2020届安徽省合肥市第一中学高三上学期9月月考化学试题
安徽省高三上学期化学9月月考试卷
安徽省高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列对某些问题的认识正确的是（）A . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B . 在船底镶嵌锌块和将船体与电源负极相连，二者防腐的方法都称为牺牲阳极的阴极保护法C . 1 mol葡萄糖水解能生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2D . 不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的2. （2分）(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
下列说法正确的是（）A . n分子中所有原子都在同一个平面上B . n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种3. （2分） (2016高二下·济南期中) 可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A . 铜和稀硝酸制一氧化氮B . 亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫C . 锌和稀硫酸制氢气D . 烧碱固体与浓氨水制氨气4. （2分） (2019高二上·都匀期末) 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
若生成0.5molN2 ，下列说法错误的是（）A . 反应生成1molN2时转移4mole-B . 反应物能量之和大于生成物能量之和C . N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ·mol-1D . 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和5. （2分）下列叙述正确的是:A . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等6. （2分）(2017·河南模拟) X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体．下列叙述正确的是（）A . 原子半径的大小：Z＞X＞YB . Z的氢化物的沸点一定比X 的低C . W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强D . Y的单质与Z，X形成的化合物反应可冶炼金属7. （2分）研读下图，下列判断不正确的是：（）A . K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极二、综合题 (共3题；共19分)8. （8分）(2018高一下·六安开学考)（1）电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板。
【全国百强校首发】安徽省合肥市第一中学2020届高三9月月考化学试题
学校：班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．[化学——选修5：有机化学基础]（12分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：已知：RCHO＋CH3CHO RCH(OH)CH2CHO。
试回答：（1）A的化学名称是_________，A→B的反应类型是_________。
（2）B→C反应的化学方程式为_____________________________。
（3）C→D所用试剂和反应条件分别是_____________。
（4）E的结构简式是______________。
F中官能团的名称是________________。
（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有______种。
其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为______________。
2．下列不能产生丁达尔现象的是A.氢氧化铁胶体B.鸡蛋清溶液C.淀粉溶液D.纯碱溶液3．碘海醇是一种非离子型X－CT造影剂。
下面是以化合物A(分子式为C8H10苯的同系物)为原料合成碘海醇的合成路线[R－为－CH2CH(OH)CH2OH]：（1）写出A的结构简式：________。
（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是______(填序号)。
（3）写出C中含氧官能团的名称：硝基、_______。
（4）写出同时满足下列条件的D的两种．．同分异构体的结构简式：_____。
Ⅰ．含1个手性碳原子的α－氨基酸；Ⅱ．苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢；Ⅲ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）已知：①+NaOH R1COONa+R2NH2②呈弱碱性，易被氧化请写出以和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。
_____合成路线流程图示例如下：H 2C＝CH2CH3CH2Br CH3CH2OH4．设N A阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A. 10g的1H216O含有的质子数与中子数均为5N AB. 32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC. 26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2N AD. 120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A5．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A. 18种B. 16种C. 13种D. 12种6．某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO(1)乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是___________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为___________。
合肥市高三上学期化学9月月考试卷A卷
合肥市高三上学期化学9月月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OC . 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑D . 铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O2. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（）A . Fe3+、Al3+、Cl-、NO3-B . K+、Na+、I-、SO42-C . Ag+、Ca2+、NH4+、NO3-D . Na+、Ba2+、CO32-、SO42-3. （2分） (2018高一上·北京期末) 将Cu片放入0.1mol／L的溶液中，一段时间后取出片，溶液中，则为（）A . 3:4B . 3:5C . 4:3D . 3:24. （2分） (2017高一上·汕头期中) 不能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A . NaOH溶液与盐酸反应B . KOH溶液与稀硫酸反应C . Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应D . 澄清石灰水与稀硝酸反应5. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2； Br2能将I﹣氧化为I2 ． IO3﹣也能将Br﹣氧化为Br2 ，其本身被还原为I2 ．现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3溶液，a的取值不同，所得产物也不同．下列判断正确是（）编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）①I2Br﹣a≤I2Br﹣Br2②＜a＜I2 IO3﹣Br2③＜a＜④IO3﹣Br2a≥A . ①③④B . ②③④C . ①②③④D . ①④6. （2分） (2017高二上·双流期中) 下列有关方程式书写正确的是（）A . 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH﹣═H2OB . H2S在水溶液中的电离：H2S+H2O⇌H3O++HS﹣C . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1D . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO32﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O7. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。
安徽省合肥市高三上学期化学第一次月考试卷
安徽省合肥市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2020高二下·北京期末) 下列过程能实现化学能转化为电能的是（）A．蜡烛燃烧B．光合作用C．手机电池工作D．天然气加热水A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A . 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4B . 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑C . Na2 S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O+2H ═SO2+S↓+HO2D . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H203. （2分） (2017高一下·南充期末) 海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通入足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为（）A . ①一③一⑤一②一④B . ③一①一②一⑤一④C . ②一①一④一③一⑤D . ②一④一①—③一⑤4. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列说法中正确的是（）A . 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种B . 聚乙烯可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色C . 甲苯中所有原子都处于同一平面D . 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多5. （2分） (2018高一下·内蒙古期末) 对于元素周期表，下列叙述中错误的是（）A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C . 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D . 元素周期表中位置靠近的元素性质相近6. （2分） (2016高一下·厦门期中) 在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B . SO2+2H2S=3S+2H2OC . N2+3H2=2NH3D . Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+6H2O7. （2分） (2017高一下·武汉期中) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）C浓硝酸Cu NO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中K+、Ca2+、ClO﹣、Br﹣可以大量共存B . 能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性C . NaHSO3溶液c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（OH﹣）D . 和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH﹣+HSO3﹣=CaSO3↓+H2O9. （2分） (2016高一上·衡水期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，11.2LCO2所含原子数为1.5NAB . 常温常压下，48克O3含有的氧原子数为3NAC . 标准状况下，22.4L H2中所含原子数位NAD . 标准状况下，1LH2O所含分子数为NA/22.410. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列叙述正确的是（）A . 甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸B . 硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质C . 强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D . 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电11. （2分） (2015高二下·霍邱期中) 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaClO 下列各项排序正确的是（）A . pH：②＞③＞④＞①B . c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C . 溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④D . c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②12. （2分） (2016高一下·吉林期末) Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）A . Mg 电极是该电池的正极B . H2O2在石墨电极上发生还原反应C . 石墨电极附近溶液的pH 减小D . 溶液中Cl﹣向正极移动13. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) ΔH已知：4 Li(s) + O2(g) =2 Li2O(s) ΔH14 LiI(s) + O2(g) = 2 I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是（）A . ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2B . ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2C . ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2D . ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH214. （2分） (2018高二上·中山月考) 对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是（）A .B .C .D .15. （2分）下列说法正确的是（）A . 分子组成相差一个或几个“﹣CH2﹣”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质B . 甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是最简单的烃C . 不带支链的烃，其分子都是直线型的D . 常温时烷烃的同系物，只有四种呈气态16. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、H+、MnO4-、CO32-B . NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-、C . Fe3+、NH4+、SCN-、SO42-D . Na+、ClO-、H+、I-17. （2分）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）nCl6﹣n]m ，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理．某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：下列判断无法确定的是（）A . PAFC因水解而能净水B . 往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色C . 试剂X具有氧化性D . 乙溶液呈酸性18. （2分）(2015·蒙山模拟) 下表对某些反应方程式的评价合理的是（）编号离子方程式或电极反应式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2++ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2H+正确B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3++SO +Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓正确C醋酸铵溶于水CH3COO﹣+NH 错误，阴离子水解相互促进，应A . AB . BC . CD . D二、推断题 (共1题；共3分)19. （3分）(2017·凉山模拟) 某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣、I ﹣中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN 溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4 ，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．下列说法正确的是（）A . 原溶液中肯定不含Fe2+、NO3﹣、SiO32﹣、I﹣B . 为确定是否含有Cl﹣，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀C . 步骤Ⅱ中无色气体是NO气体D . 原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣三、工业流程 (共1题；共7分)20. （7分） (2020高三上·海原期末) 镁在航空航天、国防工业等领域有广泛应用。
2020届安徽省全国示范高中名校高三上学期九月联考试题 化学
绝密☆启用前2020届安徽省全国示范高中名校高三上学期九月联考试题化学本试卷分选择题非选择题两部分，共6页。
满分100分。
考试用时90分钟。
考试范围：必修1第一章约占40％，第二章约占60％。
注意事项：1.答卷前，考生务必自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 CL2 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生活中处处有化学。
下列物质用途中利用物质的氧化性的是A.酒精作配制碘酒的溶剂B.明矾和小苏打常作油炸食品的发泡剂C.氯化铁溶液作铜质电路板的腐蚀剂D.硅胶或生石灰作食品的干燥剂2.下列物质分类错误．．的是A.蛋白质溶液和淀粉溶液都属于胶体B.NH4HC2O4和NaH2PO4都属于酸式盐C.NaAlH4和LiAlH4都是强还原剂D.CaCO3、BaSO4都是非电解质3.下列实验操作先后顺序不是考虑实验安全因素的是A.验证乙烯的可燃性：先检验乙烯纯度，验纯后，再点燃乙烯B.配制浓硫酸和乙醇的混合液：先向烧杯中注入酒精，再注入浓硫酸C.石油分馏过程中发现忘加沸石：先停止加热，冷却后，补加沸石，继续加热D.氢气还原氧化铁：先停止加热，继续通氢气至冷却，后停止通入氢气4.下列关于物质检验的说法错误的是A.用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇B.向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋C.向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2－D.向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32－5.在新制氯水中，下列离子组能大量共存的是A.Al3＋、Mg2＋、HCO3－、SO42一B.Fe2＋、NH4＋、NO3－、Br－C.Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42一D.Ba2＋、K＋，AlO2－、I－6.下列实验操作能达到目的的是7.近年来室内装修材料释放出的甲醛、苯、氨等有害气体严重影响人体健康，工业上利用氨气与甲醛(HCHO)的反应，不仅可消除污染，还可生产重要的工业原料六亚甲基四胺(结构如图所示，另一种产物是水)。
部编版2020届高三化学上学期第一次月考(9月)试题 新人教 版
2019学年第一学期9月月考高三年级化学试题（A卷）说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。
第Ⅰ卷，第Ⅱ卷写在答题纸上。
可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单项选择题(本题包括30小题，每题2分，共60分)1. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1 L 0.5 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05N A2.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A3.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD． 235g核素U发生裂变反应：U＋n Sr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10N A4.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A 5．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
安徽省2020年高三上学期化学9月月考试卷
安徽省2020年高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
) (共16题；共48分)1. （3分）下列变化一定属于化学变化的是（）①煤的液化；②变色；③煤的干馏；④爆炸；⑤白磷转变成红磷；⑥工业制氧气；⑦久置氯水变成无色；⑧分馏；⑨NO2气体冷却后颜色变浅；⑩潮解．A . ①②③④⑦B . ③④⑤⑦⑨C . ①③⑤⑦⑨D . ①③④⑦⑩2. （3分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . 明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒B . 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁C . 碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂D . 氧化镁熔点高，可用于耐高温材料3. （3分） (2016高一上·福州期中) 1gN2含有x个N2 ，则阿伏加德罗常数为（）A .B . 14x mol﹣1C . 28x mol﹣1D . 28x4. （3分） (2017高二下·新津开学考) 物质应用与其性质密切相关，下列说法错误的是（）A . 硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性B . 葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质C . Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性D . 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性5. （3分）甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁6. （3分） (2019高一上·吉林期中) 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B . AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC . 2H2S+SO2=2H2O+3S↓D . C+H2O=CO+H27. （3分） (2018高一上·宝坻期末) 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
安徽省全国示范高中名校2020届高三化学9月联考试题(含解析)
安徽省全国示范高中名校2020届高三化学9月联考试题（含解析）1.生活中处处有化学。
下列物质用途中利用物质的氧化性的是 A. 酒精作配制碘酒的溶剂 B. 明矾和小苏打常作油炸食品的发泡剂C. 氯化铁溶液作铜质电路板的腐蚀剂D. 硅胶或生石灰作食品的干燥剂【答案】C 【解析】【详解】A. 碘易溶于酒精，且碘与乙醇共同作用，消毒能力增强，与氧化性无关，A 项错误； B. 明矾和小苏打常作油炸食品的发泡剂，利用的是铝离子与碳酸氢根的双水解反应，与氧化性无关，B 项错误；C. 氯化铁溶液作铜质电路板的腐蚀剂，铁离子氧化铜单质为铜离子使其溶解，发生的反应为：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+，C 项正确；D. 硅胶具有吸水性，生石灰能与水反应，常作食品的干燥剂，但与氧化性无关，D 项错误； 答案选C 。
2.下列物质分类错误．．的是 A. 蛋白质溶液和淀粉溶液都属于胶体 B. NH 4HC 2O 4和NaH 2PO 4都属于酸式盐C. NaAlH 4和LiAlH 4都是强还原剂D. CaCO 3、BaSO 4都是非电解质【答案】D 【解析】【详解】A. 蛋白质、淀粉都是大分子，直径介于1—100nm 之间，属于胶体粒子的范围，则蛋白质溶液和淀粉溶液都属于胶体，A 项正确；B. NH 4HC 2O 4属于H 2C 2O 4的酸式盐，NaH 2PO 4属H 3PO 4的酸式盐，B 项正确；C. NaAlH 4和LiAlH 4中氢均显-1价，具有强还原性，C 项正确；D. CaCO 3、BaSO 4虽然难溶于水，但是溶于水的部分完全电离，属于电解质，D 项错误； 答案选D 。
3.下列实验操作先后顺序不是考虑实验安全因素是A. 验证乙烯的可燃性：先检验乙烯纯度，验纯后，再点燃乙烯B. 配制浓硫酸和乙醇的混合液：先向烧杯中注入酒精，再注入浓硫酸C. 石油分馏过程中发现忘加沸石：先停止加热，冷却后，补加沸石，继续加热D. 氢气还原氧化铁：先停止加热，继续通氢气至冷却，后停止通入氢气【答案】D【解析】【详解】A. 乙烯为可燃性气体，在点燃前必须验纯，否则易产生爆炸现象，与实验安全有关，A项错误；B. 浓硫酸的密度比乙醇大，配制浓硫酸和乙醇的混合液时，先向烧杯里注入酒精，后注入浓硫酸，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，所以与化学实验安全有关，B项错误；C. 忘加沸石：先停止加热，冷却后，补加沸石；如果立即加沸石，可能会立即爆沸，造成安全事故，与实验安全有关，C项错误；D. 先停止加热，继续通氢气至冷却后，停止通入氢气，目的是防止生成的铁被空气中氧气氧化，与实验安全无关，D项正确；答案选D。
合肥市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷
合肥市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56] （）A . 常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB . 22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC . 1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAD . 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA2. （2分） (2018高二上·宁波期中) 已知：K3Fe(CN)6遇Fe2+生成蓝色沉淀。
固体粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干种为确定该固体粉末的成分，现取M进行下列实验，实验过程及现象如下：下列有关说法正确的是（）A . 固体中戊一定含有Fe2O3和CuOB . 气体乙中一定含有CO2 ，可能含有SO2C . 固体粉末M中一定含有KClD . 固体粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O33. （2分） (2016高一上·忻州期末) 收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是（）A . 铝不易发生化学反应B . 铝的氧化物容易发生还原反应C . 铝不易被氧气氧化D . 铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化4. （2分） (2018高一上·双峰月考) 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（）A . 甲<乙<丙<丁B . 丁<甲<乙<丙C . 丁<甲<乙=丙D . 甲=丁<乙=丙5. （2分） (2019高二上·吴起期中) 为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是（）A . 测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pHB . 测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性C . 比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力D . 0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应6. （2分） (2017高一上·成都期中) 限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++CO32﹣═H2O+CO2↑的化学方程式个数有（）A . 5B . 8C . 10D . 127. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列溶液中能大量共存的微粒的是（）A . 无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2﹣、Cl﹣B . 酸性溶液中可能大量存在：I﹣、ClO﹣、SO42﹣、Na+C . 中性溶液中可能大量存在：SO42﹣、K+、Fe3+、Cl﹣D . 弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣8. （2分）下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B . 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑C . Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD . NaBr＋AgNO3=AgBr↓＋NaNO39. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（）A . CO为氧化产物，H2为还原产物B . CaCN2中含有非极性键C . HCN既是氧化剂又是还原剂D . 每消耗10g CaCO3生成2.24L CO210. （2分）一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种．今取样品溶于适量水得到澄清溶液．另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（）A . 样品中只含一种杂质NaHCO3B . 样品中含有KCl，不含有NaHCO3C . 样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3D . 样品中含有KCl和NaHCO311. （2分）铝热剂中铝的作用是（）A . 催化剂B . 氧化剂C . 还原剂D . 填充剂12. （2分）(2016·长春模拟) 下列说法不正确的是（）A . 在食物中，海产品（如：海带、海等）的含碘量较高B . 铁是人体必需微量元素，约为4～5g/人C . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+D . 微量的锌可以强化记忆力，延缓脑的衰老，提高人体的免疫能力13. （2分） (2018高三上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
合肥市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷
合肥市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
) (共18题；共54分)1. （3分）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A . 明矾作净水剂B . 甘油作护肤保湿剂C . 漂粉精作消毒剂D . 铁粉作食品袋内的脱氧剂2. （3分）(2018·鄂州模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B . HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构C . 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D . 一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3 ，其同分异构体有16种3. （3分） (2019高三上·浠水月考) 探究Na2O2与水的反应，实验如下：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析错误的是（）A . ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B . ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C . ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D . 通过③能比较酸性：HCl＞H2O24. （3分） (2018高二上·汕头期末) 下列关于物质组成的说法中正确的是（）A . 任何纯净物都是由一种元素组成的B . 一种元素只能组成一种单质C . 任何一种化合物都是由不同种元素组成的D . 任何物质都是由分子构成的5. （3分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应。
因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期。
下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品的保质期的是（）A . 红磷B . 固体烧碱C . 铁粉D . 生石灰6. （3分） (2018高一上·北京期末) 向装有过量还原铁粉的试管中加入新制氯水，振荡、静置后从上层清液中取样，等分成两份，一份滴加KSCN溶液后显红色，另一份滴加（铁氰化钾）溶液后出现特征蓝色沉淀。
安徽省2020年高三上学期化学第一次月考试卷
安徽省2020年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共48分。
） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高一上·湛江月考) 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A . 胶体和溶液均能导电B . 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C . 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D . 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此区分胶体与溶液2. （3分）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质．A . ①③B . ②④C . ①④D . ③④3. （3分） (2016高一下·福州期中) 下列说法正确的是（）A . 二氧化硅溶于水显酸性B . 二氧化硅和晶体硅都是半导体材料C . 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸D . 工业上以二氧化硅为原料生产硅4. （3分）把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A . 1:1B . 2:5C . 4:1D . 3:15. （3分）下列各项中的两个量，其比例为2∶1的是A . 硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42-)B . 相同温度下，0.02 mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)C . 液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D . 40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42-)6. （3分） (2016高一上·河北期中) 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A . C+H2O CO2+H2B . 3NO2+H2O═2HNO3+NOC . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D . 2F2+2H2O═4HF+O27. （3分） (2018高三上·武清期中) 硫酸铵在加热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水。
2019-2020学年安徽省合肥一中高三(上)第一次素质测试化学试卷(9月份)-0801(含答案解析)
2019-2020学年安徽省合肥一中高三（上）第一次素质测试化学试卷（9月份）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列关于有机物的叙述正确的是()A. 只能从动植物等有机体中取得的化合物称为有机物B. 凡是含碳元素的化合物都称为有机物C. 有机物和无机物之间不能相互转化D. 有机物一般熔点较低，不易导热导电，受热易分解2.下列叙述中正确的是()A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. 铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量C. 含有N A个氧原子的硫酸的物质的量是0.25molD. 40gNaOH 溶于1L水，溶质的物质的量浓度为1mol⋅L−13.实验及现象结论A向SiO2固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解SiO2不溶于任何酸B用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素，不含钾元素白色沉淀为BaSO4 C向酸化的KMnO4溶液通入SO2，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀2−D向某无色溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有SO4A B C D4.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()①加稀盐酸溶解②加入足量烧碱溶液③过滤④通入过量CO2⑤加入稀盐酸⑥加入烧碱溶液A. ①⑥⑤③B. ②③④③C. ②③⑤③D. ①③⑤③5.轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元亲组成，其球棍模型如图所示。
下列说法正确的是()A. 该化合物的名称为乙酸乙酯B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应D. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种(不考虑立体异构)6.下列选项中各组无色溶液中能大量共存，当加入相应试剂后能发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组(水溶液)所加试剂离子方程式A.NH4+、SO42−、HCO3−金属钠2Na+2H2O̲̲̲̲2Na++2OH−+H2↑B.Cu2+、K+、CO32−AgNO3溶液Cu+2Ag+̲̲̲̲2Ag+Cu2+C.H+、SO42−、NO3−Fe粉Fe+2H+̲̲̲̲Fe2++H2↑D.Na+、S2−、SO32−盐酸6H++2S2−+SO32−̲̲̲̲3S↓+3H2O7.铁与某浓度的硝酸在一定温度下反应，其反应过程可表示为：aF2+bNO3−+cH+=dFe2++eFe3++fNO↑+gNO2↑+hH2O。
高三(上)月考化学试卷(9月份) (2)
2016-2017学年安徽省合肥一中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题1.下列说法正确的是（）A.物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C.1molH2O的质量等于N A个H2O质量的总和（N A表示阿伏加德罗常数）D.摩尔表示物质的量的数量单位2.下列各组离子在给定条件的溶液中一定大量共存的是（）A.加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Ca2+、K+、NO3−、C1−B.PH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4−、NO3−C.在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO−、Ca2+D.在c(OH−)=1×10−13的溶液中：NH4+、Ca2+、C1−、K+3.下列分散系中分散质粒子最大的是（）A.蔗糖溶液B.少量植物油和水的混合物C.牛奶D.硫酸溶液4.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化5.下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液微粒浓度的比较，其中错误的是（）A.c(CH3COO−)>c(Ba2+)>c(OH−)>c(H+)B.c(H+)+c(Ba2+)=c(CH3COO−)+c(OH−)C.c(OH−)=c(H+)+c(CH3COO−)D.2c(Ba2+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)6.下列关于镁的性质叙述正确的是（）A.能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧B.不能与氮气发生反应C.不与冷水反应，但与热水反应D.可用电解氯化镁溶液的方法来制取7.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A.加入合金的质量可能为9.6gB.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mLC.参加反应的硝酸的物质的量为0.4molD.溶解合金时产生NO气体体积0.224L8.已知如表所列元素的原子半径，根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是（）C.1.20×10−10 mD.0.70×10−10 m9.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6kJ/mol，2CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=−282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A.2:1B.1:2C.1:1D.2:310.下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是（）A.Ca(NO3)2溶液中：Fe2+、H+、Cl−、SO42−B.使pH试纸变蓝的溶液中：K+、NH4+、S−、SO32−C.水电离出的c(H+)=10−12 mol⋅L−1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3−、CH3COO−D.透明的强酸性溶液中：Al3+、Fe3+、Cl−、SO4211.下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的是（）A.实验I：配制一定物质的量浓度的稀硫酸B.实验II：用二氧化碳作喷泉实验C.实验III：进行中和热的测定D.实验IV：验证酸性的强弱，H2SO4>H2CO3>HClO12.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A.NaHCO3=Na++H++CO32−B.NaHSO4=Na++H++SO42−C.MgCl2=Mg2++2Cl−D.Ba(OH)2=Ba2++2OH−二、非选择题13.Na2CO3溶液呈碱性，请用离子方程式说明原因：________在配制Al2(SO4)3溶液时，溶液中常常会有少量沉淀出现，通常可以加入少量的________来防止这一现象出现．14.实验室中需要22.4l（标准状况）SO2气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）======△ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ=1.84g⋅cm−3)110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是________（填分子式）．产生这种结果的主要原因是________（用化学方程式和必要的文字加以说明）(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．①装置B中加入的试剂________，作用是________．②装置D加入的试剂________，装置F加入的试剂________．③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是________．④U型管G的作用为________．15.不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2．为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101kPa，温度为0∘C）．(1)若在烧瓶中放入0.65g锌粒，与c mol⋅L−1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是________．A.200mLB.300mLC.400mL(2)若0.65g锌粒完全溶解，装置III增重0.64g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________；(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65g⋅mol−1×2=b g÷64g⋅mol−1×2+V mL÷22400mL⋅mol−1×2，该等式依据的原理是________；(4)若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18mol⋅L−1浓硫酸10mL，充分反应后锌有剩余，测得装置III增重3.2g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)=________；若撤走装置II中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2)/m(H2)的数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．16.碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4(1)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：________该反应中氧化产物与还原产物的质量比是________，0.1mol KIO3参加反应时转移电子________mol(2)实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是________A．Na2SO4溶液B．酒精C．CCl4D．食盐水所用的分离方法是________，所用仪器是________，你怎么判断该食盐中是否含碘________．(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4________mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）________．A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL量筒F．胶头滴管G．烧杯H．500mL容量瓶(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是________A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．17.取1.38g K2CO3溶于水配成50ml溶液，求(1)K2CO3物质的量(2)K2CO3物质的量浓度(3)K+、CO32−物质的量浓度．18.现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，C为气体，I、E为气体单质，F的水溶液与澄清石灰水混合可制得D的溶液，它们之间相互关系如图，其他与题无关的生成物均已略去．请回答下列问题：(1)写出化学式：A________，G________，H________．(2)写出下列反应的离子方程式：A+B→D+E：________F+Ca(OH)2→D：________D+I→G：________．19.A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：(1)若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，则A为________（填元素符号）．(2)若A是某物质的稀溶液，D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）________；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式：________．(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：________、________．20.四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液，Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为鉴别各个瓶中的试剂把它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B产生无色气体B+C产生白色沉淀A+D产生白色沉淀A+C无明显变化(1)由此推断各试剂瓶中的试剂为A________B________C________D________（填化学式）(2)A+B反应的离子方程式为________．A+D反应的离子方程式为________．答案1. 【答案】C【解析】A、物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子集体的物理量；B、物质的量是表示微观粒子的物理量需要指明微粒种类；C、1molH2O的质量等于N A个H2O物质的量为1molH2O的质量的总和；D、摩尔是物质的量的单位．【解答】解：A、物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子集合体的物理量，故A错误；B、物质的量是表示微观粒子的物理量需要指明微粒种类，1mol氢未表明微粒种类，故B 错误；C、1molH2O的质量等于N A个H2O物质的量为1molH2O的质量的总和，故C正确；D、摩尔是物质的量的单位，不是数量关系，故D错误；故选C．2. 【答案】D【解析】A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；B．MnO4−为紫色；C．醋酸溶液中离子之间发生氧化还原反应；D．c(OH−)=1×10−13的溶液，显酸性．【解答】解：A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中Al、NO3−发生氧化还原反应不生成氢气，故A不选；B．MnO4−为紫色，与无色不符，故B不选；C．醋酸溶液中Fe2+、ClO−发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．c(OH−)=1×10−13的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．3. 【答案】B【解析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体(1nm∼100nm)、浊液（大于100nm），据此即可解答．【解答】解：A．蔗糖溶液属于溶液分散系，分散质的微粒直径小于1nm，故A错误；B．少量植物油和水的乳浊液属于属于浊液分散系，分散质的微粒直径大于100nm，故B正确；C．牛奶属于胶体分散系，分散质的微粒直径小于100nm，故C错误；D．硫酸溶液属于溶液分散系，分散质的微粒直径小于1nm，故D错误．故选：B．4. 【答案】C【解析】结合工业生产和生活需要进行判断，为减少材料和资源的浪费，应减缓化学反应速率，而在工业生产中，为提高产量，应提高反应速率．【解答】解：A．钢铁具有重要的工业用途，应减缓反应速率，故A错误；B．为减少食物浪费，应减缓反应速率，故B错误；C．为提高钢铁的产量，应加快反应速率，故C正确；D．为减小塑料的损耗，应减小老化速度，故D错误．故选C．5. 【答案】B【解析】A．CH3COO−离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，c(CH3COO−)>c(Ba2+)；B．从溶液的电中性角度考虑；C．根据溶液电中性和物料守恒分析；D．根据溶液中的物料守恒分析．【解答】解：A．CH3COO−离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，由(CH3COO)2Ba可知，则有c(CH3COO−)>c(Ba2+)，c(OH−)>c(H+)，正确的顺序应为，c(CH3COO−)>c(Ba2+)>c(OH−)>c(H+)，故A正确；B．溶液呈电中性，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，则c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，故B错误；C．根据溶液电中性可知：c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH−)+c(CH3COO−)，根据物料守恒可知，c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=2c(Ba2+)，则有c(H+)+c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=c(OH−)+c(CH3COO−)，即c(H+)=c(OH−)−c(CH3COOH)，故C正确；D．由(CH3COO)2Ba，根据物料守恒可知：c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=2c(Ba2+)，故D正确；故选B．6. 【答案】C【解析】镁在空气中燃烧能和氮气、氧气和二氧化碳反应，镁比铝活泼，但不如钠活泼，镁能和热水反应，活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼．【解答】解：A．镁在空气中燃烧能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故A错误；B．镁和氮气反应生成氮化镁，故B错误；C．镁较活泼，不和冷水反应，但和热水反应生成氢氧化镁和氢气，故C正确；D．镁是活泼金属，工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故D错误；故选C．7. 【答案】C【解析】沉淀为M(OH)2，根据化学式知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧根离子，则n(OH−)= 5.1g17g/mol =0.3mol，根据氢氧根离子守恒n[M(OH)2]=12n(OH−)=12×0.3mol=0.15mol，根据金属原子守恒得金属的物质的量是0.15mol，A．由m=nM计算金属的质量；B．由氢氧根离子守恒得n(OH−)=n(NaOH)；C．先由转移电子守恒计算参加氧化还原反应的硝酸，再根据金属原子守恒、硝酸根离子守恒计算生成硝酸盐的硝酸；D．由转移电子守恒计算生成NO体积．【解答】解：沉淀为M(OH)2，根据化学式知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧根离子，则n(OH−)= 5.1g17g/mol=0.3mol，根据氢氧根离子守恒n[M(OH)2]=1 2n(OH−)=12×0.3mol=0.15mol，根据金属原子守恒得金属的物质的量是0.15mol，A．因为镁、铜的物质的量无法确定，则无法计算合金质量，故A错误；B．由氢氧根离子守恒得n(OH−)=n(NaOH)=0.3mol，V(NaOH)=0.3mol3mol/L=100mL，故B错误；C．根据转移电子守恒得参加反应硝酸的物质的量=0.15mol×25−2=0.1mol，根据金属原子守恒、硝酸根离子守恒得起酸作用n(HNO3)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15mol×2=0.3mol，所以参加反应硝酸的物质的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol，故C正确；D．由转移电子守恒得n(NO)=0.15mol×25−2=0.1mol，生成标况下NO体积=22.4L/mol×0.1mol=2.24L，故D错误；故选C．8. 【答案】B【解析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．【解答】解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以原子半径：r(P)>0.75×10−10m；Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以原子半径：1.02×10−10m<r(P)<1.17×10−10m，故磷元素的原子半径可能为1.10×10−10m，故选B．9. 【答案】C【解析】先根据生成水的质量，利用2H2+O2=2H2O(l)可计算氢气的物质的量，利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，再利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量，最后求出物质的量之比．【解答】解：水的物质的量为3.6g18g/mol=0.2mol，由2H2+O2=2H2O可知，n(H2)=n(H2O)=0.2mol，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6kJ⋅mol−1可知0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ，则CO燃烧放出的热量为113.74KJ−57.16KJ=56.58KJ，设混合气体中CO的物质的量为x，则CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=−283kJ⋅mol−11 283KJ x 56.58KJ1 x =28356.58，解得x=0.2mol，即n(CO)=0.20mol，原混合气体中H2和CO的物质的量均为0.2mol，H2和CO的物质的量之比为1:1，故选C．10. 【答案】D【解析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．使pH试纸变蓝的溶液，显碱性；C．水电离出的c(H+)=10−12 mol⋅L−1的溶液，为酸或碱溶液；D．该组离子之间不反应．【解答】解：A．Fe2+、H+、NO3−离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．使pH试纸变蓝的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，故B错误；C．水电离出的c(H+)=10−12 mol⋅L−1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中不能大量存在HCO3−，碱性溶液中不能大量存在HCO3−、CH3COO−，故C错误；D．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．11. 【答案】B【解析】A．容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解或稀释药品；B．该气体极易溶于该溶液形成大的压强差时就能做喷泉实验；C．必须有环形玻璃搅拌棒搅拌混合溶液；D．二氧化碳和次氯酸反应没有明显现象．【解答】解：A．一定浓度溶液的配制，应该先在烧杯中稀释冷却后在转移到容量瓶内，故A错误；B．打开弹簧夹，挤压胶头滴管，能形成大的压强差，可以产生喷泉，故B正确；C．缺少环形玻璃搅拌棒，否则导致混合溶液温度不均匀，故C错误；D．二氧化碳通入NaClO溶液中会生成HClO，但是该反应没有现象，无法通过该实验看出是否有HClO生成，故D错误；故选B．12. 【答案】A【解析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开．【解答】解：A、碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，正确电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3−，故A错误；B、HSO4−为强酸的酸式酸根离子，应拆分，硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42−，故B正确；C、氯化镁为强电解质，完全电离，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl−，故C正确；D、氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH−，故D正确；故选A．13. 【答案】CO32−+H2OHCO3−+OH−,稀H2SO4【解析】根据盐的水解规律：有弱才水解，碳酸根离子水解后导致溶液显示碱性，铝离子水解后导致溶液显示酸性．【解答】解：碳酸钠中的碳酸根离子会发生水解反应，即CO32−+H2OHCO3−+OH−，所以Na2CO3溶液呈碱性，硫酸铝中铝离子水解显示酸性，可以加入硫酸来抑制铝离子的水解．故答案为：CO32−+H2OHCO3−+OH−；稀H2SO4．14. 【答案】H2,随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑; NaOH溶液,除去混合气体中的SO2,浓硫酸,无水硫酸铜,装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色,防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验【解析】(1)随着硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气；; (2)A是制取气体的装置，制备的气体中有二氧化硫、氢气、水蒸汽，B装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠等碱液吸收；C装置是检验二氧化硫是否除尽，D装置是浓硫酸，吸水干燥作用；E装置是用还原性气体还原氧化铜，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验，以此解答该题．【解答】解：(1)随着硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气，所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，; (2)A是制取气体的装置，制备的气体中有二氧化硫、氢气、水蒸汽，B装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠等碱液吸收；C装置是检验二氧化硫是否除尽，D装置是浓硫酸，吸水干燥作用；E装置是用还原性气体还原氧化铜，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验①B装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠等碱液吸收，,偏大15. 【答案】B; Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O; 得失电子守恒; 201【解析】(1)根据锌的质量计算生成气体的体积，从而确定量气管的适宜规格；; (2)根据氢氧化钠的性质分析增重的原因，并写出相应的化学反应方程式；; (3)根据氧化还原反应的特点分析；; (4)根据氢氧化钠洗气瓶增重的量求出反应的硫酸的物质的量，硫酸总量减去生成二氧化硫需要的硫酸的量即为生成氢气的硫酸的量，继而求出生成气体的物质的量；若撤走装置II中盛有无水氯化钙的U形管，则III中氢氧化钠增加的质量偏大．【解答】解：(1)为保证实验结论的可靠，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1mol 22.4L0.65g65g/mol0.224L0.224L=224mL，故选300mL的量气管，; (2)氢氧化钠是碱，能吸收酸性气体，氢氧化钠洗气瓶增重说明有酸性气体生成，当锌和硫酸反应时，锌作还原剂，硫酸作氧化剂，被还原为二氧化硫，由(1)计算可知，0.65g锌和硫酸反应若只生成二氧化硫，共生成0.01mol，质量为0.01mol×64g/mol=0.64g，和氢氧化钠增重吻合，故发生反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）======△ZnSO4+SO2↑+2H2O，; (3)根据氧化还原反应中得失电子数相等列出式子．若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到Vml气体，则依据化学反应方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑，由电子守恒列式计算有：ag/65g⋅mol−1×2=bg64g/mol ×2+VmL22400mL/mol×2，得到a65=b64+V22400，; (4)若在烧瓶中投入10 g锌，加入一定量的18 mol/L浓硫酸10mL，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重3.2g，则SO2的物质的量为3.2g64g/mol=0.05mol，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O2mol 1mol0.1mol 0.05mol生成二氧化硫需要的硫酸为0.1mol；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1mol 1mol(18mol/L×0.01L−0.1mol nmol则n=0.08mol，所以m(SO2)m(H2)=0.05×640.08×2=201；若撤走装置II中盛有无水氯化钙的U形管，则III中氢氧化钠增加的质量偏大，即二氧化硫的质量偏大，所以m(SO2)m(H2)偏大，16. 【答案】,5:1,0.5; C,萃取分液,分液漏斗,静置分层后下层溶液为紫红色则说明有碘; 27.8,CEFGH; ACD【解析】(1)根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况；根据化合价的变化情况分析出氧化产物和还原产物；根据化合价的变化情况分析出电子的转移的物质的量；; (2)分离I2和K2SO4溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘单质，可以用四氯化碳做萃取剂；; (3)利用稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；; (4)根据C=nV，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．【解答】解：(1)反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的反应实质是，在此反应中，氧化产物与还原产物均为I2，且物质的量之比为5:1，故质量之比为5:1；反应中当有1molKIO3反应时，转移5mol电子，故当0.1mol KIO3参加反应时转移电子0.5mol，; (2)I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故将I2从K2SO4溶液中分离，应采取萃取分液的方法来分离，使用的主要仪器是分液漏斗，选用的萃取剂的应同时满足以下要求：碘单质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取剂与水互不相溶；溶质、萃取剂和水三者间互不反应，故应选四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，; (3)设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律可知：1mol/L×500mL=18mol/L×VmL，解得：V=27.8mL；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知选用的仪器是50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故选CEFGH，; (4)A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A选；B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故B不选；C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒，但洗涤液不能转移到容量瓶中，否则溶质偏多，则浓度偏高，故D选；E．摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又加蒸馏水至刻度线则会造成浓度偏低，故E不选．故选ACD．17. 【答案】物质的量为0.01mol；; (2)根据c=nV可知，K2CO3物质的量浓度为c=0.01mol0.05L=0.2mol/L；答：浓度为0.2mol/L；; (3)碳酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式为K2CO3=2K++ CO32−，所以K+、CO32−物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L；答：离子浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L．【解析】依据n=mM=CV，结合碳酸钾为强电解质，完全电离，1mol碳酸钾电离产生2mol钾离子和1mol碳酸根离子解答．; ;【解答】解：(1)根据n=mM 可知，1.38g K2CO3的物质的量是n=13.8g138g/mol=0.01mol；答：物质的量为0.01mol；; (2)根据c=nV 可知，K2CO3物质的量浓度为c=0.01mol0.05L=0.2mol/L；答：浓度为0.2mol/L；; (3)碳酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式为K2CO3=2K++ CO32−，所以K+、CO32−物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L；答：离子浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L．18. 【答案】Na2O2,NaClO,HClO; 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑,CO32−+Ca2+= CaCO3↓,Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O【解析】现有A、B、C、D、E、F、G、H、I几种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，则A为Na2O2，A能与C反应得到E与F，且C为气体，E为气体单质，可推知C为CO2，F为Na2CO3，F的水溶液与澄清石灰水混合可制得D的溶液，则D为NaOH，而A与B反应得到D，故B为H2O，I为气体单质，能与氢氧化钠溶液反应得到G，G与二氧化碳、水反应得到H，H光照可以生成氧气，可推知I为Cl2，G为NaClO，H为HClO，据此解答．; 【解答】解：现有A、B、C、D、E、F、G、H、I几种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，则A为Na2O2，A能与C反应得到E与F，且C为气体，E为气体单质，可推知C为CO2，F为Na2CO3，F的水溶液与澄清石灰水混合可制得D的溶液，则D为NaOH，而A与B反应得到D，故B为H2O，I为气体单质，能与氢氧化钠溶液反应得到G，G与二氧化碳、水反应得到H，H光照可以生成氧气，可推知I为Cl2，G为NaClO，H为HClO．(1)由上述分析可知，A为Na2O2，G为NaClO，H为HClO，; (2)A+B→D+E的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑，F+Ca(OH)2→D的离子方程式：CO32−+Ca2+=CaCO3↓，D+I→G的离子方程式：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，19. 【答案】Na; 加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3++Fe=3Fe2+,O2+2H2O+4e−=4OH−; Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O【解析】(1)D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系可知A 为Na，B为Na2O，D为O2，C为Na2O2；; (2)若A是某物质的稀溶液，D是金属．说明金属具有变价，稀溶液具有氧化性，推断为：HNO3→Fe(NO3)3→Fe(NO3)2；D为Fe；; (3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．判断为：Al3+→Al(OH)3→AlO2−；D为OH−；或AlO2−→Al(OH)3→Al3+；D为H+．【解答】解：(1)D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系可知A为Na，B为Na2O，D为O2，C为Na2O2，; (2)若A是某物质的稀溶液，D是金属．说明金属具有变价，稀溶液具有氧化性，推断为：HNO3→Fe(NO3)3→Fe(NO3)2，D为Fe，因Fe(NO3)2易被氧化而变质，可加入铁防止被氧化生成硝酸铁，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−，; (3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．判断为：Al3+→Al(OH)3→AlO2−；A为Al3+；B为Al(OH)3；C为AlO2−；D为NaOH；或AlO2−→Al(OH)3→Al3+；A、AlO2−；B、Al(OH)3；C、Al3+；D为H+；B转化为C的所有可能的离子方程式为生成氢氧化铝沉淀，在酸或碱中溶解的离子方程式，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O；20. 【答案】HCl,Na2CO3,BaCl2,AgNO3; 2H++CO32−=CO2↑+H2O,Ag++Cl−=AgCl↓【解析】根据物质的性质结合反应的现象判断，盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中分别加入AgNO3溶液都产生沉淀；盐酸与Na2CO3溶液反应只产生气体；Na2CO3溶液与BaCl2溶液、AgNO3溶液反应都产生白色沉淀；盐酸与BaCl2溶液不反应．以此进行推断，结合物质的性质书写反应的有关离子方程式．;【解答】解：(1)盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中分别加入AgNO3溶液都产生沉淀；盐酸与Na2CO3溶液反应只产生气体；Na2CO3溶液与BaCl2溶液、AgNO3溶液反应都产生白色沉淀；盐酸与BaCl2溶液不反应，A+B→无色气体，则A、B应为盐酸与Na2CO3溶液中的物质，A+C→无明显现象，则A、C应为盐酸、BaCl2溶液中的物质，所以A为盐酸、B为Na2CO3溶液、C为BaCl2溶液，则D为AgNO3溶液，; (2)A为盐酸、B为Na2CO3溶液，二者反应生成NaCl、CO2和H2O，反应的离子方程式为CO32−+2H+=CO2↑+H2O，A为盐酸、D为AgNO3溶液，二者反应生成AgCl和硝酸，反应的离子方程式为Ag++Cl−=AgCl↓，。
安徽省2020-2021年高三上学期化学9月月考试卷
安徽省2020-2021年高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B . 铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑C . 氯化铝溶液和过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al （OH）3↓D . 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣2. （2分） (2016高一上·射洪期中) 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（）A . MgSO4B . Ba（HCO3）2C . Mg（HCO3）2D . Ba（OH）23. （2分） NaNO2是一种食品添加剂，能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+□→Mn2++NO3﹣+H2O （未配平），下列叙述中正确的是（）A . 该反应中NO2﹣被还原B . 生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4C . 反应过程中溶液的pH减小D . □中的粒子是OH﹣4. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . NaHCO3溶液与盐酸反应：H++HCO3﹣═CO2↑+H2OC . 稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+H2OD . 氧化镁与盐酸混合：Mg0+H+═Mg2++H2O5. （2分） (2019高三上·南山期中) NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
合肥市2020版高三上学期化学第一次月考试卷
合肥市2020版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高三上·陆川期末) 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）A . 实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B . 实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C . 实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D . 实验Ⅳ：海水的淡化2. （3分） (2018高二下·阿城期末) 能产生“丁达尔效应”的是（）A . 肥皂水B . 石灰水C . 双氧水D . 氯水3. （3分） C4H8的同分异构体的数目是（）A . 4B . 5C . 6D . 74. （3分） (2015高一上·许昌月考) 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl﹣）= c（Na+）=c（SO ），则其溶质可能是（）A . KCl、Na2SO4B . KCl、Na2SO4、NaClC . NaCl、K2SO4D . KCl、K2SO4、Na2SO45. （3分） (2018高一上·北京期末) 对某溶液中可能存在的离子进行检验，下列方法正确的是（）A . 滴加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有B . 滴加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有C . 滴加溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有D . 滴加稀溶液生成无色气体，说明原溶液中有6. （3分） (2018高一上·湖南期中) 某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是（）A . (A-N+m)molB . (A-N)molC . ( A-N)molD . (A-N+m)mol7. （3分） (2018高一上·石家庄期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA8. （3分） (2017高一上·武汉期末) 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B . K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C . Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D . Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣9. （3分） (2018高一上·北京期末) 下列解释事实的离子方程式正确的是（）A . 铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D . 将钠块投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑10. （3分）下列说法正确的是（）A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . 分别将CuSO4、Na2CO3、KNO3、FeCl3的饱和溶液加热、蒸发后，仍能得到与原物质组成相同的晶体只有CuSO4、KNO3C . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D . 浓度均为0.1 mol•L﹣1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者11. （3分）浓硝酸与下列物质的反应中，N元素化合价不会发生变化的是A . CaOB . FeCl2C . Na2SO3D . Cu12. （3分）(2018高三上·安徽开学考) 黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（）A . S既作氧化剂又作还原剂B . 消耗12gC时，反应转移5mol电子C . 还原产物只有K2SD . KNO3只发生氧化反应13. （3分）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+B . 热稳定性：HF>HCl>HBr>HIC . 还原性：Li > Na > K > RbD . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO314. （3分） (2018高一上·汕头期末) 在反应KClO3 + 6HCl= KCl +3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（）A . 1：6B . 6：1C . 1：5D . 5：115. （3分） (2016高一上·天水期中) 一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（）A . 一定溶有SO42﹣B . 一定溶有CO32﹣C . 一定溶有Ag+D . 可能有SO42﹣也可能有Ag+16. （3分）下列叙述中正确的是（）A . 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等B . 含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同D . 将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL二、非选择题 (共5题；共53分)17. （10.0分） (2019高一下·宁波期中)（1）①写出2-甲基丁烷的结构简式：________ ②写出小苏打的化学式：________（2）写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：________（3）铁片、铜片链接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是________（4）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式________（5）已知0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5KJ热量。