高一化学金属的通性PPT优秀课件
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第一节 金属的化学性质
绝大多数金属元素是 以化合态存在的，很 少以游离态存在。为 什么呢？
钠铝铁的复习 一、物理性质 颜色状态：常温下都有银白色的金属
有良好的导电导热性能 密度：钠比水轻，铝是轻金属，铁是重金属 熔沸点：钠低，铝铁较高
化学性质 1、与氧气的反应 （1）钠在常温下能被氧化生成氧化钠，加热 时被氧化生成过氧化钠；
（2）铝在常温下能被氧化生成致密的氧化物 保护膜，在纯氧中燃烧生成三氧化二铝；
（3）铁在干燥的空气里不易被氧化，但在 潮湿的空气里易被腐蚀，在纯氧中燃烧生成 四氧化三铁。
2、与其它非金属如氯气、硫等 钠铝铁均能与之反应
3、与水反应
（1）钠与水在常温下剧烈反应生成氢氧化钠 和氢气； 2Na+2H2O=2NaOH+H2 （2）铝与水在加热下也很难反应，但在碱性 条件下能与水反应生成偏铝酸盐和氢气；
(1)O2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
常温迅速 成膜加热 加热能反应 不反应
四、金属的化学性质
(2)H2O K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb …… 冷水剧烈 热水缓慢 水蒸气高温 不反应 氢氧化物和氢气 氧化物和氢气
(3)酸 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 常温下与非氧化性酸反应 氧化性酸 王水 (4)置换反应
属
受热分解
常温分解
THANKS
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演讲人: XXX
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2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （3）铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢 气。 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
4、与酸反应 都能与非氧化性酸反应生成氢气，也能
与氧化性酸反应（常温下铝铁被浓硫酸浓硝 酸钝化）
5、与盐反应
钠投入硫酸铜溶液中 铝投入硫酸铜溶液中 铁投入硫酸铜溶液中
பைடு நூலகம்
不能被 被氧化
不能置换出水中的 氢
和酸反应
和碱反应
剧烈置 换出酸 中的氢
能置换出酸中的氢，
不能置换稀酸中的
Fe 、 Al 常 温 在 浓
氢
HNO3、浓硫酸中钝 化
与强氧 只与王 化 性 酸 水反应
仅Al、Zn能跟强碱水溶液反反应应
和盐反应
碱的热分解
先与水 反应
受热不 分解
排在前面的金属能从盐溶液中置换出后边的金
金属的通性 一、颜色 状态 Cu(红色)Au(金黄色)Cs(金黄色) Hg(液态) 二、熔沸点 硬度
熔沸点最低Hg 最高 W 硬度最大 Cr 三、延展性
延展性最好 Au 四、电和热的良导体
导电顺序 Ag Cu Al
四、金属的化学性质
• 金属原子易失去价电子成为阳离子，因而表 现出较强的还原性。由于不同的金属原子结 构、原子半径的不同，表现的还原性也有强 弱不同。
小结、金属的化学性质
金属活动性顺 序表 原子失电子能 力
和O2反应
和H2O反应
K Ca Na
常温易 被氧化
常温置 换出氢
Mg Al Fe Sn H Cu Hg
Zn
Pb
Ag
由大到小，还原性由强到弱
Pt Au
常温能 常温干 被氧化 燥 空 气
中不易 被氧化 加热或与水蒸气反 应置换出氢
加热时 能被氧 化
一、金属的共性和特殊性
a． 常温下，汞——液体，其他——固体。 b． 大多数金属呈银白色（金铜除外） c． 金属粉末多为黑色，铝粉还是银白色。 d． 大多数金属有延展性，可以被抽成丝或压
成片，金的延展性最好。
e.合金硬度比各金属成分的大，熔点一般比各 金属成分的低。
f． 金属一般是电和热的良导体。银和铜的导 电传热性能最好。铝的导电性能也很好。铜 和铝常作为输电线。
绝大多数金属元素是 以化合态存在的，很 少以游离态存在。为 什么呢？
钠铝铁的复习 一、物理性质 颜色状态：常温下都有银白色的金属
有良好的导电导热性能 密度：钠比水轻，铝是轻金属，铁是重金属 熔沸点：钠低，铝铁较高
化学性质 1、与氧气的反应 （1）钠在常温下能被氧化生成氧化钠，加热 时被氧化生成过氧化钠；
（2）铝在常温下能被氧化生成致密的氧化物 保护膜，在纯氧中燃烧生成三氧化二铝；
（3）铁在干燥的空气里不易被氧化，但在 潮湿的空气里易被腐蚀，在纯氧中燃烧生成 四氧化三铁。
2、与其它非金属如氯气、硫等 钠铝铁均能与之反应
3、与水反应
（1）钠与水在常温下剧烈反应生成氢氧化钠 和氢气； 2Na+2H2O=2NaOH+H2 （2）铝与水在加热下也很难反应，但在碱性 条件下能与水反应生成偏铝酸盐和氢气；
(1)O2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
常温迅速 成膜加热 加热能反应 不反应
四、金属的化学性质
(2)H2O K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb …… 冷水剧烈 热水缓慢 水蒸气高温 不反应 氢氧化物和氢气 氧化物和氢气
(3)酸 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 常温下与非氧化性酸反应 氧化性酸 王水 (4)置换反应
属
受热分解
常温分解
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2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （3）铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢 气。 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
4、与酸反应 都能与非氧化性酸反应生成氢气，也能
与氧化性酸反应（常温下铝铁被浓硫酸浓硝 酸钝化）
5、与盐反应
钠投入硫酸铜溶液中 铝投入硫酸铜溶液中 铁投入硫酸铜溶液中
பைடு நூலகம்
不能被 被氧化
不能置换出水中的 氢
和酸反应
和碱反应
剧烈置 换出酸 中的氢
能置换出酸中的氢，
不能置换稀酸中的
Fe 、 Al 常 温 在 浓
氢
HNO3、浓硫酸中钝 化
与强氧 只与王 化 性 酸 水反应
仅Al、Zn能跟强碱水溶液反反应应
和盐反应
碱的热分解
先与水 反应
受热不 分解
排在前面的金属能从盐溶液中置换出后边的金
金属的通性 一、颜色 状态 Cu(红色)Au(金黄色)Cs(金黄色) Hg(液态) 二、熔沸点 硬度
熔沸点最低Hg 最高 W 硬度最大 Cr 三、延展性
延展性最好 Au 四、电和热的良导体
导电顺序 Ag Cu Al
四、金属的化学性质
• 金属原子易失去价电子成为阳离子，因而表 现出较强的还原性。由于不同的金属原子结 构、原子半径的不同，表现的还原性也有强 弱不同。
小结、金属的化学性质
金属活动性顺 序表 原子失电子能 力
和O2反应
和H2O反应
K Ca Na
常温易 被氧化
常温置 换出氢
Mg Al Fe Sn H Cu Hg
Zn
Pb
Ag
由大到小，还原性由强到弱
Pt Au
常温能 常温干 被氧化 燥 空 气
中不易 被氧化 加热或与水蒸气反 应置换出氢
加热时 能被氧 化
一、金属的共性和特殊性
a． 常温下，汞——液体，其他——固体。 b． 大多数金属呈银白色（金铜除外） c． 金属粉末多为黑色，铝粉还是银白色。 d． 大多数金属有延展性，可以被抽成丝或压
成片，金的延展性最好。
e.合金硬度比各金属成分的大，熔点一般比各 金属成分的低。
f． 金属一般是电和热的良导体。银和铜的导 电传热性能最好。铝的导电性能也很好。铜 和铝常作为输电线。