化学反应为什么有快有慢(学生)

化学平衡

1. 化学反应的速率:

用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来定量地表示化学反应的快慢，叫

化学反应的速率。 △c —浓度的变化量 △t —反应所经历的时间

V （B ）—B 物质的化学反应速率

化学反应速率的单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s)

2. 不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数（系数）之比。

反应选用不同物质的浓度的改变量表示反应速率时，数值可能不同，但表示的意义相同，

且各物质表示的速率之比等于该反应中各物质的系数比。

如：mA +nB →xC +yD ,有：V A ：V B ：V C ：V D = m :n :x :y

影响化学反应速率的因素

增大反应物的浓度，可以增大活化分子的数目，可以增加有效碰撞次数。则，增大反应

物浓度，可以使化学反应的速率增大；对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，气

体体积缩小，则单位体积中分子数增加。则浓度增大，反应速率增大；温度升高，使每

一个分子的能量都增大，活化分子百分数增加，反应速率增大。同时，温度升高分子

运动加快，碰撞次数增多，化学反应速率也增大；催化剂能够降低反应所需要的能量，

使更多的分子成为活化分子，大大的增加了活化分子的数目，以及活化分子的百分含量，

可以增加有效碰撞次数，使化学反应速率增大；一定量的固体，其颗粒越小，表面积越

大，反应中碰撞的机会越多，反应速率越快。

1、反应 A + 3B →2C + 2D 在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v (A)=0．15 mol (L·s) -1 ②

v (B)=0．6 mol (L·s) -1 ③ v (C)=0．4 mol (L·s) -1 ④ v(D)=0．45mol (L·s) -1。

该反应进行的快慢顺序为

2、 将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A （g ）＋B(g)

2C(g)

若经2 s(秒）后测得C 的浓度为0.6 mol ·L －1

，现有下列几种说法：

①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol ·L －1·s －

1

②用物质B 表示的的反应的平均速率为0.6 mol ·L －1·s －1

③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol ·L －1，其中正确的是

（ ）

A.①③

B.

①④

C.②③

D.③④

3、在2 L 密闭容器中充入2 mol SO 2和一定量O 2，发生2SO 2＋O 22SO 3反应，进行到4

min 时，测得n （SO 2）＝0．4 mol ，若反应进行到2 min 时，容器中n （SO 2）为（ ）

A.1.6 mol

B.1.2 mol

C.大于1.6 mol

D.小于

1.2 mol

反应物如何尽可能转变成生成物

1、在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相同时，反应混合物中各组分

的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。要注意理解以下几方面的问题：

()C v B t ∆=∆

（1）研究对象：一定条件下的可逆反应

（2）平衡实质：V 正=V 逆≠0 （动态平衡）

（3）平衡标志：反应混合物各组分的含量保持不变，可用六个字概括——逆、等、定、

动、变、同。

2、化学平衡状态的特征：

（1）逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。

（2）等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。

（3）定：在平衡混合物中，各组分的浓度保持一定，不再随时间的变化而变化。

（4）动：化学平衡从表面上、宏观上看好像是反应停止了，但从本质上、微观上看反应

并非停止，只不过正反应速率于逆反应速率相等罢了，即V 正=V 逆≠0，所以化学平

衡是一种动态平衡。

（5）变：化学平衡是在一定条件下建立的平衡。是相对的，当影响化学平衡的外界条件

发生变化时，化学平衡就会发生移动。

（6）同：化学平衡状态可以从正逆两个方向达到，如果外界条件不变时，不论采取何种

途径，即反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料或多次投料，最后所处

的化学平衡是相同的。即化学平衡状态只与条件有关而与反应途径无关。

3、化学平衡常数

无论从正反应开始，还是从逆反应开始，无论反应物、生成物浓度的大小，最后都能达

到化学平衡。对于反应mA + nB

pC + qD 1. 达到平衡时有K = n m

q P B C A C D C C C 平

平平

平)]([)]([)]([)]([⨯⨯K 值只与温度有关 例1 可逆反应mA(固)+nB(g ) eC(g )+fD(g )反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积

分数ϕ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下

列叙述正确的是（ ）

A ．达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大

B ．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C ．化学方程式中，n ＞e+f

D ．达到平衡后，增加A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

例2 把6molA 气体和5molB 气体混合放入4L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：

3A （g ）+B （g ）

2C （g ）+xD （g ）经min 5达到平衡，此时生成C 为mol 2，

测定D 的平均反应速率为0.1mol/L •min ，下列说法中错误的是（ ）

A.x = 2

B. B 的转化率为20%

C. 平衡时A 的浓度为0.8mol/L

D. 恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%

例3 一定条件下，可逆反应A 2（g ） + B 2(g) 2 C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度

为：c （A 2）= 0.5mol/L ；c （B 2）= 0.1mol/L ； c （C ）= 1.6mol/L 。

若用a 、b 、c 分别表示A 2、B 2、C 的初始浓度（mol/L ）,则：

（1）a 、b 应满足的关系是 ；

（2）a 的取值范围是 。

例4在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O 2(g)

2NO 2(g)体系中，n(NO)随时间的变

化如表：

⑴ 出该反应的平衡常数表达式：K= 。

已知：300C K ︒＞350C K ︒，则该反应是 热反应。

⑵右图中表示NO 2的变化的曲线是 。用O 2表

示从0~2s 内该反应的平均速率v= 。

⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a ．v(NO 2)=2v(O 2)

b ．容器内压强保持不变

c ．v 逆 (NO)=2v 正 (O 2)

d ．容器内密度保持不变

⑷ 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

a ．及时分离除NO 2气体

b ．适当升高温度

c ．增大O 2的浓度

d ．选择高效催化剂

例5某化学反应2A B ＋D 在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为0，反应物A 的浓

度（mol/L ）随反应时间（min ）的变化情况如下表：