2013年广东省高考化学专题复习课件：第十四专题化学实验综合应用
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(不考虑结晶水的检验；室温时 BaCO3 饱和溶液的 pH＝9.6)
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石 灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管。
实验步骤
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸 馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_____ _________________________________________ 步骤4：__________________________________
Na2CO3(NaHCO3): 加热分 解NaHCO3； CO2(O2)：通过灼热铜网
除O2
除杂与提 纯方法
加试剂法
调节 pH法
混合物的一般 存在形式
实例
溶液
Na2CO3(NaHCO3)：滴加NaOH 溶液；
Na2SO4(H2SO4)：滴加Ba(OH)2 溶液至pH＝7； 铜粉中混有铁粉：加稀盐酸、
实验方法：将一定量的甲苯和 KMnO4 溶液在 100 ℃反应一 段时间后再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应 的甲苯。
已知：苯甲酸分子量 122，熔点 122.4 ℃，在 25 ℃和 95 ℃ 时溶解度分别为 0.3 g 和 6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。
(1)操作Ⅰ为____________，操作Ⅱ为________________。 (2) 无色液体 A 是____________ ，定性检验 A 的试剂是 ____________，现象是________________________________。
里有水雾生成
方罩一个干冷的烧杯
待检气体
操作步骤
现象
①用湿润的红色石蕊试纸
检验；
①红色石蕊试纸变蓝色；
NH3 ②用玻璃棒蘸取浓盐酸， ②生成白烟
靠近集满气体的集气瓶口
在洁净试管里加入少量品 品红溶液褪色，加热后 SO2 红溶液，再通入待检气体 红色复现
用湿润的淀粉KI试纸靠
Cl2
近集气瓶口
试纸变成蓝色
稀硫酸溶解Fe，后过滤
溶液
AlCl3(FeCl3、HCl等)：加Al、 Al2O3、Al(OH)3
3.常见气体的检验方法
待检气体
操作步骤
现象
向盛有气体的试管或集气
O2
瓶中插入带有火星的木条
木条复燃
石灰水变浑浊，继续
CO2
通入澄清石灰水中
通入后变澄清
使待检气体通过尖嘴玻璃
有淡蓝色火焰，烧杯
H2
导气管并点燃，在火焰上
1．检验物质的常用方法
检验方法 实验现象
沉淀法
反应中有沉淀产 生或溶解
反应中有颜色变 显色法 化
气体法 反应中有气体产 生
实例
Na2CO3溶液中滴加BaCl2，有白色 沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀溶解
用湿润的红色石蕊试纸靠近浓氨水， 试纸变蓝
铜粉加入浓硝酸，有红棕色气体产 生
2.物质分离与提纯的常用方法
答案：(1)Fe(OH)3 (2)Ca2＋、 SO24－ (3)3NaClO＋CO(NH2)2===3NaCl＋CO2↑＋N2↑＋2H2O或 NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2===3NaCl＋NaHCO3＋N2↑＋2H2O (4)将Fe2＋氧化为Fe3＋，并形成Fe(OH)3被除去 (5)取滤液于试管中，向其中滴加新制氯水后再滴加几滴 KSCN溶液，溶液无血红色出现，证明Fe2＋、Fe3＋已除尽 (6)能
预期现象 和结论
(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中 Ba(OH)2·8H2O 的含 量。实验如下：
①配制 250 mL 约0.1 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液：准确称取 w g 试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，____________，将溶液转 入________________中，洗涤，定容，摇匀。
解析：本题是先通过实验制备苯甲酸，然后在分离提纯苯 甲酸，接着检验苯甲酸，最后计算苯甲酸的纯度，是一道综合
性强的实验题目。实验方法中操作 I 是用碱将苯甲酸转化为苯 甲酸盐进入水相，实现与甲苯分离，盐酸酸化是将苯甲酸盐重 新转化为苯甲酸，再经过重结晶得到苯甲酸晶体。要检验苯甲
酸中含有杂质KCl，其实就是考查Cl－的检验。在计算苯甲酸的 纯度时一定要注意实验是配成 100 mL 溶液，只取了 25.00 mL 来滴定。
(5)从母液中可回收的主要物质是_N_a_O_H__、__N_a_2_S_O_4_。
综合实验考查形式主要有(1)以实验装置为背景材料，主要 考查学生的实验基础知识和运用知识的能力；(2)以元素化合物 知识为背景材料，进行实验设计与探究，主要考查学生的思维 能力、文字表达能力、数据处理与绘图的能力；(3)以无机实验 与有机实验的实验流程为背景，主要考查学生在特定条件下综 合分析问题和解决问题的能力。预测 2013 年的综合实验题仍以 流程形式出现，将有机知识与无机知识有机结合组题。
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li＋、SO24－，另 含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌 下加入____石__灰__石______( 填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫 酸”)，以调节溶液的 pH 到 6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然 后分离得到浸出液。
学查得 Ba(OH)2·8H2O 在 283 K、293 K 和 303 K 时的溶解度 (g/100 g H2O)分别为 2.5、3.9 和 5.6。
(1)烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3，理由是____________。 (2)假设试剂由大量 Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3 组成，设 计实验方案，进行成分检验，写出实验步骤、预期现象和结论。
取步骤1中的溶液于烧杯中， pH明显大于9.6，该试
用pH计测定其pH
剂中含有Ba(OH)2
(3)①搅拌溶解 250 mL 容量瓶 ②0.1980
③250×0.129×802×5.0100×－3×w 315×V×100% (4)不能
3．(2010 年广东高考)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领 域。已知β－锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原材料制 备Li2CO3的工艺流程如下：
③计算Ba(OH)2·8H2O 的质量分数＝___________________ ____________________________(只列出算式，不做运算)。
(4)室温下，_______(填 “能” 或 “不能” )配制 1.0 Ba(OmHo)2l·溶L－液1 。
解析：(3) ①配制250 mL溶液应使用250 mL 容量瓶，溶解 固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；②取样品溶液 25 mL，浓度大约是0.1 mol·L－1，即n(OH－)大约是25×10－3×0.1 mol，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为 0.1980 mol·L－1较为 合适；③结合 Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O 即可计算。(4) 依据Ba(OH)2·8H2O在室温下的溶解度，不能配制出1.0 mol·L－1 的该溶液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依 次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_F_e_2＋__、__M_g_2_＋_、__C__a_2＋_。
(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为：_______________ ___2_L__i＋_＋__C__O_23_－_=_=_=_L_i_2C__O_3_↓____。
花生油与水的混合液：静置
分层，再分液
蒸馏、分馏
沸点差异大，彼此相溶 的液体
苯与邻二甲苯：先蒸馏出苯， 再蒸馏出邻二甲苯
(2)物质除杂与提纯常用的化学方法。
除杂与提 纯方法
混合物的一般 存在形式
ຫໍສະໝຸດ Baidu实例
洗气法
气体混合物
Cl2(HCl)：通过饱和NaCl 溶液
加热反 应法
固体混合物(含加 热易反应物质)、 气体混合物
答案：(1)由于 Ba(OH)2·8H2O 与空气中 CO2 反应，所取试 剂大部分已变质为 BaCO3，未变质的Ba(OH)2·8H2O 在配制溶液 时能全部溶解
(2)
出现白色沉淀，说明该
试剂中有Ba2＋存在
滴加稀盐酸，连接带塞导 气管，将产生的气体导入
澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊，说 明该试剂中含有BaCO3
答案：(1)分液 蒸馏 (2)甲苯 酸性KMnO4溶液 (3)
紫色溶液褪色
①
冷却结晶、过滤
② 滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液
③
加热使其融化，测其熔点
熔点为122．4 ℃
(4) [(2.40×10－3×122×4)/1.22]×100% 96%
2．(2011 年广东)某同学进行实验研究时，欲配制 1.0 mol·L －1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O 试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水 中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同
② 取少量滤液于试管中， ____________________
生成白色沉淀 滤液含Cl－
③ 干燥白色晶体， ____________________
白色晶体是 ______________ 苯甲酸
(4)纯度测定：称取 1.220 g 产品，配成 100 mL 甲醇溶液， 移取 25.00 mL 溶液，滴定，消耗 KOH 的物质的量为2.40×10-3 mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为___________，计 算结果为______________(保留两位有效数字)。
解析：第一步加入NaClO和少量NaOH的目的是将Fe2＋、 Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，又不使Mg2＋沉淀以及将CO(NH2)2 氧化；CaCl2可以与 SO24－、CO23－反应，降低其浓度。第二步， 加少量稀盐酸调节pH后，利用溶解度受温度影响差异用蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤方法分离出Mg2＋，再以MgCl2·6H2O为 原料可以制得MgCl2、MgO、Mg。
(3)测定白色固体 B 的熔点，发现其在 115 ℃开始熔化，达 到 130 ℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体 B 是苯甲酸与 KCl 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表 明推测正确。请完成表中内容。
序号
实验方案
实验现象
结论
①
将白色固体B加入水中， 得到白色晶体和 加热溶解，___________ 无色溶液
物质的分离、提纯及检验的综合应用
[例 1]广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和 Br2 以 后的盐卤可以用来制备纯净的 MgCl2、MgO、Mg等。盐卤中含 有 Mg2＋、Cl－，还含有少量 Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO24－和 CO(NH2)2 等。制备流程如下图所示：
(1)滤渣的成分是__________(写化学式)。 (2)滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是__________(写离子符 号)。 (3)用 NaClO除去尿素CO(NH2)2 时，生成物除盐外，都是 能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为：_______ _____________________________________________________。 (4)加入 NaClO 的另一个作用是______________________。 (5)确定溶液中 Fe2＋、Fe3＋除尽的方法是______________。 (6)试评价该实验方案________(填“能”或“为能”)达到 实验目的。
已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀 时，溶液的 pH 分别为 3.2、5.2、9.7 和 12.4；Li2SO4、LiOH和 Li2CO3 在 303 K 下的溶解度分别为 34.2 g、12.7 g 和 1.3 g。
(1)步骤Ⅰ前，β－锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是___增__加_ 接__触__面__积__使__反__应__充__分__，__同__时__加__快__反__应__速__率___。
②滴定：准确量取 25.00 mL 所配 Ba(OH)2溶液于锥形瓶中， 滴 加 指 示 剂 ， 将 ______( 填 “0.020” 、 “0.05” 、 “0.1980” 或 “1.5”)mol·L－1盐酸装入 50 mL 酸式滴定管，滴定至终点，记录 数据，重复滴定 2 次，平均消耗盐酸 V mL。
(1)物质的分离与提纯常用的物理方法。
分离与 提纯方法
混合物的一般 存在形式
实例
过滤 蒸发、结晶
不溶性固体与液体 可溶性固体与液体
Mg(OH)2 悬浊液：直接过滤 KCl 溶液：蒸发、冷却结晶
重结晶
可溶性固体
提纯苯甲酸
升华 分液
固体混合物(含易升华物 质)
密度不同、彼此不相溶 的液体
I2 与 KI 的混合物：加热升 华得到 I2
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石 灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管。
实验步骤
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸 馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_____ _________________________________________ 步骤4：__________________________________
Na2CO3(NaHCO3): 加热分 解NaHCO3； CO2(O2)：通过灼热铜网
除O2
除杂与提 纯方法
加试剂法
调节 pH法
混合物的一般 存在形式
实例
溶液
Na2CO3(NaHCO3)：滴加NaOH 溶液；
Na2SO4(H2SO4)：滴加Ba(OH)2 溶液至pH＝7； 铜粉中混有铁粉：加稀盐酸、
实验方法：将一定量的甲苯和 KMnO4 溶液在 100 ℃反应一 段时间后再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应 的甲苯。
已知：苯甲酸分子量 122，熔点 122.4 ℃，在 25 ℃和 95 ℃ 时溶解度分别为 0.3 g 和 6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。
(1)操作Ⅰ为____________，操作Ⅱ为________________。 (2) 无色液体 A 是____________ ，定性检验 A 的试剂是 ____________，现象是________________________________。
里有水雾生成
方罩一个干冷的烧杯
待检气体
操作步骤
现象
①用湿润的红色石蕊试纸
检验；
①红色石蕊试纸变蓝色；
NH3 ②用玻璃棒蘸取浓盐酸， ②生成白烟
靠近集满气体的集气瓶口
在洁净试管里加入少量品 品红溶液褪色，加热后 SO2 红溶液，再通入待检气体 红色复现
用湿润的淀粉KI试纸靠
Cl2
近集气瓶口
试纸变成蓝色
稀硫酸溶解Fe，后过滤
溶液
AlCl3(FeCl3、HCl等)：加Al、 Al2O3、Al(OH)3
3.常见气体的检验方法
待检气体
操作步骤
现象
向盛有气体的试管或集气
O2
瓶中插入带有火星的木条
木条复燃
石灰水变浑浊，继续
CO2
通入澄清石灰水中
通入后变澄清
使待检气体通过尖嘴玻璃
有淡蓝色火焰，烧杯
H2
导气管并点燃，在火焰上
1．检验物质的常用方法
检验方法 实验现象
沉淀法
反应中有沉淀产 生或溶解
反应中有颜色变 显色法 化
气体法 反应中有气体产 生
实例
Na2CO3溶液中滴加BaCl2，有白色 沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀溶解
用湿润的红色石蕊试纸靠近浓氨水， 试纸变蓝
铜粉加入浓硝酸，有红棕色气体产 生
2.物质分离与提纯的常用方法
答案：(1)Fe(OH)3 (2)Ca2＋、 SO24－ (3)3NaClO＋CO(NH2)2===3NaCl＋CO2↑＋N2↑＋2H2O或 NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2===3NaCl＋NaHCO3＋N2↑＋2H2O (4)将Fe2＋氧化为Fe3＋，并形成Fe(OH)3被除去 (5)取滤液于试管中，向其中滴加新制氯水后再滴加几滴 KSCN溶液，溶液无血红色出现，证明Fe2＋、Fe3＋已除尽 (6)能
预期现象 和结论
(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中 Ba(OH)2·8H2O 的含 量。实验如下：
①配制 250 mL 约0.1 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液：准确称取 w g 试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，____________，将溶液转 入________________中，洗涤，定容，摇匀。
解析：本题是先通过实验制备苯甲酸，然后在分离提纯苯 甲酸，接着检验苯甲酸，最后计算苯甲酸的纯度，是一道综合
性强的实验题目。实验方法中操作 I 是用碱将苯甲酸转化为苯 甲酸盐进入水相，实现与甲苯分离，盐酸酸化是将苯甲酸盐重 新转化为苯甲酸，再经过重结晶得到苯甲酸晶体。要检验苯甲
酸中含有杂质KCl，其实就是考查Cl－的检验。在计算苯甲酸的 纯度时一定要注意实验是配成 100 mL 溶液，只取了 25.00 mL 来滴定。
(5)从母液中可回收的主要物质是_N_a_O_H__、__N_a_2_S_O_4_。
综合实验考查形式主要有(1)以实验装置为背景材料，主要 考查学生的实验基础知识和运用知识的能力；(2)以元素化合物 知识为背景材料，进行实验设计与探究，主要考查学生的思维 能力、文字表达能力、数据处理与绘图的能力；(3)以无机实验 与有机实验的实验流程为背景，主要考查学生在特定条件下综 合分析问题和解决问题的能力。预测 2013 年的综合实验题仍以 流程形式出现，将有机知识与无机知识有机结合组题。
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li＋、SO24－，另 含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌 下加入____石__灰__石______( 填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫 酸”)，以调节溶液的 pH 到 6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然 后分离得到浸出液。
学查得 Ba(OH)2·8H2O 在 283 K、293 K 和 303 K 时的溶解度 (g/100 g H2O)分别为 2.5、3.9 和 5.6。
(1)烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3，理由是____________。 (2)假设试剂由大量 Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3 组成，设 计实验方案，进行成分检验，写出实验步骤、预期现象和结论。
取步骤1中的溶液于烧杯中， pH明显大于9.6，该试
用pH计测定其pH
剂中含有Ba(OH)2
(3)①搅拌溶解 250 mL 容量瓶 ②0.1980
③250×0.129×802×5.0100×－3×w 315×V×100% (4)不能
3．(2010 年广东高考)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领 域。已知β－锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原材料制 备Li2CO3的工艺流程如下：
③计算Ba(OH)2·8H2O 的质量分数＝___________________ ____________________________(只列出算式，不做运算)。
(4)室温下，_______(填 “能” 或 “不能” )配制 1.0 Ba(OmHo)2l·溶L－液1 。
解析：(3) ①配制250 mL溶液应使用250 mL 容量瓶，溶解 固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；②取样品溶液 25 mL，浓度大约是0.1 mol·L－1，即n(OH－)大约是25×10－3×0.1 mol，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为 0.1980 mol·L－1较为 合适；③结合 Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O 即可计算。(4) 依据Ba(OH)2·8H2O在室温下的溶解度，不能配制出1.0 mol·L－1 的该溶液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依 次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_F_e_2＋__、__M_g_2_＋_、__C__a_2＋_。
(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为：_______________ ___2_L__i＋_＋__C__O_23_－_=_=_=_L_i_2C__O_3_↓____。
花生油与水的混合液：静置
分层，再分液
蒸馏、分馏
沸点差异大，彼此相溶 的液体
苯与邻二甲苯：先蒸馏出苯， 再蒸馏出邻二甲苯
(2)物质除杂与提纯常用的化学方法。
除杂与提 纯方法
混合物的一般 存在形式
ຫໍສະໝຸດ Baidu实例
洗气法
气体混合物
Cl2(HCl)：通过饱和NaCl 溶液
加热反 应法
固体混合物(含加 热易反应物质)、 气体混合物
答案：(1)由于 Ba(OH)2·8H2O 与空气中 CO2 反应，所取试 剂大部分已变质为 BaCO3，未变质的Ba(OH)2·8H2O 在配制溶液 时能全部溶解
(2)
出现白色沉淀，说明该
试剂中有Ba2＋存在
滴加稀盐酸，连接带塞导 气管，将产生的气体导入
澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊，说 明该试剂中含有BaCO3
答案：(1)分液 蒸馏 (2)甲苯 酸性KMnO4溶液 (3)
紫色溶液褪色
①
冷却结晶、过滤
② 滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液
③
加热使其融化，测其熔点
熔点为122．4 ℃
(4) [(2.40×10－3×122×4)/1.22]×100% 96%
2．(2011 年广东)某同学进行实验研究时，欲配制 1.0 mol·L －1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O 试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水 中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同
② 取少量滤液于试管中， ____________________
生成白色沉淀 滤液含Cl－
③ 干燥白色晶体， ____________________
白色晶体是 ______________ 苯甲酸
(4)纯度测定：称取 1.220 g 产品，配成 100 mL 甲醇溶液， 移取 25.00 mL 溶液，滴定，消耗 KOH 的物质的量为2.40×10-3 mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为___________，计 算结果为______________(保留两位有效数字)。
解析：第一步加入NaClO和少量NaOH的目的是将Fe2＋、 Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，又不使Mg2＋沉淀以及将CO(NH2)2 氧化；CaCl2可以与 SO24－、CO23－反应，降低其浓度。第二步， 加少量稀盐酸调节pH后，利用溶解度受温度影响差异用蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤方法分离出Mg2＋，再以MgCl2·6H2O为 原料可以制得MgCl2、MgO、Mg。
(3)测定白色固体 B 的熔点，发现其在 115 ℃开始熔化，达 到 130 ℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体 B 是苯甲酸与 KCl 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表 明推测正确。请完成表中内容。
序号
实验方案
实验现象
结论
①
将白色固体B加入水中， 得到白色晶体和 加热溶解，___________ 无色溶液
物质的分离、提纯及检验的综合应用
[例 1]广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和 Br2 以 后的盐卤可以用来制备纯净的 MgCl2、MgO、Mg等。盐卤中含 有 Mg2＋、Cl－，还含有少量 Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO24－和 CO(NH2)2 等。制备流程如下图所示：
(1)滤渣的成分是__________(写化学式)。 (2)滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是__________(写离子符 号)。 (3)用 NaClO除去尿素CO(NH2)2 时，生成物除盐外，都是 能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为：_______ _____________________________________________________。 (4)加入 NaClO 的另一个作用是______________________。 (5)确定溶液中 Fe2＋、Fe3＋除尽的方法是______________。 (6)试评价该实验方案________(填“能”或“为能”)达到 实验目的。
已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀 时，溶液的 pH 分别为 3.2、5.2、9.7 和 12.4；Li2SO4、LiOH和 Li2CO3 在 303 K 下的溶解度分别为 34.2 g、12.7 g 和 1.3 g。
(1)步骤Ⅰ前，β－锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是___增__加_ 接__触__面__积__使__反__应__充__分__，__同__时__加__快__反__应__速__率___。
②滴定：准确量取 25.00 mL 所配 Ba(OH)2溶液于锥形瓶中， 滴 加 指 示 剂 ， 将 ______( 填 “0.020” 、 “0.05” 、 “0.1980” 或 “1.5”)mol·L－1盐酸装入 50 mL 酸式滴定管，滴定至终点，记录 数据，重复滴定 2 次，平均消耗盐酸 V mL。
(1)物质的分离与提纯常用的物理方法。
分离与 提纯方法
混合物的一般 存在形式
实例
过滤 蒸发、结晶
不溶性固体与液体 可溶性固体与液体
Mg(OH)2 悬浊液：直接过滤 KCl 溶液：蒸发、冷却结晶
重结晶
可溶性固体
提纯苯甲酸
升华 分液
固体混合物(含易升华物 质)
密度不同、彼此不相溶 的液体
I2 与 KI 的混合物：加热升 华得到 I2