2019年高考化学一轮复习知识点：化学键
【高中化学】高考化学一轮复习化学键和分子结构知识点
【高中化学】高考化学一轮复习化学键和分子结构知识点
化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的
统称，下面是化学键和分子结构知识点，希望考生认真学习。
（1）学习本单元时注意概括和总结
构成每一大块基本理论的内容庞杂，需要记忆的概念、原理很多，容易遗忘。
为了巩
固记忆，就要梳理概念，找出其内在联系，通过概括，织成概念网，强化记忆。
网络中的箭头表示引导或主从关系或知识键：符号表示知识块。
由链块构成的知识系
统是反映知识点内部关系的关系网络。
(2)牢牢建立结构决定性质的意识
例如，产品的结构决定了其物理性质：当离子晶体、原子晶体和金属晶体熔化时，化
学键需要被破坏，因此熔点和沸点通常较高。
当分子晶体熔化时，只需减弱分子间作用力，因此熔点和沸点通常较低。
另一个例子是，NH3的分子结构决定了它的性质，例如易溶于水、易液化和易与H+反应。
(3)融化学(立体几何)、物理知识于一体的综合性结构分析、推断、训算题在
高考
中屡屡出现，其对策是加强空间想象能力和三维空间思维能力的培养。
这些都是化学键和分子结构知识点的内容。
化学网络希望大多数候选人都能进入黄金
名单。
高考化学化学键知识点总结
高考化学化学键知识点总结一、化学键的定义和分类在化学世界中，化学键就像是将原子们紧紧“黏合”在一起的神秘力量。
它是相邻原子之间强烈的相互作用。
化学键主要分为离子键、共价键和金属键三大类。
离子键，通常发生在活泼金属与活泼非金属之间。
比如说，氯化钠（NaCl）的形成就是典型的离子键的例子。
钠原子容易失去一个电子，形成带正电的钠离子（Na⁺）；氯原子则容易获得一个电子，变成带负电的氯离子（Cl⁻）。
钠离子和氯离子之间由于静电作用相互吸引，就形成了离子键。
共价键则是原子间通过共用电子对形成的化学键。
比如氢气（H₂）分子中，两个氢原子各自提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子紧紧“拉住”。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
当共用电子对不偏向任何一方原子时，形成的就是非极性共价键，像氧气（O₂）分子中的共价键。
而当共用电子对偏向某一方原子时，就形成了极性共价键，例如氯化氢（HCl）分子中的共价键。
金属键存在于金属单质或合金中。
金属原子失去部分或全部外层电子，形成金属离子和自由电子。
金属离子与自由电子之间存在强烈的相互作用，从而使金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
二、离子键的特点离子键具有以下几个显著特点：1、没有方向性离子键的形成与离子的电荷分布有关，而离子的电荷分布通常是球形对称的，所以离子键在空间的各个方向上的作用强度是相同的，没有特定的方向限制。
2、没有饱和性只要离子周围空间允许，它可以尽可能多地吸引带相反电荷的离子，并不存在饱和的问题。
离子键的强度通常用晶格能来衡量。
晶格能越大，离子键越强，离子化合物的熔点和沸点也就越高。
三、共价键的特点与离子键不同，共价键具有方向性和饱和性。
1、方向性这是因为形成共价键的原子轨道在空间具有一定的方向性，只有沿着特定的方向进行重叠，才能最大程度地形成稳定的共价键。
2、饱和性每个原子所能形成的共价键数目是有限的，取决于该原子所能提供的未成对电子数目。
共价键的键参数也是我们需要重点关注的内容，包括键长、键能和键角。
化学一轮复习化学键
重点1
重点2
重点3
第1讲 化学键
考点基础
重点难点 例1
方法规律 变式训练1
随堂演练
重点1 离子化合物和共价化合物
规律总结
①化合物中只要有离子键,则化合物就是离子化合物,也就是说,离子化合 物中可能含有共价键。 ②只含有共价键的化合物才称为共价化合物。 ③非金属单质中可能含有共价键,但稀有气体不含共价键,可看作是单原子 分子。
第1讲 化学键
考点基础
重点难点
方法规律
随堂演练
考纲要求 1.了解化学键的定义。了解离子键、共价键 的形成。 2.了解共价键的主要类型(σ 键和 π 键)。能用 键能、键长、键角等说明简单分子的某些性 质。 3.了解极性键和非极性键。 4.了解氢键的存在对物质物理性质的影响。
高考热点 1.以选择题或填空题的形式考 查电子式、结构式的书写与判 断。 2.以选择题的形式考查化合物 种类与化学键关系的判断。 3.σ 键、π 键的特征和判断。 4.分子间作用力、 氢键的特点及 其对物质性质的影响。
考点1
考点2
考点3
触摸高考
第1讲 化学键
考点基础
重点难点
方法规律
随堂演练
(2)离子键和共价键的表示方法
离子键 (1)用电子式表示
+
共价键
· ·
(1)用电子式表示
· · · ·
①Na2O:Na+[∶O∶]2-Na+ ②Na2O2:Na [∶O ∶ O∶] Na ③NaOH:Na [∶O∶H]
· · H · ·
+ 提示:不一定。如仅由非金属元素形成的离子化合物氯化铵中,N H4 和
Cl-之间形成的是离子键。
高中化学知识点：化学键
高中化学知识点：化学键化学键是指原子之间通过共用电子或转移电子而形成的化学连接。
它是构成分子和化合物的基本组成部分，决定了物质的性质和反应能力。
共价键共价键是原子通过共享电子对而形成的化学键。
在共价键中，电子是由多个原子共享，形成共有价电子对。
共价键的强度取决于原子间的电子云重叠程度，电子云重叠越大，共价键越强。
常见的共价键包括单键、双键和三键。
单键由一个共价电子对组成，双键由两个共价电子对组成，三键由三个共价电子对组成。
共价键的性质包括键长和键能，键长越短，键能越大。
离子键离子键是通过正离子和负离子之间的电荷吸引力而形成的化学键。
在离子键中，正离子失去电子而成为阳离子，负离子获得电子而成为阴离子。
离子键的强度取决于正负离子电荷的大小和距离。
常见的离子键包括金属离子键和非金属离子键。
金属离子键是金属原子通过失去电子形成正离子，与电子数目较少的非金属原子形成化合物。
非金属离子键是非金属元素通过接受电子形成负离子，与电子数目较多的金属原子形成化合物。
极性共价键极性共价键是一种特殊的共价键，其中电子不对称地分布在共享原子之间。
一个原子更强烈地吸引共享电子，形成部分正电荷，另一个原子形成部分负电荷。
这种不均匀的电子分布称为极性。
极性共价键的性质包括极性度和偶极矩。
极性度是衡量极性共价键极性程度的物理量，用来表示共价键电子云偏移程度。
偶极矩是与极性共价键相关联的物理量，它衡量了共价键两个极性电荷之间的距离和电荷大小。
金属键金属键是金属原子通过自由电子云而形成的化学键。
金属原子失去电子形成正离子，这些正离子形成常规网络结构，并被自由流动的电子云所包围。
金属键的强度取决于电子云的密度和离子核的电荷。
金属键的性质包括导电性和导热性。
金属键中的自由电子使得金属具有良好的导电性和导热性，这是因为电子能够在金属结构中自由移动。
以上是高中化学中关于化学键的知识点。
化学键的类型和性质对于理解化学反应和物质性质有着重要的影响。
一轮复习---化学键
1,离子键
2,共价键
3,化学反应的实质 4，氢键
1．下列关于化学键的说法中正确的是( A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
)
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
2．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是(
归纳:
分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小 意义 影响化学性质和 物理性质 影响物理性质 （熔沸点等）
化学键
原子间
作用力大
范德华力
分子之间
作用力小
分子之间无化学键
分子内有化学键
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
一些氢化物的沸点
2，氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共 价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性 很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y 产生较强的静电吸引，形成氢键 2)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
不显电性 H H
共用电子对无偏向
相对显 正电性
+1
相对显 负电性
-1
H
Cl
共用电子对偏向Cl
H2
组成 特
HCl
同种元素原子 不同种元素原子 相同 不偏向任何 一个原子 不显电性 键无极性 不相同 偏向吸引电子 能力强的原子 显电性 键有极性
原子吸引共用 电子对的能力
问题：离子键与共价键的区别有哪些？
提示 些方面：
离子键与共价键的区别主要表现在以下一
离子键 共价键 带相反电荷 原子间通过共用电子对所形 概念 的离子之间 成的相互作用 的相互作用 一般是活泼 成键 一般是非金属元素 金属和活泼 元素 非金属元素
人教版高考化学新一线大一轮复习第五章第1讲原子结构化学键讲义+精练含解析
原子结构化学键【2019·备考】最新考纲：1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
4.掌握原子结构示意图。
5.了解化学键的定义。
6.了解离子键、共价键的形成。
7.掌握电子式的表示方法。
考点一原子构成(频数：★☆☆难度：★☆☆)1．原子的构成(1)原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。
①破坏原子结构的核变不属于化学变化。
②化学反应前后原子守恒。
(2)原子的构成(3)原子内的等量关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数；图示：③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数；④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。
(4)元素、核素、同位素①“三素”概念的辨析：②几种重要的核素及其应用①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
2．核外电子排布规律(1)核外电子排布规律(2)原子结构示意图1．教材基础知识判断(1)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的( )(2)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数( )(3)235 92U和238 92U是同位素，核反应属于化学变化( )(4)2H＋核外电子数为2( )(5)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同( )(6)两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素( )答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√2．(RJ必修2·P115改编)有以下六种原子：63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N，下列相关说法不正确的是( )A.63Li和73Li在元素周期表中所处的位置相同B.146C和147N质量数相等，二者互为同位素C.2311Na和2412Mg的中子数相同但不属于同种元素D.73Li的质量数和147N的中子数相等答案 B3．(溯源题)(2017·北京理综，7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，判断下列说法是否正确。
高考化学：必会知识点总结—化学键!
高考化学：必会知识点总结—化学键！今天高考化学小编给大家整理了高中化学必会知识：化学键！化学键的概念1.定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2.类型：(1) 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
如NaCl、NH4Cl等。
(2) 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
如HCl、H2O等。
共价键包括极性共价键、非极性共价键①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H 键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
(3)金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
（1）离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。
大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。
活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。
非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。
（2）共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。
非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。
（3）在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
在共价化合物中一定不存在离子键。
几组概念的对比（1）离子键与共价键的比较（2）离子化合物与共价化合物的比较（3）化学键、分子间作用力、氢键的比较物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。
高考化学一轮复习 第四章 第三节 化学键
第三节 化 学 键梳理基础一、化学键1．概念：____________________，叫做化学键。
答案：相邻原子或离子间强烈的相互作用2．类型。
根据成键原子间的价电子共用或转移可将化学键分为______和______。
答案：共价键 离子键3．化学键与化学反应。
旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
答案：断裂 形成二、离子键1．定义：_______________________________________________。
答案：带相反电荷的离子间的相互作用2．成键离子：阴阳离子。
3．成键实质：电子转移。
4．形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA 族、ⅡA 族中的金属与ⅥA 族、ⅦA 族中的非金属化合时易形成离子键。
5．离子化合物：____________的化合物。
1．认识化学键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成。
3．能识别常见的离子化合物和共价化合物答案：由离子键构成6．离子键的表示方法。
电子式：在________符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，这种表示的物质的式子叫做电子式。
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程，如：①Na2S：；②CaCl2：。
(2)常见物质的电子式。
答案：元素判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
1．N2的电子式为N⋮⋮N()答案：×2．Na2O2为含有非极性键的共价化合物()答案：×3．Na2SO4是离子化合物()答案：√4．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键()答案：×5．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中()答案：√6．次氯酸的结构式为H—O—Cl，过氧化氢的电子式为( )答案：×7．所有物质中都存在化学键()答案：×8．HClO的电子式为H Cl O()答案：×9．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物() 答案：×10．化学键破坏不一定发生化学变化()答案：√三、共价键1．定义：原子间通过__________所形成的相互作用(或化学键)。
高考化学一轮复习考点过关课件5.3化学键
(4)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。( × )
错因：如 NaOH 属于离子化合物，既含有离子键也含有共价键。
(5)化合物 Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3、SiO2 中化学键类型相同。( × )
错因：Na2O、MgO、Al2O3 仅含离子键。Na2O2 既含离子键又含共价
命题预测
MINGTIYUCE
化学键是高考的常见考点之一，题目以选择题的形式出现，考
查化学键类型的判断，离子化合物与共价化合物的判断。
知识梳理 ZHISHISHULI 1．化学键
化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静 电排斥力。
2．离子键 (1)概念： 01 __带___相__反__电__荷____的阴、阳离子之间强烈的相互作用。 (2)成键粒子： 02 __阴__、__阳___离__子____。 (3)成键实质： 03 __静__电__作___用___。 (4)形成条件：通常是 04 __活__泼__金__属____元素与 05 ___活__泼__非__金__属____元素 的原子相结合。
2．电子式书写的常见错误
(1)漏写未参与成键的电子，如：
N2：N⋮⋮N，正确应为
。
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[
]及错写电荷数，如：
NaCl：
；HF：
，正确应为 NaCl：
，
HF：
。
(3)书写不规范，错写共用电子对，如 CO2 的电子式为
，
不能写成
；N2 的电子式为
，不能写成
。
(4)原子结合顺序写错，如 HClO 的电子式为
08 __非__极__性__键____。 ②极性共价键：09 __不__同__种___元素的原子间形成共价键时，电子对偏向
高考化学一轮复习第5章第3节化学键与化学反应课件鲁科版
考点 2 离子键、共价键、金属键的比较及其与物质类别的关系 1.三种“键”的比较
定义 成键 微粒 成键 条件
存在
实例
离子键 通过阴、阳离子 间的静电作用而 形成的化学键
阴、阳离子 金属与非金属元 素原子化合
离子化合物中
NaCl、Na2CO3、 NaOH
共价键
极性键
非极性键
金属键
金属阳离子与自
通过共用电子对而形成的化学键 由电子之间的电
3．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏
的是( )
A．将 SO2 通入水中
B．烧碱溶于水
C．将 HCl 通入水中
D．硫酸氢钠溶于水
解析：选 D。SO2 通入水中生成 H2SO3，只破坏了共价键，不 符合题意；烧碱溶于水，NaOH 发生电离生成 Na＋、OH－，只 破坏了离子键，不符合题意；HCl 通入水中，发生电离，只破 坏了共价键，不符合题意；NaHSO4 溶于水电离成 Na＋、H＋ 和 SO24－，既破坏离子键，又破坏共价键，故 D 符合题意。
特别提醒：(1)含有阳离子而不含阴离子的物质，如金属单质或 合金。 (2)既含有极性共价键又含有非极性共价键的一大类物质—— 有机化合物。 (3)只有金属键的物质——金属。 (4)键的极性与分子极性的关系 分子的极性是分子中共价键的极性的向量和。只含有非极性键 的分子一定是非极性分子；而含极性键的分子可能是极性分子 也可能是非极性分子。
2.化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质 ①同种非金属元素组成的单质，如 I2、N2、P4、金刚石、晶体 硅等。
②不同非金属元素组成的共价化合物，如 HCl、NH3、SiO2、 CS2 等。 (2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成 的化合物，如 Na2S、CsCl、K2O、NaH 等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质：如 Na2O2、 CaC2、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4 等。 (4)无化学键的物质：稀0 kJ/mol
高考化学一轮复习化学键
2、共价键的类型：
讨论1：在下列分子中①HF ②Br2 ③H2O ④N2 ⑤CO2 ⑥H2 ⑦H2O2 ⑧HCN （1）分子中只有σ 键的是： （2）分子中含有π键的是： （3）分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是：
（4）分子中含有2个原子的S轨道重叠形成的σ键的是：
（5）分子中含有由一个原子的S轨道和另一个原子的P轨道重叠 形成的σ 键的是： （6）分子中含有由一个原子的P轨道与另一个原子的P轨道重叠 形成的σ键的是：
有关电子式的考点
Hale Waihona Puke 讨论2：（13· 四川） 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数 依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X 原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（ ） A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ 键与π键的数目之比是2:1
专题26
化学键
离子键和共价键 比较 类型 离子键 共价键
概念 成键微粒 成键条件 存在 （举例）
阴、阳离子间通过静电 原子间通过共用电子对 所形成的化学键。 作用所形成的化学键 阴、阳离子 得失电子 离子化合物 如NaCl、铵盐 原子
电子对共用 非金属单质：H2 共价化合物：HCl 某些离子化合物
④构成稀有气体的单质分子中不存在化学键。
⑤非金属元素的原子间也可以形成离子键。
讨论1：（13· 海南）下列化合物中，含有非极性共价键的 离子化合物是（ ） A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3 讨论2：在下列各分子中① BF3 ②BeCl2 ③H2O2 ④PCl5 ⑤N2 ⑥SCl2 ，所有原子都满足最外层8e-结构的组合是( ) A.只有③⑤⑥ B.只有②③⑤ C.只有⑥ D.只有⑤⑥
高考化学一轮总复习课件原子结构化学键
THANKS
感谢观看
构造原理
理解构造原理，掌握基态原子核外电子排布的规 律，能够正确书写1~36号元素的电子排布式和 轨道表示式。
原子轨道
了解原子轨道的概念，理解s、p、d等原子轨道 的形状及空间伸展方向。
元素周期律与元素周期表
元素周期律
理解元素周期律的实质，掌握元素性 质随原子序数递增呈现周期性变化的 规律。
元素周期表
力，氢键则是分子间特殊的相互作用力，通常发生在含有氢原子的分子
之间。
晶体结构与性质关系探讨
晶体结构决定物理性 质
晶体的熔点、沸点、硬度等物理 性质与其内部结构密切相关。例 如，离子晶体的熔点较高，而分 子晶体的熔点较低。
晶体结构影响化学性 质
晶体的化学性质如溶解性、稳定 性等也与其结构有关。例如，离 子晶体在水中易溶解，而原子晶 体则难溶于水。
• 导电性：离子晶体在熔融状态下或水溶液中能导电；金属晶体具有自由 电子，能导电；分子晶体在固态时不导电，但在熔融状态下或水溶液中 可能导电（如酸、碱、盐等）。
• 化学性质：化学键的类型和强弱决定了物质的化学性质。例如，离子键 容易被极性溶剂破坏，因此离子化合物在极性溶剂中易溶解；共价键比 较稳定，不易被破坏，因此共价化合物一般不易发生化学反应。
导热和延展性。
分子间作用力及氢键
分子间作用力
存在于分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键。范德华力是分子间普遍存在的相 互作用力，与分子的极性和大小有关；氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有N
、O、F等元素的分子之间。
氢键
当氢原子与电负性大、半径小的原子（如F、O、N等）形成共价键时，由于氢原子的 电负性较小，共用电子对偏向电负性大的原子，使氢原子带有部分正电荷。这种部分正 电荷的氢原子与另一个电负性大、半径小的原子之间的相互作用力称为氢键。氢键具有
高考化学一轮复习化学键
(5).既有离子键又有非极性键的物质
如Na2O2、Na2Sx、CaC2、CH3COONH4等。
(6).由离子键、共价键、配位键构成的物质 如NH4Cl 、 NH4H等。 (7).由强极性键构成但又不是强电解质的物质 HF (8).只含有共价键而无范德华力的化合物
如：原子晶体SiO2、SiC等。 (9).无化学键的物质 稀有气体。 (10).氢键不属于化学键，是一种分子间作用力
提出问题 1．下列各项中表达正确的是 A．F—的结构示意图： （
A
）
B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： 2．用电子式表示下列物质的形成过程： （1）MgCl2 —————————————————————— （2）NaOH ————————————————
4、用电子式表示离子键、共价键及形成过程
F k
（1）成键微粒：原子
（2）成键条件：均难失e-
（3）成键规律：非金属元素之间 少数盐 （4）成键对象：共价化合物或非金属单质 酸 碱 某些非金属单质 非金属氢化物 非金属氧化物 大多数有机物 键长、键角、键能
（5）键参数：
键能、键长和键角的概念及其对分子的影响
参 数 键 概 念 对分子的影响 键能大，键牢固，分子稳 定 能 拆开1mol共价键所吸收的能量 或生成1mol共价键所放出的能 量 长 成键的两个原子的核间的平均 距离
例2】 (2010年海南化学)短周期元素X、Y、Z所在的周期 数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外 电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性 共价键的是( B ) A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
判断：单质分子一定是非极性分子，对吗？
高中化学之化学键知识点【推荐】
高中化学之化学键知识点【推荐】一、化学键的基本概念1. 键的定义化学键是相邻原子之间强烈的相互作用力，它使得原子能够以一定的组合方式形成稳定的分子或晶体。
2. 键的构成化学键由原子外层的电子构成，主要是最外层的价电子。
价电子的数目决定了原子形成化学键的类型和数目。
3. 键的性质化学键具有方向性和饱和性。
方向性指化学键在空间中有一定的方向；饱和性指一个原子所能形成的键数目是有限的。
二、化学键的类型1. 离子键离子键是由正负电荷的离子之间的相互吸引作用形成的。
通常，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键。
特点：通常形成在金属和非金属之间晶体熔点高，硬度大在水溶液中易导电2. 共价键共价键是两个或多个原子通过共享电子而形成的化学键。
特点：电子的共享主要形成在非金属之间分为单键、双键、三键晶体熔点相对较低，硬度小在水溶液中不易导电3. 金属键金属键是金属原子之间的相互作用，主要特点是电子的自由运动。
特点：金属原子间无固定排列良好的导电、导热性延展性和韧性4. 范德华力范德华力是分子间的一种较弱的相互作用力，主要影响分子的物理性质。
特点：分子间作用力无方向性和饱和性影响分子的沸点、熔点等三、化学键的形成与能量1. 键能键能是指形成化学键时放出或吸收的能量。
键能的大小决定了化学键的稳定性。
2. 键长键长是指两个成键原子之间的平均距离。
一般来说，键长越短，键越稳定。
3. 键角键角是指两个原子和它们之间的共价键所形成的角度。
键角对分子的立体结构有重要影响。
四、化学键在化学反应中的作用1. 键的断裂与生成化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。
断裂需要吸收能量，而形成新键则会释放能量。
2. 电子的转移与共享氧化还原反应中，化学键的电子会发生转移或共享，从而改变原子的氧化态。
3. 化学键类型的变化化学反应中，化学键的类型可能发生变化，如共价键转化为离子键。
五、化学键的应用1. 预测物质的性质通过分析化学键的类型，可以预测物质的物理性质和化学性质。
新课标高考化学大一轮复习17化学键
微考点 2 电子式的书写及应用 基|础|微|回|扣
1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子 (价电子)的式子。
2．电子式的书写
3．用电子式表示化合物的形成过程 (1)离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式， 中间用“―→”连接，相同的离子不合并。
如 NaCl： Na·＋∶C····l ·―→Na＋[∶C····l∶]－
3．形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引( × )
警示：既有阴、阳离子的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子 与电子之间的相互排斥。
4．金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键( × ) 警示：AlCl3 中的化学键就是共价键。
5．有化学键的断裂或形成的变化就一定是化学反应( × )
合，选项 C 对。过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间为离子键，过氧根离
子内部是非极性共价键，故 D 项不对。
答案 BC
2．下列关于化学键的叙述，不正确的是( ) A．离子化合物可能含非极性键 B．离子化合物可能含极性键 C．共价化合物中可能含有非极性键 D．共价化合物中可能含离子键
解析 离子化合物中可能含有非极性共价键(如 Na2O2)，也可能含有 极性共价键(如 NaOH、NH4Cl 等)；共价化合物可能含有非极性共价键(如 C2H2、H2O2 等)，但一定不含离子键。
据此你认为下列变化属于化学变化的是( )
①对空气进行降温加压
②金刚石变成石墨
③NaCl 熔化
④碘溶于 CCl4 中 ⑤HCl 溶于水电离出 H＋和 Cl－
⑥电解熔解的 Al2O3 制取 Al
A．②③⑤
B．②⑤⑥
C．②⑥
D．②③⑤⑥
解析 化学变化必须有新物质生成，只有②⑥符合题意。 答案 C
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019年高考化学一轮复习知识点：化学键
高中化学化学键知识点之离子键
(1)当一个化合物中只存有离子键时，该化合物是离子化合物
(2)当一个化合物中同时存有离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物 (3)只有当化合物中只存有共价键时，该化合物才称为共价化合物。
..
(4)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
(5)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
例如：化学键与物质类别的关系
高中化学化学键知识点：用电子式表示化学反应的实质：
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：
(2)用电子式表示共价化合物的形成过程：
说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意：
(1)反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。
用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。
(2)这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，所以，它要符合质量守恒定律。
但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。
高中化学化学键知识点：化学键与物质变化的关系
1. 与化学变化的关系
化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。
2. 与物理变化的关系
发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。
物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，仅仅破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。