2020年浙江省宁波市高考化学二模试卷 (含答案解析)

2020年浙江省宁波市高考化学二模试卷

一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）

1.下列物质中，含有共价键的离子化合物的是

A. N2

B. SO2

C. NaOH

D. MgCl2

2.欲配制1.00mol⋅L−1碳酸钠溶液100mL，不需要使用的仪器是()

A. 100mL容量瓶

B. 蒸馏烧瓶

C. 玻璃棒

D. 胶头滴管

3.下列关于电解质说法正确的是()

A. 能导电的物质叫电解质

B. 电解质在通电时发生电离

C. NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质

D. 熔融的KOH导电，所以KOH是电解质

4.在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是()

A.

B. MnO2+4HCl(浓

C. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

D. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

5.下列仪器名称不正确

．．．的是()

A. 量筒

B. 圆底烧瓶

C. 容量瓶

D. 分液漏斗

6.下列各项中，正确的是()

A. N2分子的电子式：

B. H原子的结构示意图：

C. O2分子的比例模型：

D. 乙烷分子的结构式：C2H6

7.下列说法正确的是()

A. 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高

B. 氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1

C. 乙醇和二甲醚(CH3−O−CH3)互为同系物

D. C4H10的一氯代物只有一种

8.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()

A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性

B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2O

C. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应

D. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水

9.下列关于SO2的说法中，不正确的是()

A. 能使品红溶液褪色

B. 能使石蕊试液先变红再褪色

C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

10.下列关于化石燃料一些说法中不正确的是()

A. 煤的干馏是直接将煤加强热使其分解

B. 天然气可用作清洁能源

C. 石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同

D. 化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料

11.下列环境污染现象与含氮物质有关的是()

①酸雨②光化学烟雾③雾霾④水体富营养化⑤土壤重金属污染

A. 只有①②

B. 只有②③④

C. 只有①②③④

D. 全部

12.下列离子方程式书写正确的是()

A. 氧化铜与盐酸反应O2−+2H+=H2O

B. 碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3−+H+=H2O+CO2↑

C. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4−+OH−=H2O+SO42−

D. 石灰石溶于硝酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑

13.下列说法正确的是()

A. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目约为6.02×1023

B. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”

C. 常温下，铁片能溶于浓硫酸

D. 常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色

14.某有机物X的结构简式如图所示，则下列说法正确的是()

A. X的分子式为C12H14O5

B. 1mol X最多消耗1mol NaOH

C. X在一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应

D. X苯环上的二氯代物有7种(不考虑立体异构)

15.下列说法中，正确的是()

A. 在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B. 在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数

C. 最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子

D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大

16.相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的

体积()

A. 仍相同

B. 醋酸大

C. 盐酸大

D. 无法判断

17.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b

的材料是聚苯胺(PANI)。电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO 反应可使电池再生。下列说法不正确的是

A. 电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e−=Fe2+

B. 电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红

C. 电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转

D. 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

18.已知C(石墨)→C(金刚石)−Q，则可以判断()

A. 金刚石比石墨稳定

B. 石墨比金刚石稳定

C. 一样稳定

D. 无法判断

19.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N A

B. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N A

C. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A

D. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A

20.下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H(298K)=−905kJ⋅mol−1的描述正

确的是()

A. 生成物的总能量大于反应物的总能量

B. 该反应为放热反应

C. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，吸收905 kJ热量

D. 该反应为吸热反应

21.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<

0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol.则下列分析正确的是()

A. 若反应开始时容器体积为2L，则v(C)=0.4mol/(L⋅min)

B. 若在恒压绝热条件下反应，平衡后n(C)<1.6mol

C. 若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变

D. 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

22.常温下，用0.100mol⋅L−1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol⋅L−1盐酸和HA溶液，滴定

曲线如图所示．下列说法错误的是()

A. I表示的是HA溶液的滴定曲线

B. M点溶液中的c(A−)小于N 点溶液中的c(Cl−)