离子键与共价键,离子晶体和共价晶体
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特点:原子以共价键直接构成的此类物质 (单质类和化合物类)都具有很高的熔沸点 和很大的硬度。
五、形形式式的晶体
1、离子晶体:阴阳离子由离子键结合形成的 晶体。 2、原子晶体:由原子直接通过共价键结合而 成的具有空间网状结构。 3、分子晶体:分子之间通过范德华力结合而 成的晶体。
小结:
离子键 共价键
四、原子以共价键直接构成物质
1、单质类:金刚石(C)和晶体硅(Si) 金刚石:每个C原子均以4根共价键与相邻的 4个C原子连接,形成庞大立体结构, 无小分子单元。 晶体硅:每个Si原子均以4根共价键与相邻的 4个Si原子连接,形成庞大立体结构, 无小分子单元。 结构同上(把C原子全部换成Si原子)
2、化合物类:二氧化硅(SiO2) SiO2 :在晶体硅结构的基础上,每个Si-Si键之 间嵌入一个氧原子。那么它的结构为每个Si 原子连接4个氧原子,每个氧原子连接2个Si 原子,形成庞大立体结构,无小分子单元。 SiO2只能代表化学式,不代表分子式,下 标 代表Si原子与氧原子的数目比为1:2。
导电条件
“有”到“动”;(NaCl ) 加热熔化 或水溶液中
“无”到“有”;(HCl ) 只有在水溶液中
组成元素
成键微粒
活泼金属与活泼非金属()
阴阳离子
非金属相互间( )
原子与原子
成键实质
形成单质
ห้องสมุดไป่ตู้
强烈的静电作用
无单质
共用电子对
有单质
形成化合物
形成晶体
熔沸点(破坏)
离子化合物(凡有)
离子晶体(无分子单元) 较高(强的离子键)
共价化合物(只有)
原子晶体( SiO2 ) 分子晶体(冰和干冰) 很高(强的共价键) 较低(很弱的范德华力)