高中化学选修4原电池公开课

今天学过的双液原电池装置真正应用到实际生活中，还需要 哪些方面改进、创新？
参考网址： www.kepu.net.cn（中国科普博览） www.cpus.gov.cn（中国科普网） www.itdcw.com（中国电池网）等
1．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和 盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有 关该原电池的叙述正确的是
溶液蓝色逐渐变淡，表针有偏转。
正极
负极
锌片表面有红色
物质析出
电流表 表针偏转幅 度逐渐减小
• 问题根源：Zn与CuSO4溶液的直接接触。 • 该原电池装置的不足之处： （1）电流不稳； （2）锌片所失电子没有全部形成电流，效率 不高。
A
Zn
Cu
CuSO4溶液
• 下一步实验目的：改进Zn-Cu-CuSO4原电池 装置，实现高效稳定地对外输送电能。 • 限选材料：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硫酸 锌溶液、氯化钠溶液、滤纸条、盐桥（含琼胶 的KCl饱和溶液）、烧杯、导线、电流表。
第一节 原 电 池
（1）深化认识原电池工作原理及构成条件。 （2）了解盐桥的作用，了解双池原电池的优点。 （3）能根据简单自发的氧化还原反应设计双池原电池。 （4）通过实验探究过程，并利用科学探究方法，提高科学探究 能力，培养科学的思维方式和问题意识。
设计原电池，材料：锌片、铜片、硫酸铜溶液、烧杯、导线、 电流表。 问题： （1）正、负极材料分别是？ （2）总反应和正、负极反应分别是？ （3）外电路中电子的运动方向？
① 在外电路中，电流由铜电极流向银电极
② 正极反应为：Ag+ + eˉ＝Ag
③ 实验过程中取出盐桥，原电池
盐桥
仍继续工作
Cu
Ag
④ 将铜片浸入AgNO3溶液中发生
的化学反应与该原电池反应相同
A．①② C．②④
B．②③ D．③④
Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液
2．根据氧化还原反应Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+，设计一个双池 原电池，画出装置简图；写出原电池各部分构成；注明原 电池的正极和负极；注明外电路中电子的流向；写出正负 极电极反应。
CuSO4溶液
• 小组讨论：设计1～2个可行方案，并画出设想的装置图（标 出电极材料和电解质溶液）。
e-
Zn片 （负极）
e-
e-
电流表
盐桥
Cl-
K+
e-
Cu片 （正极）
Zn2+
ZnSO4 Zn－2e- == Zn2+
Cu2+
CuSO4 Cu2+＋2e- == Cu
单池原电池与双池原电池对比 1、总反应，电极反应都 相同。 2、导线中电子流向 相同。 3、阳离子和阴离子流向 相同。 4、装置构成 不同，效率不同 。
内电路中导电的微粒是？运动方向是？
设计原电池，材料：锌片、铜片、硫酸铜溶液、烧杯、导线、
电流表。
Байду номын сангаас
外电路
e-
e-
A
Zn（负极）
Cu（正极）
Zn－2e- == Zn2+
阳离子
Cu2+＋2e- == Cu
阴离子 内电路
CuSO4溶液 Zn + Cu2+ == Zn2+ +Cu
分析设计
预测现象
事实？
现象
负极：Fe－2e- == Fe2+ 正极：2Fe3+＋2e- == 2Fe2+ 负极材料：Fe片 负极液：FeCl2 正极材料：碳棒 正极液：FeCl3 思考：设计双池原电池的步骤是什么？
提供电子 的物质
负极
导线
电子
接受电子 的物质
阴离子
盐桥
正极
阳离子