(完整版)化学选修四综合练习汇总
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下列说法错误的
A. 充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移的物质的量为2mol
B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性来自百度文库弱
C. 放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O
D. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色
8．A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为（）
A．该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2——52e—= 8CO2+10H2O
B．O2—向负极移动
C．该电池正极的电极反应式为：O2+ 4e—+ 2H2O＝ 4OH—
D．丁烷在放电时发生氧化反应
4．如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图, 下列说法正确的是（ ）
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
5．下列反应不可用于设计原电池的是( )
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．燃料电池的能量转化率可达100％
14．下列说法错误的是
A．铅蓄电池是二次电池 B．碱性锌锰电池不是一次电池
C．一般化学电池的活性物质储存在电池内部，限制了电池容量
D．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使 活性物质获得再生
15．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应为：O2+4e－+2H2O=4OH－
10． 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（）
A．O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH－向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明时化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
3．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2(Zr为锆)晶体，它在高温下能传导O2—离子。若以丁烷(C4H10)代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O。有关该电池说法错误的是
B．电极B为负极，纳米MnO2层的作用是提离原电池的工作效率
C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1L6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA
7．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：
VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(紫色) VO2＋(黄色)＋V2＋(绿色)＋2H＋
基础练习一10.4
1．下列化学事实及其解释都正确的是
A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液显红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠
B．用洁净的玻璃管向包有过氧化钠的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明二氧化碳、水与过氧化钠的反应是放热反应
C．向溴水中滴入植物油，振荡后油层显无色，说明溴不溶于油脂
D．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol
17．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，
A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原 C．H2的氧化 D．Ni(OH）2的氧化
13．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O，2H2O+O2+4e-═4OH-；据此作出判断，下列说法中错误的是
A．H2在负极发生氧化反应B．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O
A．电极A上发生的是还原反应
B．电池工作时， 向电极B移动
C．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2
D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
16．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e－ 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝ PbSO4＋2H2O，今若制得0.05 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )
A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>A>B
9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+ H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
11．图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示
A．铜棒的质量B．c(Zn2+)
C．c(H+) D．c(SO42-)
12．一种充电电池放电时的电极反应为H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O ；NiO(OH) + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
6．新型NaBH4/H2O2燃料电他（DBFC）的结构如下图．该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有关的说法正确是（）
A．电池正极区的电极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
A. 充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移的物质的量为2mol
B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性来自百度文库弱
C. 放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O
D. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色
8．A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为（）
A．该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2——52e—= 8CO2+10H2O
B．O2—向负极移动
C．该电池正极的电极反应式为：O2+ 4e—+ 2H2O＝ 4OH—
D．丁烷在放电时发生氧化反应
4．如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图, 下列说法正确的是（ ）
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
5．下列反应不可用于设计原电池的是( )
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．燃料电池的能量转化率可达100％
14．下列说法错误的是
A．铅蓄电池是二次电池 B．碱性锌锰电池不是一次电池
C．一般化学电池的活性物质储存在电池内部，限制了电池容量
D．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使 活性物质获得再生
15．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应为：O2+4e－+2H2O=4OH－
10． 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（）
A．O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH－向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明时化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
3．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2(Zr为锆)晶体，它在高温下能传导O2—离子。若以丁烷(C4H10)代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O。有关该电池说法错误的是
B．电极B为负极，纳米MnO2层的作用是提离原电池的工作效率
C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1L6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA
7．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：
VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(紫色) VO2＋(黄色)＋V2＋(绿色)＋2H＋
基础练习一10.4
1．下列化学事实及其解释都正确的是
A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液显红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠
B．用洁净的玻璃管向包有过氧化钠的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明二氧化碳、水与过氧化钠的反应是放热反应
C．向溴水中滴入植物油，振荡后油层显无色，说明溴不溶于油脂
D．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol
17．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，
A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原 C．H2的氧化 D．Ni(OH）2的氧化
13．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O，2H2O+O2+4e-═4OH-；据此作出判断，下列说法中错误的是
A．H2在负极发生氧化反应B．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O
A．电极A上发生的是还原反应
B．电池工作时， 向电极B移动
C．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2
D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
16．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e－ 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝ PbSO4＋2H2O，今若制得0.05 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )
A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>A>B
9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+ H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
11．图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示
A．铜棒的质量B．c(Zn2+)
C．c(H+) D．c(SO42-)
12．一种充电电池放电时的电极反应为H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O ；NiO(OH) + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
6．新型NaBH4/H2O2燃料电他（DBFC）的结构如下图．该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有关的说法正确是（）
A．电池正极区的电极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O