）A2B 的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中 可以循环使用的物质有_______________。
（3）在一定条件下，由 SiH4 和 CH4 反应生成 H2 和一种固体耐磨材料_______________ （写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2 转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式：________________________________________。
。
该路线中试剂与条件 1 为____________，X 的结构简式为____________；
试剂与条件 2 为_ห้องสมุดไป่ตู้__________，Y 的结构简式为____________。
解析：（1）可将 A 物质由键线式变为结构简式 CH2OHCH2CH2CH2CH2CH2OH，则 A 的名称
为 1,6－己二醇，E 中官能团的名称为：碳碳双键、酯基。
2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性：HCl<PH3 C．沸点：C2H5SH<C2H5OH D．碱性：LiOH<Be(OH)2 解析：A：溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，A 错误；B 由于非金属性 Cl＞P，因此氢化物热稳 定性 HCl＞PH3，B 错误；C：由于乙醇中氧元素电负性较强，形成的化合物易产生氢键， 使化合物的沸点较高，而乙硫醇中的硫元素电负性较弱，不能形成氢键，因此沸点
如图 1 所示，H3PO4 溶液中 H2PO4–的分布分数 随 pH 的变化如图 2 所示，
[ = c总（含（cPH元2素PO的4–）粒子）]下列有关 LiH2PO4 溶液的叙述正确的是
A．溶液中存在 3 个平衡
B．含 P 元素的粒子有 H2PO4–、HPO42–、PO43–
C．随 c 初始（H2PO4–）增大，溶液的 pH 明显变小
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有 H2PO4–、HPO42–、PO43–、H3PO4，B 错误；C：从 c 初始（H2PO4–）＝10－4mol/L 到 c 初始（H2PO4–）＝10－2mol/L，溶液 pH 明显减小，但从 c 初始（H2PO4–）＝10－1mol/L 到 c 初始（H2PO4–）＝10mol/L，溶液 pH 变化不明显，因此溶液 pH 随 c 初始（H2PO4–）的变化情