温医专升本无机化学练习题及答案
一、选择题
1、稀溶液依数性的本质是（D 、蒸气压下降）
2、血红细胞置于下列哪种溶液中
将会引起皱缩现象？（ A 、１５g ·L -1 NaCl 溶液）3、利用凝固点降低法测定葡萄
糖的分子量时，如果葡萄糖样品中含有不溶性杂质，则测得的分子量（B 、偏高）4、人的血浆在-0.56℃凝固，则37℃血浆的渗透浓度为（已知Kf =1.86）（B 、301
mmol.L -1）5、37℃时血液的渗透压为775 kPa ，与血液具有相同渗透压的葡萄糖静
脉注射液的浓度为（D 、0.301mol ·L -1）6、质量浓度为50.0g ·L -1的葡萄糖溶液（M=180）
的渗透浓度为B 、278m mol ·L -17、欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透，应
使两溶液的B 、c os 相同8、下列溶液中，凝固点降低最多的是（D 、0.015 mol/L BaCl 2）。
9、有三份溶液：a 、0.1mol ·L -1 C 6H 12O 6；b 、0.1 mol ·L -1 NaCl ； c 、0.1 mol ·L -1
CaCl 2。在相同温度下，三份溶液蒸汽压由大到小的顺序正确的是：A 、a>b>c
10、测定高分子化合物血红素相对分子质量的最适宜方法是D 、渗透压力法
11、下列水溶液凝固点最高的是:（C 、0.1 mol ·L -1C 6H 12O 6）12、下列各物质均配成
0.10mol/L 的溶液，相同温度下，它们的渗透压由高到低的顺序是（C 、Al （NO 3）3，MgCl 2，KNO 3 ）13、医药上关于等渗、低渗、高渗溶液概念正确的是(C 、蒸气压围在719.4—820kPa 的溶液称等渗液如0.9%生理盐水)。14、测定葡萄糖溶液的凝固点时，如果葡萄糖样品中含有不溶性杂质，根据ΔT f ≈K f m 判断测得的ΔT f 值比不含杂质时为(B 、小)。15、在讨论稀溶液蒸气压降低的规律时，溶质必须是(C 、非挥发性物质)16、质量浓度为84g/L 的NaHCO 3(M=84g/mol)溶液产生的渗透压相当于哪种溶液产生的渗透压?（C 、1 mol/L NaCl 溶液）17、在稀溶液的凝固点降低公式△T f =K f ·m 中m 所代表的是溶液中(A 、溶质的质量摩尔浓度)。18、将红细胞置于体积比为1∶2的生理盐水和50g/L 葡萄糖混合溶液中，红细胞将（C 、不受影响）
19、将少量难挥发的非电解质溶于某溶剂中，则溶液的蒸汽压比纯溶剂的蒸汽压：A 、低20、质量浓度为50.0g/L 的葡萄糖溶液（M=180）的渗透浓度为（B 、278.0mmol/L ）
二、问答题
1、什么叫稀溶液的依数性？难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间有什么联
系？答：溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压力等性质只与溶质、溶剂微粒数的比值有关，而与溶质的本性无关，因为这类性质的变化规律只适用于稀溶液，所以统称为稀溶液的依数性。难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间关系密切，知道一种依数性则可以求出另一种依数性：
K p ?=b b K T ?=f f K T ?=T
R ?∏= b B 三、填空题
1、稀溶液的依数性包括 蒸汽压下降 、 沸点升高 、 凝固点降低 、 渗透
压 。2、产生渗透现象的必备条件是 有半透膜存在 和 膜两侧单位体积容剂分子数不等 。3、生理盐水在３１０Ｋ时的渗透压为 7.7x102 ＫＰa4、物质的量是1971年第十四届国际计量大会决定作为SI 制的一个基本物理量，用来表示物质数量的多少，常用符号 n 表示。它的基本单位是摩尔，符号为 mol 。它的定义为：
摩尔是一系列的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与 0.012kg 12 c 的原子数目相等，基本单元可以是 分子 、 原子 、离子等各种微量粒子，或这些粒子的 特定组合 。5、在法定计量单位中，物质的量浓度定义为： 溶质的物质的量除以溶液的体积 ，常用单位 摩尔每立方米分米（mol ·dm ﹣3） 。在使用物质的量浓度时，必须指明B 的 基本单元 。在临床医学检验中，世界卫生组织已建议，凡是已知相对分子质量的物质，在人体的含量统一用 物质的量浓度表示 表示。对于相对分子质量不知道的物质，在体的含量可用 质量浓度PB 表示。6、Raoult 定律的一种表达形式 P=P °XA 。7、实验表明，溶液的沸点要 高于 纯溶剂的沸点，这一现象称之为溶液的 沸点升高 ；它的原因是溶液的蒸气压 低于 纯溶剂的蒸气压。8、难挥发性非电解质溶液的凝固点总是比纯溶剂凝固点 低 。这一现象被称为溶液的 凝固点降低 。这是由于溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压 低 造成的，
9、对难挥发性的非电解质稀溶液来说，凝固点降低正比于 溶液的质量摩尔浓度 ，而与溶质的本性 无关 ，即 ΔT f = T f 0 - T f = K f b B 式中K f 称为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，K f 只与 溶剂的本性 有关。10、国家标准规定：为维持只允许溶剂通过的膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力称为 渗透压力 ，符号为 Ⅱ ，单位为 帕或千帕(KPa) 11、荷兰化学家van ′t Hoff 提出与理想气体方程相似的稀溶液的渗透压力方程式： ⅡⅤ=NbRT ，它表明稀溶液渗透压力的大小仅与单位体积溶液中溶质质点数的多少 有关 ，而与溶质的本性 无关 。因此，渗透压力也是溶液的 一种依数性 。有趣的是，常数R 在数值上与气体常数值一样，为 8.314J ·K ﹣1·mol ﹣1。12、临床上规定渗透浓度在 280-320 mmol ·L -1的溶液为等渗溶液。如 9.0g ·L ﹣1Nacl 是等渗溶液。13、若将红细胞置于生理盐水中，红细胞的形态没有什么改变。这是因为生理盐水与红细胞液的 渗透压力 相等，细胞外液处于 等渗 状态。14、若将红细胞置于较浓的NaCl 溶液(如15 g·L -1)中，在显微镜下可见红细胞逐渐皱缩，产生这些现象的原因是红细胞液的渗透压力 低于 浓NaCl 溶液，红细胞的水 向细胞外 渗透引起。15、若将红细胞置于稀NaCl 溶液(如3.0 g·L -1)中，在显微镜下观察可见红细胞先是逐渐胀大，最后破裂，释放出红细胞的血红蛋白使溶液染成红色，医学上称之为 溶血 。产生这种现象的原因是细胞溶液的渗透压力 高于 外液，外液的水向 细胞 渗透所致。16、在医学上，习惯把电解质、小分子物质统称为晶体物质，由它们产生的渗透压力称 晶体渗透压 ；而把高分子物质称为胶体物质，由它们产生的渗透压力称 胶体渗透压 。
四、计算题
1、 有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为 1.5g 尿素[CO(NH 2)2]
溶于200g 水中，另一种溶液为42.8g 某未知物溶于1000g 水中，求该未知物的摩尔
质量（尿素的摩尔质量为60 g ·mol -1）。解：由于两溶液在同一温度下结冰，则△T f
（尿素）= △T f （未知物）K f ×1000/20060/5.1= K f ×1000
/1000/8.42M
M （未知物）= 342.4 (g ·mol -1)
2、将1.01g 胰岛素溶于适量水中配制成100ml 溶液，测得298K 时该溶液的渗透
压力为4.34kPa ，试问该胰岛素的分子量为多少？
解：M （胰岛素）= V m ∏RT =1.034.401.1?× 8.314×298= 5.77×103 (g ·mol -1)
第二章 电解质溶液与离子平衡
一、选择题
1、实验测得1.0 mol ·L -1 KCl 在18℃时表观电离度为75.6％，而不是100％，
其原因是（D 、KCl 在水中全部离解，但由于离子相互作用，故实验测得的离解度不
到100％ ）2、根据酸碱质子理论，下列物质在水溶液中只能为酸的是（C 、NH 4+）
3、已知H 3PO 4的各级离解常数以Ka 1、Ka 2、Ka 3表示，则HPO 42-作为共轭碱的离解常
数为（B 、Kw/ Ka 2） 4、下列反应不属于酸碱质子理论中酸碱反应的是（D 、CaO + SO 3
== CaSO 4）5、在水入CO 2气体达到饱和（[H 2CO 3]=0.04mol ·L -1 ）时，溶液中[CO 32-]
为（A 、4.68×10-11 mol ·L -1）
6、在NH 3溶液中，欲使NH 3的解离度和溶液的pH 值都减小，则应加入D 、NH 4Cl 固
体7、根据酸碱质子理论，HNO 3 + H 2SO 4 H 2NO 3+ + HSO 4-正反应中的酸是C 、 H 2SO 4
8、已知醋酸的解离常数为1.74×10 -5，则0.10 mol ·L -1 NaAc 溶液的pH 值为D 、
8.88 9、要使0.10 mol ·L -1 H 2S 溶液中的[S 2— ]浓度为1.0×10—20 mol ·L -1，则
需控制H 2S 溶液中的H +浓度为（B 、0.094 mol ·L -1）
10、根据酸碱质子理论，下列物质只能为碱的是 D 、Ac — 11、下列物质中，不属
于共轭酸碱对的是：（D 、H 3O +,OH -）12、将pH ＝4.00的强酸溶液与pH ＝12.00的强
碱溶液等体积混合，则混合后溶液pH(D 、11.69 )13、浓度相同的下列盐溶液呈酸性的一种是(D 、NH 4Cl)。14、按酸碱质子理论，下列物质不属于两性物质的是（D 、NH 4+）。15、室温下，下列溶液［OH -］最小的是(A 、pH=0)。16、实验室中需要加入
较大浓度的S 2-离子时，一般采用下列哪种方法是错误的。A 、加饱和H 2S 水溶液17、
根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作酸的为(A 、NH 3、HSO -4、H 2PO -4、
〔Al(H 2O)5(OH)〕2+)18、下列哪一组物质不是共轭酸碱对?( C 、H 3PO 4—HPO 42-)19、下
列溶液的浓度均为0.1mol ·L -1，pH 值最大的是(C 、Na 3PO)。20、向1升0.1mol ·L -1HAc
溶液中加入1ml0.01mol ·L -1HCl ，下列叙述正确的是：（ A 、HAc 离解度变小）
三、填空题
1、3NH 在水中为___弱__碱，但在冰醋酸中为__强__碱。
2、在水中HCN 、Ac -
的酸碱反应方程式为 HAc+H 2O H 3O ++Ac -，Ac -+ H 2O HAc+OH -
。3、1923年Debye P 和H ückel E 提出了电解质 离子相互作用理论 。其要点为：(1)强电解质在水中是 完全解离的 ；(2)离子间通过 电荷 相互作用，每一个离子都被周围电荷相反的离子包围着，形成所谓 离子数 。4、由于离子氛的存在，实验测得强电解质溶液的解离度低于100%，实验测出的解离度，并不代表强电解质在溶液中的实际解离度，故称“ 表观解离度 ”。因此离子的有效浓度(即表观浓度)总比理论浓度要小，这个有效浓度就是 活度 ，它是电解质溶液中实际上能起作用的离子浓度。
5、酸碱质子理论认为：凡能给出质子(H +)的物质都是 酸 ，凡能接受质子的物质都是 碱 ；酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的 质子转移反应 。
6、酸碱质子理论认为酸和碱不是孤立的，酸给出质子后所余下的部分就是 碱 ，碱接受质子后即成为 酸 。
7、对于多元弱酸溶液可以归纳为(1)当多元弱酸的K a1>> K a2>> K a3时，可当作 一元弱酸 处理，求［H +］。(2)多元弱酸第二步质子传递平衡所得的共轭碱的浓度近似等于 Ka2 ，与酸的浓度关系不大。(3)多元弱酸第二步及以后各步的质子传递平衡所得的相应共轭碱的浓度都 很低 。
8、酸碱的电子理论认为：酸是能够 接受电子对 的物质，碱是能够 给出电子对 形成配位键的物质。
9、在弱酸或弱碱的水溶液中，加入与弱酸或弱碱含有相同离子的易溶性强电解质，使弱酸或弱碱的解离度降低的现象称为 同离子效应 ；加入与弱酸或弱碱含有不相同离子的易溶性强电解质，使弱酸或弱碱的解离度略有增大，这种作用称为 盐效应 。10、在质子传递反应中，存在着争夺质子的过程，其结果必然是 碱 夺取 酸 的质子，强碱转化为它的共轭酸—— 弱酸 ；强酸转化为它的共轭碱—— 弱碱 。
四、计算题
1、已知HCOOH 在298K 时,K a =1.77×10-4，求其共轭碱的K b 是多少？
解： K b =K w /K a =10-14/(1.77×10-4)= 5.65×10-11
第三章 沉淀溶解平衡
一、选择题
1、难溶硫化物有的溶于盐酸溶液，有的则不溶，主要是因为它们的（C 、溶度
积常数不同）2、Ag 2CrO 4的溶解度为S mol·L -1，则其Ksp 应为（C 、4S 3）3、PbI 2
在0.130mol ·L -1的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是5.7×10-3 mol ·L -1，则同温度下的
Ksp 为（A 、1.76×10-5）4、AgCl 在下列溶液中溶解度最大的是（C 、0.1 mol/L NaNO 3）
5、往浓度均为0.1 mol ·L -1的KCl 、KBr 、KI 、KOH 混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，
最先析出沉淀的是（C 、AgI （K sp =8.3×10-17））6、已知Mg(OH)2的K sp 为5.7×10-12，
若溶液中Mg 2+浓度为1.0×10-4 mol ·L -1，OH -浓度为2.0×10-4 mol ·L -1，则下列正
确的是（B 、无沉淀析出）7、海水中Mg 2+离子浓度为5×10-2 mol ·L -1，欲除去99％
的Mg 2+，pH 应大于多少？（B 、10.28）（已知Ksp Mg(OH)2＝1.8×10-11）
8、AgI 在0.010 mol ·L -1 KI 溶液中的溶解度为（A 、9.3×10-15 mol ·L -1）9、下列
叙述中，正确的是（B 、将难溶强电解质的饱和溶液加水稀释时，难溶强电解质的标
准溶度积常数不变，其溶解度也不变）10、已知Mg(OH)2的K sp 为5.7×10-12，若溶
液中Mg 2+浓度为1.0×10-4 mol ·L -1，OH -浓度为5.0×10-4 mol ·L -1，则下列正确的
是（A 、有沉淀析出）11、BaSO 4在下列溶液中溶解度最大的是（B 、1mol ·L -1NaCl 12、
AL(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数(K SP )之间的关系是（D 、S=(
27
1K SP )1/4）。13、室温下,微溶电解质饱和溶液中,加入含相同离子的强电解质时,溶液的B 、溶度积不变
14、2.20 ℃ 时，(AgCl)=1.0×10－10，(Ag 2CrO 4)=1.0×10－12。此温度下，Ag 2CrO 4
易发生下列沉淀转化反应：Ag 2CrO 4(s) + 2Cl －(aq) 2AgCl(s) + CrO 2－4(aq)
上述沉淀转化反应的标准平衡常数为D 、1.0×108 15、298K 时，Mg(OH)2在水中溶解
度/(mol·L -1)是B 、1.12 10-4 16、下列哪一种物质对NH 3·H 2O = NH 4+ + OH -
和
Fe(OH)3 = Fe 3+ + 3OH - 的解离都能产生抑制作用B 、NaOH 17、在纯水和浓度都是
0.1mol·L -1的下列电解质溶液中(1) NaNO 3 (2) Cu(NO 3)2 (3) NaBr (4) H 2O ，
AgBr(s)溶解度递增的次序为D 、 (3)＜(4)＜(1)＜(2) 18、室温下沉淀转化反应
PbCl 2 +2Ag +=2AgCl+Pb 2+的平衡常数Ｋ为： D 、22)]([)(AgCl K PbCl K sp sp
三、填空题
1、难溶强电解质CaSO 4在水中比在1 mol ·L
–1H 2SO 4中溶解得更多是因为 同离子效应。CaSO 4在KNO 3溶液中比在纯水中溶解得更多是因为 盐效应 。2、在含有Cl – 和CrO 2-4的混合溶液中。它们的浓度均为0.10 mol ·L –1， 当逐滴加入Ag + 时， CrO 2-4 先沉淀。沉淀刚开始析出时，Ag + 浓度为 1.12×10-11mol/L 。继续加入Ag +，当另一种离子沉淀时，Ag + 浓度为 1.77×10-9mol/L ，Cl –浓度为 0.10 mol/L 。[K sp （AgCl ）= 1.77×10
–10，K sp (Ag 2CrO 4 ) = 1.12×10 –12]3、难溶强电解质PbCl 2在水中解离为Pb 2+(aq)和Cl -
(aq)，PbCl 2的溶度积 K sp 的表达式是 [Pb 2][cl ﹣] 2 ，它的K sp 和溶解度S 的关系式是 K sp =S ·(S2)2=4S 3 。
4、K sp 称为溶度积常数，简称 溶度积 。它反映了难溶电解质在水中的 沉淀溶解平衡常数 。对于A a B b 型的难溶电解质K sp 的表达式是K sp = [A]a
[B]b ，该式表明：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂之乘积为一 常数。5、离子浓度幂的乘积称为 离子积 (符号 IP )，它表示任一条件下离子浓度幂的乘积。IP 和K sp 的 表达形式 类似，但其含义不同。K sp 表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，仅是IP 的一个特例。对某一溶液，当
（1）IP =K sp 表示溶液是 饱和的 。这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。（2）IP ＜K sp 表示溶液是 不饱和 。溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会 达到饱和 。（3）IP ＞K sp 表示溶液为 过饱和 。溶液会有 沉淀析出 。6、因加入含有共同离子的强电解质，而使难溶电解质的 溶解度降低 的效应称为沉淀平衡中的同离子效应。因加入强电解质而使沉淀溶解度 增大 的效应称为盐效应。同离子效应与盐效应的效果 相反 ，但前者比后者 显著 得多，可忽略 盐效应 的影响。
7、根据溶度积规则，要使处于沉淀平衡状态的难溶电解质向着溶解方向转化，就必须降低该难溶电解质饱和溶液中某一离子的浓度，以使其IP ＜K sp 。减少离子浓度的方法有 加入适当离子生成弱电解质 、 加入氧化剂或还原剂 、 加入配位剂使发生配位反应 。
四、计算题
1、PbCl 2在0.130 mol ·L -1的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是5.7×10-3 mol ·L -1，计
算在同温度下PbCl 2的K sp 。
解：沉淀平衡时有：
PbCl 2(s) Pb 2+ + 2Cl -
S 0.130+S 2S ≈0.130
即 [Pb 2+]≈0.130mol ·L -1
[Cl -]=2S = 2×5.7×10-3 (mol ·L -1)
∴K sp （AgCl ）= [Pb 2+][ Cl -]2
= 0.130×(2×2.57×10-3)2
= 1.69×10
-5
第四章 缓冲溶液
一、选择题
１、下列哪个缓冲溶液的缓冲容量最大（Ｄ、NaOH L mol HAc L mol 112.04.0--?-?等体积混合）2、已知A H 3的10,7,1321===a a a PK PK PK ，现欲配制ＰＨ＝9.4的缓冲溶液，
应选择的缓冲对是（D 、---32A HA ）３、六次甲基四胺[（CH 2）6N 4](Kb=1.49╳ 10-9)
及其强酸盐[（CH 2）6N 4H +]组成的缓冲溶液的缓冲围的PH 约为（A 、4~6 ）4、以下
说法不正确的是：（ D 、缓冲容量的大小与缓冲对的性质有关）5、影响缓冲容量的因素是：（C 、缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比）6、关于缓冲溶液的
下列说法中错误的是：（A 、缓冲溶液的PH 值必等于7）7、0.2mol ?L -1H 3PO 4与
0.2mol ?L -1Na 3PO 4溶液等体积混合后，其PH 应为(B 、7.21) 8、人体血液的pH 值总
是维持在7.35~7.45这一狭小的围。其中主要原因是由于（A 、血液中有以H 2CO 3 –
HCO 3—为主的多种缓冲系）9、已知HAc 的K a = 1.7610-5，NH 3的K b = 1.7710-5，
H 3PO 4的K a1 = 7.610-3，K a2 = 6.310-8，K a3 = 4.410-13，为了配制 pH = 7.5 的
缓冲溶液，最好选用下列试剂中的（A 、KH 2PO 4 与 K 2HPO 4）10、血浆中最重要缓冲对中抗碱成分是（C 、H 2CO 3）11、欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲
体系，以选用何组效果最佳?( D 、HCOOH~HCOONa )12、0.1mol ·L -1NH 3·H 2O 与
0.1mol ·L -1NH 4Cl 等体积混合，此时溶液PH 值为(A 、9.26) 13、醋酸的电离常数是
1.76×10-5，制备pH=5.75缓冲溶液，醋酸钠和醋酸的浓度比A 、10 14、下列各对
物质，哪一对可以用适当的量组成缓冲溶液?（C 、NaOH+NaH 2PO 4） 15、下列各组水
溶液等体积混和时哪组物质可作缓冲溶液?( A 、0.1mol ·dm -3 Na 2C 2O 4，0.1mol ·dm -3
H 2C 2O 4) 16、某缓冲溶液的共轭碱的K b = 1.0×10-6，从理论上推算其缓冲围在。C 、
7～9
三、填空题
1、由---24
42HPO PO H 组成的缓冲溶液，抗酸成分为-24HPO ，抗碱成分为-42PO H 。2、已知HAc 的Ｋa=1.76510-?，则将0.201-?L mol NaOH 与
0.201-?L mol HA 体积混合后的溶液的ＰＨ值为 4.75 。 3、能抵抗少量外加
强酸、强碱或稍加稀释而保持 PH 不发生明显改变 的溶液称为缓冲溶液。根据酸碱质子理论，通常指的缓冲溶液是由浓度较大的▁抗碱组分和抗酸组分
(完整版)无机化学考研试题(含答案,已经整理好的)
一、单选题 第2章 热化学 1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ） （A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g) （C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ） 2、下列各反应的 （298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ） （C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g) 3、由下列数据确定CH 4(g)的 为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1 （A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。 4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g), (2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ） （A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －1 5、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ） （A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J 6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ） （A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ 7、表示CO 2生成热的反应是（ ） （A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1 （B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1 （C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1 （D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1 二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应 为-3267.6。 2、已知H 2O （l ）的标准生成焓=-286 k J·mol －1，则反应H 2O （l ）→H 2(g)+ O 2(g)，在标准状态下的反 应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C 2H 5OH ，298）=-1366.95 k J·mol －1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）= -277.56。 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)的反应焓。 2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K 时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。 2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。 θ?m rH 21 2123 θ?m f H θ ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH φ?m rH θ ?m f H 21θ?m H c θ ?m f H
专升本-无机化学专升本试题真题及答案
一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 2 分 (7446) 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 2 分 (7363) 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 2 分 (1421) 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C) 和Cl-(D) 和Cl- 12. 2 分 (4348) PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 2 分 (7463) 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（） (A) > (B) > (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 2 分 (4361) 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到： (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。 下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏 无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： 2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl 无机化学练习题（含答案） 第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？ 分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离1-2 Br 2 需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。 （2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构 专升本普通化学 模拟题1 （适用于生物科学专升本学生） 一、单项选择（每小题1分，共10分） 1、甲烷的燃烧热室965.6kj·mol-1，其相应的热化学方程式是（） A、C（g）+4H（g）=CH4(g) ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1 B、C（g）+2H2（g）= CH4(g) ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1 C、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O（l）ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1 D、CH4（g）+2 O2（g）= CO(g)+2H2O（l）ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1 2、对于基元反应：2NO+ O2=2NO2，若将体系的压力由原来的100KPa增大到200KPa，则正反应的速率为原来的（） A、2倍 B、4倍 C、6倍 D、8倍 3、Ca3（PO4）2的容积K spθ的表示式为：（） A、K spθ=[Ca2+]r[PO43-]r B、K spθ=[Ca2+]r2[PO43-]r2 C、K spθ=[Ca2+]r3[PO43-]r2 D、K spθ=[3Ca2+]r[2PO43-]r 4、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O如果增大溶液的pH，则该电极电势：（） A、增大 B、减小 C、不变 D、不能判断 5、对于一个化学反应，下列说法正确的是（） A、ΔG越负，反应速率越快 B、ΔH越负，反应速率越快 C、活化能越大，反应速率越快 D、活化能越小，反应速率越快 6、满足下列哪组条件的反应可自发进行？（） A、ΔrH m>0，ΔrS m>0，高温 B、ΔrH m>0，ΔrS m>0，低温 C、ΔrH m<0，ΔrS m<0，高温 D、ΔrH m<0，ΔrS m<0，低温 7、下述何种物质不能起酸的行用：（） A、HSO4- B、NH4+ C、H2O D、Co32- 8、下列各组溶液哪个不是缓冲溶液：（） A、NaH2PO4---Na2HPO4混合液 B、0.2 mol·L-1NH4Cl与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合液 C、0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合液 D、NH4Cl---NH3·H2O混合液 9、升高温度能加快反应速率的主要原因是：（） A、能加快分子运动的速率，增加碰撞机会 B、能提高反应的活化能 C、能加快反应的消耗 D、能增大活化分子的百分率 10、对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是：（） A、增加反应物浓度 B、增加生成物浓度 C、加入催化剂 D、改变反应温度 二、是非判断（每题1分，共10分） 1、缓冲溶液的pH值主要决定于K aθ或K bθ，其次决定于缓冲比C酸/C盐或C 碱/C盐（） 2、在S2 O82-和SO42-中，S的氧化数相等。 大学无机化学试题集及答案 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开 阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到 1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为 1.82g dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有 4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这 时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为 2.56g dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力 回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为 1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消 耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 无机化学部分 一、选择题（14分，每题2分） 1、弱酸弱碱盐溶液呈（） A、酸性 B、碱性 C、不一定 D、中性 2、配合物内，外界是以下列哪种化学键结合的（） A、共价键 B、配位键 C、离子键 D、金属键 3、按照酸碱质子理论，下列物质中何者具有两性（） A、H3PO4 B、PO 43— C、S2— D、HCO32— 4下列溶液能成为缓冲溶液的是（） A、CH3COOH+CH3COONa B、HCl+CH3COOH C、NaOH+NH3·H2O D、HCl+NaCl 5、下列分子中偶极矩不等于零的是（） A、F2 B、CH4 C、CO2 D、H2O 6、浓度增大反应速率加快的主要原因是（） A、速率常数增大 B、活化分子百分数增大 C、活化分子总数增大 D、反应活化能增大 7、在101.325kPa，298.15k时符合生成焓定义的是（） A、CO(g)+O2(g)=CO2(g) B、C（石墨）+ O2(g)=CO2(g) C、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) D、2C（石墨）+ O2(g)=CO2(g) 二、填空（11分，每空1分） 1、Fe2+核外电子排布是。 2、Ag2S沉淀的溶度积常数的表达式。根据溶度积规则，当Q>Ksp时，溶液为，这时沉淀，当Q=Ksp时，溶液为，当Q≤Ksp时，溶液为，这时沉淀 3、对同一弱电解质溶液来说，溶液越稀，电离度，对相同浓度的不同弱电解质，电离常数越大，电离度越。 4、百分比浓度相同的蔗糖（C12H22O11）和葡萄糖（C6H12O6）溶液，较易沸腾的是。 5、K2[Co(NO2)4(NH3)2]的名称是。 三、简答题（5分） 如何使Mg(OH)2沉淀溶解？说明原因。 四、计算题（20分，每题10分） 1、将铜丝插入浓度为1mol/L CuSO4溶液，银丝插入浓度为1mol/L AgNO3溶液，组成原电池。（ψθ（Ag+/Ag）=0.799V，ψθ（Cu2+/Cu）=0.34V，Kθf[Cu(NH3)2]2+ =4.8×1012） 1)、用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势。 2）、若加氨气于CuSO4溶液，使达平衡时氨的浓度为1mol/L，计算其电池电动势（忽略加氨后溶液体积变化）。 2、要使0.05mol的AgCl(s)溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少要为多大？ 已知：K f[Ag(NH3)2+]=1×107K sp(AgCl)=2×10-10 一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3 《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 题号一二三四五六七八总计得分 总分合计人：复核人： 得分评卷人一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目 要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上 涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1 、对于Zn2＋ /Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A增大B减小C不变D无法判断 2 、 2＋ 子的外层电子构型为Cu离 （） A 8 e B 18 e 型 C 18＋2e D 9～17e型 － 1 3、设氨水的解离平衡常数为K b。浓度为m mol · L 的氨水溶液 , 若将其用水稀释一倍 , 则溶液中 OH －的浓度（ mol · L －1）为 （） A 1 m B1m K b C K b m / 2 D 2m 22 4、已知 K sp(Ag P O)-16，其溶解度为 = 1.4 ×10 34 ( ) A 1.1 × 10-4 mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2× 10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） 2+ ； B Cr 2-3+2+ ；D SnCl 4、 Sn A Cu 、 Cu2O7、 Cr ； C MnO2、 Mn 6、3d轨道的磁量子数可能是11稀溶液依数性的本质是（）（） A 1,2,3B0,1,2C 0,±1 D 0,± 1,± 2 A. 渗透压 B.沸点升高 C.蒸汽压下降 D.凝固点降低 7 、下列各分子中 , 以 sp3不等性杂化轨道成键的是12要降低反应的活化能，可以采取的手段是（）() A BeCl 2 B PCl3 C BF3 D SiH4 A. 升高温度 B.降低温度 C.移去产物 D.使用催化剂 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应（）() A HF B Ag C KF D CO2 A. 能自发进行 B.是吸热反应 C.是放热反应 D.处于平衡状 9. 已知E A/ V： Cr2 O7 2-+1.36 Cr3+-0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反 态 应的是（）14.反应 A +B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是 A 都不能 B Cr2O7 2- C Cr3+D Cr2+ () 10.下列各物质中,熔点最高的是 A. 对反应没有影响 B.使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D.（） 使平衡常数减小 A K2O B MgO C CaO D Na2O 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液 无机化学试题 一、选择题(20分,每题2分） １．已知：298K时，反应 Ｃ（石墨)＋O2（g)→CO２（g)⊿r H mΘ＝-３９3.5kJ ·moｌ-1 CO(g）+１／2O2(g）→ＣO2(g) ⊿r HｍΘ=－28３.０kJ ·ｍoｌ-1 则反应C（石墨）+ 1/２O2（ｇ)→CO(g）的⊿r H mΘ等于( ）。 Ａ.110.5ｋＪ·mｏl-1 B.- 110．5 kJ ·mｏｌ-1 C.-６76.5 kＪ·mｏl－1Ｄ.676.5 kJ ·ｍoｌ－1 2.已知反应A(g)+2B(l) ? 4C(g）的平衡常数kθ=０.12３，则反应4C(ｇ)?A(g)＋2B（l)的平衡常数为（） A．0．1２3 B. -0.123 C.8．31 D. ６.4７ ３.根据下列反应：2Fｅ3++ Ｆe →3Fe2+ 2ＦｅCｌ 3 + Cu →2FeＣl ２ ＋ CｕCl 2 2KＭｎO 4 + １0ＦｅＳＯ ４ + 8Ｈ 2 SＯ 4 →2ＭnSO 4 + 5Ｆe 2 (SＯ) 3 + K 2 SO 4 ＋ 8H ２ O 判断电极电势最大的电对是（ ) A．MｎO ４ -/Ｍn2+ B．Fｅ3+/Fｅ2+ C.Ｆｅ2+/Fe D.Ｃu2+/Cu 4.ＢCl３分子中,B以SP２杂化轨道成键，则该分子的空间构型是( ） A.三角形 B.平面三角形Ｃ．直线形 D.四面体 5．对于主量子数n=３的电子层，可以容纳的轨道数n2和电子数是( ) A.3和6 Ｂ.3和9 C．9和18 D.3和１8 6．在配合物K３[C O C13(ＮO 2 )3]中，中心离子的电荷是（ ) A. +5 B. +4 C．＋3 D.+2 ７．下列氧化物中,熔点最高的是( ) A. CaO B. ＭgO Ｃ．ＳO3 D. P2Ｏ5 8.原电池符号为: （-）Zn∣ZnS0 4（c 1 )‖Fe 2 (S0 ４ ) 3 (c 2 ), FｅS0 4 (c 3 )∣Pt(＋) 一、（共75 题,共150 分）专升本《无机化学》 5.某反应, 则该反应（）（2 分） A.高温自发，低温不自发； B.高温不自发，低温自发； C.任何温度均自发； D.任何温度均不自发 1.A gBr 的错误AgCl 的错误, AgBr 溶解的 比AgCl 溶解的（）。（2 分） A.高 B.低 C. 相等D. 相近答 案: A 2.加于1 L (1 mol/L) 的溶液中，使沉淀（）。（2 分） A.加入1 mol 得到的沉淀更多 B.加入1.1 mol 得到的沉淀更多 C.加入越多，得到的沉淀越多 D.加入越多，沉淀中的按比例增大 答案:B 3.将1 mol/L 和0.1 mol/L NH4Cl 两溶液按下列体积比（）混合，缓冲能力最强的是（）。（2 分） A.1:1 B.10:1 C.2:1 D.1:10 答案: D 4.下列物质中，碳原子采用sp2 杂化轨道的是（）。（2 分） A.金刚石 B.石墨 C.乙炔 D.甲烷 答案: B 答案: A 6.标准状态下，反应, 已知的标准摩尔生成焓是 , 上述反应的应是（）（2 分） A.117 B.142 C.-142 D.319 答案: C 7.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件时（）。（2 分） A.增加反应物的浓度 B.升高温度 C.增大压力 D.降低温度 答案: B 8.对于一个化学反应来说，反应速度越快，则（）。（2 分） A. 越负 B.越小 C.越大 D. 越负 答案: B 9.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）（2 分） A.2；1；－1；1/2 B.2；0；0；－1/2 C.3；1；1；－1/2 D.3；2；－1；1/2 1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液 、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3无机化学考试试卷及答案
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